Bahan Ajar Kalorimeter [PDF]

Citation preview

KALORIMETER



Ayo, Kita Pelajari ! Agar kalian dapat: 



1. PENENTUAN ∆H BERDASARKAN PERCOBAAN



Menganalisis penentuan ∆H suatu



KALORIMETER



reaksi 



Mengidentifikasi Hukum Hess







Menganalisis Energi Ikat dan Kalor pembakaran dalam kehidupan sehari-hari



Kalorimeter



adalah



suatu



sistem



terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan luar). Kalorimeter digunakan untuk pengukuran reaksi dengan ketelitian tinggi.



Info Kimia Pengukuran



∆H



dalam



kalorimeter selalu dalam tekanan



tetap.



Oleh



karena itu, reaksi dalam kalorimeter



tidak



boleh



mempengaruhi tekanan gas dalam kalorimeter Dengan



mengukur



kenaikan



dalam



kalorimeter,



suhu



maka



di



jumlah



kaloryang diserap oleh air perangkat kalorimeter dapat ditentukkan. Dasar



Dalam



materi



dibahas



ini



akan



penentuan



∆H



reaksi



berdasarkan



percobaan



calorimeter,



Hukum



Hess



dan



Data



energi Ikat suatu reaksi.



perhitungannya



menggunakan



Prinsip



Asas Black yaitu kalor yang diserap sama dengan kalor yang dibebaskan. Formula : q=m.c.∆T



atau



q=C.∆T



q=kalor reaksi (kalori atau joule) m=massa (gram) c=kalor jenis (kal.g-1.°C-1 atau J.g-1.°C-1) ∆T=perubahan suhu (°C)