![Soal Ikatan Kimia X [PDF]](https://pdfs.asia/img/200x200/soal-ikatan-kimia-x.jpg)
20 0 181 KB
PENILAIAN HARIAN IKATAN KIMIA 1.
Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak oktet adalah . . . . A. Xe D. Ne B. Kr E. He C. Ar
2.
Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom-atom lain, sehingga atom atom tersebut berkecenderungan memiliki konfigurasi seperti gas mulia dengan melakukan cara cara dibawah ini, kecuali . . A. Pelepasan electron B. Penyerapan electron C. Memasangkan electron
D. Menerima pasangan electron E. Menerima minimal dua pasang electron
3.
Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah . . . . A. 8P B. 9Q C. 10R D. 12S E. 20T
4.
Unsur dengan konfigurasi electron 2 8 18 2, jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, langkah terbaik adalah . . . . A. Pelepasan 1 buah electron sehingga bermuatan 1+ B. Pelepasan 2 buah electron sehingga bermuatan 2+ C. Penyerapan 1 buah electron sehingga bermuatan 1– D. Penyerapan 2 buah electron sehingga bermuatan 2– E. Memasangkan dua electron dengan dua electron lain dari luar
5.
Atom 6A memiliki ciri-ciri . . . . A. Electron valensi 2 B. Cenderung melepas 4 elektron C. Memiliki 2 elektron pada kulit terluar
7.
Pasangan ion ion dibawah ini yang tidak memiliki jumlah electron terluar sama adalah . . . . . A. K+ dan Ca2+ D. Na+ dan O B. Mg2+ dan O2 E. Ne+ dan O C. N dan F+
8.
Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O =8, P = 15, S = 16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa senyawa berikut mengikuti kaidah oktet kecuali . . . A. NH3 D. PBr3 B. CCl4 E. PCl5 C. SO2
9
Ikatan yang terjadi dimana pasangan electron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom, sedangkan yang lain hanya menyediakan tempatnya disebut ikatan . . . . A. Ion D. Kovalen rangkap B. Kovalen E. Semipolar C. Kovalen koordinasi
D. Cenderung menangkap 4 elektron dari luar E. Cenderung sharing keempat elektronnya
10. Diantara konfigurasi electron dibawah ini, konfigurasi yang berkecenderungan membentuk ikatan ion adalah . . . . A. 2 8 18 8 D. 1 8 18 8 2 B. 2 8 18 4 E. 2 8 8 C. 1 8 18 5
11. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 6X, 9Y, 11Z, 17A, 20B. Pasangan unsur yang dapat memebntuk ikatan kovalen adalah . . . . A. X dan A D. B dan A B. Y dan A E. B dan Y C. Z dan A 12. Diketahui data senyawa X sebagai berikut. 1. Berikatan ion 2. Rumus ikatan XCl2 3. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dari data tersebut, X adalah unsur golongan. . . . . A. IA D. VIIA B. IIA E. VIIIA C. IIIA 13. Unsur X dengan nomor atom 19 dan unsur Y dengan nomor atom 16 jika berikatan akan membentuk senyawa dan jenis ikatan berturut turut adalah . . . . A. Ion, XY B. Ion, X2Y C. Ion, XY2 D. Kovalen, XY E. Kovalen, X2Y 14. Pasangan atom dibawah ini yang jika berikatan akan membentuk ikatan ion dengan rumus AX 2 adalah . . . . A. 11A dan 17X B. 11A dan 16X C. 13A dan 17X D. 12A dan 17X E. 13A dan 16X 15. Unsur A memiliki konfigurasi electron 1s 1, akan bersenyawa dengan unsur B yang konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Rumus kimia yang terjadi beserta ikatannnya adalah . . . . A. AB, ion D. AB2, kovalen B. AB2, ion E. A2B, kovalen C. AB, kovalen 16. Unsur P memiliki konfigurasi electron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p4. Unsur R memiliki konfigurasi electron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Bila P dan R bergabung, dihasilkan . . . . A. Senyawa kovalen PR D. Senyawa ionic R2P B. Senyawa kovalen PR2 E. Senyawa ionic RP2 C. Senyawa ionic P2R 17. Unsur X memiliki konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Unsur Y memiliki konfigurasi electron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5. Rumus senyawa yang mengandung unsur X dan Y adalah . . . . A. XY D. X5Y7 B. XY3 E. X7Y5 C. X3Y 18. Kelompok senyawa dibawah ini yang kesumuanya berikatan kovalen adalah . . . . A. Cl2O7, CO2, HCl, NaCl D. H2O, HCl, SF6, KCl B. SO2, SO3, CH4, CaCl2 E. NH3, NO2, CO, MgCl2 C. N2O3, N2O5, C2H2, SO3
19. Gambar berikut menunjukkan susunan pada senyawa YZ 2
o : electron valensi atom Y x : electron valensi atom Z Pasangan unsur berikut yang sesuai dengan Y dan Z adalah . . . . A. B. C. D. E.
Z Argon Kalsium Karbon Oksigen Klorin
Y Neon Fluorin oksigen hidrogen sulfur
20. Struktur lewis senyawa NH3BF3 sebagai berikut.
Diantara kelima ikatan tersebut yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adaah . . . . . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 21. Berikut ini yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah . . . . A. Titik didih dan titik leburnya relatif tinggi D. Padatannya menghantarkan listrik B. Larutannya dapat menghantarkan listrik E. Tidak volatile C. Tidak larut dalam pelarut organik 22. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah … A. HCl D. H2O B. NaCl E. PCl3 C. NH3 23. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah … A. HF D. HBr B. HCl E. HI C. F2 24. Di antara senyawa-senyawa berikut : (1) HF (3) H2O (2) NH3 (4) HCl Yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … A. (1), (2) dan (3) D. (1), (2) dan (4) B. (2) dan (3) E. (1), (2), (3) dan (4) C. (1) dan (3) 25. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan … A. Kovalen D. Van der waals B. Ion E. Kovalen koordinat C. Hidrogen
PENILAIAN HARIAN IKATAN KIMIA
Soal 23 Suatu unsur memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Pernyataan dibawah ini yang benar adalah . . . . A. Dapat membentuk senyawa ionic dengan natrium B. Merupakan unsur logam C. Dapat membentuk ion dengan muatan + 2 D. Hanya dapat berekasi dengan non logam E. Memiliki 6 proton pada setiap atomnya Soal 24 Suatu unsur X bereaksi dengan klorin memebntuk suatu padatan XCl. Konfigurasi electron X tersebut adalah . . .. A. 2 6 4 B. 2 8 1 C. 2 8 1 D. 2 8 3 E. 2 8 7 Soal 25 Suatu unsur Y bereaksi dengan klorin memebentuk padatan YCl3. Konfigurasi unsur Y tersebut adalah . . . . . A. 2 8 B. 2 8 1 C. 2 8 6 D. 2 8 7 E. 2 8 8 2 Soal 27 Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah . . . . . A. Elektropositif dengan elektronegatif B. Sesama unsur yang elektropositif C. Sesama unsur yang elektronegatif D. Salah satu unsur memiliki electron valensi 4 E. Salah satu unsur memiliki 5 elektron terluar Soal 28 Menurut siklus Bonr – Harber, terbentuknya ikatan ion natrium klorida , (NaCl) melibatkan peristiwa peristiwa berikut ini kecuali . . . . A. Sublimasi B. Ionisasi C. Disosiasi D. Penyerapan electron E. Afinitas electron Soal 29 Terdapat lima unsur P, Q , R, S dan T, masing masing memilki nomor atom 12, 13, 14, 17 dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah . . . .
A. B. C. D. E.
P dan Q Q dan R R dan S P dan S P dan T
Soal 30 Kelompok senyawa dibawah ini yang seluruhnya berikatan ion adalah . . . . A. CaCl2¬, CaO, H2O dan N2O5 B. MgCl2, SrO, NO2 dan SO2 C. KCl, CaO, NaCl dan MgCl2 D. KCl, NaCl, SrCl2 dan PCl5 E. BaCl2, CaCl2, SrCl2 dan SF6 Soal 32 Diantara senyawa dibawah ini yang berikatan ion adalah . . . . A. HCl B. MgCl2 C. Cl2O D. Cl2O3 E. Cl2O5 Soal 33 Unsur dibawah ini yang berikatan ion dengan unsur klorin adalah . . . . A. Hidrogen B. Silicon C. Fosforus D. Natrium E. Cl2O3 Soal 34 Pasangan unsur yang dapat memebntuk ikatan ionic adalah . . . . A. Karbon dan hidrogen B. Karbon dan oksigen C. Hidogen dan klorin D. Kalium dan klorin E. Silicon dan oksigen Soal 35 Terdapat beberapa senyawa sebagai berikut : 1. Kalsium klorida 2. Karbon dioksida 3. Belerang oksida 4. Kalium oksida 5. Magnesium sulfide Dari senyawa tersebut yang dapat berikatan ion adalah . . . . A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 1, 3 dan 4 D. 1, 3 dan 5 E. 1, 4 dan 5 Soal 36 Senyawa ion tersusun atas tumpukan ion ion yang teratur sesuai dengan ukuran masing masing ion yang terlibat. Tumpukan tersebut menghasilkan zat dalam fase padat dan memiliki bentuk tertentu yang dinamakan . . . . A. Ikatan ionic B. Bangunan ionic C. Ion tereksitasi D. Kristal E. Alotropi
Soal 37 Dibawah ini yang bukan merupakan sifat fisis senyawa ion adalah . . . . A. Mempunyai titik leleh yang tinggi B. Mempunyai titik didh yang tinggi C. Dalam fase cair dapat menghantarkan listrik D. Sukar larut dalam pelarut air E. Keras, tetapi rapuh Soal 38 Diantara ion poliatomik dibawah ini yang berupa kation adalah . . . . A. SO3-2 B. CO32C. SO4-2 D. NH4+ E. NO3Soal 39 Diantara pernyatan dibawah ini yang benar adalah . . . . . A. Jari jari ion + lebih besar daripada jari jari atomnya B. Jari jari ion + sama daripada jari jari atomnya C. Jari jari ion - lebih kecil daripada jari jari atomnya D. Jari jari ion - lebih besar daripada jari jari atomnya E. Jari jari ion - sama daripada jari jari atomnya Soal 40 Unsur X dengan nomor atom 13 akan memebntuk senyawa klorida dengan rumus . . . . . A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. X2Cl E. X3Cl Soal 41 Unsur X dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 memebntuk senyawa dengan unsur Y yang konfigurasi elektronnnya 1s2 2s2 2p5. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah . . . . A. XY, ikatan ion B. X2Y, ikatan kovalen C. XY2, ikatan ion D. XY2, ikatan kovalen E. XY, ikatan kovalen Soal 42 Kelompok senyawa yang masing masing memiliki ikatan ion adalah . . . . a. SO2, NO2 dan CO2 b. KOH, HCN dan H2S c. NaCl, MgBr2 dan K2O d. NH3, H2O dan SO3 e. HCl, NaI dan CH4 Soal 43 Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan . . . . A. X7Y2, ikatan ion B. XY2, ikatan kovalen C. X2Y5, ikatan kovalen D. XY2, ikatan ion E. X2Y, ikatan ion Soal 43 Perhatikan data hasil percobaan berikut ini!
No Sifat Fisik Zat A Zat B 1 Wujud Zat Padat Padat 2 Kelarutan dalam air Larut Tidak Larut 3 Daya hantar listrik dalam larutan Konduktor Isolator 4 Titik leleh dan titik didih Tinggi Rendah Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat dalam zat A dan B berturut turut adalah . . . . A. Ionic dan kovalen nonpolar B. Kovalen polar dan ionic C. Kovalen polar dan ionic D. Kovalen koordinasi dan logam E. Hidrogen dan kovalen Soal 44 Jika unsur 1327G bersebyawa dengan 816O, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah . . .. A. GO, ionic B. G2O, ionic C. G2O3, ionic D. G¬2O, kovalen E. G2O3, kovalen Soal 45 Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut : 1. Mudah larut dalam air 2. Dapat menghantarkan lsitrik dalam fase cair 3. Titik didih dan titik lelehnya tinggi Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah . . . . . A. Kovalen polar B. Kovalen nonpolar C. Hidrogen D. Logam E. Ion Soal 46 Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : Cl = 3,16 Be = 1,57 Mg = 1,31 Ca = 1,00 Sr = 0,95 Ba = 0,89 Berdasarkan data diatas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah . . . . A. BaCl2 B. SrCl2 C. MgCl2 D. BeCl2 E. CaCl2 Soal 47 Ikatan yang terjadi antaratom dengan pemakaian bersama satu atau beberapa electron disebut ikatan . . .. A. Ion B. Kovalen C. Koordinasi D. Rangkap E. Dativ Soal 48 Pernyatan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah . . . .
A. Terjadi akibat perpindahan electron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom tom yang berikatan B. Adanya pemakaian bersama pasangan electron yang berasal dari kedua atom yang berikatan C. Pemakaian pasangan electron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan D. Terjadinya pemakainan electron valensi secara bersama sama yang menyebabkan terjadinya dislokasi electron E. Inti atom dari atom atom yang berikatan dikelilingi oleh electron dari semua atom yang berikatan. Soal 49 Diantara padatan berikut yang tidak mengandung ikatan kovalen adalah . . . . A. Tembaga B. Berlian C. Grafit D. Es E. Sulfur Soal 50 Diantara senyawa berikut yang memiliki sifat ikatan kovalen adalah . . . . Titik leleh Titik didih Konduktivitas (250C) A -39 361 Konduktor B -21 105 Non konduktor C 636 1.300 Non konduktor D 782 1,600 Non konduktor E 3727 4829 Konduktor Soal 51 Atom dibawah ini jika berikatan cenderung membentuk ikatan kovalen adalah . . . . A. 6C B. 11Na C. 13Al D. 24Mg E. 20Ca Soal 52 Pasangan sebyawa dibawah ini yang keduanya berikatan kovalen adalah . . . . A. HCl dan H2O B. NaCl dan K2O C. CaCl2 dan CaO D. PCl3 dan Na2O E. MgCl2 dan N2O3 Soal 53 Pasangan unsur dibawah ini yang mempunyai kecendrungan berikatan kovalen adalah . . . . A. Natrium dan oksigen B. Belerang dan klorin C. Kalium dan klorin D. Barium dan fluorin E. Magnesium dan oksigen Soal 54 Senyawa dibawah ini yang tidak berikatan kovalen adalah . . . . A. PCl3 B. PCl5 C. CaCl2 D. Cl2 E. HCl Soal 55 Senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan kovalen dan ikatan ion sekaligus adalah . . . . A. PCl5 B. NH4+
C. D. E.
KOH Cl2O KCl
Soal 56 Diketahui unsur unsur 8A, 12B, 13C, 16D dan 17 E. Pasangan unsur tersebut yang berikatan kovalen adalah . . . . A. A dan D B. B dan C C. B dan D D. C dan D E. C dan E Soal 58 Diketahui susunan electron dari unsur P=281 Q=284 R=287 S=2882 Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan R C. S dan R D. P dan R E. Q dan S Soal 59 Pernyatan yang benar mengenai anggota golongan gas mulia adalah . . . . A. Hanya helium yang dapat bergabung dengan unsur lain B. Semuanya berada dalam bentuk molekul yang terdiri dari dua atom C. Masing masing atomnya memiliki 8 elektron pada kulit terluarnya D. Atom atomnya memiliki konfigurasi electron yang stabil E. Jumlah proton didalam atom atomnya sama dengan jumlah neutron Soal 60 Senyawa di bawah ini yang berikatan kovalen tetapi tidak memenuhi struktur octet adalah . . . . . A. NH3 B. CO2 C. Cl2O D. PCl3 E. BF3 Soal 61 Senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi aturan octet adalah . . . . A. SF6 B. CO2 C. N2 D. PCl3 E. Cl2 Soal 62 Jumlah ikatan kovalen pada senyawa Cl2O adalah . . . . . A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 Soal 63 Struktur lewis yang sesuai untuk menggambarkan molekul ammonia adalah . . . .
Soal 65 Jumlah total electron yang digunakan bersama dalam molekul etena adalah . . . .
A. B. C. D. E.
6 8 10 12 16
Soal 66 Senyawa dengan rumus molekul dibawah ini yang memiliki ikatan rangkap dua adalah . . . . . A. Cl2 B. N2 C. NH3 D. CH4 E. C2H4 Soal 67 Molekul unsur dibawah ini yang memiliki ikatan koaveln rangkap 3 adalah . . . . A. H2 B. N2 C. O2 D. Cl2 E. I2¬ Soal 68 Diantara gambar gambar berikut yang menunjukkan susunan electron yang benar pada kalsium fluoride adalah . . . . 5. Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah 2 6. Kecendrungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur yang lain adalah . . . . A. Melepas 2 elektron sehingga bermuatan + 2+ B. Melepas 4 elektron sehingga bermuatan + 4+ C. Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan 2– D. Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan 4– E. Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain.
Soal 69 Senyawa dibawah ini yang ikatan antar atomnya terdiri dari dua buah ikatan kovalen rangkap dua adalah . . . . . A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. NO2 E. Al2O3 Soal 70 Senyawa senyawa dibawah ini yang tidak mengandung ikatan kovalen rangkap dua adalah . . . . . A. CO2 B. C2H4 C. SO2 D. SO3 E. PH3¬ Soal 71 Terdapat beberapa senyawa sebagai berikut : 1. Barium klorida 2. Boron triklorida 3. Karbondioksida 4. Ammonium hidroksida 5. Magnesium oksida Diantara senyawa tersebut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 72 Terdapat beberapa senyawa sebagai berikut. 1. Barium klorida 2. Karbondioksida 3. Kalium sulfide 4. Ammonia 5. Magnesium oksida Diantara senyawa tersebut yang murni berikatan kovalen adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4
D. E.
2 dan 5 3 dan 5
Soal 73 Suatu unsur memiliki beberapa struktur molekul disebut . . . . A. Resonansi B. Alotropi C. Polimerisasi D. Oksidasi E. Reduksi Soal 74 Pada senyawa (NH4)2SO4 yang bertidak sebagai atom pusat adalah . . . . A. Nitrogen B. Nitrogen dan sulfur C. Sulfur D. Nitrogen dan hidrogen E. Sulfur dan oksigen Soal 75 Senyawa SO3 memiliki ikatan kovalen koordinasi sebanyak . .. . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 76 Senyawa Cl2O3 memiliki ikatan kovalen koordinasi sebnayak . . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 77 Senyawa dibawah ini yang memiliki ikatan kovalen koordinasi terbanyak adalah . . . . A. SO2 B. SO3 C. P2O3 D. P2O5 E. Cl2O7 Soal 78 Diantara kelompok senyawa berikut yang kesemuanya terdapat ikatan kovalen koordinasi adalah . . . . A. Cl2O, CO2, HCl, NaCl B. SO2, SO3, CH4¬, CaCl2 C. N3O3, N2O5, C2H2, SO3 D. H2O, HCl, SF6, KCl E. SO2, SO3, Cl2O5, N2O5 Soal 79 Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah . . . .
A. B. C. D. E.
1 2 3 4 5
Soal 80 Diantara asam asam dibawah ini yang tidak memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah . . . . A. H2SO4 B. HNO3 C. H3PO4 D. H2C2O4 E. H2CO3 Soal 81 Senyawa dibawah ini yang tidak memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah . . . . A. Amonia B. Belerang dioksida C. Belerang trioksida D. Dinitrogen trioksida E. Dinitrogen pentaoksida
Soal 7 Unsur unsur yang cenderung memasangkan electron valensiya adalah . . . . A. Golongan IA B. Golongan IIA C. Golongan VIIA D. Golongan VIA E. Golongan IVA Soal 8 Suatu atom bercirikan 1. Afinitas elektronnya kecil 2. Potensial ionisasinya kecil 3. Cenderung melepas 1 elektron valensinya Dari ciri ciri tersebut, kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah . . . . A. Atom tersebut sukar bersenyawa B. Jika atom bersenyawa cenderung berikatan kovalen C. Jika atom bersenyawa cernderung berikatan ion D. Senyawa selalu bersifat polar E. Senyawanya selalu bersifat nonpolar Soal 9 Diantara unsur golongan IVA, unsur yang istimewa karena semua electron valensinya dapat berikatan adalah . . . . a. Karbon b. Silikon c. Arsen d. Antimon e. Bismuth
Soal 10 Kecendrungan atom bemuatan positif disebabkan karena . . . . A. Afinitas elektronnnya besar B. Energy ionisasinya kecil C. Keelektronegatifannnya besar D. Potensial ionisasinya besar E. Keelektropositifannya sedang Soal 11 Unsur dengan nomor atom dibawah ini yang mepunyai kecendrungan menyerap electron adalah . . . . A. 11A B. 12B C. 19C D. 35D E. 38E
1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah … a. NaCl dan KBr
b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr e. KCl dan HCl Jawab: a Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A Na dan K golongan I A Cl dan Br golongan VII A 2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah … a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S Jawab: b. 6P = 2 4 Golongan IV A 9Q = 2 7 Golongan VII A 11R = 2 8 1 Golongan I A 18S = 2 8 8 Golongnan VIII A Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s 2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan … a. Kovalen polar b. Kovalen non polar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen e. Logam
Jawab: d X : 3s2 Golongan II A Ikatan ion / elektrovalen Y : 2p4 2s2 Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen 4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … a. 17X dan 11Y b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B
Jawab: c Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H 17X : 2 8 7 dan 11Y : 2 8 1 ikatan ion 12P : 2 8 2 dan 17Q : 2 8 7 ikatan ion 6R : 2 4 dan 17Q : 2 8 7 ikatan kovalen 20M : 2 8 8 2 dan 16T : 2 8 6 ikatan ion 19A : 2 8 8 1 dan 35B : 2 8 18 7 ikatan ion
5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … a. HF, HCl, HI b. BH3, BF3 CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 Jawab: d Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H Pilihan D : terdapat Ca dan Mg Golongan II A
6. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah … a. HCl b. NaCl c. NH3 d. H2O e. PCl3
Jawab : b
Molekul HCl
Penyusun Gas – Gas
NaCl NH3
Logam – Gas Gas – Gas
H2O
Gas – Gas
PCl3
Gas – Gas
Keterangan 2 atom tidak sejenis : polar PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4 PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2
7. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah … a. HF b. HCl c. F2 d. HBr
Ikatan Kovalen polar Ion Kovalen polar Kovalen polar Kovalen polar
e. HI Jawab: a Paling polar → beda keelektronegatifan besar HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar
8. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … (1) HF (2) NH3 (3) H2O (4) HCl a. (1), (2) dan (3) b. (2) dan (3) c. (1) dan (3) d. (1), (2) dan (4) e. (1), (2), (3) dan (4) Jawab: a Syarat ikatan hidrogen: H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan (1), (2) dan (3) benar. 9. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan … a. kovalen b. ion c. hidrogen d. van der waals e. kovalen koordinat Jawab: c HF → H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi. 10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali … a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5 Jawab : e. Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan ( 8 elektron), sedangkan pada PCl¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan (10 elektron), disebut dengan super octet. 11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah … a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 Jawab : d
Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca. Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3. Reaksinya : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + Ba(OH)2(aq) → BaCO3(s) + H2O(l) Air barit (barium hidroksida)
12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ? a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH Jawab : a Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH 3CHO, atom H tidak terikat pada atom O. H H-C-C-H H 13. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . . a. X3b. X2c. Xd. X+ e. X2+ Jawab : b Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif. 14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A 2- terdiri atas . . . . a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron Jawab : b Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron.
15. Cermati tabel berikut ! Unsur Konfigurasi Elektron P 2. 2 Q 2. 8
R S T
2. 8. 1 2. 8. 6 2. 8. 7
Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . . a. P b. Q c. R d. S e. T Jawab : e Unsur T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8. 16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh . . . . a. Keelektronegatifan Kr besar b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain c. Membentuk ikatan ion d. Elektron valensinya 8 e. Termasuk golongan VII A Jawab : d Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18. 8 17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . . a. 9F b. 12Mg c. 15P d. 17Cl e. 18Ar Jawab : b Konfigurasi elektron dari 12Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron.
18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . . a. Menangkap 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Menangkap 2 elektron d. Melepas 3 elektron e. Menangkap 3 elektron Jawab : e 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. 19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . . a. Litium b. Natrium c. Magnesium d. Aluminium
e. Klor Jawab : a Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet. 20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron .... a. 2. 8. 1 b. 2. 8. 4 c. 2. 8. 5 d. 2. 8. 6 e. 2. 8. 7 Jawab : d Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6 Dengan elekron valensi 6.
1. Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah… a. A dan D d. D dan C b. C dan E e. A dan B c. B dan E
Pembahasan : ikatan ion adalah ikatan ang terjadi antara logam (golongan IA, IIA) dengan nnon-logam (golongan VIA, VIIA) Konfigurasi elektron 6A = 2,4 : golongan IVA Konfigurasi elektron 8B = 2,6 : golongan VIA Konfigurasi elektron 9C = 2,7 : golongan VIIA Konfigurasi elektron 16D = 2,8,6 : golongan VIA Konfigurasi elektron 19E = 2,8,8,1 : golongan IA Jawaban : B
2. UN 2010 Unsur 9Y berikatan bengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan adalah… a. KY – Ionik d. K2Y – Ionik b. KY – Kovalen e. K2Y – Kovalen c. KY2 – Kovalen Pembahasan : 9Y = 2,7 : (golongan VIIA) non-logam 19K = 2,8,8,1 : (golongan IA) logam Unsur K dan Y membentuk ikatan ionik dengan rumus molekul KY Jawaban : A
3. UN 2010 Perhatikan tabel sifat-sifat fisik berikut: Senyawa
Titik didih
Kelarutan dalam air
I
Tinggi
Mudah larut
Daya hantar listrik dalam larutan Elektrolit kuat
II Rendah Tidak larut Non elektrolit Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah… a. Ion dan kovalen polar b. Ion dan kovalen non-polar c. Kovalen polar dan ion d. Kovalen polar dan hidrogen e. Kovalen non-polar dan ion Pembahasan: - ikatan ion adalah titik didih tinggi, mudah larut dalam air, dapat menghantarkan listrik. - ikatan kovalen non-polar adalah titik didih rendah, tidak larut dalam air, tidak dapat menghantarkan listrik. Jawaban : B
4. UN 2011 Suatu senyawa mempuyai sifat: · Larut dalam air · Lelehannya dapat menghantarkan listrik · Terionisasi sempurna dalam air Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan… a. Kovalen polar b. Kovalen non-polar c. Hidrogen d. Ion e. Logam Jawaban : D
5. Zat-zat dibawah ini mempunyai sifat-sifat sebagai berikut: Zat
Titik didih
Daya hantar listrik Larutan
Cairan
Menghantarka Menghantarkan n Menghantarka Tidak Q Rendah n menghantarkan Berdasarkan data tersebut, maka jenis ikatan yang terjadi pada zat P dan Q berturut-turut adalah… a. Ion dan kovalen polar b. Kovalen polar dan kovalen non-polar c. Kovalen polar dan ion d. Kovalen non-polar dan ion e. Ion dan hidrogen Pembahasan: Ion: - bentuk larutan dan cairan dapat menghantarkan listrik - titik didih tinggi Kovalen non-polar: - bentuk larutan dapat menghantarkan listrik, bentuk cairan tidak dapat menghantarkan listrik. - titik didih rendah Jawaban : A P
Tinggi
6. UN 2010 Unsur 11X23 berikatan dengan unsur 8O16 membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah… a. XO – ionik d. XO – Kovalen b. X2O – ionik e. X2O – Kovalen c. XO2 – ionik Pembahasan: 11X = 2,8,1 (golongan IA) 6O = 2,4 (golongan IVA) memebentuk ikatan ionik dengan rumus molekul X 2O Jawaban : B 7. UN 2009 Jika unsur 15G31 berikatan dengan 17Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah… a. G2Cl – ionik d. G2Cl3 – ionik b. GCl – kovalen e. GCl2 – kovalen c. GCl3 – kovalen Pembahasan: 3+ 15G = 2,8,3 membentuk ion G 17Cl = 2,8,7 membentuk ion Cl Ikatan antara unsur non-logam membentuk ikatan kovalen dengan rumus molekul GCl 3 Jawaban : C 8. UN 2009 Perhatikan tabel berikut: Senyawa
Titik leleh
Daya hantar listrik dalam larutan
L
801OC
Menghantarkan
O
M -86,8 C Tidak menghantarkan Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa L dan M secara berturut-turut adalah… a. Ionik dan kovalen non-polar d. ionik dan kovalen polar b. Kovalen polar dan ionik e. kovalen non-polar dan kovalen polar c. Kovalen non-polar dan ionik Pembahasan: senyawa L (ionik) senyawa M (kovalen non-polar) Jawaban : A 9. Unsur 13X27 dan 17Y35,5 bila kedua unsur berikut berikatan, maka rumus molekul yang dihasilkan adalah… a. XY2 d. X2Y b. XY3 e. X2Y c. X2Y3 Pembahasan: 3+ 13X = 2,8,3 (golongan IIIA) membentuk ion X 17Y = 2,8,7 (golongan VIIA) membentuk ion Y Membentuk dengan senyawa X2Y3 Jawaban : B 10. Berdasrkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr. Tapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan… a. Ion b. Hidrogen c. Kovalen d. Van der walls e. Kovalen – ion Pembahasan: sanyawa yang mempunyai titik didih tinggi adalah yang mempunyai ikitan hidrogen, dan ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom H dengan atom (N, O, F). contohnya: HF
1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah … a. NaCl dan KBr b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr e. KCl dan HCl 2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah … a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s 2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan … a. Kovalen polar b. Kovalen non polar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen
e. Logam 4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … a. 17X dan 11Y b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … a. HF, HCl, HI b. BH3, BF3 CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali … a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5 11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah … a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ? a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH 13. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . . a. X3 b. X2 c. X d. X+ e. X2+ 14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . . a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron 15. Cermati tabel berikut !Unsur Konfigurasi Elektron P 2. 2 Q 2. 8 R 2. 8. 1 S 2. 8. 6 T 2. 8. 7 Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . . a. P b. Q c. R d. S e. T 16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh.. a. Keelektronegatifan Kr besar b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain
c. Membentuk ikatan ion d. Elektron valensinya 8 e. Termasuk golongan VII A 17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . . a. 9F b. 12Mg c. 15P d. 17Cl e. 18Ar 18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . . a. Menangkap 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Menangkap 2 elektron d. Melepas 3 elektron e. Menangkap 3 elektron 19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . . a. Litium b. Natrium c. Magnesium d. Aluminium e. Klor 20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron...... a. 2. 8. 1 b. 2. 8. 4 c. 2. 8. 5 d. 2. 8. 6 e. 2. 8. 7
