Soal Kimia Golongan 7-8a [PDF]

Citation preview

1.



Diketahui sifat-sifat unsur sebagai berikut: 1. Terdapat di alam dalam keadaan bebas 2. Mempunyai bilangan oksidasi berkisar dari -1 hingga +7 3. Dengan basa kuat dapat memberikan reaksi autoredoks 4. Bereaksi dengan logam membentuk garam 5. Bereaksi dengan air membentuk basa kuat Sifat-sifat



unsur



golongan



ditunjukkan



halogen



oleh



nomor



…



A. 1), 2), dan 3) B. 1), 3), dan 4) C. 2), 3), dan 4) D. 2), 4), dan 5) E. 3), 4), dan 5) —> Penyelesaian: ***1)



=



salah



karena



terdapat



dalam



keadaan



senyawa



***5) = salah karena bereaksi dengan air membentuk asam kuat



2. Astatin (At) merupakan unsur yang termasuk golongan halogen. Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat unsur halogen dapat diramalkan bahwa astatin …. A. Berwujud cair pada suhu kamar B. Membentuk molekul beratom dua C. Bereaksi



dengan



natrium



bentuk



senyawa



dengan



rumus



Na2At



D. D. Mempunyai jari-jari atom paling kecil dibanding unsur-unsur halogen lainnya E. Mempunyai kelektronegatifan terbesar dibanding unsur-unsur halogen lainnya —> Penyelesaian: *A=Salah karena astatin adalah radioaktif dan berwujud padat *C=salah karena astatin menghasilkan rumus NaAt jika bereaksi dengan natrium *D=salah karena jari-jari atom semakin besar ke bawah dalam satu golongan, jadi astatin adalah unsur dengan jari-jari terbesar *E = salah karena keelektronegatifan terbesar dimiliki oleh fluor (F)



3. Diketahui data energi pengionan halogen: P = 1688,4 Q= 1012,4 R= 1146,6 S= 1255,8 Berdasarkan data di atas, unsur-unsur halogen disusun menurut kenaikan nomor atomnya adalah



…



A. Q,R,S,P B. P,S,R,Q C. P,Q,R,S D. S,Q,P,R E. R,S,P,Q —> Penyelesaian: Energi penionan atau energi ionisasi menurun dari fluor ke iodin, jadi urutannya adalah P,S,R,Q 4. Iodin mudah larut dalam larutan iodida (I-), meskipun sukar larut dalam air. Hal ini disebabkan oleh terbentuknya … A. KI3B. KI2C. KID. KI3 E. KI2 –> Penyelesaian: Karena iodin mudah larut dalam iodin beratom 3 tapi dalam bentuk ion, yaitu I3-. I3- didapatkan dari reaksi ionisasi KI3, yaitu KI3 —> K+ + I35. Jika kertas lakmus biru dicelupkan ke dalam air klorin (larutan klorin dalam air), mula-mula warna kertas lakmus berubah menjadi merah tetapi segera menjadi putih. Perubahan warna kertas lakmus itu dari merah menjadi putih menunjukkan sifat larutan klorin sebagai … A. Netral B. Basa C. Asam lemah



D. Asam kuat E. Pengelantang —> Penyelesaian: Lakmus biru menjadi merah maka bersifat asam. Karena klorin bersifat asam dan mengubah warna lakmus biru, maka kemungkinan klorin bereaksi dengan asam (H+) membentuk HCl atau HClO. HCl (garam dapur) tidak bisa berubah menjadi putih, maka senyawanya adalah HClO (asam hipoklorit) yang berfungsi sebagai pemutih atau pengelantang 6. Larutan iodin (I2) bereaksi dengan larutan ion tiosulfat (S2O3 2-) membentuk iodida dan ion tetrationat (S4O6 2-). Jumlah ion tiosulfat yang tepat habis bereaksi dengan 1 mol iodin adalah … Jawab: Reaksinya yang belum setara adalah: I2 + S2O3 2- —> I- + S4O6 2- ; reaksi ini termasuk reaksi redoks, jadi setarakan dengan penyetaraan redoks, sehingga: 3I2 + 2S2O3 2- —> 6I- + S4O6 2Terlihat ion S2O3 2- terdapat sebanyak 2 7. Jelaskan yang Anda ketahui tentang Halogen!



Jawab: Halogen merupakan unsur-unsur golongan VIIA yang dapat membentuk garam jika bereaksi dengan logam, di mana menyebabkan kelompok ini bersifat sangat reaktif. Unsurunsur yang termasuk dalam golongan ini adalah fluor, klor, brom, dan iod.



8. Mengapa Halogen digolongkan sebagai pengoksidator kuat



Jawab: Halogen digolongkan sebagai pengoksidator kuat karena kecenderungannya membentuk ion negatif. Golongan halogen terdiri dari beberapa unsur yaitu Fluorin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), Astatin (At)



9. Halogen ditemukan di alam selalu dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain, kenapa hal tersebut bisa terjadi? Jawab: Pada umumnya golongan halogen menangkap satu elektron untuk memenuhi kulit terluarnya, karena kereaktifannya sangat tinggi sehingga halogen tidak mungkin ada dalam



keadaan bebas dialam, karena sifatnya yang sangat reaktif sehingga halogen selalu bersenyawa dengan unsur-unsur yang lain. 10.



Jelaskan 3 kegunaan dari unsur iodin



1. Banyak digunakan untuk obat luka (larutan iodin dalam alkohol yang dikenal dengan iodiumtingtur). 2. Sebagai bahan untuk membuat perak iodida (AgI). 3. Untuk mengetes adanya amilum dalam tepung tapioka.



VIIA 1. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang. Hal ini disebabkan … A. Jumlah elektron gas mulia selalu genap B. Gas mulia terletak pada golongan VIIIA C. Konfigurasi elektronnya merupakan konfigurasi elektron yang stabil D. Jumlah elektron gas mulia yang terluar adalah 8 elektron E. Mempunyai afinitas elektron yang sangat tinggi —> Penyelesaian: *A = salah karena jumlah elektron berbeda-beda setiap atom. Kalau konfigurasi elektron gas mulia barulah genap yaitu 2 dan 8 *B = salah karena kemampuan bereaksi tidak ditentukan dari letak golongan tetapi dari konfigurasi elektronnya *D = salah karena helium punay 2 elektron terluar *E = salah karena afinitasnya cenderung kecil, yang tinggi adalah energi ionisasi 2. Sifat-sifat gas mulia di antaranya seperti berikut, kecuali … A. Unsur paling stabil B. Titik beku mendekati suhu 0 K C. Mudah bereaksi dengan unsur lain D. Terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas E. Sukar melepaskan atau menangkap electron



3. Bilangan oksidasi Kr dalam senyawa KrF2 adalah … A. -3 B. -2 C. -1 D. +2 E. +4 –> Penyelesaian: KrF2 —> biloks utama = 0 ; biloks F = -1 Kr + 2F = 0 Kr + 2 (-1) = 0 Kr = +2 4. Pernyataan tentang unsur-unsur gas mulia berikut yang paling tepat adalah … A. Harga energi ionisasinya tinggi menunjukkan kestabilan gas mulia B. Semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8 C. Titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas titik didih air D. Tidak dikenal senyawa xenon dan kripton E. Argon tidak terdapat di atmosfer —> Penyelesaian: ***B = salah karena helium punya 2 elektron valensi, bukan 8 ***C = salah, titik didih dan beku gas mulia rendah sekali ***D = salah. Sudah jelas dong! ***E = salah karena seluruh gas mulia terdapat di udara dan atmosfer 5. Gas mulia yang memiliki densitas terbesar adalah … A. Kr



D. Ar



B. Ne



E. Rn



C. Xe —> Penyelesaian: Dari atas ke bawah densitas semakin besar



6. Mengapa unsur-unsur dalam gas mulia ditemukan dialam dalam bentuk yang monoatomic? Dan unsur apasaja yang masuk kedalam gas mulia? Jawab: Di alam, gas mulia berada dalam bentuk monoatomik karena bersifat tidak reaktif. Oleh karena itu, ekstraksi gas mulia umumnya menggunakan pemisahan secara fisis. Pengecualian adalah radon yang diperoleh dari peluruhan unsur radioaktif. Yang tergolong ke dalam gas kimia yaitu helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), dan radon yang bersifat radioaktif (Rn). 7. Apakah kegunaan unsur Neon dalam kehidupan sehari-hari? Jawab: Neon biasanya digunakan untuk pengisi bola lampu neon. Selain itu juga neon dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi. 8. Jelaskan unsur Helium dan kegunaannya dalam kehidupan… Jawab: Helium merupakan zat yang ringan dan tidak muadah terbakar, Helium biasa digunakan untuk mengisi balon udara, dan helium yang tidak reaktif digunakan untuk mengganti nitrogen untuk membuat udara buatan yang dipakai dalam penyelaman dasar laut. Helium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rnedah. - Sebagai pengisi Balon udara, hal ini dikarenakan helium adalah gas yang 9. Sebutkan dan jelaskan 3 sifat fisik dari gas mulia… Jawab: a) Golongan gas mulia tidak ditemukan senyawa alami di alam b) Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet dan duplet. Duplet untuk helium (2 elektron terluar), sedangkan oktet (8 elektron terluar) untuk unsur selain helium dalam gas mulia c) Kestabilannya sangat tinggi, dicermikan dari energi ionisasinya yang sangat besar dan afinitas elektronnya sangat kecil d) Titik didih dan beku gas mulia meningkat dari atas ke bawah, dicerminkan oleh gaya London yang lemah. Nah, titik bekunya mencapai absolut (0 K) terutama helium e) Konfigurasi elektron gas mulia selalu berakhir ns2 ns6, kecuali helium berakhiran ns2 f) Gas mulia tidak bersifat kovalen dan ionic g) Senyawa gas mulia paling sering digunakan untuk lampu



10. Sebutkan dan jelaskan 3 sifat kimia dari gas mulia… a) Gas mulia memiliki jari-jari atom yang semakin panjang hingga Radon, sehingga semakin mudah membentuk dipol sesaat dan gaya van der Waals b) Kereaktifan gas mulia bertambah besar seiring bertambahnya jari-jari atom c) Gas mulia hanya dapat bereaksi dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan yang sangat tinggi, seperti fluor. Contoh senyawa yang berhasil dibuat adalah XePtF6 d) Gas mulia sering dikatakn gas inert (lembam) karena tidak ikut bereaksi