Mandiri Kimia Inten PDF [PDF]

Citation preview

SOAL MANDIRI-6 KIMIA



U TB K 2 KIMIA PERSIAPAN UTBK - 2 2019



Informasi soal no 1 sd 3 Diketahui data lima unsur dengan nomor atom masing – masing sebagai berikut . U n su r



N o m o r a t om



P Q R



12 13 17



S T



18 36



01. Jika semua unsur diberi notasi X, maka unsur yang dapat membentuk ion XO4- adalah (A) P (D) S (B) Q (E) T (C) R 02. Unsur yang dalam senyawanya hanya memiliki bilangan oksidasi + 3 adalah (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T 03. Unsur yang memiliki jari-jari paling kecil adalah (A) P (D) S (B) Q (E) T (C) R Informasi soal no 4 sd 6 Hidrazin adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia N2H4. Berbau seperti amonia, hidrazin sangat berbau dan beracun karena sifatnya yang tidak stabil kecuali ditangani dalam larutan. Sebanyak 20 mL larutan hidrazin (N2H4), Kb = 1 . 10-6) 0,09 M ditirasi dengan larutan HCl 0,06 M 04. pH larutan hidrazin sebelum titrasi adalah (A) 2 – log 4 (B) 3 – log 3 (C) 8 + log 2 (D) 10 + log 2 (E) 11 + log 3 05. pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl adalah (A) 5 – log 2 (B) 6 – log 2 (C) 8 - log 2 (D) 9 + log 5 (E) 9 + log 2 PROSUS INTEN -Soal Mandiri - 6 Kimia UTBK 2 Intensif 2019



06. pH larutan pada titik ekivalen adalah (A) 4,5 – log 6 (B) 5,5 – log 6 (C) 8,5 + log 6 (D) 9,5 + log 6 (E) 10 Informasi soal no 7 sd 9 Sebanyak 6 mL asam hipoklorit, HClO 3,0 M diencerkan sampai volumenya 100 mL kemudian direaksikan dengan natrium iodida 0,08 M sebanyak 100 mL. Persamaan reaksi : 3HClO + NaI  NaIO3 + 3HCl 07. Molaritas HClO setelah pengenceran adalah... (A) 0,030 M (B) 0,045 M (C) 0,060 M (D) 0,180 M (E) 0,240 M 08. Jumlah mol elektron yang terlibat untuk 3 mol HClO yang bereaksi adalah... (A) 2 (B) 6 (C) 10 (D) 12 (E) 18 09. Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, molaritas HCl yang dihasilkan adalah... (A) 0,030 M (B) 0,045 M (C) 0,060 M (D) 0,090 M (E) 0,150 M Informasi soal no 10 sd 12 Asam butirat (Ka = 1,5 x 10-5) 0,3 M sebanyak 40 mL dititrasi dengan KOH 0,3 M kemudian dilakukan pengenceran sampai volume 100 mL. 10. Konsentrasi kalium butirat setelah penambahan 20 mL KOH (A) 0,05 M (B) 0,10 M (C) 0,15 M (D) 0,20 M (E) 0,25 M



Halaman 1



11. Konsentrasi kalium butirat setelah pengenceran adalah (A) 0,030 M (D) 0,100 M (B) 0,060 M (E) 0,150 M (C) 0,075 M 12. pH larutan yang dihasilkan setelah penambahan 30 mL KOH (setelah pengenceran) (A) 3 – log 5 (B) 5 – log 3 (C) 5 + log 2 (D) 11 + log 5 (E) 9 + log 3 Informasi soal no 13 sd 14 Oksidasi ion sulfit (SO32-) dapat dilakukan dengan menggunakan ion pemanganat (MnO4-) menurut reaksi berikut 6H+(aq) + 5SO32-(aq) + 2MnO4- (aq)  5SO42-(aq) +2Mn2+(aq) + 3H2O (l) Dalam suatu reaksi digunakan larutan H2SO3 0,45 M dengan 100 mL larutan KMnO4 yang didapat dari pengenceran 9 mL larutan KMnO4 2,0 M. 13. Konsentrasi larutan MnO4- hasil pengenceran yang digunakan adalah (A) 0,02 M (D) 0,09 M (B) 0,04 M (E) 0,15 M (C) 0,06 M 14. Jika reaksi redoks berlangsung stoikiometris dan sempurna, konsentrasi SO42- yang diperoleh dalam campuran reaksi tersebut adalah (A) 0,100 M (B) 0,200 M (C) 0,225 M (D) 0,450 M (E) 0,675 M 15. Terdapat campuran 1 liter larutan CaCO3 dan larutan BaSO4 (Ksp CaCO3 = 4,0 x 10-10 dan Ksp BaSO4 = 4,0 x 10-16) Maka pH terbaik untuk memisahkan ion Ca2+ dan Ba2+ yang masingmasing 0,1 M (A) 4 (D) 9 (B) 6 (E) 10 (C) 8 16. Elektrolisis larutan MSO 4 dilakukan dengan elektroda karbon. M bukan logam aktif. Pada katoda terbentuk 0,12 gram M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan NaOH 0,2 M. Maka massa atom relatif M adalah .... (A) 72 (B) 60 PROSUS INTEN -Soal Mandiri - 6 Kimia UTBK 2 Intensif 2019



(C) 48 (D) 36 (E) 24 Informasi soal No. 17 sd. 18 Berikut ini adalah kurva perubahan konsentrasi terhadap waktu K o n s e n t r a s i (M)



1,2 1,0 0,8



A B



0,6 0,4 0,2 0



C



(t) Waktureaksi



17. Persamaan hukum kesetimbangan yang sesuai dengan gambar adalah... C (A) A + B (B) 2A 5B + 4C (C) 2B + C 2A (D) A + 2B 2C (E) 2A 2B + 2C 18. Produk oksidasi senyawa 2,2-dimetil heksanal dalah…. (A) asam -2- metil heksanoat (B) 2,2-dimotil heksanon (C) 2,2 –dimetil heksanoat (D) asam 2,2 dimetilheksanoat (E) Dimetoksiheksana Informasi soal No. 19 sd. 20 Sebanyak 10 mL larutan metilamina (CH3NH3) 0,05 M (Kb = 5.10 -4 ) dititrasi dengan larutan HCI 0,025 M 19. pH larutan setelah dititrasi dengan 10 mL HCl adalah (A) 3- log 5 (B) 4 – log 5 (C) 8 + log 2 (D) 11 - log 2 (E) 12 + log 2 20. Setelah penambahan 30 mL HCl campuran diencerkan dengan air sampai 100 mL. maka pH– nya menjadi (A) 2 + log 4 (B) 3 - log 5 (C) 4 + log 2,5 (D) 5 + log 5 (E) 6 - log 2,5 Halaman 2



KUIS - 6 KIMIA



U TB K 2 KIMIA PERSIAPAN UTBK - 2 2019



Informasi soal no 1 sd 3 Diketahui data lima unsur dengan nomor atom masing – masing sebagai berikut . U n su r



N o mo r a t om



A



11



B C D E



12 13 16 17



01. Jika semua unsur diberi notasi X, maka Unsur yang dapat membentuk ion XO3 adalah (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E 02. Unsur yang dalam senyawanya hanya memiliki bilangan oksidasi + 1 adalah (A) A (D) D (B) B (E) E (C) C 03. Unsur yang memiliki jari-jari paling kecil adalah (A) A (D) D (B) B (E) E (C) C Informasi soal no 4 sd 6 Hidrazin adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia N2H4. Berbau seperti amonia, hidrazin sangat berbau dan beracun karena sifatnya yang tidak stabil kecuali ditangani dalam larutan. Sebanyak 20 mL larutan hidrazin (N2H4), Kb = 1 . 10-6) 0,04 M ditirasi dengan larutan HCl 0,04 M 04. pH larutan hidrazin sebelum titrasi adalah (A) 2 – log 3 (B) 3 – log 2 (C) 8 + log 3 (D) 11 + log 2 (E) 12 + log 05. pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl adalah (A) 3 – log 6 (B) 6 – log 3 (C) 8 – log 2 (D) 8 + log 1 (E) 11 + log 6 PROSUS INTEN -Kuis - 6 Kimia UTBK 2 Intensif 2019



06. pH larutan pada titik ekivalen adalah (A) 5 – ½ log 2 (B) 5 + ½ log 2 (C) 9 + ½ log 2 (D) 10 - ½ log 2 (E) 11 + ½ log 2 Informasi soal no 7 sd 9 Sebanyak 4 mL asam hipoklorit, HClO 3,0 M diencerkan sampai volumenya 100 mL kemudian direaksikan dengan natrium iodida 0,05 M sebanyak 100 mL. Persamaan reaksi : 3HClO + NaI  NaIO3 + 3HCl 07. Molaritas HClO setelah pengenceran adalah... (A) 0,030 M (B) 0,045 M (C) 0,060 M (D) 0,120 M (E) 0,150 M 08. Jumlah mol elektron yang terlibat untuk 5 mol NaI yang bereaksi adalah... (A) 6 (B) 10 (C) 18 (D) 30 (E) 36 09. Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, molaritas HCl yang dihasilkan adalah... (A) 0,030 M (B) 0,045 M (C) 0,060 M (D) 0,090 M (E) 0,150 M Informasi soal no 10 sd 12 Asam butirat (Ka = 1,5 x 10-5) 0,6 M sebanyak 20 mL dititrasi dengan KOH 0,1 M kemudian dilakukan pengenceran sampai volume 100 mL. 10. Konsentrasi kalium butirat setelah penambahan 30 mL KOH (sebelum pengenceran adalah)… (A) 0,030 M (B) 0,060 M (C) 0,075 M (D) 0,100 M (E) 0,150 M



Halaman 1



11. Konsentrasi kalium butirat setelah pengenceran adalah (A) 0,030 M (B) 0,060 M (C) 0,075 M (D) 0,100 M (E) 0,150 M



17. Hidrolisis senyawa C2H5 - CH(CH3) - COO - C2H5 menghasilkan (A) asam propanoat dan butanol (B) asam butanoat dan etanol (C) asam etanoat dan butanol (D) asam 2 - metil pentanoat dan etanol (E) asam 2 - metil butanoat dan etanol



12. pH larutan yang dihasilkan setelah penambahan 30 mL KOH (setelah pengenceran) (A) 3 – log 5 (B) 5 – log 3 (C) 5 + log 2 (D) 11 + log 5 (E) 9 + log 3



Informasi untuk soal no 18 s.d. 19



Informasi soal no 13 sd 14 Oksidasi ion sulfit (SO32-) dapat dilakukan dengan menggunakan ion pemanganat (MnO4-) menurut reaksi berikut 6H+(aq) + 5SO32-(aq) + 2MnO4- (aq)  5SO42-(aq) +2Mn2+(aq) + 3H2O (l) Dalam suatu reaksi digunakan larutan H2SO3 0,5 M dengan 150 mL larutan KMnO4 yang didapat dari pengenceran 15 mL larutan KMnO4 2,0 M.



Berikut ini adalah kurva perubahan konsentrasi terhadap waktu K o n s e n t r a s i (M)



0,6 0,5 0,4 0,3



A



0,2 0,1 0



C



B (t) Waktureaksi



13. Konsentrasi larutan MnO4- hasil pengenceran yang digunakan adalah (A) 0,04 M (D) 0,10 M (B) 0,06 M (E) 0,20 M (C) 0,08 M



18. Persamaan hukum kesetimbangan yang sesuai dengan gambar adalah... C (A) A + B (B) 2B + 2C A (C) 2B + C 2A (D) B + 2C A (E) 2B + 2C 2A



14. Jika reaksi redoks berlangsung stoikiometris dan sempurna, konsentrasi SO 42- yang diperoleh dalam campuran reaksi tersebut adalah (A) 0,01 M (D) 0,20 M (B) 0,02 M (E) 0,25 M (C) 0,08 M



19. Persamaan laju reaksi yang tepat adalah... (A) v = k [A]a[B]b[C]c (B) v = k [A]a[B]b (C) v = k [B]a[C]c (D) v = k [A]a (E) v = k [C]c



15. Ksp AgCl = 1,7 x 10-10. Jika dalam 2 liter larutan terdapat 1,6 x 10-4 mol Ag+ dan 3,0 x 10-3 mol Cl-. Pernyataan yang tepat berikut ini, kecuali .... (1) konsentrasi campuran ion Cl- = 1,5 x 10-3 M (2) Qsp hasil percobaan = 1,2. 10-9 (3) Larutan lewat jenuh (4) tidak terbentuk endapan AgCl



Informasi untuk soal no 20



16. Pada elektrolisis larutan CdSO4 menggunakan elekroda karbon , terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) Pada katoda. Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda sebanyak ....liter (A) 0,2 (B) 0,4 (C) 0,5 (D) 0,6 (E) 0,8 PROSUS INTEN -Kuis - 6 Kimia UTBK 2 Intensif 2019



Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation: Au 3+ + 3 e-  Au E0 = +1,50 V Sn 2+ + 2 e-  Sn E0 = - 0,14 V Cu 2+ + 2 e-  Cu E0 = + 0,34 V Co 2+ + 3 e-  Co E0 = - 0,28 V Ca 2+ + 2 e-  Ca E0 = - 2,76 V 20. Pernyataan yang benar adalah.. (1) Co dapat mereduksi Ca dari larutannya (2) Ca dapat mereduksi Sn dari larutannya (3) sifat reduktor yang semakin besar Co Sn Cu (4) sifat oksidator yang semakin besar Ca Sn



Halaman 2



DISKUSI - 6 KIMIA



KIM IA 9 EKONOMI PERSIAPAN SIMAK UI 2019



Informasi soal no 1 sd 3 Diketahui data lima unsur dengan nomor atom masing – masing sebagai berikut . U n su r



N o mo r a t om



P



23



Q R



24 25



S T



26 30



01. Jika semua unsur diberi notasi X, maka unsur yang dapat membentuk ion XO4- adalah (A) P (D) S (B) Q (E) T (C) R 02. Unsur yang dalam senyawanya hanya memiliki bilangan oksidasi +2 adalah (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T 03. Unsur yang dapat membentuk kation bermuatan +2 dengan jari-jari terbesar adalah (A) P (D) S (B) Q (E) T (C) R Informasi soal no 4 sd 6 Hidrazin adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia N2H4. Berbau seperti amonia, hidrazin sangat berbau dan beracun karena sifatnya yang tidak stabil kecuali ditangani dalam larutan. Sebanyak 20 mL larutan hidrazin (N2H4), Kb = 3 . 10-6) 0,03 M ditirasi dengan larutan HCl 0,02 M 04. pH larutan hidrazin sebelum titrasi adalah (A) 3 – log 4 (B) 4 – log 3 (C) 6 + log 2 (D) 10 + log 3 (E) 11 + log 4 05. pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl adalah (A) 2 – log 4 (B) 4 – log 2 (C) 6 + log 6 (D) 8 + log 6 (E) 10 + log 2 PROSUS INTEN -Diskusi - 6 Kimia UTBK 2 Intensif 2019



06. pH larutan pada titik ekivalen adalah (A) 4,5 + log 5 (B) 5,5 + log 5 (C) 6,5 + log 5 (D) 8,5 – log 4 (E) 9,5 – log 5 Informasi soal no 7 sd 9 Sebanyak 5 mL asam hipoklorit, HClO 3,0 M diencerkan sampai volumenya 100 mL kemudian direaksikan dengan natrium iodida 0,06 M sebanyak 100 mL. Persamaan reaksi : 3HClO + NaI  NaIO3 + 3HCl 07. Molaritas HClO setelah pengenceran adalah... (A) 0,030 M (B) 0,045 M (C) 0,060 M (D) 0,120 M (E) 0,150 M 08. Jumlah mol elektron yang terlibat untuk 5 mol HClO yang bereaksi adalah... (A) 6 (B) 10 (C) 20 (D) 24 (E) 30 09. Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, molaritas HCl yang dihasilkan adalah... (A) 0,030 M (B) 0,045 M (C) 0,060 M (D) 0,075M (E) 0,150 M Informasi soal no 10 sd 12 Asam butirat (Ka = 1,5 x 10-5) 0,4 M sebanyak 30 mL dititrasi dengan KOH 0,2 M kemudian dilakukan pengenceran sampai volume 100 mL. 10. Konsentrasi kalium butirat setelah penambahan 20 mL KOH (A) 0,030 M (B) 0,060 M (C) 0,080 M (D) 0,100 M (E) 0,150 M Halaman 1



11. Konsentrasi kalium butirat setelah pengenceran adalah (A) 0,01 M (B) 0,02 M (C) 0,04 M (D) 0,08 M (E) 0,10 M 12. pH larutan yang dihasilkan setelah penambahan 50 mL KOH (setelah pengenceran) (A) 3 – log 5 (D) 9 + log 3 (B) 5 – log 3 (E) 11 + log 5 (C) 6 - log 3 Informasi soal no 13 sd 14 Oksidasi ion sulfit (SO32-) dapat dilakukan dengan menggunakan ion pemanganat (MnO4-) menurut reaksi berikut 6H+(aq) + 5SO32-(aq) + 2MnO4- (aq)  5SO42-(aq) +2Mn2+(aq) + 3H2O (l) Dalam suatu reaksi digunakan larutan H2SO3 0,2 M dengan 150 mL larutan KMnO4 yang didapat dari pengenceran 6 mL larutan KMnO4 2,0 M. 13. Konsentrasi larutan MnO4- hasil pengenceran yang digunakan adalah (A) 0,02 M (D) 0,10 M (B) 0,04 M (E) 0,15 M (C) 0,08 M 14. Jika reaksi redoks berlangsung stoikiometris dan sempurna, konsentrasi Mn 2+ yang diperoleh dalam campuran reaksi tersebut adalah (A) 0,01 M (D) 0,10 M (B) 0,02 M (E) 0,12 M (C) 0,06 M 15. Jika Ksp Ag3PO4 = 2,7 x 10-19, maka kelarutan Ag3PO4 dalam Na3PO4 0,01 M yaitu .... M (A) 2,7 x 10-17 (B) 2,7 x 10-14 (C) 1,0 x 10-14 (D) 2,7 x 10-13 (E) 9,0 x 10-6 16. Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02F. Apabila diukur pada suhu dan tekanan dimana 1 liter gas N2 (Mr = 28) yang massanya 1,4 gram. Volume gas klorin yang dihasilkan di anoda sebanyak .... mL (A) 448 (B) 400 (C) 224 (D) 200 (E) 100 PROSUS INTEN -Diskusi - 6 Kimia UTBK 2 Intensif 2019



Informasi untuk soal no 17 s.d. 18 Berikut ini adalah kurva perubahan konsentrasi terhadap waktu K o n s e n t r a s i (M)



2,4 2,0 1,6



A



1,2



B



0,8



C



0,4



D



0



(t) Waktu reaksi



17. Persamaan hukum kesetimbangan yang sesuai dengan gambar adalah... (A) A + B C + D (B) 2A + 2D B + C (C) 2A + 2D 2B + 3C (D) 2A + 2D 3B + 2C (E) 3B + 2C 2A + 2D 18. Persamaan laju reaksi yang tepat adalah... (A) v = k [A]a[B]b[C]c[D]d (B) v = k [A]a[B]b (C) v = k [A]a[D]d (D) v = k [A]a (E) v = k [A]a[B]b[C]c Informasi soal no 13 sd 14 Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation: Au 3+ + 3 e-  Au E0 = +1,50 V Sn 2+ + 2 e-  Sn E0 = - 0,14 V Cu 2+ + 2 e-  Cu E0 = + 0,34 V Co 2+ + 3 e-  Co E0 = - 0,28 V Ca 2+ + 2 e-  Ca E0 = - 2,76 V 19. Sel volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah… (A) Co| Co 2+ ||Au 3+ |Au (B) Ca| Ca 2+ ||Au 3+ |Au* (C) Au| Au 3+ ||Ca 2+ |Ca (D) Au| Au 3+ ||Sn 2+ |Sn (E) Ca| Ca 2+ ||Sn 2+ |Sn 20. Senyawa kovaten XY 3 terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Yberturut- turut 15 dan 17. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut adalah…. (A) Linear (B) Segitiga datar (C) Bentuk V (D) Piramida segitiga (E) Tetrahedral Halaman 2