![Latihan Soal Sifat Koligatif [PDF]](https://pdfs.asia/img/200x200/latihan-soal-sifat-koligatif.jpg)
6 0 91 KB
www.belajardariapapun.blogspot.com
Latihan Soal dan Pembahasan Sifat Koligatif Bagian 1 Soal 1 Berapakah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,6 gram urea ( CO(NH2)2) dalam 100 gram air ? ( Mr Urea = 60 gram/mol) a. b. c. d. e.
0,1 molal 0,6 molal 1 molal 6 molal 10 molal
Pembahasan: G 1000 m= x Mr P 0,6 1000 x P 60
=
= 0,1 molal
Soal 2 Berapa gram yang harus dilarutkan untuk membuat 1 molal larutan gula ( Mr = 342 gram/mol ) dalam 25 gram air? a. b. c. d. e.
3,42 gram 8,55 gram 34,2 gram 88,5 gram 342 gram
Pembahasan : m= 1=
G 1000 x Mr P
G 1000 x 342 25
G = 8.55 gram
Sifat Koligatif
Page 1
www.belajardariapapun.blogspot.com
Soal 3 Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5 % massa H2SO4 ! Diketahui massa jenis larutan 1,2 gram/mL dan Mr H2SO4 = 98 gram/mol. Pembahasan : Massa larutan = massa jenis x volume = 1,2 gram/mL x 500 mL = 600 gram Massa H2SO4 = 5 % x 600 gram = 30 gram Massa Pelarut = 600 gram – 30 gram = 570 gram m=
1000 G x Mr P
=
30 1000 x 98 570
= 0,54 molal
Soal 4 Massa jenis larutan H2SO4 pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L dan Mr H2SO4 = 98 gram/mol. Berapakah molalitas H2SO4 ? Pembahasan : % massa zat terlarut dalam larutan = 49 = 0,49 =
୫ୟୱୱୟ ୟ୲ ୲ୣ୰୪ୟ୰୳୲ ୫ୟୱୱୟ ୮ୣ୪ୟ୰୳୲ ୫ୟୱୱୟ ୟ୲ ୲ୣ୰୪ୟ୰୳୲ ୫ୟୱୱୟ ୮ୣ୪ୟ୰୳୲
x 100% x 100%
୫ୟୱୱୟ ୟ୲ ୲ୣ୰୪ୟ୰୳୲ ୫ୟୱୱୟ ୮ୣ୪ୟ୰୳୲
Massa larutan = massa zat terlarut / 0,49
Massa pelarut = massa larutan – massa zat terlarut = (massa zat terlarut/0,49) – massa zat terlarut = (massa zat terlarut – 0,49 massa zat terlarut )/ 0,49 = 0,51 massa zat terlarut/0,49 = P
m=
1000 G x P Mr
Sifat Koligatif
Page 2
www.belajardariapapun.blogspot.com
m=
massa zat terlarut 1000 x 98 0,51 massa zat terlarut/ 0,49
= 9,8 molal
Soal 5 Tentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut, jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 15 gram asam cuka ( CH3COOH) ! Pembahasan : Mr CH3COOH = 60 gram/mol Mr H2O = 18 gram/mol n CH3COOH = 15 gram / ( 60 gram/mol) = 0,25 mol = nt n H2O = 90 gram/(18 gram/mol) = 5 mol = np X CH3COOH = nt / ( nt + np) =0,25 / ( 0,25 + 5 ) = 0,05 X H2O = 1 – 0,05 = 0,95 Catatan = Fraksi mol zat terlarut + Fraksi mol pelarut = 1
Soal 6 Tentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut, jika ke dalam 60 gram air dilarutkan 5 gram urea ! Pembahasan : Mr Urea = 60 gram/mol Mr H2O = 18 gram/mol n H2O = 60 gram/(18 gram/mol) = 3,33 mol = np n Urea = 5 gram/(60 gram/mol) = 0,083 mol =nt X Urea = nt / ( nt + np) =0,083 / ( 0,083 +3,33 ) = 0,02 X H2O = 1 – 0,02 = 0,98
Sifat Koligatif
Page 3
www.belajardariapapun.blogspot.com
Soal 7 Larutan NaOH mempunyai konsentrasi 0,5 molal. Tentukan fraksi mol NaOH dan air ! Pembahasan : Setiap 1000 gram air terdapat 0,5 mol NaOH Mol NaOH = 0,5 mol n NaOH = 1000 gram / (18 gram/mol) = 55,56 mol X NaOH = nt / ( nt + np) = 0,5 / (0,5+55,56) = 0,009 X air = 1- 0,009 = 0,991
Soal 8 Fraksi mol Glukosa dalam air adalah 0,2. Jika Mr Glukosa = 180 gram/mol dan Mr Air = 18 gram/mol, molalitas larutan glukosa dalam air adalah … a. b. c. d. e.
15,4 14,6 13,9 9,4 6,2
Pembahasan : X glukosa = nt / ( nt + np) 0,2
= (x/180)/[(x/180)+((100-x)/18)]
( misal massa zat terlarut = x )
0,2
= (x/180)/[(x/180)+((1000-10x)/180)]
( samakan penyebut )
x
= 0,2 ( 1000 – 9x )
x
= 200 – 1,8x
2,8 x = 200 x
= 71,43 = massa zat terlarut = G
massa pelarut = P = 100 – 71,43 = 28,57 m=
G 1000 71,43 1000 x = x = 13,9 molal Mr P 180 28,57
Sifat Koligatif
Page 4
www.belajardariapapun.blogspot.com
Soal 9 Larutan asam klorida 18,25% massa, mempunyai massa jenis 1,1 gram/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan ! Pembahasan ; Mr HCl = 36,5 gram/mol Massa larutan = (18,25/100) x 1100 gram = 200,75 gram Massa H2O = ( 1100 – 200,75 )gram = 899,25 gram n HCl = 200,75/36,5 = 5,5 mol n H20 = 899,25/18 = 49,96 mol X HCl = 5,5/(5,5 + 49,96) = 0,1 X H2O = 1 – 0,1 = 0,9
Untuk pertanyaan dan komentar bisa dilakukan di www.belajardariapapun.blogspot.com
Sifat Koligatif
Page 5
www.belajardariapapun.blogspot.com
Sifat Koligatif
Page 6
