Tugas Kimia Dhea [PDF]

Citation preview

TUGAS KIMIA KONSEP MOL Nama : Dhea Cecillia Kelas



: X 9 MIPA



Absen : 13



LATIHAN 6.7 hal 221-222 No



Nama Zat



Rumus Kimia



Mr



Massa (gram)



Mol



1.



Air



H2O



18



9 gram



0,5 mol



2.



Besi



Fe



56



56 gram



1 mol



3.



Besi(III) sulfat



Fe2(SO4)3



400



20 gram



0,05 mol



4.



Gula



C12H22O11



342



17,1 gram



0,05 mol



5.



Gas Klorin



CI2



71



3,55 gram



0,05 mol



6.



Urea



CO(NH2)2



60



120 gram



2 mol



7.



Pupuk ZA



(NH4)2SO4



132



1,35 gram



0,0102 mol



8.



Garam dapur



NaCl



58,5



11,7 gram



0,2 mol



9.



Natrium nitrat



NaNO3



85



21,25 gram



0,25 mol



10.



Asam sulfat



H2SO4



98



4,6 gram



0,469 mol



Jawab :



2.



Mr / Ar Fe = 56 mol = 1=



massa M r/ Ar massa 56



massa Fe = 56 gram



3.



Mr Fe2(SO4)3 = 400 Ar Fe = 56 × 2 = 112 Ar S = 32 × 3 = 96 Ar O = 16 × 12 =192



mol = mol =



massa M r/ Ar 20 400



mol = 0,05 mol



4.



Mr C12H22O11 = 342 Ar C = 12 × 12 = 144 Ar H = 1 × 22 = 22 Ar O = 16 × 11 = 176



massa M r/ Ar 17,1 mol = 342 mol =



mol = 0,05 mol



5.



massa M r/ Ar 3,55 0,05 = M r/ Ar 3,55 Mr Cl2 = 0,05 mol =



Mr Cl2 = 71



6.



Mr CO(NH2)2 = 60 Ar C = 12 Ar O = 16 Ar N = 14 × 2 = 28 Ar H = 1 × 4 = 4



massa M r/ Ar massa 2= 60 massa = 60 × 2 mol =



= 120 gram



7.



Mr (NH4)2SO4 = 132 Ar N= 14 × 2 = 28 Ar H = 1 × 8 = 8 Ar S = 32 Ar O = 16 × 4 = 64



massa M r/ Ar 1,35 mol = 132 mol =



mol = 0,0102 mol



8.



massa M r/ Ar massa 0,2 = 58,5 Massa = 0,2 × 58,5 mol =



= 11,7 gram



9.



Mr NaNO3= 85 Ar Na = 23 Ar N = 14 Ar O = 16 × 3 = 48



massa M r/ Ar massa 0,25 = 85 mol =



Massa = 21,25 gram



10.Mr H2SO4 = 98



Ar H= 1 × 2 = 2 Ar S = 32 Ar O = 16 × 4 = 64 mol = mol =



massa M r/ Ar 4,6 98



mol = 0,469 mol



LATIHAN 6.10 hal 228 Nama gas



Rumus molekul



Massa (gram)



Mol



Jumlah partikel



Amonia



NH3



3,4



0,2



1,204 × 1023



Volume (0 ° C, 1atm) 4,48 L



Belerang dioksida



SO2



32



0,5



3,01 × 1023



11,2 L



0,1



6,02 × 10



22



2,24 L



0,1



6,02 × 10



22



2,24 L



22



2,24 L



Nitrogen Karbon dioksida



N2 CO2



2,8 4,4



Karbon monoksida



CO



2,8



0,1



6,02 × 10



Asam sulfide



H2S



17



0,5



3,01 × 1023



11,2 L



0,25



1,505 × 10



23



5,6 L



0,2



1,204 × 10



23



4,48 L



Metana



CH4



Butana



C4H10



4 1,16



Jawab : Amonia  Rumus molekul = NH3  Massa molekul relatif Mr NH3 = 14+ 3(1) = 17 



 



massa M r/ Ar 3,4 mol = 17 mol =



mol = 0,2 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 L



Belerang dioksida  



Rumus molekul = SO2 Massa molekul relatif Mr SO2 = 32 + 2(16) = 64







mol =



volume 22,4 11,2 mol = 22,4 mol = 0,5 mol



 



Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1023 partikel Massa = mol × Mr = 0,5 × 64 = 32 gram



Nitrogen  



Rumus molekul = N2 Massa molekul relatif Mr N 2= 2(14) = 28







mol =



 



massa M r/ Ar 2,8 mol = 28



mol = 0,1 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,1 × 6,02 × 1023 = 6,02 × 1022 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 L



Karbon dioksida   



 



Rumus molekul = CO2 Massa molekul relatif Mr CO2 = 12+ 2(16) = 44 Jumlah partikel N = mol × 6,02 × 1023 N = n × 6,02 × 1023 6,02 × 1022= 1,204 × 1023 n = 0,1 mol Massa = n × Mr Massa = 0,1 × 44 = 4,4 gram Volume = 0,1 × 22,4 = 2,24 L



Karbon monoksida  



Rumus molekul = CO Massa molekul relatif Mr



  



CO = 12+ 16 = 28 Massa = n × Mr = 0,1 × 28 = 2,8 gram Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,1 × 6,02 × 1023 = 6,02 × 1022 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 L



Asam sulfida     



Rumus molekul = H2S Massa molekul relatif Mr H2S= 2(1)+ 32 = 34 Jumlah partikel N = mol × 6,02 × 1023 3,01 × 1023= n × 6,02 × 1023 n = 0,5 mol Massa = n × Mr Massa = 0,5 × 34 = 17 gram Volume = mol × 22,4 = 0,5 × 22,4 = 11,2 L



Metana  



Rumus molekul = CH4 Massa molekul relatif Mr CH4 = 12 + 4(1) = 16







mol =



 



volume 22,4 5,6 mol = 22,4



mol = 0,25 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,25 × 6,02 × 1023 = 1,505 × 1023 partikel Massa = mol × Mr = 0,25 × 16 = 4 gram



Butana 



Rumus molekul = C4H10







Massa molekul relatif Mr C4H10 = 4(12)+ 10(1) = 58







mol =



 



massa M r/ Ar 1,16 mol = 58



mol = 0,2 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 L