Soal Uh. Elektrolisis [PDF]

Citation preview

SOAL UH. SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY



1. Tuliskan reaksi elektrolisisnya : a. Larutan Ca(OH)2 dengan elektrode Pt b. Lelehan MgBr2 dengan elektrode C 2. Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus sebesar 0,5 Faraday menggunakan elektrode C. Jika Ar Zn = 65,4 maka : a. Berapa gram massa logam Zn yang dihasilkan ? b. Berapa liter volume gas O2 di anoda jika diukur pada STP ? 3. Arus listrik sebanyak 4 Ampere dilewatkan dalam larutan NiSO 4, ternyata diendapkan logam Ni sebanyak 4,4 gram. Jika Ar Ni = 59, berapa menit waktu yang diperlukan untuk elektrolisis ? 4. Dua buah sel elektrolisis disusun secara seri, dan dialiri arus listrik yang sama. Jika pada sel I diendapkan 1,04 gram logam Cr dari larutan CrCl 3, maka pada sel II berapa gram logam Ni yang akan diendapkan dari larutan Ni(NO3)2 ? (Ar Cr = 52,Ni =59) 5. Dua sel elektrolisis yang disusun secara seri dapat mengendapkan 0,54 gram logam X dari lelehan X(NO3)3 dan mengendapkan 1,9 gram logam Cu dari larutan CuSO 4. Jika Ar Cu = 63,5 maka hitunglah Ar dari X !



3. KUNCI JAWABAN DAN PENSKORAN



NO SOAL 1



KUNCI JAWABAN a. Ca(OH)2(aq) → Ca2+ + 2OH- (elektrode Pt) Kat : 2H2O + 2e → 2OH- + H2 x2 An : 4OH → 2H2O + O2 + 4e x 1 + 2H2O → 2H2 + O2 b. MgBr2(l) → Mg2+ + 2Br- (elektrode C) Kat : Mg2+ + 2e → Mg An : 2Br- → Br2 + 2e + MgBr2 → Mg + Br2



2



SKOR



10



10



a. WZn = e.F = 65,4/2 . 0,5 = 16,35 gram



10



b. Faraday ~ mol e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e



10



0,5/4 mol ~ 0,5 mol



Volume O2 (STP) = 0,5/4 mol x 22,4 = 2,8 lite 3



4



5



W = e. i. t 96500 4,4 = 59/2. 4. t 96500 t = 424600 = 3598,3 detik = 59,9 menit 118 WCr : WNi = eCr : eNi 1,04 : WNi = 52/3 : 59/2 1,04 : WNi = 17,3 : 29,5 WNi = 1,04 x 29,5/17,3 = 1,77 gram WX : WCui = eX : eCu 0,54 : 1,9 = eX : 63,5/2 1,9 eX = 0,54x31,75



20



20



20



eX = 17,145/1,9 = 31,75



Ar X = eX . valensi = 31,75 x 3 = 95,25 Total jumlah skor



INSTRUMEN PENILAIAN a. Penilaian Pengetahuan



100



1. KISI-KISI SOAL Kompetensi Dasar



IPK



3.6.Menerapkan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday untuk menghitung besaran-besaran yang terkait sel elektrolisis



3.6.2.Menjelaskan konsep hukum Faraday pada sel elektrolisis



Materi Pembelajaran



Level Kognitif



Sel Elektrolisis dan hukum Faraday



L1/C2



L2/C3



L2/C3



3.6.3.Menganalisis sel elektrolisis dengan hukum faraday



L2/C3



L2/C3



Indikator Soal Peserta didik dapat menuliskan reaksi yang terjadi pada elektroda (katoda/anoda) dari elektrolisis suatu larutan Peserta didik dapat menentukan massa zat dari hasil elektrolisis dari suatu zat yang di ketahui parameternya Peserta didik dapat menentukan lamanya proses elektrolisis dari suatu zat yang di ketahui parameternya Peserta didik dapat menentukan massa zat dari hasil elektrolisis dua larutan jika massa zat salah satu yang dihasilkan diketahui Peserta didik dapat menentukan massa atom relatif (Ar) zat dari hasil elektrolisis dua larutan jika massa zat salah satu yang dihasilkan diketahui



No Soal



Bentuk Soal



1



essay



2



essay



3



essay



4



essay



5



essay



2. SOAL EVALUASI 1. Tuliskan reaksi elektrolisisnya : a. Larutan Ca(OH)2 dengan elektrode Pt b. Lelehan MgBr2 dengan elektrode C 2. Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus sebesar 0,5 Faraday menggunakan elektrode C. Jika Ar Zn = 65,4 maka : a. Berapa gram massa logam Zn yang dihasilkan ? b. Berapa liter volume gas O2 di anoda jika diukur pada STP ? 3. Arus listrik sebanyak 4 Ampere dilewatkan dalam larutan NiSO 4, ternyata diendapkan logam Ni sebanyak 4,4 gram. Jika Ar Ni = 59, berapa menit waktu yang diperlukan untuk elektrolisis ? 4. Dua buah sel elektrolisis disusun secara seri, dan dialiri arus listrik yang sama. Jika pada sel I diendapkan 1,04 gram logam Cr dari larutan CrCl 3, maka pada sel II berapa gram logam Ni yang akan diendapkan dari larutan Ni(NO 3)2 ? (Ar Cr = 52,Ni =59) 5. Dua sel elektrolisis yang disusun secara seri dapat mengendapkan 0,54 gram logam X dari lelehan X(NO3)3 dan mengendapkan 1,9 gram logam Cu dari larutan CuSO 4. Jika Ar Cu = 63,5 maka hitunglah Ar dari X !



SOAL REMIDI SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY



1. Tuliskan reaksi elektrolisisnya : a. Larutan NaOH dengan elektrode Pt b. Lelehan CaCl2 dengan elektrode C 2. Larutan Cu(NO3)2 dielektrolisis dengan arus sebesar 0,5 Faraday menggunakan elektrode C. Jika Ar Cu = 63,5 maka : a. Berapa gram massa logam Cu yang dihasilkan ? b. Berapa liter volume gas O2 di anoda jika diukur pada STP ? 3. Arus listrik sebanyak 4 Ampere dilewatkan dalam larutan AgNO3, ternyata diendapkan logam Ag sebanyak 5,4 gram. Jika Ar Ag = 108, berapa menit waktu yang diperlukan untuk elektrolisis ? 4. Dua buah sel elektrolisis disusun secara seri, dan dialiri arus listrik yang sama. Jika pada sel I diendapkan 1,08 gram logam Ag dari larutan AgNO3, maka pada sel II berapa gram logam Ni yang akan diendapkan dari larutan NiSO4 ? (Ar Ag = 108,Ni =59) 5. Dua sel elektrolisis yang disusun secara seri dapat mengendapkan 0,13 gram logam X dari lelehan XCl3 dan mengendapkan 1,56 gram logam Ag dari larutan AgNO3. Jika Ar Ag = 108 maka hitunglah Ar dari X !



KUNCI JAWABAN SOAL REMIDI



NO SOAL 1



KUNCI JAWABAN a. NaOH (aq) → Na+ + OH- (elektrode Pt) Kat : 2H2O + 2e → 2OH- + H2 x2 An : 4OH → 2H2O + O2 + 4e x 1 + 2H2O → 2H2 + O2 b. CaCl2(l) → Ca2+ + 2Cl- (elektrode C) Kat : Ca2+ + 2e → Ca An : 2Cl- → Cl2 + 2e + CaCl2 → Ca + Cl2



2



a. WCu = e.F = 63,5/2 . 0,4 = 12,7 gram b. Faraday ~ mol e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,4/4 mol ~ 0,4 mol



Volume O2 (STP) = 0,1 mol x 22,4 = 2,24 liter 3



W = e. i. t 96500 5,4 = 108/1. 4. t 96500 t = 521100 = 1206,25 detik = 20,1 menit 432



4



WAg : WNi = eCr : eNi 1,08 : WNi = 108/1 : 59/2 1,08 : WNi = 108 : 29,5 WNi = 1,08 x 29,5/108 = 0,295 gram



5



WX : WAg = eX : eCu 0,13 : 1,56 = eX : 108/1 1,56 eX = 0,13x108 eX = 14,04/1,56 = 9



Ar X = eX . valensi = 9 x 3 = 27