Soal Kimia Stoikiometri [PDF]

Citation preview

SOAL KIMIA STOIKIOMETRI 1. Jika diketahui massa 1 atom unsur A mempunyai massa 1,08 x 1022 gram dan massa 1 atom C—12 adalah 1,99.10-23 gram, maka massa atom elative dari unsure A adalah A. 5,4 B. 10,8 C. 65 D. 130 E. 150 2. Bilangan Avogadro = 6,02 x 10 menunjukkan tentang 1) jumlah molekul dalam 1 mol senyawa 2) jumlah ion dalam 1 mol ion 3) jumlah atom dalam 1 mol atom 4) jumlah partikel dalam keadaan standar 3. Pupuk yang paling banyak Mengandung nitrogen (Ar N= 14) adalah.. A. (NH4 )2 SO4 (Mr = 142) B. (NH4 )2 PO4 (Mr = 150) C. (NH2 )2 CO (Mr = 60) D. NH4 NO3 (Mr = 80) E. NaNO3 (Mr = 85) 4. Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 85Re dan 87Re dengan perbandingan jumlah atom = 2 : 3. Massa atom relatif Re adalah A. 185,2 B. 185,5 C. 186,0



D. 186,2 E. 186,5 5. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2 S04 adalah. 1) 1 mol Ca3 (P04 )2 2) 2mo1Na2 C2 O4 3) 2 mol KMnO4 4) 1 mol Fe(N03 )2 6. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (A Fe = 56 dan S 32) adalah A. 0,02 B. 0,04 C. 0,10 D. 0,20 E. 0,40 7. Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 (Ar Ca = 40; C = 12; O= 16) adalah A. 6,02 x 1023 partikel ion B. 3,01 x 1023 partikel ion C. 5,02 x 1023 partikel ion D. 6,02 x 10 -23 partikel ion E. 3,01 x 10-23 partikel ion 8. Jika pada STP, volum dan 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah A. 26 B. 28



C. 30 D. 32 E. 34 9. Suatu senyawa oksida dan nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar =14) dan 36,84% oksigen (Ar =16). Senyawa tersebut adalah A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O3 E. N2O5 10. Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 gram karbon, dan oksigen sebanyak. . . (Ar H =1 C =12, O = 16) A. 11 B. 12 C. 66 D. 72 E. 88 11. Diketahui persamaan reaksi: C(s) + 2H2 (g) → CH4(g). Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah (NA = 6,02 x 1023). A. 3,01 x 1021 B. 3,01 x 1022 C. 3,01 x 1023 D. 6,02 x 1022



E. 6,02 x 1023 12. Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas klorin menghasilkan 10 gram besi(II) klorida, FeCI2, (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan tersebut adalah . A. 4,41% B. 14,20% C. 71,00% D. 88,20% E. 100,00% 13. Pirimidin tersusun dan 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen (Ar H = 1, C = 12, N = 14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus molekulnya adalah…. A. C2 H2 N B. C4 H4 N2 C. CH6 N D. C5 H5 N3 E. C6 H6 N3 14. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. JikaAr C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah . A. 16 gram B. 160 gram C. 6 gram D. 60 gram E. 12 gram 15. Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi: 2HgO(s) — 2Hg(l) + O2(g)



Path pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak. . . . (Ar Hg = 200, O = 16) A. 40% B. 50% C. 60% D. 75% E. 80% 16. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah . A. LSO4 B. L(SO4)2 C. L2(SO4)3 D. L2(SO4)5 E. L(SO4)5 17. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2HC1 — FeC12 + H2S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2 S bervolum 20 liter maka nilai x adalah . A. 8,8 B. 17,6 C. 26,4 D. 35,2 E. 44,0 18. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volum 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2 H6 (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, maka massa atom relatif X ialah .



A. 20 B. 25 C. 40 D. 60 E. 80 19. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 x 1023; Ar N = 14) A. 1,2 x 1023 atom B. 2,4 x 1023 atom C. 2,7 x 1023 atom D. 4,8 x 1023 atom E. 5,4 x 1023 atom 20. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram KCIO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah . A. 2L B. 4L C. 6L D. 8L E. 12L 21. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah . A. CH4 B. C2 H6



C. C3 H6 D. C3 H4 E. C4 H8 22. Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon Cn H2n memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah A. CH2 B. C2 H4 C. CH6 D. C4 H8 E. C5 H10 23. Sebanyak 75 gram zat dengan rumus empiris (CH2O) (Ar H = 1, C = 12, 0 = 16) yang terlarut dalam 500 gram air, mendidih pada suhu 100,52°C (Kb air = O,52°C/m). Zat tersebut termasuk . A. triosa B. tetrosa C. pentosa D. heksosa E. heptosa



24. Harga perbandingan antara massa 1 atom suatu unsur dengan disebut A. bilangan Avogardo B. massa rumus relatif C. satuan massa atom D. massa molekul relatif



x massa 1 atom



12



C



E. massa atom relatif 25. Jika massa 1 atom unsur X sama dengan 3,99 x 10-23 gram, maka massa atom relatif (Ar) unsur tersebut adalah . (massa 1 atom C—12 = 1,99 x 10-23 gram) A. 12 B. 6 C. 9 D. 24 E. 40 26. Suatu unsur X mempunyai dua isotop, yaitu 42X dan 44X. Jika massa atom relatif X = 43,7 maka perbandingan persentase kedua isotop tersebut adalah . A. 10:90 B. 15:85 C. 25:75 D. 50:50 E. 60:40 27. Jika 0,54 gram logam Al dimasukkan ke dalam larutan H2 SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan A12(SO4)3 dan gas H2. Volum minimal larutan H2 SO4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis bereaksi adalah (Diketahui Ar Al = 27, H = 1, 0 = 16, dan S =32) A. 75mL B. 150 ml C. 200mL D. 250 ml E. 300 mL 28. Jika reaksi antara 6,0 gram etana, C2 H6 (Mr = 30), dengan 7,1 gram Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C2 H6C1 (Mr = 64,5), maka persentase rendemen etil kiorida adalah .



A. 60 B. 40 C. 50 D. 70 E. 80 29. Pupuk urea, CO(NH2)2, mengandung nitrogen 42%. Jika Mr urea = 60 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah A. 45% B. 60% C. 75% D. 90% E. 98% 30. Secara teoritis, banyaknya cuplikan dengan kadar 80%, yang dapat menghasilkan 8 gram SO3 adalah . . . . (0 = 16, S = 32) A. 3g B. 4g C. 5g D. 6g E. 8g 31. Sebanyak 22,5 gram kromium bereaksi dengan larutan tembaga sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi: 2Cr + 3CuSO4 – Cr2 (SO4)3 + 3Cu Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5; maka massa atom relatif Cr adalah . A. 23 B. 26



C. 35 D. 50 E. 70 32. Hidrolisis 6,84 gram sukrosa (C12H22 O11) (Ar H = 1, C = 12, 0 = 16) menggunakan larutan HC1 encer, menghasilkan monosakarith (C6H12O6) seberat . . . . A. 0,9 gram B. 1,8 gram C. 3,6 gram D. 4,8’gram E. 7,2 gram 33. Dalam 8 gram gas oksigen (Ar 0 = 16) terdapat jumlah partikel molekul oksigen sebanyak. A. 1,505 x 1023 molekul B. 3,01 x 1023 molekul C. 12,02 x 1023 molekul D. 24,08 x 1023 molekul E. 48,16 x 1023 molekul 34. Jumlah molekul dalam 2,8 gram CO (Mr = 28) sama dengan jumlah molekul dalam. 1) 2,0 gram H2 (Mr = 2) 2) 3,2 gram O2 (Mr = 32) 3) 1,4 gram N2 (Mr = 28) 4) 4,4 gram CO2 (Mr = 44) 35. Sebanyak 7,18 gram oksida timbel PbO 36. tersusun dan 6,22 g timbel (Ar Pb = 207; 0 = 37. 16). Harga x dan y adalah . .



Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang stoikiometri reaksi, reaksi setara, menentukan mol, massa atau volume,pereaksi pembatas, materi untuk kelas 10 sma. Soal No. 1 Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut



Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar! (Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)



Pembahasan Mol logam aluminium yang bereaksi adalah



Mol H2 yang terbentuk adalah



Volume H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah V = n × 22,4 liter V = 0,45 × 22,4 liter = 10,08 liter Soal No. 2 Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikut



Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram (NH4) 2SO4 habis bereaksi dalam keadaan standar! (Mr (NH4) 2SO4 = 132) Pembahasan Mol (NH4) 2SO4 yang bereaksi adalah



Mol NH3 yang terbentuk adalah



Volume NH3 yang terbentuk pada keadaan standar adalah V = n × 22,4 liter V = 0,4 × 22,4 liter = 8,96 liter Soal No. 3 Perhatikan persamaan reaksi berikut!



Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A. 0,224 L B. 0,448 L C. 1,904 L D. 2,240 L E. 3,808 L (UN kimia 2012) Pembahasan Jumlah mol Mg dan HCl masing-masing adalah



Menentukan reaksi pembatas, apakah Mg ataukah HCl



Jika Mg yang habis, diperlukan HCl sebanyak 0,34 mol, sementara hanya ada 0,02 mol HCl. Maka yang mungkin adalah HCl yang habis, diperlukan 0,01 mol Mg. Sehingga mol H2 yang terbentuk adalah



Volum H2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 liter Soal No. 4 Diberikan reaksi kimia sebagai berikut :



Jika dihasilkan 71 gram Cl2 pada reaksi di atas tentukan: a) massa H2O yang terbentuk b) massa KCl yang diperoleh c) massa HCl yang diperlukan d) massa KClO3 yang diperlukan (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) Pembahasan Dari data (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 6; H = 1) diperoleh: Mr KClO3 = 122,5 Mr H2O = 18 Mr HCl = 36,5 Mr KCl = 74,5 Mr Cl2 = 71 Cl2 yang dihasilkan sebanyak 71 gram berarti jumlah mol Cl2 adalah: mol = gram /Mr mol = 71 / 71 = 1 mol. Dengan demikian mol-mol lainnya adalah



Sehingga a) massa H2O yang terbentuk massa = mol x Mr = 1 x 18 = 8 gram b) massa KCl yang diperoleh massa = mol x Mr = 1/3 x 74,5 = 24,83 gram c) massa HCl yang diperlukan



massa = mol x Mr = 2 x 36,5 = 73 gram d) massa KClO3 yang diperlukan massa = mol x Mr = 1/3 x 122,5 = 40,83 gram Soal No. 5 Diberikan reaksi sebagai berikut: 2H2 (g) + 2NO (g) → 2H2O + N2(g) Jika 0,8 mol H2 habis bereaksi, tentukan a) Jumlah mol NO yang bereaksi b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan Pembahasan a) Jumlah mol NO yang bereaksi = 2/2 x mol H2 = 2/2 x 0,8 = 0,8 mol b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan = 2/2 x mol H2 = 2/2 x 0,8 = 0,8 mol c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan = 1/2 x mol H2 = 1/2 x 0,8 = 0,4 mol Soal No. 6 Perhatikan reaksi berikut H2 + CuO → Cu + H2O Bila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah 11,2 liter tentukan massa tembaga (Ar Cu = 63,50) yang dihasilkan pada reaksi di atas Pembahasan Mol hidrogen atau H2 adalah mol = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol Koefisien Cu sama dengan koefisien H2, sehingga mol nya juga sama 0,5 mol. Massa Cu yang dihasilkan dengan demikian adalah: gram = mol x Ar = 0,5 x 63,5



= 31,74 gram Soal No. 7 Diberikan reaksi sebagai berikut H2S + O2 → S + H2O Jika reaksi di atas menghasilkan sebanyak 320 gram belerang, tentukan volume H2S yang diperlukan pada STP (Ar S = 32; H = 1) Pembahasan Mol belerang yang terbentuk adalah mol = gram/Ar = 320 / 32 = 10 mol Mol H2S yang diperlukan = 10 mol juga (Karena koefisien H2 sama dengan koefisien S) Sehingga volume H2S pada STP adalah V = mol x 22,4 liter = 10 x 22,4 = 224 liter Soal No. 8 Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah.... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A. 0,224 L B. 0,448 L C. 1,904 L D. 2,240 L E. 3,808 L Pembahasan Jumlah mol Mg mol = gram/Ar = 4/24 = 1/6 mol Jumlah mol HCl mol = M × V mol = 2 × 10 ×10−3 = 0,02 Menentukan pereaksi pembatas Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)



Mg → mol Mg/koefisien Mg = 0,167 / 1 = 0,167 HCl → mol HCl /koefisien HCl = 0,02 / 2 = 0,01 Terlihat bahwa perbandingan mol/koefisien dari HCl lebih kecil, sehingga HCl sebagai pembatas Volume H2 mol H2 : mol HCl = 1 : 2 mol H2 = 1/2 × mol HCl = 1/2 × 0,02 = 0,01 Sehingga Volume H2 = 0,01 × 22,4 liter = 0,224 liter Soal No. 9 2 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak.... A. 4 L B. 6 L C. 8 L D. 10 L E. 12 L Pembahasan Reaksi gas propana dengan oksigen: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) Dari perbandingan koefisien-koefisien gas:



Soal No. 10 5 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (reaksi belum setara) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak.... A. 5 L B. 10 L C. 15 L D. 20 L E. 25 L



Pembahasan Reaksi gas propana dengan oksigen yang sudah setara: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) Dari perbandingan koefisien-koefisien gas:



Soal No. 11 Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) (belum setara) maka volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....(Ar C = 12; H = 1) A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 2,75 liter D. 6,72 liter E. 7,46 liter Pembahasan Reaksi setaranya sbb: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) Propana C3H8 Mr = 3⋅12 + 1⋅8 = 44 mol = gram/Mr = 4,4 / 44 = 0,1 mol Karbondioksida ( CO2) yang dihasilkan: = (koef CO2 / koef C3H8 ) × mol C3H8 × 22,4 liter = (3/1) × 0,1 × 22,4 liter = 6,72 liter Soal No. 12 Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan persamaan reaksi C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah.... A. 24 liter B. 12 liter



C. 8 liter D. 6 liter E. 3 liter (uan 2003) Pembahasan Seperti soal sebelumnya:



Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-x/31-stoikiometri-reaksi-i#ixzz3Iv8ylqKS v