LKPD Redoks [PDF]

Citation preview

LEMBAR KEGIATAN PESERTA DIDIK LKPD) Mata Pelajaran Kelas/Semester Hari/Tanggal Alokasi Waktu Nama Kelompok Nama Anggota Kelompok 1. 2. 3. 4. 5.



: Kimia : X/ Gasal : : : : ……………………………………. ……………………………………. ……………………………………. ……………………………………. …………………………………….



A. Indikator Pencapaian Kompetensi : 1. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksdasi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen. 2. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau penerimaan dan pelepasan elektron. 3. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. 4. Menentukan bilangan oksidasi unsur penyusun suatu senyawa. 5. Menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi. 6. Menentukan unsur yang berperan sebagai reduktor dan oksidator pada suatu reaksi reduksi oksidasi. 7. Membedakan persamaan reaksi kimia yang termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks.



B. Tujuan Pembelajaran: 1. Peserta didik mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksdasi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen. 2. Peserta didik mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau penerimaan dan pelepasan elektron. 3. Peserta didik mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. 4. Peserta didik mampu menentukan bilangan oksidasi unsur penyusun suatu senyawa.



KIMIA FMIPA UNM 2016



5. Peserta didik mampu menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi. 6. Peserta didik mampu menentukan unsur yang berperan sebagai reduktor dan oksidator pada suatu reaksi reduksi oksidasi. 7. Peserta didik mampu membedakan persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks.



E. Materi Pembelajaran : Bilangan oksidasi adalah angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam membentuk suatu senyawa. Bilangan oksidasi diberi tanda positif jika atom itu melepaskan elektron dan diberi tanda negatif jika menerima elektron. Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini: a. Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi= 0. b. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi= +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H= –1. c. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi= –2, kecuali dalam senyawa d. e. f. g.



peroksida, bilangan oksidasi O= –1. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi ion tunggal= muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa= 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.



Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Penentuan Bilangan Oksidasi 1. Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut! C dalam H2C2O2



KIMIA FMIPA UNM 2016



Cr dalam Na2Cr2O7



P dalam PO43-



S dalam H2SO4 Perubahan Bilangan Oksidasi 



Reaksi Oksidasi Tentukan perubahan biloks: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)







Reaksi Reduksi Tentukan perubahan biloks: CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)



Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks? Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut? (tentukan berdasarkan perubahan biloks) 1. 2Ag + Cl2 → 2AgCl



2. SnCl2 + I2 +2HCl → SnCl4 + 2HI



KIMIA FMIPA UNM 2016



3.



CuO + 2HCl → CuCl2 +H2O



4.



2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S



KIMIA FMIPA UNM 2016