Tugas 3 Kimia [PDF]

Citation preview

TUGAS TUTORIAL KE-1 PROGRAM STUDI TEKNOLOGI PANGAN Nama Mata Kuliah Kode Mata Kuliah Jumlah sks Nama Pengembang Nama Penelaah Nama Mahasiswa NIM



: : : : : : :



Kimia Dasar I KIMD4110 3 sks Occa Roanisca, S.P.,M.Si Dra. Dina Mustafa, M.Sc Awal Aminuddin 044187647



1. Jelaskan yang dimaksud dengan substansi murni dan campuran, disertai contoh bahan kimia yang ada disekitar anda! Minimal 3 contoh bahan kimia Jawab: Substansi murni mengandung 1 macam materi yang selalu mempunyai komposisi dan sifat yang sama. Misalnya:  soda kue (baking soda), yang secara kimiawi dikenal sebagai Natrium Hidrogen Karbonat  Air hujan, hanya memiliki molekul air (H2O) yang membuatnya menjadi zat murni.  Logam seperti besi, perak, merkuri adalah merupakan zat murni. Mereka memiliki penampilan yang sama dan terbuat dari atom logam individu. Campuran adalah kombinasi 2 atau lebih substansi. Masing-masing substansi pembentuk campuran tetap membawa ciri sendiri. Contoh:  Larutan garam  Larutan gula  Campuran teh dan susu Sumber: BMP modul 1 http://repository.ut.ac.id/4338/1/KIMD4110-M1.pdf https://sainskimia.com/



2. Jelaskan penemuan-penemuan mengenai model atom disertai kekurangan dan kelebihan masing-masing model tersebut, sertakan dengan gambar!







Model Atom Thompson



Ilustrasi Model Atom Thompson (Sumber: socratic.org) Model atom yang kedua adalah model atom Thompson. Sesuai dengan namanya, model atom ini ditemukan oleh Joseph John Thompson. Model atom Thompson berbentuk seperti roti kismis. Hal itu dikarenakan atom merupakan bola padat bermuatan positif dengan partikel negatif (elektron) yang tersebar didalamnya. Selain itu, muatan positif dan negatif pada atom tersebut jumlahnya sama. Model atom ini dibuktikan dengan penelitian Thomson yang menggunakan sinar tabung katoda. Kelebihan : Dapat menjelaskan bahwa elektron merupakan partikel subatomik dan juga dapat menjelaskan adanya sifat listrik atom. Kekurangan : tidak menjelaskan adanya inti atom dan hasil percobaan hamburan sinar alfa pada lapisan logam emas tipis bahwa sebagian partikel alfa dapat diterusksan, dibelokkan dan dipantulkan yang dikemukakan oleh Rutherford. 



Model Atom Rutherford



Ilus trasi Model Atom Rutherford (Sumber: cevaplarin.com) Model atom Rutherford dikemukakan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Dalam teori atom ini, setiap atom mengandung inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi dalam lintasannya. Selain itu, massa atom ini terpusat di inti atom dan sebagian besar volume atom tersebut merupakan ruang hampa, lho. Hal ini dibuktikan dari hasil percobaan penembakan logam oleh sinar alpha, yang dikenal juga dengan Percobaan GeigerMarsden.  Kelebihan Teori Rutherford adalah pada hasil percobaan hamburan sinar alfa pada lapisan logam emas tipis bahwa sebagian partikel alfa dapat diterusksan, dibelokkan dan dipantulkan.   Kelemahan Teori Rutherford tentang elektron yang bergerak mengelilingi inti atom. Jika elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom yang bermuatan positif seharusnya elektron akan kehilangan energi karena adaya gaya tarik menarik antara inti atom dan elektron sehingga akan jatuh ke inti atom. Tetapi hal tersebut tidak dapat dijelaskan oleh Rutherford, karena elektron tetap stabil mengelilingi inti atom. Sehingga hal ini bertentangan dengan teori Maxwell mengenai hukum fisika klasik.







Model Atom Bohr



Ilustrasi Model Atom Bohr (Sumber: Pinterest.ca) Model atom Bohr dicetuskan oleh Niels Bohr dan Ernest Rutherford pada tahun 1913. Dalam model atom Bohr, dinyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron dan dikelilingi oleh elektron yang berputar dalam orbitnya (tingkat energi tertentu). Orbit ini dikenal sebagai kulit atom. Kelebihan : Dapat menyempurnakan teori sebelumnya salah satunya teori atom Rutherford dan dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen. Dapat menjelaskan elektron yang beredar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan dan energi. Kelemahan : Hanya dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen tetapi untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih banyak Bohr tidak dapat menjelaskannya.







Model Atom Mekanika Gelombang



Ilustrasi Model Atom Mekanika Gelombang (Sumber: pinterest.com) Model atom mekanika Gelombang  merupakan model atom yang paling modern. Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan awan-awan elektron yang mengelilinginya. Daerah kebolehjadian ditemukannya elektron dinamakan orbital. Menurut teori ini, ada empat jenis orbital, yaitu s, p, d, f. Kelebihan dari teori atom mekanika kuantum adalah kita dapat mengetahui dimana kebolehjadian menemukan elektron (orbital), selain itu mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit, lalu dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya, dapat mengidentifikasi bahwa pada inti atom terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar pada porosnya / orbitalnya, selain itu mampu menjelaskan sifat atom dan molekul yang berelektron lebih dari satu, Sedangkan kelemahan teori atom mekanika kuantum adalah persamaaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. Selain itu model atom kuantum sulit diterapkan di sistem makroskopik. Sumber: BMP Modul 2 Kimia https://www.ruangguru.com/blog/eksplorasi-5-jenis-model-atom



3. Tuliskan konfigurasi elektron untuk atom C (no. atom: 6), atom F (no. atom: 9), atom Li (no. atom: 3). Tunjukkan penentuan perioda dan golongan berdasarkan konfigurasi elektron! Jawab:



= 1 S 2 2 S2 2 P2=Golongan IVA Periode 2 2 2 5 9F = 1 S 2 S 2 P =GolonganVIIA Periode2 2 1 3Li= 1 S 2 S =Golongan III Periode 2 6C



4. Suatu sampel gas berwarna coklat merupakan polutan utama udara mengandung 2,34 gram nitrogen dan 5,34 gram oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Jawab: Diketahui : m N (Nitrogen) = 2,34 gram m O (Oksigen) = 5,34 gram Ar : N = 14 , O = 16 Penyelesaian: Perbandingan mol : = mol N : mol O = m / Ar : m /Ar = 2,34 / 14 : 5,34 / 16 = 0,16 : 0,3 =1:2 Jadi rumus empiris senyawanya adalah NO2.