PPT Pergeseran Kesetimbangan [PDF]

Citation preview

Pergeseran Kesetimbangan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya



Pada reaksi reversible (dapat balik) akan tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi ke kanan (pembentukan hasil reaksi) sama dengan reaksi ke kiri (pembentukan kembali pereaksi) Pada kondisi ini secara makroskopis tidak terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis reaksi terus berlangsung.



Pernahkah kalian naik eskalator?



Azas Le Chatelier Jika suatu sistem dalam keadaan kesetimbangan mengalami gangguan (aksi), maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.



Reaksi = - Aksi



Faktor-faktor yang mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan



1. Konsentrasi Jika Rejeki (Konsentrasi) bertambah maka haruslah semakin rajin bersedekah...supaya setimbang...tidak terjadi ketimpangan antara si Kaya dan si Miskin. Sedekah Si Kaya Si Miskin



Contoh: [N2] dan [H2] ditambah



N2(g) + 3H2(g)



2NH3(g)



[N2] dan [H2] dikurangi



1. Konsentrasi • Jika konsentrasi pereaksi ditambahkan, maka reaksi akan bergeser ke arah kanan (hasil reaksi) • Jika konsentrasi pereaksi dikurangi, maka reaksi akan bergeser ke arah kiri (pereaksi)



2. Suhu Ketika merasa dingin, kita akan bergerak menuju perapian Kedinginan Kehangatan Suhu menjadi dingin (melepas kalor) Eksoterm Demikian sebaliknya.



Contoh: Suhu diturunkan



N2(g) + 3H2(g)



2NH3(g) ∆H = -45 kJ/mol Suhu dinaikkan



Suhu Apabila suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm. Apabila suhu diturunkan, maka kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.



c. Tekanan dan Volume 3. Tekanan/Volume Jika kita menekan tuas pompa, maka ruang yang berisi udara dalam tabung akan semakin menyempit, sehingga udara mengalir ke ban sepeda (Konsentrasi udara lebih kecil) Psar/Vocil Mocil



Keterangan: Pengaruh volume dan tekanan pada kesetimbangan N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (a) Campuran gas N2, H2, dan NH3 pada kesetimbangan (b) Ketika tekanan ditingkatkan dengan memperkecil volume campuran tidak lagi setimbang (Qc < Kc) (c) Reaksi bergeser ke arah kanan, jumlah total molekul gas menurun sampai terbentuk kestabilan kembali (Qc = Kc)



Contoh: P besar/ V kecil



N2(g) + 3H2(g) P kecil/ V besar



2NH3(g)



Tekanan dan Volume Jika tekanan bertambah (volume berkurang), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan berkurang (volume bertambah), reaksi akan bergeser ke jumlah mol lebih besar. Jika jumlah mol di ruas kiri dan ruas kanan sama, perubahan volume tidak berpengaruh pada kesetimbangan.