Soal Dan Pembahasan LARUTAN PENYANGGA & HIDROLISIS [PDF]

Citation preview

Soal dan Pembahasan Larutan Penyangga dan Hidrolisis Disusun oleh : Sri Wulandari (XI IPA 6) SMA NEGERI 11 PALEMBANG



Soal dan Pembahasan LARUTAN PENYANGGA 1. Larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugatnya atau basa lemah dan asam konjugatnya yang mana fungsi dari larutan ini ialah untuk mempertahankan pH larutan agar tetap stabil meski ditambahakan sedikit asam atau sedikit basa, disebut larutan….. a. Larutan Penyangga b. Hidrolisis c. Larutan Elektrolit d. Larutan Aerosol e. Emulsi 2. Sistem larutan penyangga yang berperan dalam menjaga pH darah adalah... a. HCl dan NaCl b. AgBr dan AgBr2 c. CaSO4 dan BaSO4 d. H2CO3 dan HCO3e. KaCH3COOH Jawab :H2CO3 ( Asam Karbonat ) dan Ion HCO3- ( Bikarbonat ) berguna untuk mempertahankan pH darah agar tetap berada di rentang 7,4. 3. Perhatikan tebel percobaan berikut!



Dari data percobaan di atas, tentukan larutan manakah yang termasuk larutan penyangga? a. b. c. d. e.



P dan Q Q dan R Q dan S P dan R S dan T



Jawab : Larutan penyangga, saat ditambah sedikit air, sedikit basa, dan sedikit asam, pH nya relatif tidak berubah. Jika berupah, perubahannya pun sangat kecil. Jadi yang termasuk larutan penyangga adalah larutan Q dan S. 4. Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH yang harus ditambahkan untuk membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH 6 …. (Ka CH3COOH = 1 x 10-5) a. 47,62 Ml b. 47,63 Ml c. 47,64 Ml



d. 74,26 Ml e. 74,36 Ml Pembahasan : Diketahui:M NaOH = 0,1 M M CH3COOH = 0,1 M Ka CH_3COOH = 1 x 10-5 Ditanya: V NaOH dan V CH3COOH …? Jawab:



Pertama, kita cari mol NaOH dan CH3COOH terlebih dahulu. n NaOH = M x V = 0,1 M x (100-V) mL = 10-0,1 V mmol n CH3COOH = M x V = 0,1 M x V mL = 0,1 V mmol Kemudian, reaksikan.



CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O Awal:



0,1V



Reaksi: 10-0,1V Sisa:



0,2V-10



–



10-0,1 V 10-10,1V



10-0,1V



–



10-0,1V



– 10-0,1V 10-0,1V



A



[H+] = Ka G



0,2 V−10



10-6 = 1.10-5 10−0,1 V 10-1 (10 – 0,1 V) = 0,2 V – 10 1-10-2 V = 0,2 V – 10 11 = 0,21 V 11



V = 0,21 = 52,38 mL V CH3COOH = 52,38 mL V NaOH = 100 mL – 52,38 mL = 47,62 mL Jadi, V CH3COOH yang diperlukan sebesar 52,38 mL dan V NaOH yang diperlukan sebesar 47,62 mL. 5. Larutan penyangga adalah larutan yang pHnya…. a. Tidak berubah jika ditambah air b. Berubah jika ditambah asam saja c. Tidak berubah jika ditambah air dan basa saja d. Berubah jika ditambah asam, basa, maupun air e. Tidak berubah jika ditambah asam, basa, maupun air 6. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan….



a. b. c. d. e.



Asam Asetat dengan Natrium Asetat HCl dan NaCl Garam dan Gula HCl dan Asam Klorida Asam Sulfat dan Asam Mefenamat



7. Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masingmasing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 a. 6 + log 4,5 b. 7 + log 4,5 c. 8 + log 4,5 d. 9 + log 4,5 e. 10 + log 4,5 Jawab : Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M = 40 x 0,1 = 4 mmol Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol



[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4 2 x jmlh mol g 2x8 = 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6 pOH = 6 – log 4,5 pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 ) =8 + log 4,5 8. Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH larutan garam tersebut ! a. 7 b. 8 c. 9 d. 10 e. 11 Jawab : Garam bersifat basa kuat [ OH- ] = Kh x 2 x g = Kw x 2 x [ g ]Ka [ OH- ] = 10-16 x 2 x [ 0,1 ] = 10-10 = 10-5 2x10-5



pOH = - log [ OH- ] = - log 10-5 pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9 pH = 9 9. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH3COONa adalah ….(Ka = 1,0 × 10–5) a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawab : Larutan tersebut adalah larutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (CH3COONa). Perumusan untuk larutan penyangga tersebut adalah: Rumus larutan penyangga yang berasal dari asam lemah dengan: na = mol asam lemah CH3COOH = gr/Mr = 6/60 = 0,1 ng = mol garam CH3COONa = 0,1 Dengan demikian, diperoleh: 0,1



[H+] = 10-5 0,1 = 10 -5 pH = − log [H+] = − log 10–5 =5 Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 5. 10. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5) a. 9 + log 7,2 b. 10 + log 2,7 c. 11 + log 2,7 d. 12 + log 2,7



e. 13 + log 7,2 Jawab : mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol 200



[OH–] = 1,8 x10 -5 x( 50 ) = 7,2 x 10 -5 pOH = – log 7,2 x 10 -5 = 5 – log 7,2 pH = 14 – (5-log 7,2) = 9 + log 7,2 11. 100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10−5 dicampur dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ? a. 5 b. 6 c. 7 d. 8 e. 9 Jawab : mol NH3 = 100 mL x 0,2 mmol/mL = 20 mmol mol NH4Cl = 50 mL x 0,25 mmol/mL = 200 mmol pOH = pKb – log b/g 20



pOH = -log 10-5 – log 200 = 5 – log 0,1 =5+1 =6 pH



= 14 – 6 = 8



12. Suatu larutan diketahui memiliki nilai Ph sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion 𝐻 + dalam larutan tersebut! a. 10−3 b. 9−2 c. 9−3 d. 10−2 e. 9−4 Pembahasan : pH = 3



[𝐻 + ] = …. Log [𝐻 + ] = 3 Log [𝐻 + ] = -3 Log [𝐻 + ] = log 10−3 [𝐻 + ] = 10−3 M 13. Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion 𝐻 + sebesar 2 x 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 a. 3,5 b. 3,6 c. 3,7 d. 3,8 e. 3,9 -



Pembahasan : [𝐻 + ] = 2 x 10−4 pH = - Log [𝐻 + ] = - log (2 x 10−4) = - (log 2 + log 10−4 ) = - (log – 4 log 10) = 4 log 10 – log 2 = 4 - 0,3 = 3,7 14. Berikut ini merupakan senyawa/ion yang dapat bersifat sebagai penyangga: 1. 2. 3. 4. 5.



CH3COOH dan CH3COO− NH3 dan NH4+ HCOOH dan HCOO− H2CO3 dan HCO3− H2PO4− dan HPO42−



Larutan penyangga yang terdapat dalam cairan intrasel darah adalah …. A. B. C. D. E.



(1) (2) (3) (4) (5)



Pembahasan :



Dalam cairan intrasel tubuh selalu dihasilkan zat-zat yang bersifat asam maupun basa. Kestabilan pH dalam larutan ini harus tetap dijaga agar metabolisme tubuh tetap berlangsung dengan lancar. Sistem penyangga yang terdapat pada cairan intrasel tersebut adalah buffer fosfat, yaitu H2PO4− dan HPO42−. Jadi, larutan penyangga yang terdapat dalam cairan intrasel adalah penyangga fosfat (E). 15. Perhatikan senyawa/ion berikut: 1. 2. 3. 4. 5.



NH4+ NH3 CO32− HCO3− H2CO3



Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah …. A. B. C. D. E.



(1) dan (2) (1) dan (3) (2) dan (3) (3) dan (4) (4) dan (5)



Pembahasan Cairan luar sel atau ekstrasel adalah cairan dalam darah. pH dalam darah berkisar 7,4. pH sebesar ini akan tetap stabil karena adanya sistem buffer karbonat dalam darah. Penyangga karbonat tersebut adalah HCO3− dan H2CO3. Jadi, senyawa atau ion yang berfungsi sebagai larutan dapar pada cairan ekstrasel adalah buffer karbonat, yaitu larutan nomor 4 dan 5 (E). 16. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH3COONa adalah …. (Ka = 1,0 × 10–5) A. B. C. D. E.



1 5 7 9 12



Pembahasan Larutan tersebut adalah larutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (CH3COONa). Perumusan untuk larutan penyangga tersebut adalah:



dengan: na = mol asam lemah CH3COOH = gr/Mr = 6/60 = 0,1 ng = mol garam CH3COONa = 0,1 Dengan demikian, diperoleh:



= 10–5 pH = − log [H+] = − log 10–5 =5 Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 5 (B). 17. Perhatikan data uji pH beberapa larutan! pH setelah penambahan Larutan



pH Awal



P Q R S T



3,0 5,0 8,0 9,0 10,0



sedikit asam



sedikit basa



1,0 4,9 7,9 8,5 8,5



4,0 5,1 8,1 10,5 11,5



Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah …. A. P dan Q B. Q dan R



C. R dan S D. R dan T E. S dan T Pembahasan Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Berdasarkan keterangan tersebut, larutan Q dan R termasuk larutan penyangga. Coba perhatikan, pH awal larutan Q = 5,0, setelah penambahan sedikit asam pH-nya menjadi 4,9 dan setelah penambahan sedikit basa pH-nya menjadi 5,1. Bisa dikatakan, pH larutan Q cenderung stabil terhadap penambahan sedikit asam dan basa. Demikian juga dengan larutan R. Sementara itu, larutan yang lain (P, S, dan T) cenderung mengalami lonjakan pH terhadap penambahan sedikit asam dan basa. Jadi, larutan yang merupakan larutan penyangga adalah larutan Q dan R (B). 18. Berikut ini merupakan senyawa/ion yang dapat bersifat larutan penyangga. 1. 2. 3. 4. 5.



CH3COOH dan CH3COO− NH3 dan NH4+ HCOOH dan HCOO− H2CO3 dan HCO3− C5H7O4CO2H dan C5H7O4CO2−



Larutan penyangga yang terdapat dalam cairan ekstrasel makhluk hidup adalah nomor .... A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) Pembahasan Larutan penyangga alami yang terdapat dalam cairan ekstrasel makhluk hidup adalah penyangga karbonat, yaitu H2CO3 dan HCO3−. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mempertahankan pH darah sekitar 7,4. pH darah tidak boleh turun di bawah 7,0 atau naik di atas 7,8. Jadi opsi jawaban yang benar adalah (D). 19. Berikut ini beberapa jenis ion/senyawa. 1. H2CO3 2. H2SO4



3. H2PO4− 4. HCO3− 5. HPO42− Pasangan ion/senyawa yang berguna sebagai penyangga pada ekstrasel adalah .... A. B. C. D. E.



(1) dan (2) (1) dan (4) (2) dan (3) (2) dan (5) (3) dan (4)



Pembahasan Larutan penyangga mengandung campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Jika suatu asam lemah mengandung CO3 maka basa konjugasinya juga harus mengandung CO3. Bedanya, yang mempunyai jumlah atom H lebih besar adalah asam. Berikut ini adalah asam lemah dan basa konjugasinya yang terdapat pada soal.



Asam Lemah



Basa Konjugasinya



H2CO3



HCO3−



H2SO4



HSO4−



H2PO4−



HPO42−



Berdasarkan tabel di atas, yang sesuai dengan opsi jawaban hanya H2CO3 dan HCO3−. Secara kebetulan pasangan asam basa konjugasi ini merupakan penyangga alami yang terdapat dalam cairan ekstrasel makhluk hidup. Sedangkan H2PO4− dan terdapat HPO42− dalam cairan intrasel. Jadi, pasangan ion/senyawa yang berguna sebagai penyangga ekstrasel adalah nomor 1 dan 4 (B). 20. Perhatikan kurva perubahan harga pH pada titrasi CH3COOH dengan NaOH berikut!



Daerah kurva yang merupakan larutan penyangga adalah .... A. R B. T C. Z D. Y E. Q Pembahasan Larutan penyangga adalah larutan yang berfungsi untuk mempertahan pH dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Pada soal di atas, asam asetat atau CH3COOH yang bersifat asam lemah dititrasi oleh NaOH yang bersifat basa kuat. Pada awal titrasi, asam asetat cenderung mempertahankan pH-nya. Tetapi jika titrasi dilanjutkan maka asam asetat sudah tidak dapat lagi mempertahankan pH-nya. pH-nya akan semakin naik sampai menjadi basa. Jadi, kurva yang merupakan larutan penyangga adalah kurva awal titrasi yang cenderung mendatar, yaitu Q (E).Larutan penyangga adalah larutan yang berfungsi untuk mempertahan pH dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Pada soal di atas, asam asetat atau CH3COOH yang bersifat asam lemah dititrasi oleh NaOH yang bersifat basa kuat. Pada awal titrasi, asam asetat cenderung mempertahankan pH-nya. Tetapi jika titrasi dilanjutkan maka asam asetat sudah tidak dapat lagi mempertahankan pH-nya. pH-nya akan semakin naik sampai menjadi basa. Jadi, kurva yang merupakan larutan penyangga adalah kurva awal titrasi yang cenderung mendatar, yaitu Q (E).



Soal dan Pembahasan HIDROLISIS 1. Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH4Cl B. CH3COONa C. K2SO4 D. CH3COONa E. CH3COOK Pembahasan : Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat. 2. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah.... A. NH4Cl B. CH3COONa C. K2SO4 D. NH4CH3COO E. NaCl Pembahasan : Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah. 3. Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah... A. K2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4CN E. MgSO4 Pembahasan : Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial. 4. Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan KaCH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah... A. 3 B. 4 C. 5 D. 9 E. 10 Pembahasan : Data: mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol



5. Tentukan pH larutan NH4Cl 0,01 M yang terhidrolisis 1 %. A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 E. 0 Pembahasan: Terhidrolisis 1% artinya dari 0,01 M ini yang dapat bereaksi dengan air sebanyak 1% x 0,01 M = 0,0001 M NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ [NH4+] = [H3O+] = 0,0001 M pH = –log [H3O+] = –log 0,0001 = 4 6. Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1. CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH− 2. CN− + H2O ⇌ HCN + OH− 3. Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ 4. NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ 5. S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH− Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah …. A. B. C. D. E.



1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 3 dan 4 4 dan 5



Pembahasan Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion H+. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH−. Dengan demikian, reaksi nomor 1, 2, dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. Sedangkan reaksi nomor 3 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam. Jadi, reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi nomor 3 dan 4 (D).



7. Terdapat larutan berikut: 1. Na2CO3 2. NaCN 3. NH4Cl 4. CH3COONa 5. KCl



Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor …. A. B. C. D. E.



1 dan 2 2 dan 3 3 dan 4 3 dan 5 4 dan 5



Pembahasan Garam yang bersifat basa adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Untuk mengetahui senyawa termasuk asam kuat atau lemah, basa kuat atau lemah, sebaiknya dihafal tabel berikut ini: Asam Kuat



Asam Lemah



Basa Kuat



Basa Lemah



HCl



HF



LiOH



Mg(OH)2



HBr



CH3COOH



NaOH



NH4OH



HI



HCOOH



KOH



Cu(OH)2



HNO3



HNO2



Ca(OH)2



Fe(OH)2



H2SO4



H3PO4



Sr(OH)2



Fe(OH)3



HClO3



H2S



Ba(OH)2



Zn(OH)2



HClO4



H2CO3 HCN



Sekarang kita periksa satu per satu dengan berpedoman pada tabel di atas. 1. 2. 3. 4. 5.



Na2CO3 berasal dari NaOH dan H2CO3 (basa kuat + asam lemah → basa). NaCN berasal dari NaOH dan HCN (basa kuat + asam lemah → basa). NH4Cl berasal dari NH4OH dan HCl (basa lemah + asam kuat → asam) CH3COONa berasal dari CH3COOH dan NaOH (asam lemah + basa kuat → basa) KCl berasal dari KOH dan HCl (basa kuat + asam kuat → netral)



Jadi, pasangan garam yang bersifat basa sesuai dengan opsi yang ada adalah pasangan nomor 1 dan 2 (A). 8. Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi: NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq) Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5) A. 5 − log 1



B. C. D. E.



7 + log 1 9 + log 1 13 − log 2 13 + log 2



Pembahasan Ciri utama bahwa soal ini harus dikerjakan dengan rumus hidrolisis adalah karena jumlah mol pereaksinya (asam dan basa) adalah sama. Pada reaksi tersebut, koefisien asam, basa, dan garam adalah sama sehingga jumlah mol garam sama dengan jumlah asam atau basa. mol NH4Cl = mol HCl = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol Sedangkan volume garam merupakan campuran volume asam dan basa sehingga molaritas NH4Cl : [g] = 5 mmol / (25 mL + 25 mL) = 0,1 M Karena garam yang terbentuk berasal dari basa lemah dan asam kuat maka garam tersebut bersifat asam yang nilai pH-nya dapat dicari melalui rumus berikut ini.



= 1 × 10−5 pH = 5 − log 1 Jadi, pH larutan yang terjadi pada reaksi hidrolisis garam tersebut adalah 5 - log 1 (A). 9. Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l) Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah …. A. B. C. D. E.



1 5 6 7 8



Pembahasan



Karena semua koefisien sama, maka mol KNO2 = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol molaritas KNO2 : [g] = 5 mmol / (50 mL + 50 mL) = 5 × 10−2 M Garam yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus



= 10−6 pOH = 6 pH = 14 − 6 =8 Jadi, besar pH pada campuran tersebut adalah 8 (E). 10. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah …. A. B. C. D. E.



2 4 5 6 9



Pembahasan Persamaan reaksinya adalah: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Semua koefisien pada reaksi adalah sama sehingga: mol garam = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol molaritas garam : [g] = 20 mmol / (100 mL + 100 mL) = 10−1 M Garam yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus



= 10−5



pOH = 5 pH = 14 − 5 =9 Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9 (E). 11. Larutan 25 ml CH3COOH 0,2 M direaksikan dengan 25 ml NaOH 0,2 M sesuai reaksi: CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3CONa (aq) + H2O (l) Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan yang terbentuk adalah .... A. B. C. D. E.



5 − log 2 7 + log 1 9 + log 1 13 − log 2 13 + log 2



Pembahasan : Kita periksa dulu jumlah mol asam dan basanya. mol CH3COOH = 25 ml × 0,2 M = 5 mmol mol NaOH = 25 ml × 0,2 M = 5 mmol Karena mol CH3COOH sama dengan mol NaOH maka pada reaksi tersebut terjadi hidrolisis garam. Mol garam juga sama dengan 5 mmol karena perbandingan koefisiennya sama. Sedangkan volumenya merupakan volume campuran (25 ml + 25 ml = 50 ml) karena garam tersebut terhidrolisis dalam air. Sehingga konsentrasi molar garam tersebut adalah:



Hidrolisis garam tersebut berasal dari asam lemah dan basa kuat sehingga garamnya bersifat basa. Dengan demikian rumus hidrolisisnya adalah:



Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 1 (C). 12. apabila 50 mL larutan KOH 0,5 M dicampurkan dengan 50 mL CH#COOH 0,5 M, jadi hitunglah pH campuran yang terjadi (Ka = 10-6) ! a. 9 + log 5 b. 10 + log 5 c. 11 + log 5 d. 12 + log 5 e. 13 + log 5 Penyelesaian: KOH + CH3COOK + H2O M : 25 mmol



25 mmol



R : 25 mmol



25 mmol



25 mmol



25 mmol-



0 mmol



25 mmol



25 mmol



S:



0 mmol



0 mmol



0 mmol



pOH = – log 5 . 10-5 = 5 – log 5 pH = 14 – (5 – log 5) = 9 + log 5 13. Diketahui 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M, Kb = 2 x 10-5. Tentukalah pH larutan tersebut! a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 Penyelesaian:



pH = – log 10-5 = 5 Jadi hasil larutan pH tersebut adalah 5. 14. Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M. apabila di ketahui Ka CH3COOH = 10−10 a. b. c. d. e.



– 9,5 – 10,5 – 10,4 – 10,3 – 9,4



Penyelesaian:



15. Garam berikut yang dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah … A. CH3COOK B. HCOONa C. K3PO4 D. CaSO4 E. Al(CN)3 –> Pembahasan: Garam yang tidak dapat terhidrolisis dalam air adalah garam yang memiliki pH = 7 atau garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. Obsein D adalah paling tepat karena garam CaSO4 berasal dari asam kuat H2SO4 dan basa kuat Ca(OH)2 16. Besar [OH-] dalam larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat … A. Berbanding lurus dengan Ka-nya B. Berbanding terbalik dengan Ka-nya C. Berbanding lurus dengan akar kuadrat Ka-nya D. Berbanding terbalik dengan akar kuadrat Ka-nya E. Berbanding terbalik dengan konsentrasi molar garamnya –> Pembahasan: [OH-] dalam garam dari asam lemah dan basa kuat adalah mengitung [OH-] untuk garam bersifat basa. Dan, [OH-] berbanding terbalik dengan akar Ka-nya, berbanding lurus



dengan [G].



17. Persaman hidrolisis suatu senyawa adalah F- + air ⇌ HF + OH-. Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah … A. AlF3 B. NaF C. BeF2 D. (CH3)2F E. NH4F –> Pembahasan: Garam yang mampu mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari spesi lemah dan kuat, dan yang terhidrolisis adalah kation atau anion yang bersifat lemah. Di soal, anion F- yang mengalami hidrolisis karena bersifat lemah dan berasal dari asam lemah HF. Garam yang mengandung anion F- ini hanya terhidrolisis parsial (sebagian) karena kation garamnya bersifat basa kuat, artinya garam yang dimaksud di soal adalah garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Obsein B adalah paling tepat karena garam NaF berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah HF. 18. Larutan NH4NO2 0,01 M mempunyai pH sebesar … (Kb NH4OH = 10^-5 dan Ka HNO2 = 10^-4) A. 9,5 B. 8,0 C. 6,5 D. 5,5 E. 4,0 –> Pembahasan:



19. Jika larutan garam KX 0,01 M mempunyai pH = 9, harga Ka asam HX sebesar … A. 10^-8 B. 10^-7 C. 10^-6 D. 10^-5 E. 10^-4 –> Pembahasan:



20. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa dihasilkan dari pencampuran dua senyawa dengan jumlah mol yang sama, yaitu antara … A. NH3 dan HCl B. NH3 dan HCN C. KOH dan H2SO4 D. KOH dan HCN e. NaOH dan H2SO4 –> Pembahasan: Dalam menentukan sifat garam, perhatikan saja spesi kuat dari garam tersebut. Di soal, garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, artinya garam ini bersifat basa yang terdiri dari basa kuat dan asam lemah. Jawaban paling tepat adalah D.