Soal Latihan Ikatan Kimia [PDF]

Citation preview

SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA 1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima / melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, disebut … a. Ikatan logam b. Ikatan kovalen c. ikatan kovalen koordinasi d. ikatan ion e. ikatan kovalen polar Jawab : Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat serah terima elektron antar atom. 2. Yang tidak benar tentang atom Na (Z=11) sewaktu berikatan dengan atom Cl membentuk senyawa NaCl adalah … a.melepas satu elektron valensi d. mengikut Aturan Oktet b.memiliki muatan 1+ e.membentuk ion Na c. memiliki konfigurasi elektron 2,8,1



Jawab : +1, karena konfigurasi Na= 2, 8, 1 memiliki 1 elektron valensi, dan apabila Na akan membentuk ion akan bermuatan +1 2



Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan elektron terluarnya untuk berikatan sebanyak … a.



5 elektron



d. 2 elektron



b.



4 elektron



e. 1 elektron



c.



3 elektron



Jawab : Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan 1 elektron terluarnya untuk berikatan 3



Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah … a. 1 pasang



d. 4 pasang



b. 2 pasang



e. 5 pasang



c. 3 pasang Jawab : molekul N2 memiliki pasangan elektron bebas sebanyak 2 pasang. 4



Soal sulit



5



Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah … a



Natrium klorida



b



Magnesium oksida



c



Kalsium flourida



d



Kalsium oksida



e



Karbon tetraklorida



Jawab :: Terdiri dari unsur logam dan non logam.



6



Molekul yang bersifat paling ionik adalah … a



KBr



b



NaCl



c



BaI2



d



CaBr2



e



KCl



Jawab : Karena ion K+ lebih mudah melepas elektronnya dibandingkan ion Na +, pada ion Cl



-



memiliki kelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan ion Br -. Maka molekul yang bersifat paling ionic adalah KCl



7



Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan … a



kovalen biasa



b



kovalen koordinasi



c



ion



d



logam



e



hidrogen Jawab: H Ÿ



xŸ



ŸŸNŸ à



3H x +



H x Ÿ NŸŸ



Ÿ



xŸ H



8



Ikatan kimia yang terbentuk akibat pengguanaan bersama elektron-elektron oleh atom logam disebut … a



kovalen biasa



b



kovalen koordinasi



c



ion



d



logam



e



hidrogen



Jawab : Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama elektronelektron oleh atom logam 9



Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing adalah 2,1 : 2,8 : dan 4,0 : manakah deret senyawa dibawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang menurun … a



BrF, HF, HBr



b



HF, BrF, HBr



c



BrF, HBr, HF



d



HBr, HF, BrF



e



HBr, BrF, HF



Jawab : Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7 10 Soal sulit 11 Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar adalah… a. HCl,HBr,NH3,H2O b. CO2,Cl2,Br2,H2 c. H2,O2,CO,CO2 d. MgO,NH3,CO,CO2 e. SO2,Cl2,N2,NH3 Jawab : HCl, HBr, NH3, H2O semuanya merupakan senyawa polar. 14 Struktur Lewis nitrometana CH3NO2 adalah sebagai berikut : Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ….



a



1



d. 4



b



2



e. 5



c



3 Jawab: Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N. 15 Suatu senyawa bercirikan : 1



Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.



Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik fase pada suhu ruang berupa padatan Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah … senyawa ion b



senyawa kovalen



logam senyawa polar senyawa non-polar Jawab: Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan. 16 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah … a



XY



d. X3Y



b



X2Y



e. XY2



c



X2Y3 Jawab: X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY. 17 Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah ….



a



HCl



d. CCl4



b



NaCl



e. H2O



c



NH3 Jawab: Merupakan ikatan ion. 18 Berdasarkan tabel berikut : Senyawa NH3



Mr 17



Titik didih (◦C) -33



PH3



34



-88



AsH3



78



-55



SbH3 125 -17 Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan … a



Mr terkecil



b



Molekulnya kecil



c



Memiliki ikatan ionik



d



Terdapatnya ikatan gaya van der Waals



e



Terdapatnya ikatan gaya London Jawab: Senyawa yang memiliki Mr kecil , titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.



UJI KEMAMPUAN A.UJI PENGETAHUAN 1



Elektron yang terdapat dalam ion X2- (NA X= 16) berjumlah... a 14 d. 20 b 16 e. 22 c 18 Jawab: 16X2Elektron = 16+2 =18



2



Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah... a D dan E d. B dan C b B dan E e. A dan E c D dan A Jawab: 11B= 2,8,1(melepas 1 elektron) 17E =2,8,7(menerima 1 elektron)



3



Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah... a SO2, NO2 dan CO2 b KOH,HCN dan H2S c NaCl, MgBr2 dan K2O d NH3,H2O dan SO3 e HCl, NaI, dan CH4 Jawab : 11Na= 2,8,1(melepaskan 1ē)



Cl=2,8,7(menerima 1ē)



17



Mg=2,8,2 (melepaskan 2ē)



12



K=2,8,8,1



19



Br=2,8,18,7(menerima 1ē)



35



(melepaskan 1 ē)



O=2,6(menerima 2ē)



8



4



Senyawa berikut yang berikatan ion adalah... a Cl2O d. CH4 b F2 e. PCl3 c KH Jawab: 19K=2,8,8,1 1H=1



5



Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah... a 2X dan 11Y d. 19M dan 16T b 12P dan 17Q e. 19A dan 35B c 6R dan 17Q Jawab: 6R=2,4 17Q=2,8,7



6



Senyawa yang berikatan kovalen adalah... a NaCl,KNO3 dan H2O b MgO,PbI2, dan Ag2O c KBr, NaCl dan BaI2 d Cl2O,HF, dan NH3 e H2O2,Na2S dan Ag2S Jawab: 8O=2,6 17Cl=2,8,7



H=1



F=2,7



1



N=2,5



7



7



9



H=1



1



Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut.



Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a 1 dan 2 d. 3 dan 5 b 1 dan 3 e. 1 dan 4 c 2 dan 5 Jawab: Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang di Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4 8



Perhatikan struktur lewis HNO3 berikut.



Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor... a 1 d. 4 b 2 e. 5 c 3



Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4 9



Soal sulit



10 Soal sulit 11 Ikatan kovalen dalam molekul H2SO4, berjumlah... a 1 d. 4 b 2 e. 0 (tidak ada) c 3 Jawab: 1H=1



S=2,8,6



O=2,6



16



8



Ikatan kovalen H2SO4 ada empat buah 12 Perhatikan struktur lewis berikut.



Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh... a P d. S b Q e. T c R Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada huruf s



13 Soal sulit



14 Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah... a HF NaCl d. CO2BaCl2 b H2OCCl4 e. NaClKI c NaBrKI Jawab: 1H=1



C=2,4



6



O=2,6



8



Cl=2,8,7



17



15 Soal sulit 16 Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... a CH4 d. BH3 b CHCl3 e. H2O c NH3



Jawab: 5B=2,3



H=1



1



karena pada atom B hanya berjumlah 6 elektron sehingga kurang dua elektron untuk memenuhi kaidah oktet 17 Senyawa berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... (NA H=1; C=6; O=8; P=15; N=7; Cl=17) a NCl3 d. PCl5 b CO2 e. CHCl3 c CCl4 Jawab : 15P=2,8,5 17Cl=2,8,7



18 Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah... a H2O d. N2 b CH4 e. BH3 c CO2 Jawab: 1H=1 8O=2,6



1. Di antara lima unsur di bawah ini yang paling mudah menerima elektron adalah…. A. Na B. K C. F D. Li E. Mg Jawab: 9F= 2,7 (menerima 1 elektron)



2. Soal sulit



3. Ikatan ion disebabkan oleh…. A . gaya elektrostatik antara kation dan anion B . gaya Van der Walls antara ion-ion C . gaya proton elektron D . pemakaian pasangan elekton bersama E . interaksi antara atom-atom logam Jawab: gaya tarik menarik antara kation dan anion 4. Ikatan ion paling mudah terbentuk dari unsur-unsur…. A . golongan IA dan IIA B . golongan IA dan VIIA C . golongan VIIA dan VIIA D . golongan IIA dan VIIA E . nitrogen dan oksigen Jawab: Karena pada golongan IA elektron valensinya 1 (mudah melepaskan )sedangkan pada golongan VIIA elektkron valensinya 7 (mudah menerima elektron)



5. Pasangan senyawa yang keduanya mempunyai ikatan kovalen adalah…. A . NH3 dan H2O B . HF dan NaBr C . NaCl dan CH3Cl D . KCl dan CH4 E . MgCl2 dan BaCl2 Jawab: 7N=2,5 1H=1



O=2,6



8



6. Soal sulit



7. Atom unsur K mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8,2 dan atom unsur L mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,7 senyawa dari gabungan kedua atom tersebut adalah…. A . K2L B . K2L5 C . KL3 D . K3L7 E . KL2 Jawab: LK+



+



 KL2



-



L 8. Unsur dengan nomor atom 19 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom…. A . 18 B . 17 C . 10 D.3 E.1 Jawab: Karena pada no atom 17 mudah menerima 1 elektron 9. Soal sulit 10. Soal sulit



11. Di antara senyawa-senyawa berikut ini yang mempunyai senyawa kovalen adalah…. A . Na2S B . CaS C . BaCl2 D . AlCl2 E . C2S Jawab: 6C=2,4 16S=2,8,6



12. Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana



Nomor yang menunjukkan ikatan kovalen koordinat adalah... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 3 13. Diantara molekul-molekul di bawah ini yang paling polar adalah…. A . H2O B.N C . NH3 D . Cl2



E . CS2 Jawab: memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar dibanding dengan NH3 dan CS2 14. Selisih elektronegativitas terbesar dari atom-atom di bawah ini adalah pada…. A . H –N B . H – Br C.H–I D . H –F E . H – Cl Jawab: Karena pada molekul HF keelektronegatifan H =2,1 dan F =4,0 sehingga terjadi keelektronegatifan akibat perbedaan tersebut maka timbul kutup positif dan negatif 15. Soal sulit 16. Soal sulit 17. Soal sulit



18. Ikatan yang terdapat dalam molekul Cl2 adalah… a. ikatan kovalen polar b. ikatan ion c. ikatan kovalen nonpolar d. ikatan logam e. ikatan kovalen koordinasi jawab: contoh ikatan kovalen nonpolar yaitu H2,O2,N2,Cl2



19. molekul berikut yang berikatan kovalen koordinat adalah… a. CH4



d. HCl



b. NH3



e. SO3



c. NaCl jawab:



20. Ikatan kovalen pada senyawa berikut ynag tidak memenuhi kaidah oktet adalah… A. CH4



D.CH3Cl



B. NH3



E.H2O



C. BF3 jawab: 5B=2,3



F=2,7



9



21. Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah… A. 1



D.4



B. 2



E.5



C. 3 jawab:



22. Diketahui harga elektronegativitas unsur H=2,1; O=3,5; C=2,5; N=3,0; dan Cl=3, sehingga pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar adalah…



A. Cl2 dan O2



D.CCl4 dan HCl



B. Cl2 dan N2



E.NH3 dan H2O



C. NH3 dan HCl jawab:



polar



nonpolar



23. Berikut ini data elektronegativitas beberapa unsur. P=1,2; Q=2,5; R=3,0; S=3,5; T=4,0. Unsur yang paling menarik elektron adalah… A. P



D.S



B. Q



E.T



C. R jawab: semakin besar elektronegativitas suatu atom ,maka semakin mudah menarik elektron



24. Diketahui unsur- unsur P,Q,R,S,T, dengan nomor atom berturut-turut 12,13,14,15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur… A. Pdan Q



D.R dan S



B. Pdan T



E.S dan T



C. Q dan R jawab: 12P=2,8,2(Melepas



2 elektron)



35T=2,8,18,7(menerima



25. Manakah yang bukan merupakan sifat senyawa ionik…



1 elektron)



A. Titik didih tinggi B. Terdiri dari ion-ion C. Dapat menghantarkan listrik D. Titik lebur tinggi E. Titik beku rendah



10.Senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen adalah... a. HCl d. NaOH b. HNO3 e. H2O c. NaCl Jawab: 11Na=2,8,1 8O=2,7 1H=1



11.Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a. H2SO4 d. CH3NO2 b. KOH e. NH4Cl c. Ca(OH)2 Jawab : 14. Diketahui atom A (NA=1) ; B(NA=6); C (NA=9); D (NA=11);dan E(NA=10). Pasangan atom yang berikatan kovalen adalah... a. A dan B d. Cdan E b. A dan C e. C dan D c. B dan C Jawab: 6B=2,4 9C=2,7 16. Konfigurasi elektron atom unsur X 2 6 bereaksi dengan atom unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron 2 7. Rumus senyawa X dan Y serta jenis ikatan yang terjadi adalah... a. XY,ikatan ion d. X2Y, ikatan kovalen b. XY2, ikatan kovalen e. XY2, ikatan ion c. X2Y, ikatan ion Jawab:



20.Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat bercampur dengan air. Senyawa berikut yang merupakan kovalen nonpolar adalah... a. Alkohol d. H2SO4 b. Bensin e. gula c. HCl Jawab : 29.Asam cuka untuk keperluan dapur memiliki kadar 5%. Artinya dalam 100 mL larutan mengandung 5 mL asam cuka. O ‖ (CH3COH ) dan 95 mL air A 1) 2) 3) 4)



Asam cuka bersifat larut dalam air Molekul asam cuka mengandung ikatan kovalen Ikatan antara atom C dan O bersifat polar Asam cuka larut dalam karbon tetraklorida



30.Sulfur dioksida merupakan salah satu gas buangan industri yang berbahaya karena dapat menimbulkan hujan asam. Pernyataan yang benar adalah... 1) Sulfur dioksida merupakan senyawa ionik 2) Rumus molekul sulfur dioksida adalah SO2 3) Molekul sulfur dioksida berikatan kovalen 4) Sulfur dioksida mengandung atom sulfur dan atom oksida 40.Jenis ikatan apa saja yang terdapat dalam senyawa asam fosfat Unsur X diketahui konfigurasi elektron 2, 8, 6 dapat membentuk ikatan ion dengan atom Y dengan nomor atom… a. 2



d.. 19



b. 9



e. 18



c. 7 Jawab: konfigurasi elektron nya yaitu 2,8,6,2 (melepaskan 2 elektron) 8.Diketahui unsur X dengan nomor atom 15 dan unsur Y dengan nomor atom 9. Senyawa antara X dan Y yang terjadi mempunyai rumus… a. XY



d. X2Y3



b. X2Y



e. X2Y5



c. XY3



Jawab :15X= 2,8,5



Y=2,7



9



9.Di antara senyawa-senyawa berikut, senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen koordinat? a. H2O



d. NaCl



b. NH4



e. MgCl2



c. CO2 Jawab : 7N=2,5



H=1



1



15.Berikut diberikan data keelektronegatifan beberapa unsur. H = 2,1 F = 4,0 Cl = 3,0 Br = 2,8 I = 2,5 Berdasarkan data tersebut, maka senyawa yang paling polar adalah… a. HF



d. HI



b. HCl



e. H2



c. HBr jawab : HF memiliki perbedaan keelektronegatifan yaitu sebesar 1,9 maka HF adalah senyawa yang paling polar



 BUKU YRAMA WIDYA LATIHAN 2.2



2.jelaskan mengapa sebuah ion kalsium mempunyai muatan 2+ ! Jawab: karena Ca memiliki elektron valensi 2 sehingga Ca mudah melepas 2 elektron Maka Ca memiliki muatan 2+ 5.Gambarkan sebuah diagram untuk menunjukkan apa yang terjadi ketika sebuah atom natrium bereaksi dengan sebuah atom flour! Jawab :



7.Berdasarkan nilai keelektronegativitas unsur, tentukan manakah kutub positif dan kutub negatif dari atom-atom dalam molekul polar berikut ini dan manakah yang merupakan molekul paling polar! a. HF = H + + Fb. HBr = H+ + Brc. NH3 = d. H2O = 2H+ + O2Jawab: dari keempat molekul ini, yang bersifat paling polar adalah HF karena memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar