RPP Partikel Penyusun Atom [PDF]

Citation preview

RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pokok



: SMA Muhammadiyah 1 Semarang : Kimia : X/1 : Partikel Dasar Penyusun Atom dan Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isobar, dan Isoton Alokasi Waktu : 1 x 45 menit ( 1 x pertemuan) A. Kompetensi Inti (KI) KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutmya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif, dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar (KD) dan Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi 3.2 Menganalisis perkembangan 3.2.3. Menyebutkan muatan dari inti atom, model atom dari model atom Dalton proton, elektron dan neutron. , Thomson, Rutherford, Bohr, dan 3.2.4. Menentukan jumlah proton, elektron, dan mekanika gelombang neutron suatu atom unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya. 3.2.5. Menentukan isotop, isobar, dan isoton beberapa unsur.



C. Tujuan Pembelajaran Melalui model pembelajaran discovery learning, peserta didik diharapkan aktif selama proses pembelajaran berlangsung, memiliki sikap ingin tahu untuk menyebutkan muatan dari inti atom, proton, elektron dan neutron. Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu



atom unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya dan menentukan isotop, isobar, dan isoton beberapa unsur. D. Materi Pembelajaran 1. Partikel Penyusun Atom 2. Nomor massa dan nomor atom, 3. isotop, isobar dan isoton E. Pendekatan/Model/Metode 1. Pendekatan : Pendekatan Saintifik 2. Model : Discovery Learning 3. Metode : Ceramah, diskusi, dan tanya jawab. F. Media Pembelajaran 1. Alat Laptop, LCD, papan tulis, spidol, dan penghapus. 2. Media a. Lembar Kerja Peserta Didik Discovery Learning b. Bahan ajar partikel dasar penyusun atom dan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton c. Power point partikel dasar penyusun atom dan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton d. Video Partikel dasar penyusun atom e. Buku Siswa Kimia Kelas X f. Lembar penilaian sebagai alat evaluasi G. Sumber Belajar - Sudarmo, Unggul. 2013. Buku Kimia 1 Kurikulum 2013. Jakarta : Erlangga - Qurniawati, Annik dkk. 2019. KIMIA untuk SMA/MA. Yogyakarta: Intan Pariwara. H. Langkah Pembelajaran Pertemuan ke-2 Tahap Pembelajaran Kegiatan Pendahuluan



Deskripsi Kegiatan Awal 1. Guru membuka pelajaran dengan mengucapkan salam. 2. Peserta didik bersama-sama dengan guru berdoa sebelum belajar 3. Guru mengecek kehadiran siswa Apersepsi Guru memberikan apersepsi



Karakter



Religius



Disiplin



Alokasi Waktu 7 menit



dengan menayangkan video penemuan partikel dasr penyusun atom Motivasi Guru memberikan motivasi kepada peserta didik bahwa atom-atom di alam terdapat partikel dasar yang menyusun suatu atom, dari partikel-partikel dasar tersebut, kita dapat menentukan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton. Setelah kita mempelajari nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton, kita dapat Menjelaskan tujuan pembelajaran



Rasa ingin tahu



Guru menjelaskan tujuan pembelajaran pada hari ini yaitu: 1. Siswa dapat menentukan



Kegiatan Inti



jumlah proton, elektron, dan neutron suatu atom unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya 2. Siswa dapat menentukan isotop, isobar, dan isoton beberapa unsur. Stimulation (Pemberian Rangsangan) Peserta didik diinstruksikan untuk memerhatikan slide ppt tentang partikel dasar penyusun atom dan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton Pemberian cakupan materi Guru menjelaskan cakupan materi pembelajaran pada hari ini yaitu partikel dasar penyusun atom dan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton



33 menit Rasa ingin tahu



Problem Statement (Identifikasi Masalah) Guru mengarahkan siswa untuk menyampaikan rasa ingin tahu dengan bertanya tentang partikel



dasar penyusun atom dan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton misalnya: - Apa saja partikel yang menyusun atom? - Bagaimana menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu atom unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya? - Bagaimana menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu ion? - Bagaimana cara menentukan isotop, isobar, dan isoton pada beberapa unsur ? Data Collection (Pengumpulan Data) a. Peserta didik dibagi menjadi beberapa kelompok b. Peserta didik diinstruksikan untuk berdiskusi untuk menjawab pertanyaan pada LKPD c. Peserta didik melakukan studi literature dengan membaca berbagai sumber yang ada baik itu buku, artikel, jurnal ataupun bahan ajar Data Processing (Pengolahan Data) Peserta didik melakukan diskusi bersama kelompoknya terkait jawaban dari pertanyaan yang ada pada LKPD dengan aktif dan cermat



Rasa ingin tahu



Tanggung jawab



Kerja sama (Colaboration)



Kegiatan Penutup



Verification (Pembuktian) a. Peserta didik dari masingmasing kelompok menyampaikan hasil diskusinya b. Peserta didik dari kelompok lain menanggapi hasil presentasi dari kelompok lain c. Guru mengapresiasi semua kelompok yang telah menyampaikan hasil diskusinya dengan memberikan tepuk tangan d. Guru meluruskan hasil diskusi yang belum sesuai dengan teori. Generalization (Menarik Kesimpulan) a. Peserta didik dengan bantuan guru menyimpulkan hasil diskusi yang telah dilakukan. b. Guru melakukan review pada beberapa bagian materi yang penting dan harus dipahami oleh siswa dengan benar dan tepat. 1. Guru memberikan refleksi terkait materi yang telah dipelajari 2. Guru memberikan tindak lanjut dengan meminta siswa untuk mempelajari materi yang akan dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu konfigurasi elektron dan diagram orbital. 3. Guru dan siswa membaca doa sebelum pelajaran diakhiri 4. Guru mengakhiri



Berpikir kritis (Critical Thinking)



Percaya diri dan tanggung jawab



Komunikasi (Communication)



Percaya diri



5 menit



Religius



pembelajaran dengan mengucapkan salam. I. Penilaian 1. Penilaian Sikap a. Teknik penilaian b. Bentuk penilaian c. Instrument penilaian 2. Penilaian Keterampilan a. Teknik penilaian b. Bentuk penilaian c. Instrument penilaian 3. Penilaian Pengetahuan a. Teknik penilaian b. Bentuk penilaian c. Instrument penilaian



: Observasi Sikap : Lembar Observasi Sikap : (Terlampir) : Observasi Keterampilan : Lembar Observasi Keterampilan : (Terlampir) : Tes tertulis : Soal pilihan ganda : (Terlampir)



Mengetahui, Guru Pamong Kimia



Semarang, Agustus 2019 Mahasiswa



Bambang Hermanto, S.Pd. NBM.962552



Nur Mahiyatus Sholikhah NIM 4301416020



STRUKTUR ATOM PARTIKEL PENYUSUN ATOM 1. Proton Penemu proton untuk pertama kalinya adalah seorang Fisikawan asal Jerman. Nama penemu proton ini adalah Eugen Goldstein, dan ia lahir pada tanggal 5 September tahun 1850. Seperti dijelaskan tadi bahwa Ia merupakan seorang fisikawan berkebangsaan Jerman. Ia adalah penemu dari sinar anode, dan juga disebut sebagai penemu proton. Dalam fisika, proton adalah partikel subatomik dengan muatan positif sebesar 1,6 × 10−19 coulomb dan massa 938 MeV (1,6726231 × 10-27 kg, atau sekitar 1.836 kali massa sebuah elektron). Jumlah proton penting untuk menunjukkan nomor atom, karena untuk unsur, nomor atom sama dengan jumlah proton itu dalam inti. Proses Penemuan Proton oleh Eugene Goldstein ( Penemu Proton )



Keberadaan proton dibuktikan melalui percobaan tabung Crookes yang dimodifikasi. Tabung Crookes diisi gas hidrogen dengan tekanan rendah. Percobaan ini dikembangkan oleh Eugen Goldstein. Jika tabung Crookes dihubungkan dengan sumber arus listrik di bagian belakang katode yang dilubangi maka akan terbentuk berkas sinar. Goldstein menamakan sinar itu sebagai sinar terusan. Oleh karena sinar terusan bergerak menuju katode maka disimpulkan bahwa sinar terusan bermuatan positif. Menurut Goldstein si penemu proton ini, bahwa sinar terusan tiada lain adalah ion hidrogen. Ion ini terbentuk akibat gas hidrogen bertumbukan dengan sinar katode. Oleh karena ion hidrogen hanya mengandung satu proton maka disimpulkan bahwa sinar positif adalah proton. Penggantian gas hidrogen oleh gas lain selalu dihasilkan sinar yang sama dengan sinar terusan yang dihasilkan oleh gas hidrogen. Hal ini dapat membuktikan bahwa setiap materi mengandung proton sebagai salah satu partikel penyusunnya. Pada tabung sinar katode yang dimodifikasi, sinar katode



mengionisasi gas dalam tabung yang mengakibatkan gas dalam tabung bermuatan positif. Gas yang bermuatan positif ini bergerak menuju katode, sebagian dapat melewati celah katode dan menumbuk dinding tabung. 2. Elektron Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897. Penemuan elektron diawali dengan ditemukannya tabung katode oleh William Crookes. Kemudian J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode ini dan dapat dipastikan bahwa sinar katode ini merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan di antara katode dan anode.



Tabung sinar katode Sifat sinar katode, antara lain: a. merambat tegak lurus dari permukaan katode menuju anode b. merupakan radiasi partikel sehingga terbukti dapat memutar baling-baling c. bermuatan listrik negatif sehingga dibelokkan ke kutub listrik positif d. dapat memendarkan berbagai jenis zat, termasuk gelas. Dari hasil percobaan tersebut, J.J. Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. 3. Neutron Setelah para ilmuwan mempercayai adanya elektron dan proton dalam atom, maka timbul masalah baru, yaitu jika hampir semua massa atom terhimpun pada inti (sebab massa elektron sangat kecil dan dapat diabaikan), ternyata jumlah proton dalam inti belum mencukupi untuk sesuai dengan massa atom. Jadi, dalam inti pasti ada partikel lain yang menemani proton-proton. Serangkaian percobaan untuk berbagai unsur menunjukkan bahwa massa atom selalu lebih besar daripada jumlah massa proton dan elektron. Perlu dicatat bahwa jumlah proton yang merupakan karakteristik bagi setiap atom unsur yang bersangkutan telah ditemukan menurut percobaan Moseley. Bahkan dengan alat spektrograf massa dapat ditemukan adanya lebih dari satu macam harga massa atom untuk atom-atom unsur yang sama sekalipun, yang kemudian dikenal sebagai isotop.



Untuk menjelaskan gejala-gejala tersebut perlu diperkenalkan adanya partikel lain yang bersifat netral tanpa muatan yang kemudian disebut neutron. Partikel ini pertama kali diusulkan oleh Rutherford pada tahun 1920 dan diduga mempunyai massa hampir sama dengan massa atom hidrogen, tetapi, baru pada tahun 1933 ditemukan oleh J. Chadwick dalam proses reaksi nuklir. Dalam percobaan ini (Gambar 1.5) partikel-α yang ditembakkan pada unsur berilium (Be) menghasilkan radiasi berikutnya dengan daya penetrasi (tembus) sangat tinggi. Radiasi ini mampu menghantam proton keluar dari parafin dengan gaya yang sangat kuat. Berdasarkan energi dan momentumnya, hanya partikel netral dengan massa setingkat dengan massa proton yang mampu menghantam proton keluar dari parafin. Oleh karena itu, Chadwick berpendapat bahwa radiasi dengan daya penetrasi kuat ini tentulah terdiri atas partikel-partikel netral dengan massa sesuai untuk neutron. Dengan demikian atom (berilium) mengandung partikel netral, neutron (n), selain proton (p) dan elektron (e), dan ketiganya disebut sebagai partikel dasar penyusun atom.



4. Penemuan Inti Atom Pada tahun 1910, Ernest Rutherford bersama dua orang asistennya, yaitu Hans Geiger dan Ernest Marsden, melakukan serangkaian eksperimen untuk mengetahui kedudukan partikel-partikel di dalam atom dengan menembakkan sinar alfa (sinar bermuatan positif) yang berkecepatan 10.000 mil/detik pada pelat emas yang sangat tipis. Sinar



merupakan partikel bermuatan positif yang mempunyai massa 4 sma dan muatan



+2 (42He2+). Sebagian besar sinar alfa itu dapat menembus lempeng emas tanpa gangguan, tetapi sebagian kecil dibelokkan dengan sudut yang cukup besar, bahkan ada juga yang dipantulkan kembali ke arah sumber sinar.



Gambar 1. Eksperimen Rutherford : penembakan lempeng emas tipis dengan sinar



Data hasil eksperimen Ernest Rutherford sebagai berikut : 1. Sebagian besar partikel sinar alfa dapat menembus pelat (diteruskan). 2. Sebagian kecil partikel alfa dibelokkan dengan sudut pembelokkan yang besar. 3. Sebagian kecil partikel alfa dipantulkan. Penemuan ini menyebabkan gugurnya teori atom Thomson. Partikel yang terpantul tersebut diperkirakan telah menabrak sesuatu yang padat di dalam atom. Dengan demikian atom tersebut tidak bersifat homogen seperti digambarkan oleh Thomson.



Gambar 2. Penjelasan Eksperimen Rutherford : penembakan lempeng emas tipis dengan sinar Dari data hasil eksperimen tersebut, Ernest Rutherford menjelaskan sebagai berikut : a. Sebagian besar partikel sinar alfa dapat menembus pelat karena melalui daerah hampa. b. Sebagian kecil partikel alfa (bermuatan positif) yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti (juga bermuatan positif). c. Sebagian kecil partikel alfa yang menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif dan sangat massif (keras dan berat). Berdasarkan data hasil eksperimen dapat disimpulkan bahwa bagian dari atom tersebut ciri-cirinya adalah sangat kecil, bermuatan positif, massanya berat yang selanjutnya disebut inti atom. Akhirnya Rutherford mengusulkan model atomnya yang menyatakan bahwa atom terdiri atas inti atom yang sangat kecil sebagai pusat massa dan bermuatan positif, yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti, sehingga atom bersifat netral. NOMOR MASSA, NOMOR ATOM DAN ISOTOP



1. Lambang Atom : X = lambang unsur A = nomor massa (menyatakan jumlah proton dan neutron)



Z = nomor atom (menyatakan jumlah proton), dimana untuk atom netral jumlah proton = jumlah elektron Pada atom yang bermuatan, yaitu bermuatan positif dan bermuatan negatif memiliki jumlah proton dan elektron tidak sama. Nomor atom adalah jumlah proton yang terdapat dalam inti atom, nomro atom disebut juga nomor proton. Atom dari unsur yang sama mempunyai jumlah proton yanng sama tetapi berbeda dari atom unsur lain. Suatu atom yang bersifat netral akan memiliki jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Nomor atom (z) = jumlah proton= jumlah elektron Nomor massa adalah jumlah proton dan jumlah neuutron dalam suatu atom. Dalam suatu atom hanya ditentukan oleh banyaknya massa proton dan neutron. Hal ini dikarenakan massa proton dan neutron memiliki jumlah yang sama, sedangkan massa elektron sangat kecil. Nomor massa (A)= jumlah proton + jumlah neutron 2. Isotop, Isobar, dan isoton Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom sama tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda. Isotop terjadi karena perbedaan jumlah neutron di dalam inti atom. Contoh: Karbon mempunyai nomor atom 6, sehingga semua atom karbon mempunyai 6 proton. Sebagian besar atom karbon memiliki 6 neutron, tetapi sebagian kecil memiliki 7 neutron. Atom karbon yang memiliki 6 neutron mempunyai nomor massa = 6+6 = 12; sedangkan atom karbon yang memiliki 7 neuton mempunyai nomor massa = 6+7 = 13. Jadi karbon mempunyai dua isotop. Kedua isotop itu dapat dibedakan dengan menyatakan nomor massanya, yaitu sebagai C-12 dan C-13. Selain kedua isotop tersebut, dikenal pula isotopisotop karbon lainnya, salah satunya adalah karbon- 14 (C-14). Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa sama. Contoh: dengan



dengan



Isoton adalah unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh: dengan



dengan



Lampiran 1. Penilaian Afektif KISI-KISI PENILAIAN AFEKTIF Karakter



Rasa Ingin Tahu



Bekerjasama dalam kelompok



Indikator Memperhatikan penjelasan guru Mengumpulkan sumber informasi lain dari buku ajar lain dan penjelasan guru Tertarik mempelajari kimia Mengajukan pertanyaan kepada teman atau guru Mengerjakan tugas kelompok dengan sungguh-sungguh Membagi tugas kelompok dengan baik Aktif dalam kegiatan berkelompok



Percaya diri



Komunikatif



Tidak gugup dalam menyampaikan materi di depan teman-teman Menyampaikan hasil presentasi dengan jelas Mampu menjawab pertanyaan dengan baik Menerima kritik dan saran dari teman maupun guru Tidak memotong pembicaraan teman maupun guru Menyampaikan pendapat dengan jelas



LEMBAR OBSERVASI PENILAIAN AFEKTIF Mata Pelajaran Kelas Semester



No



Nama



: Kimia : X MIPA :1



Rasa ingin tahu



Pertemuan ke : 1 Hari/Tanggal : Materi : Perkembangan Model Atom Aspek yang dinilai Bekerjasama Percaya dengan diri kelompok



Komunikatif



Skor total



RUBRIK PENILAIAN AFEKTIF No.



Aspek yang dinilai



1.



Rasa ingin tahu



2.



Bekerjasama dalam kelompok



3.



4.



Percaya diri



Komunikatif



Skor 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1



Penjabaran Semua indikator muncul Hanya 2-3 indikator saja yang muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul Semua indikator muncul Hanya 2-3 indikator saja yang muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul Semua indikator muncul Hanya 2-3 indikator saja yang muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul Semua indikator muncul Hanya 2-3 indikator saja yang muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul



Pedoman Penskoran Skor maksimum = skor maksimum setiap butir soal x jumlah butir soal =3x3 =9 Konversi nilai = Skor total jawaban x 100 Skor maksimum Kriteria penilaian A = 80 - 100 B = 65 - 79 C = 41 - 64



Lampiran 2. Lembar Penilaian Keterampilan KISI-KISI PENILAIAN PSIKOMOTORIK Keterampilan Aktif



Kemampuan bertanya



Kemampuan menjawab pertanyaan



Menyampaikan pendapat



Indikator Mengajukan diri untuk maju kedepan Mempunyai sikap tanggap dengan cepat Pertanyaan sesuai dengan materi dibahas Pertanyaan disampaikan dengan jelas



yang



Pertanyaan disampaikan denan sopan dan santun Menjawab pertanyaan sesuai dengan pertanyaan Menjawab pertanyaan dengan jelas Menjawab pertanyaan dengan Bahasa yang baik Berpendapat sesuai dengan materi Berpendapat dengan Bahasa yang baik Menyampaikan pendapat dengan jelas



LEMBAR OBSERVASI PENILAIAN PSIKOMOTORIK Mata Pelajaran Kelas Semester



No Nama



: Kimia : X MIPA :1



Aktif



Pertemuan ke : 1 Hari/Tanggal : Materi : Perkembangan Model Atom



Aspek yang dinilai Kemampuan Kemampuan menjawab bertanya pertanyaan



Menyampaikan pendapat



Skor total



RUBRIK OBSERVASI PENILAIAN PSIKOMOTERIK No



Aspek



1.



Aktif



2



Kemampuan bertanya



3



4



Kemampuan menjawab pertanyaan Menyampaikan pendapat



Skor 3 2 1 3 2 1 3 2 1



Kriteria Semua indikator muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul Tidak ada indicator yang muncul Semua indikator muncul Hanya 2 indikator saja yang muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul Semua indikator muncul Hanya 2 indikator saja yang muncul



3 2 1



Semua indikator muncul Hanya 2 indikator saja yang muncul Hanya 1 indikator saja yang muncul



Hanya 1 indikator saja yang muncul



Pedoman Penskoran Skor maksimum = skor maksimum setiap butir soal x jumlah butir soal =3x3 =9 Konversi nilai =



𝑆𝑘𝑜𝑟 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑗𝑎𝑤𝑎𝑏𝑎𝑛



Kriteria penilaian A = 80 - 100 B = 65 - 79 C = 41 - 64



𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚



x 100



Lampiran 3. Penilaian Kognitif KISI-KISI PENILAIAN KOGNITIF Kompetensi Dsar 3.2 Menganalisis perkembangan model atom dari model atom Dalton , Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika gelombang



Indikator Soal Disajikan lambang atom. Siswa menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion tersebut. Disajikan suatu ion X dan jumlah neutron dan elektronya. Siswa menentukan nomor atom dan massa atom unsur X. Disajikan nomor massa dan jumlah elektron suatu ion. Siswa menentukan lambang suatu atom tersebut. Disajikan beberapa unsur. Siswa menentukan pasangan isotop, isobar, isoton, atau isoelektron. Disajikan suatu ion. Siswa menetukan ion yang mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ion yang diketahui Disajikan tabel notasi lambing unsur. Siswa mengisi bagian yang rumpang dari tabel tersebut



Nomor Soal



Kunci Jawaban



Jenjang Kognitif



1,2,3



E,B,E



C3



4



B



C3



5



B



C4



6.7,8



E,E,C



C4



9



B



C4



10



A



C4



LEMBAR SOAL PENILAIAN KOGNITIF 1. Di alam terdapat atom dengan lambang atom



16



8O.



Jumlah proton, elektron, neutron pada



ion O2- tersebut adalah…. a. 8, 8, dan 8 b. 8, 8, dan 16 c. 10, 8, dan 8 d. 16, 8, dan 10 e. 8, 8, dan 10 2. Diketahui atom P mempunyai nomor atom 15 dan nomor massa 31. Jika atom tersebut membentuk ion P3-, dalam ion P3- terdapat …. a. 15 elektron di dalam inti b. 18 elektron di sekitar inti c. 16 proton di dalam inti d. 28 neutron di dalam inti e. 31 proton di sekitar inti 3. Jika unsur A memiliki nomor atom 16, elektron yang dimiliki A2– adalah …. a. 10 b. 12 c. 14 d. 16 e. 18 4. Suatu ion X3+ mengandung 17 neutron dan 16 elektron. Tentukan nomor atom dan massa atom unsur X …. a. Nomor atom 16, Nomor masa 33 b. Nomor atom 19, Nomor masa 33 c. Nomor atom 16, Nomor masa 36 d. Nomor atom 19, Nomor masa 36 e. Nomor atom 17, Nomor masa 33 5. Suatu atom bermuatan negatif dua. Jika nomor massa 16 dan memiliki jumlah elektron 10, maka atom tersebut dilambangkan …. a.



10 6X



b.



16 8X



c.



6



10X



d.



16



e.



26 16X



22X



6. Diketahui unsur



31 30 15P 16Q



,



32



15R



, dan



32 16S



. Unsur-unsur yang merupakan



isobar adalah …. a. P dan Q b. P dan R c. P dan S d. Q dan R e. R dan S 7. Diberikan beberapa atom berikut. 1). 11H 4). 2311Na 2). 31H 5). 2311Na 3). 2412Mg Pasangan atom yang berisoton ditunjukkan oleh angka …. a. 1) dan 2) b. 1) dan 3) c. 3) dan 4) d. 3) dan 5) e. 4) dan 5) 8. Diberikan beberapa ion berikut. 1). 9Fe2). 16S23). 35Br4). 12Mg2+ 5). 17ClPasangan ion yang merupakan isoelektron adalah …. a. 9Fe- dan 16S2b. 35Br- dan 9Fec. 12Mg2+ dan 9Fed. 16S2- dan 12Mg2+ e. 17Cl- dan 12Mg2+ 9. Ion 7031Ga3+ mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ion …. a. 8035Brb. 6429Cu+ c. 4020Ca2+ d. 3216S2e. 2713Al3+



10.



Perhatikan tabel berikut ini! Nomor Nomor Jumlah Notasi Atom Massa Proton ..Ba2+ … 137 … Lengkapilah bagian rumpang pada tabel berikut …. a. 56, 56, dan 81 b. 54,54, dan 81 c. 56, 54, dan 81 d. 56, 56, dan 83 e. 54,54, dan 83



Jumlah Elektron 54



Jumlah Neutron …