Soal Kurva Titrasi [PDF]

Citation preview

TITRASI ASAM -BASA 1.Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat Model 1 menjelaskan tentang titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat, dimana pada percobaan titrasi asam basa dilakukan percobaan titrasi larutan 25ml HCl 0.1M oleh larutan NaOH 0.1 M. Melalui data percobaan ini akan melihat perubahan pH saat penambahan volume NaOH sebagai berikut:



1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.



Penambahan 0 ml NaOH Penambahan 10 ml NaOH Penambahan 15 ml NaOH Penambahan 20 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH



Jawab : 1. Berapa pH campuran pada saat penambahan 0 ml NaOH ? [HCl]= [H+] pH = -log [H+] -1 = 10 = - log (10-1) =1 2. Berapa pH campuran pada saat penambahan 10 ml NaOH ? HCl + NaOH NaCl + H2O m: 2.5mmol b: 1mmol s:



1,5mmol



1mmol 1mmol



1mmol +



-



1mmol



+



Asam kuat bersisa, jadi



[ H ]=



1mmol 1mmol



mol asam 1,5mmol vol total = 35ml = 0,42 = 42x10-3



pH= 3-log 42 = 1.37 3. Berapa pH campuran pada saat penambahan 15 ml NaOH ? HCl + NaOH NaCl + H2O m: 2.5mmol 1.5mmol b: 1.5mmol 1.5mmol 1.5mmol 1.5mmol s:



1mmol



-



1.5mmol +



Asam Kuat bersisa, jadi



[ H ]=



1.5mmol



mol asam 1mmol vol total = 40ml = 0.025= 25x10-3 pH= 3-log 25 = 1.6



4. Berapa pH campuran pada saat penambahan 20 ml NaOH ? HCl + NaOH NaCl + H2O m: 2.5mmol b: 2mmol s:



0.5mmol



2mmol 2mmol



2mmol



+



2mmol



-



2mmol



+



2mmol



+



Asam Kuat bersisa, jadi



[ H ]=



-



mol asam 0.5mmol vol total = 45ml = 0.011= 11x10-3 pH= 3-log 11 = 1.95



5. Berapa pH campuran pada saat penambahan 30 ml NaOH ? HCl + NaOH NaCl + H2O m: 2.5mmol 3mmol b: 2.5mmol + 2.5mmol



2.5mmol



s:



2.5mmol



-



0.5mmol



Basa kuat bersisa, jadi



basa [ OH − ] = mol vol total



+



2.5mmol 2.5mmol



0.5mmol = 55ml = 9 x 10-3



pOH= 3-log 9= 2.04 pH = 11.9 6. Berapa pH campuran pada saat penambahan 35 ml NaOH ? HCl + NaOH NaCl + H2O m: 2.5mmol 3.5mmol b: 2.5mmol + 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



2.5mmol



2.5mmol



-



1mmol



Basa kuat bersisa, jadi



basa [ OH − ] = mol vol total



1mmol = 60ml = 16 x 10-3



pOH= 3 –log 16= 1.79 pH = 12.2 7. Berapa pH campuran pada saat penambahan 40 ml NaOH ? HCl + NaOH NaCl + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol s:



-



4mmol 2.5mmol 1.5mmol



Basa kuat bersisa, jadi



[ OH



−



2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



basa ] = mol vol total



1.5mmol = 65ml = 23 x 10-3



pOH= 3 –log 23= 1.63 pH = 12.3 8. Isi tabel berikut! Volume penambahan NaOH (mL) 0



pH Larutan 1



10



1.4



15



1.6



20



1.9



30



11.9



35



12.2



40



12.3



2. Gambarkan grafik hubungan antara penambahan vol NaOH terhadap pH dan tentukan titik ekivalennya!



2. Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat Model 2 menjelaskan tentang titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat, dimana pada percobaan titrasi asam basa dilakukan percobaan titrasi larutan 25ml CH3COOH 0.1M oleh larutan NaOH 0.1 M. Nilai Ka CH3COOH adalah 10-5 Melalui data percobaan ini akan melihat perubahan pH saat penambahan volume NaOH sebagai berikut: 1. 2. 3. 4. 5. 6.



Penambahan 0 ml NaOH Penambahan 15 ml NaOH Penambahan 20 ml NaOH Penambahan 25 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH Penambahan 40 ml NaOH



Jawab : 1. Berapa pH campuran pada saat penambahan 0 ml NaOH ? [H+]= √ Ka. Ma pH = -log [H+] = √ … 10-5 x 10-1 = -log 10-3 -3 = 10 =3 2. Berapa pH campuran pada saat penambahan 5 ml NaOH ? CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m: 2.5mmol b: 0.5mmol s:



2mmol



0.5mmol 0.5mmol -



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x



0.5mmol



0.5mmol



0.5mmol



0.5mmol



mol asam vol garam 2mmol 0.5mmol = 4x10-5



= 10-5 x pH= 5 - log 4 = 4.39



3. Berapa pH campuran pada saat penambahan 15 ml NaOH ? CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m: 2.5mmol b: 1.5mmol s:



1mmol



1.5mmol 1.5mmol -



1.5mmol



1.5mmol



1.5mmol



1.5mmol



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x



mol asam vol garam



1mmol = 10-5 x 1.5mmol = 6x10-6 pH= 6 - log 6 = 5.22 4. Berapa pH campuran pada saat penambahan 20 ml NaOH ? CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m: 2.5mmol b: 2mmol s:



2mmol 2mmol



2mmol



2mmol



-



2mmol



2mmol



0.5mmol



+



Asam lemah bersisa, jadi [H ]= Ka x



mol asam vol garam 0.5mmol 2mmol = 25x10-7



= 10-5 x pH= 7 - log 25 = 5.6



5. Berapa pH campuran pada saat penambahan 25 ml NaOH ? CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol s:



2.5mmol 2.5mmol



-



-



2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



Reaktan habis, bersisa garam dari AL-BK, jadi: k [ OH − ] = w x [ garam ] ka = √ … 10-14/10-5 . 5x10-2



√



2.5mmol M = 50ml = 5 x 10-2 M



= 2.23 x 10-5.5 pOH = 5.5 – log 2.23 = 5.15 pH= 8.84



6. Berapa pH campuran pada saat penambahan 30 ml NaOH ? CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



3mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



0.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



-



0.5mmol Basa kuat bersisa, jadi 55ml



= 9 x 10-3



pOH = 3-log 9 = 2.04 pH = 11.9



7. Berapa pH campuran pada saat penambahan 40 ml NaOH ?



CH3COOH



+ NaOH



CH3COOH



+



H2O



m: 2.5mmol b: 2.5mmol



4mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



1.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



-



Basa kuat bersisa, jadi pOH = 3-log 27 = 1.56 pH = 12.4



1.5mmol 65ml



= 27 x 10-3



8. Isi tabel berikut! Volume penambahan NaOH (mL) 0



pH Larutan 3



5



4.39



15



5.22



20



5.6



25



8.84



30



11.9



40



12.4



9. Gambarkan grafik hubungan antara penambahan vol NaOH terhadap pH dan tentukan titik ekivalennya !



3.Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah Model 3 menjelaskan tentang titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah, dimana pada percobaan titrasi asam basa dilakukan percobaan titrasi larutan 25ml HCl 0.1M oleh larutan NH4OH 0.1 M. Nilai Kb NH4OH adalah 10-5 Melalui data percobaan ini akan melihat perubahan pH saat penambahan volume NaOH sebagai berikut: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.



Penambahan 0 ml NaOH Penambahan 5 ml NaOH Penambahan 10 ml NaOH Penambahan 20 ml NaOH Penambahan 25 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH Penambahan 40 ml NaOH



Jawab :



1. Berapa pH campuran pada saat penambahan 0 ml NH4OH ? [H+] = 10-1 pH = -log 10-1 =1 2. Berapa pH campuran pada saat penambahan 5 ml NH4OH ? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 0.5mmol s:



0.5mmol 0.5mmol



2mmol



-



Asam Kuat bersisa, jadi [H+]=



0.5mmol



0.5mmol



0.5mmol mol asam vol total



0.5mmol pH=2-log 6 = 1.2



2mmol = 30ml = 6 x 10-2 M



3. Berapa pH campuran pada saat penambahan 10 ml NH4OH ? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 1mmol s:



1.5mmol



1mmol 1mmol -



Asam Kuat bersisa, jadi [H+]=



1mmol



1mmol



1mmol mol asam vol total



1mmol pH=3-log 42 = 1.37



1.5mmol = 35ml = 42 x 10-3 M 4. Berapa pH campuran pada saat penambahan 20 ml NH4OH ? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 2mmol



2mmol



2mmol



2mmol mol asam Asam Kuat bersisa, jadi [H+]= vol total 0.5mmol 55ml =



2mmol



s:



0.5mmol



2mmol 2mmol -



pH=3-log 9 = 2.04



= 9 x 10-3 M 5. Berapa pH campuran pada saat penambahan 25 ml NH4OH? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



2.5mmol 2.5mmol



2.5mmol



s: 2.5mmol Reaktan habis, bersisa garam dari AL-BK, jadi:



2.5mmol 2.5mmol



[ H+] =



√



kw x [ garam ] kb



2.5mmol M = 50ml = 5 x 10-2 M



= √ … 10-14/10-5 . 5x10-2 = 2.23 x 10-5.5 pH = 5.5 – log 2.23 = 5.15



6. Berapa pH campuran pada saat penambahan 30 ml NH4OH ? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



3mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



0.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



-



=Ka x Basa Lemah bersisa, jadi [OH-]



jumlah mol basa lemah jumlah mol asam konjugasi



0.5mmol = 10-5 x 2.5mmol



= 2 x 10-6 pOH = 6-log 2 =5.69 pH= 8.3 7. Berapa pH campuran pada saat penambahan 40 ml NH4OH ? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



4mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



1.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



-



=Ka x Basa Lemah bersisa, jadi [OH-]



jumlah mol basa lemah jumlah mol asam konjugasi



0.5mmol = 10 x 2.5mmol -5



= 2 x 10-6 pOH = 6-log 2 =5.69 pH= 8.3 8. Berapa pH campuran pada saat penambahan 50 ml NH4OH ? HCl + NH4OH NH4Cl + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



5mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



-



=Ka x Basa Lemah bersisa, jadi [OH-]



jumlah mol basa lemah jumlah mol asam konjugasi



1.5mmol = 10 x 2.5mmol -5



= 6 x 10-6 pOH = 6-log 6 =5.22 pH= 9



9. Isi tabel berikut! Volume penambahan NH4OH (mL) 0



pH Larutan 1



5



1.2



10



1.3



20



2.04



25



5.15



30



8.3



40



8.7



50



9



10. Gambarkan grafik hubungan antara penambahan vol NH4OH terhadap pH dan tentukan titik ekivalennya!



4.Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah Model 4 menjelaskan tentang titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah, dimana pada percobaan titrasi asam basa dilakukan percobaan titrasi larutan 25ml CH3COOH 0.1M oleh larutan NH4OH 0.1 M. Nilai Ka CH3COOH adalah 10-5 dan Kb NH4OH adalah 10-5 Melalui data percobaan ini akan melihat perubahan pH saat penambahan volume NH 4OH sebagai berikut: 1. 2. 3. 4. 5. 6.



Penambahan 0 ml NaOH Penambahan 5 ml NaOH Penambahan 15 ml NaOH Penambahan 25 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH Penambahan 30 ml NaOH



1. Berapa pH campuran pada saat penambahan 0 ml NH4OH ? [H+]= √ Ka. Ma pH = -log [H+] = √ … 10-5 x 10-1 = - log 10-3 = 10-3 =3



2. Berapa pH campuran pada saat penambahan 5 ml NH4OH ? CH3COOH + NH4OH NH4CH3COO + H2O m: 2.5mmol b: 0.5mmol s:



2mmol



0.5mmol 0.5mmol -



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x -5



0.5mmol



0.5mmol



0.5mmol



0.5mmol



mol asam vol basa konj 2mmol 0.5mmol



= 10 x pH= 4 x 10-5= 5 –log 4 = 4.39 3. Berapa pH campuran pada saat penambahan 15 ml NH4OH ? CH3COOH + NH4OH NH4CH3COO + H2O m: 2.5mmol 1.5mmol b: 1.5mmol 1.5mmol 1.5mmol 1.5mmol s:



1mmol



-



1.5mmol



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x



1.5mmol



mol asam vol basa konj



1mmol = 10 x 1.5mmol -5



pH= 6.6 x 10-6= 6 –log 6.6 = 5.1 4. Berapa pH campuran pada saat penambahan 25 ml NH4OH ? CH3COOH + NH4OH NH4CH3COO + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



2.5mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s: 2.5mmol 2.5mmol Reaktan habis dan garam yang bersisa berasal dari AL-BL, jadi Ka=Kb maka pH=7 5. Berapa pH campuran pada saat penambahan 30 ml NH4OH ? CH3COOH + NH4OH NH4CH3COO + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



3mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s: 0.5mmol 2.5mmol Basa Lemah bersisa, jadi: OH = √ Kb x Mb = √ … . 10-5 x 9 x 10-3 = 3 x 10-4 pOH= 4 –log 3 = 3.5 pH= 10.5



2.5mmol



0.5mmol M = 55ml = 9 x 10-3 M



6. Berapa pH campuran pada saat penambahan 40 ml NH4OH ? CH3COOH + NH4OH NH4CH3COO + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



4mmol 2.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



s:



1.5mmol



2.5mmol



2.5mmol



-



Basa Lemah bersisa, jadi: OH- = √ Kb x Mb = √ … . 10-5 x 23 x 10-4 = 4.8 x 10-4.5 1.5mmol pOH= 4.5 –log4.8 = 3.81 M = 65ml pH= 10.5 M 7. Berapa pH campuran pada saat penambahan 50 ml NH4OH ? CH3COOH + NH4OH NH4CH3COO + H2O m: 2.5mmol b: 2.5mmol



5mmol 2.5mmol



2.5mmol



s: 2.5mmol 2.5mmol Basa Lemah bersisa, jadi: OH = √ Kb x Mb = √ … . 10-5 x 3.3 x 10-2 = 1.81 x 10-3.5 pOH= 3.5 –log 1.81 = 3.24 pH= 10.75



= 23 x 10-4



2.5mmol 2.5mmol



2.5mmol M = 75ml = 3.3 x 10-2 M



8. Isi tabel berikut! Volume penambahan NH4OH (mL) 0



pH Larutan 3



5



4.39



15



5.1



25



7



30



10.4



40



10.5



50



10.75



9. Gambarkan grafik hubungan antara penambahan vol NH4OH terhadap pH dan tentukan titik ekivalennya! 12 10 8 6 4 2 0 0



10



20



30



40



50



60



LATIHAN Kita ingin mentitrasi larutan HF dengan larutan KOH dengan menambahkan larutan KOH 0.2 M ke dalam 25ml KOH 0,2 M. Sebelum membuat kurva titrasi, hitunglah pH larutan pada penambahan volume KOH : 0ml, 5ml, 10ml, 15ml, 20ml, 25ml, 30, dan 40ml. (Ka= 10 -5)



Jawab : HF + KOH



KF + H2O



 Penambahan 0 ml KOH [H+] = 2 x 10-1 pH = 1- log 2 = 0.69  Penambahan 5 ml KOH



HF



+



m: 5 mmol b: 1 mmol s:



KOH



KF + H2O



1 mmol 1mmol



4 mmo



-



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x



1 mmol



1 mmol



1 mmol



1 mmol



mol asam vol basa konj



4 mmol = 10-5 x 1 mmol pH= 4 x 10-5= 5 –log 4 = 4,39  Penambahan 10 ml KOH



HF



+



m: 5 mmol b: 2 mmol s:



KOH



KF + H2O



2 mmol 2 mmol



3 mmol



2 mmol



-



2 mmol +



Asam lemah bersisa, jadi [H ]= Ka x



2 mmol 2 mmol



mol asam vol basa konj 3 mmol 2 mmol



= 10-5 x pH= 1.5 x 10-5= 5 –log 1.5 = 4,82  Penambahan 15 ml KOH



HF



+



m: 5 mmol b: 3 mmol s:



KOH



KF + H2O



3 mmol 3 mmol



2 mmol



3 mmol



-



3 mmol



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x -5



3 mmol 3 mmol



mol asam vol basa konj 2 mmol 3 mmol



= 10 x pH= 6.6 x 10-6= 6 –log 6.6 = 5.18  Penambahan 20 ml KOH



HF



+



KOH



KF + H2O



m: 5 mmol b: 4 mmol s:



4 mmol 4 mmol



4 mmol



-



4 mmol



1 mmol



Asam lemah bersisa, jadi [H+]= Ka x -5



4 mmol 4 mmol



mol asam vol basa konj 1 mmol 4 mmol



= 10 x pH= 2.5 x 10-6= 6 –log 2.5 = 5.60  Penambahan 25 ml KOH



HF



+



m: 5 mmol b: 5 mmol s:



KOH



KF + H2O



5 mmol 5 mmol



-



5 mmol



-



5 mmol



Reaktan habis, bersisa garam dari AL-BK, jadi: k [ OH − ] = w x [ garam ] ka = √ … 10-14/10-5 . 10-1



√



5 mmol 5 mmol



5 mmol M = 50 ml



= 10-5 pOH = 5 pH= 9



 Penambahan 30 ml KOH



HF



+



KOH



KF + H2O



m: 5 mmol b: 5 mmol



6 mmol 5 mmol



5 mmol



s:



1 mmol



5 mmol



-



1 mmol Basa kuat bersisa, jadi 55ml



5 mmol 5 mmol



= 1.8 x 10-2



pOH = 2-log 1.8 = 1.74 pH = 12.26  Penambahan 40 ml KOH



HF



+



KOH



KF + H2O



m: 5 mmol b: 5 mmol



8 mmol 5 mmol



5 mmol



s:



3 mmol



5 mmol



-



3 mmol Basa kuat bersisa, jadi 65 ml pOH = 2-log 4.6 = 1.33 pH = 12.67



= 4.6 x 10-2



5 mmol 5 mmol



= 10-1 M