2111 Scie6057037 Tkda TK3-W8-S12-R0 Team2 [PDF]

Citation preview

Tugas Kelompok ke-3 (Minggu 8, Sesi 12) Gases and Chemical Equilibrium



Nama : Andrea Trinita Arisandi NIM : 2502045033 Nama : Anwar Musyahada Al Anshori NIM : 2502051616 Nama : Beatrix Lintang Sulistianingtyas NIM : 2502019666 Nama : Faras Saidina NIM : 2502059146 Nama : Muhammad Al Ghifary Rizky Putra NIM : 2502057254



Gunakan angka penting dan dibulatkan sampai 3 angka decimal di belakang koma



1. Asam nitrat pekat direaksikan dengan tembaga menghasilkan nitrogen dioksida dan ion tembaga yang larut pada persamaan berikut: Cu (s) + H+ (aq) + NO3‾ (aq) à NO2 (g) + Cu2+ (aq) + H2O (l) Andaikan 6,80 g tembaga di konsumsi dalam reaksi ini dan NO2 di kumpulkan pada tekanan 0,970 atm dan suhu 45°C. Hitunglah volume NO2 yang dihasilkan? 2. Suatu tabung punya volume 600mL., mengandung gas yang tekanannya 0.2 atm. Kemudian gas di mampatkan hingga volume menjadi 100 mL. Berapa tekanan gas sekarang? 3. Padatan PH3BCl3 terurai menjadi gas PH3 dan BCl3 menurut reaksi kesetimbangan berikut : PH3BCl3 (s) ↔ PH3 (g) + BCl3 (g). Padatan PH3BCl3 sebanyak 0,5 mol dipanaskan dalam tabung vakum bervolume 5L hingga 333K . Jika pada saat kesetimbangan tekanan dalam tabung menjadi 0,46 atm maka harga Kp adalah? 4. Pada gelas kimia berisi 0,6 mol CH4 dan 0,8 mol CO2 mengalami reaksi kesetimbangan. Pada kesetimbangan terdapat 0,4 mol CO di dalam gelas kimia. CH4 (g) + CO2 (g) ↔ 2CO (g) +2H2 (g) . Nilai Kc pada reaksi kesetimbangan tersebut adalah?







SCIE6057 – Chemistry and Biology







1. Asam nitrat pekat direaksikan dengan tembaga menghasilkan nitrogen dioksida dan ion tembaga yang larut pada persamaan berikut: Cu (s) + H+ (aq) + NO3‾ (aq) à NO2 (g) + Cu2+ (aq) + H2O (l) Andaikan 6,80 g tembaga di konsumsi dalam reaksi ini dan NO2 di kumpulkan pada tekanan 0,970 atm dan suhu 45°C. Hitunglah volume NO2 yang dihasilkan? Jawab: 2Cu + 2H+ + NO3 ® NO2 + Cu2+ + H2O massa Cu = 6,80 g, P NO2 = 0,970 atm, T = 450C , Mol Cu =



𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑟



Mol NO2 = PV = nRT



V = ….?



6,80



= 63,5 =0,107



𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑁𝑂2 𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝐶𝑢



1



x Mol Cu = 2 x 0,107 = 0,054



0,97.V = 0,054 x 0,082 x ( 45 + 273 ) V NO2 =



0,054 x 0,082 x 318 0,97



= 1,452 Liter



2. Suatu tabung punya volume 600mL., mengandung gas yang tekanannya 0.2 atm. Kemudian gas di mampatkan hingga volume menjadi 100 mL. Berapa tekanan gas sekarang? Jawab : V1 = 600 ml, P1 = 0,2 atm, V2 = 100 ml,



P2 = …?



P1.V1 = P2.V2 0,2 x 600 = P2 x 100 120 = P2 x 100 120



P2= 100= 1,2 atm







SCIE6057 – Chemistry and Biology







3. Padatan PH3BCl3 terurai menjadi gas PH3 dan BCl3 menurut reaksi kesetimbangan berikut : PH3BCl3 (s) ↔ PH3 (g) + BCl3 (g). Padatan PH3BCl3 sebanyak 0,5 mol dipanaskan dalam tabung vakum bervolume 5L hingga 333K . Jika pada saat kesetimbangan tekanan dalam tabung menjadi 0,46 atm maka harga Kp adalah? Jawab: PH₃BCl₃ (s) ↔ PH₃ (g) + BCl₃ (g) 0,5 mol



0,5 mol



0,5 mol



P total = 0,46 atm



P PH₃ = 0,5/1 (0,46) = 0,23 P BCl₃ = 0,5/1 (0,46 = 0,23



Kp = P PH₃ x P BCl₃ Kp = 0,23 x 0,23 = 0,0529 4. Pada gelas kimia berisi 0,6 mol CH4 dan 0,8 mol CO2 mengalami reaksi kesetimbangan. Pada kesetimbangan terdapat 0,4 mol CO di dalam gelas kimia. CH4 (g) + CO2 (g) ↔ 2CO (g) +2H2 (g) . Nilai Kc pada reaksi kesetimbangan tersebut adalah? Jawab : CH4



+



CO2



↔



2CO



+



2H2



Awal



0,6



0,8



-



-



Reaksi



0,2



0,2



0,4



0,4



Setimbang



0,4



0,6



0,4



0,4







SCIE6057 – Chemistry and Biology







n CO2 =



𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝐶𝑂2 𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝐶𝑂



1



x n CO = 2 x 0,4 = 0,2



Rumus Kc = [CO]2[H2]2 / [CH4][CO2] Kc = [0,4]2[0,4]2 / [0,4][0,6] Kc =



([0,4][0,4])([0,4][0,4]) = [0,4][0,6]



0,107







SCIE6057 – Chemistry and Biology