V RPP KD 3.3 REDOKS+ELEKTROKIMIA [PDF]

Citation preview

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah Mata Pelajaran Kelas / Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu



: : : : :



SMA HANGTUAH 2 SIDOARJO Kimia XII / Ganjil Redoks dan Sel Elektrokimia 20 JP



A. KOMPETENSI INTI KI -1



:



Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.



KI-2



:



Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, serta menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.



KI-3



:



Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.



KI-4



:



Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang di pelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.



B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1.1 Menyadari adanya keteraturan dalam sifat koligatif larutan, reaksi redoks, keragaman sifat unsur, senyawa makromolekul sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan 3.3



Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan. (C5). Indikator: Pertemuan ke-1 (2 JP) : 3.3.1 Menjelaskan pengertian sel elektrokimia (C1) 3.3.2 Mengemukakan contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan (C2) 3.3.3 Membedakan sel volta dan sel elektrolisis (C2) Pertemuan ke-2 (2 JP) : 3.3.4 Menggunakan aturan cara setengah reaksi untuk menyelesaikan persamaan redoks (C3) Pertemuan ke-3 (2 JP) : 3.3.5 Menggunakan aturan perubahan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persamaan redoks (C3)



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 1



Pertemuan ke-4 (2 JP) : 3.3.6 Menentukan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta yang digunakan dalam kehidupan (C3) 3.3.7 Menentukan notasi sel volta (C3) 3.3.8 Menentukan potensial sel (C3) Pertemuan ke-5 (2 JP) : 3.3.9 Menentukan kespontanan reaksi elektrokimia berdasarkan data potensial reduksi/oksidasi dan deret Nernst (C3) Pertemuan ke-6 (2 JP) : 3.3.10 Menganalisis reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrolisis (C4) Pertemuan ke-7 (2 JP) : 3.3.11 Menyimpulkan proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) (C5) 4.3 Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia. Indikator: Pertemuan ke-8 (2 JP) : 4.3.1 Merancang ide/gagasan produk sel elektrokimia secara tertulis Pertemuan ke-9 (2 JP) : 4.3.2 Mempresentasikan ide/gagasan produk sel elektrokimia



C. MATERI PEMBELAJARAN REDOKS DAN SEL VOLTA



Penyetaraan Redoks dengan Cara Ion Elektron / Setengah Reaksi : 1. Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 2. Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 3. Setarakan jumlah atom O dengan cara : o Suasana asam = tempat kekurangan O, ditambah H2O sebanyak kurangnya o Suasana basa = tempat kelebihan O, ditambah H2O sebanyak lebihnya 4. Setarakan jumlah atom H dengan cara : Suasana asam = menambahkan H+ Suasana basa = menambahkan OH5. Setarakan ruas kiri dan kanan dengan menambahkan elektron



Penyetaraan Redoks dengan Cara Perubahan Bilangan Oksidasi a. Dalam wujud ion-ion 1. Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 2. Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 3. Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut 4. Setarakan bilangan oksidasi unsur-unsur tadi 5. Hitung jumlah muatan ruas kiri & ruas kanan 6. Samakan muatan ruas kiri dan ruas kanan apabila: Suasana asam = tambahkan H+ Suasana basa = tambahkan OH7. Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H2O



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 2



b. Dalam wujud senyawa 1. Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 2. Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 3. Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut 4. Tentukan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut 5. Setarakan perubahan bilangan oksidasi tersebut 6. Setarakan jumlah unsur-unsur yang lain Kespontanan reaksi redoks Reaksi redoks ada yag berlangsung spontan, ada pula yang berlangsung hanya jika diberikan energi dari luar sistem (tidak spontan). Suatu reaksi kimia termasuk redoks yang berlangsung spontan dapat ditandai dengan ciri-ciri berupa dihasilkannya endapan, terjadi gelembung, perubahan warna, dan perubahan suhu. Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif



Sel Volta atau sel Galvani Sel Volta (sel galvani) memanfaatkan reaksi spontan (∆G < 0) untuk membangkitkan energi listrik, selisih energi reaktan (tinggi) dengan produk (rendah) diubah menjadi energi listrik. Sistem reaksi melakukan kerja terhadap lingkungan KOMPONEN SEL VOLTA Rangkaian sel elektrokimia pertama kali dipelajari oleh LUIGI GALVANI (1780) dan ALESSANDRO VOLTA (1800). Sehingga disebut sel Galvani atau sel Volta. Keduanya menemukan adanya pembentukan energi dari reaksi kimia tersebut. Energi yang dihasilkan dari reaksi kimia sel Volta berupa energi listrik Sel Volta terdiri atas elektroda (logam seng dan tembaga) larutan elektrolit (ZnSO4 dan CuSO4), dan jembatan garam (agar-agar yang mengandung KCl). Logam seng dan tembaga bertindak sebagai elektroda. Keduanya dihubungkan melalui sebuah voltmeter. Elektroda tempat berlangsungnya oksidasi disebut Anoda (elektroda negatif), sedangkan elektroda tempat berlangsungnya reduksi disebut Katoda (elektroda positif) NOTASI SEL VOLTA •Sel Volta dinotasikan dengan cara yang telah disepakati (untuk sel Zn/Cu2+) Zn(s)|Zn2+(aq)║Cu2+(aq)|Cu(s) Prinsip volta: o KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi) Pada deret volta, sebelah kiri H mengalami oksidasi. Semakin ke kiri oksidasi makin kecil Pada deret volta, sebelah kanan H mengalami reduksi. Semakin ke kanan reduksi makin kecil o KPAN (katoda = positif , anoda = negatif) Berkaitan dengan potensial sel (Eo) Eo positif berarti lebih mudah melakukan reaksi reduksi Cara perhitungan Cara langsung Eosel = Eored - Eooks ; Eored > Eooks o E sel = (+) Dengan reaksi Dengan cara ini salah satu reaksi dibalik agar Esel bernilai positif Jika Esel bernilai + maka reaksi dapat berlangsung, jika Esel – maka tidak terjadi reaksi



SEL ELEKTROLISIS



-



Larutan atau lelehan ditempatkan dalam suatu wadah. Selanjutnya, elektroda dicelupkan ke dalam larutan maupun lelehan elektrolit yang ingin dielektrolisis.



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 3











Elektroda yang digunakan umumnya merupakan elektroda inert, seperti Grafit (C), Platina (Pt), dan Emas (Au). Elektroda berperan sebagai tempat berlangsungnya reaksi. Reaksi reduksi berlangsung di katoda, sedangkan reaksi oksidasi berlangsung di anoda. tujuan elektrolisis adalah untuk mendapatkan endapan logam di katoda dan gas di anoda. Reaksi elektrolisis lelehan (leburan) “lelehan atau leburan tidak mengandung air” K(-) : kation langsung direduksi A(+) : Anion langsung dioksidasi Reaksi elektrolisis larutan : “larutan mengandung air” 1. Reaksi di K (-) : lihat jenis kationnya a. Jika kationnya berupa ion dari golongan Ia, IIA, Al3+, Mn2+ : yang direduksi adalah air nya 2H2O(l) + 2e  2OH-(aq) + H2(g) b. Jika kationnya berupa ion lain : yang direduksi adalah kationnya Mx+(aq) + xe  M(s) c. Jika kationnya berupa ion H+ : 2H+(aq) + 2e  H2(g) 2. Reaksi di A (+) : lihat jenis elektrodenya a. Jika elektrodenya berupa elektropde inert/ elektrode tidak ikut bereaksi (seperti C, Pt, Au) , maka lihat anionya : (1) Jika anionnya berupa ion sisa asam oksi (contoh : SO42-, PO43-, CO32-, NO3-, ClO4-, dll) : yang dioksidasi adalah airnya 2H2O(l)  4H+(aq) + O2(g) + 4e (2) Jika anionnya berupa ion halida X- (seperti F-,Cl-, Br-, I-) : 2X-(aq)  X2 + 2e (3) Jika anionnya berupa ion OH- : 4OH-(aq)  2H2O(l) + O2(g) + 4e b. Jika elektrodenya selain C, Pt, Au : yang dioksidasi adalah elektrode itu sendiri L(s)  Lx+(aq) + xe



Penyepuhan (elektroplating) Salah satu aplikasi sel elektrolisis adalah pada proses yang disebut penyepuhan. Dalam proses penyepuhan, logam yang lebih mahal dilapiskan (diendapkan sebagai lapisan tipis) pada permukaan logam yang lebih murah dengan cara elektrolisis Reaksi penyepuhan dengan emas (Au) : AuCl3(aq)  Au3+ + 3ClK(-)/ Fe : Au3+ + 3e  Au A(+)/ Au : Au  Au3+ + 3e Reaksi pelapisan dengan Perak (Ag) : AgNO3(aq)  Ag+ + NO3K(-)/ Fe : Ag+ + 1e  Ag A(+)/ Ag : Ag  Ag+ + 1e



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 4



D. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Pertemuan ke – 1 (2 JP) : Kegiatan Pendahuluan



Inti



Deskripsi 1. 2. 3. 4.



Guru mengucapkan salam Guru mengecek kehadiran peserta didik Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. Guru memberikan motivasi dengan menampilkan gambar baterai, aki



Mengamati  Siswa diminta Membaca/mengamati/mendengar dari berbagai sumber tentang contoh sel elektrokimia dalam kehidupan Menanya  Guru memancing siswa agar Menanyakan hal-hal yang berhubungan dengan hasil pengamatan, misalnya reaksi apa yang terjadi di dalam baterai dan aki? Mengapa terjadi aliran listrik pada baterai dan aki?



Alokasi waktu 10 menit



70 menit



Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa  Siswa diminta mencari informasi tentang pengertian sel elektrokimia  Siswa diminta mencari informasi tentang contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan  Siswa diminta mencari informasi tentang perbedaan sel volta dan sel elektrolisis Menalar/Mengasosiasi  Siswa Menyimpulkan bahwa dalam sel elektrokimia melibatkan reaksi redoks.  Siswa Menyimpulkan karakteristik sel volta dan sel elektrolisis Penutup



 Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok  Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



Pertemuan ke-2 : Kegiatan Pendahuluan



Deskripsi 1. 2. 3. 4. 5. 6.



Guru mengucapkan salam Guru dan peserta didik berdoa sebelum memulai pelajaran Guru mengecek kehadiran peserta didik Guru membahas PR yang diberikan pada pertemuan sebelumnya Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. Guru memberikan motivasi dengan penyampaian apersepsi tentang



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



10 menit



Alokasi Waktu 15 menit



Page 5



Inti



65 menit



Mengamati  Siswa diminta Membaca dari berbagai sumber tentang persamaan reaksi redoks Menanya  Guru memancing Siswa untuk Menanyakan bagaimana cara menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi? Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa  Siswa membaca aturan cara setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan redoks  Siswa berdiskusi dengan kelompoknya Menalar/Mengasosiasi  Siswa berlatih menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (buku siswa halaman .... )  Siswa mengecek apakah reaksi yang sudah dikerjakan sudah setara ataukah belum  Siswa Menyimpulkan tentang cara menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi



Penutup



 Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok  Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



10 menit



Pertemuan ke-3 : Kegiatan Pendahuluan



Inti



Deskripsi 1. Guru mengucapkan salam 2. Guru mengecek kehadiran peserta didik 3. Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. 4. Guru memberikan motivasi dengan bertanya tentang salah satu cara menyetarakan reaksi redoks Mengamati



Alokasi Waktu 15 menit



65 menit



 Siswa diminta Membaca dari berbagai sumber tentang cara lain menyetarakan persamaan reaksi redoks Menanya  Guru memancing Siswa untuk Menanyakan bagaimana cara menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks? Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 6







Siswa membaca aturan perubahan biloks untuk menyetarakan persamaan redoks Siswa berdiskusi dengan kelompoknya







Menalar/Mengasosiasi  Siswa berlatih menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks (buku siswa halaman .... )  Siswa mengecek apakah reaksi yang sudah dikerjakan sudah setara ataukah belum  Siswa Menyimpulkan tentang cara menyetarakan reaksi redoks dengan aturan perubahan biloks



Penutup



 Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok berkaitan dengan sikap  Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru memberikan tugas rumah (buku siswa halaman .......)  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



Pertemuan ke-4 : Kegiatan Pendahuluan



Inti



Deskripsi 1. 2. 3. 4.



Guru mengucapkan salam Guru mengecek kehadiran peserta didik Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. Guru memberikan motivasi dengan menyajikan rancangan sel volta



10 menit



Alokasi Waktu 10 menit



gambar



Mengamati



70 menit



 Siswa diminta mengamati gambar rangkaian sel volta Menanya  Guru memancing Siswa agar Menanyakan hal-hal yang berhubungan dengan hasil pengamatan, bagaimana reaksi redoks pada rangkaian tersebut? Apakah akan dihasilkan potensial bila elektroda dipertukarkan?Apakah akan terjadi reaksi bila arus listrik diputuskan?Kalau elektrodanya diganti apa yang akan terjadi? Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa  Siswa diminta Menentukan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta yang digunakan dalam kehidupan  Siswa diminta Menentukan notasi sel volta  Siswa diminta Menentukan potensial sel  Siswa berdiskusi dengan kelompoknya Menalar/Mengasosiasi  Siswa berlatih menentukan notasi sel dan potensial dari buku siswa halaman ...... KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 7



 Siswa Menyimpulkan tentang cara penulisan notasi sel  Siswa Menyimpulkan tentang cara menghitung potensial sel  Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok



Penutup



 Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru memberikan tugas rumah (buku siswa KIMIA untuk SMA/MA kelas XII halaman .....)  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



Pertemuan ke-5 : Kegiatan Pendahuluan



Inti



Deskripsi 1. 2. 3. 4.



Guru mengucapkan salam Guru dan peserta didik berdoa sebelum memulai pelajaran Guru mengecek kehadiran peserta didik Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. 5. Guru memotivasi siswa dengan bertanya bagaimana ciri reaksi kimia? Mengamati



10 menit



Alokasi Waktu 10 menit



70 menit



 Guru menyajikan tabel data potensial reduksi dan sebuah persamaan reaksi redoks  Siswa mengamati tabel data potensial reduksi Menanya  Guru memancing siswa agar bertanya Bagaimana memprediksi reaksi terjadi atau tidak dalam sel? Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa  Siswa diminta Menggunakan data potensial sel untuk menentukan kespontanan reaksi  Siswa diminta Menggunakan hukum Nernst dan deret Nernst untuk memprediksi/ menganalisis potensial sel. Menalar/Mengasosiasi  Siswa berlatih menentukan kespontanan reaksi berdasarkan data potensial reduksi/oksidasi dari buku siswa halaman ......  Siswa Menyimpulkan kespontanan reaksi berdasarkan hasil analisis terhadap data pengamatan dari berbagai sumber  Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok Penutup



 Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



10 menit



Page 8



Pertemuan ke-6 : Kegiatan Pendahuluan



Deskripsi 1. Guru mengucapkan salam



Alokasi Waktu 10 menit



2. Guru mengecek kehadiran peserta didik 3. Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. 4. Guru memotivasi siswa dengan menampilkan gambar rancangan sel elektrolisis Inti



Menganalisis reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrolisis



70 menit



Mengamati  Siswa mengamati gambar rancangan sel elektrolisis Menanya  Guru memancing siswa agar bertanya bagaimana reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis? Bagaimana reaksinya bila elektrodenya diganti?apa yang akan terbentuk pada kedua elektrode? Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa  Siswa membaca dengan seksama untuk mencari informasi mengenai cara menentukan reaksi pada sel elektrolisis dengan berbagai elektrode baik itu pada elektrolisis lelehan maupun elektrolisis larutan Menalar/Mengasosiasi



Penutup



 Siswa berlatih menganalisis reaksi redoks pada sel elektrolisis dari buku siswa halaman .........  Siswa Menyimpulkan tentang karakteristik reaksi yang terjadi pada anode dan katode dari suatu reaksi elektrolisis  Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok  Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



Pertemuan ke-7 : Kegiatan



Deskripsi



Pendahuluan



1. 2. 3. 4.



Guru mengucapkan salam Guru dan peserta didik berdoa sebelum memulai pelajaran Guru mengecek kehadiran peserta didik Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran.



Inti



Menyimpulkan proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis)



10 menit



Alokasi Waktu 10 menit



70 menit



Mengamati  Siswa diminta Membaca contoh sel elektrokimia



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 9



Menanya  Guru memancing siswa agar bertanya bagaimana proses yang terjadi pada contoh sel elektrokimia? Mengumpulkan Informasi  Guru mengkondisikan siswa dalam kelompoknya  Guru memberikan arahan tentang informasi yang harus dikumpulkan oleh siswa  Siswa membaca dengan seksama untuk mencari informasi tentang proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) Menalar/Mengasosiasi



Penutup



 Siswa Menyimpulkan proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis)  Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok  Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



Pertemuan ke-8 : Kegiatan Pendahuluan



Inti



Deskripsi 1. Guru mengucapkan salam 2. Guru dan peserta didik berdoa sebelum memulai pelajaran 3. Guru mengecek kehadiran peserta didik dan menanyakan kesiapan peserta didik untuk melakukan praktikum 4. Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. Mengumpulkan Informasi :    



10 menit



Alokasi Waktu 10 menit



70 menit



Guru memberikan penjelasan awal Siswa melakukan percobaan sel volta dan sel elektrolisis Siswa mencatat data pengamatan Siswa berdiskusi dengan teman dalam kelompoknya



Mengomunikasikan :  Siswa diminta Membuat laporan hasil percobaan secara tertulis  Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok berkaitan dengan keterampilan (lembar pengamatan keterampilan /KI 4)  Guru melakukan penilaian proses dalam diskusi kelompok Penutup



 Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



10 menit



Page 10



Pertemuan ke-9 : Kegiatan Pendahuluan



Inti



Deskripsi 1. 2. 3. 4.



Alokasi Waktu 10 menit



Guru mengucapkan salam Guru dan peserta didik berdoa sebelum memulai pelajaran Guru mengecek kehadiran peserta didik Guru mengkomunikasikan tujuan pembelajaran. .



70 menit



Mengomunikasikan :  Siswa diminta Membuat laporan hasil percobaan pada pertemuan sebelumnya secara lisan (mempresentasikan)  Guru melakukan penilaian proses dalam presentasi siswa  Guru melakukan penilaian proses dalam presentasi siswa berkaitan dengan keterampilan mengkomunikasikan (lembar pengamatan keterampilan /KI 4)



Penutup



 Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang baru dipelajari  Guru menyampaikan arahan untuk pertemuan selanjutnya  Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk tetap belajardan meningkatkan sikap yang baik di rumah



10 menit



Pertemuan ke-10 : UH



E. PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN 1. Tehnik penilaian No Aspek Teknik Bentuk Instrumen 1. Sikap Pengamatan - Lembar observasi (observasi) - Penilaian diri - Penilaian antar teman - Jurnal 2. Pengetahuan Tes Tertulis Soal Uraian 3. Keterampilan - Pengamatan a. Unjuk Kerja (praktik) - Penskoran  Merancang dan melakukan percobaan sel volta dan sel elektrolisis b. Penilaian portofolio  Laporan hasil percobaan



Waktu Penilaian Selama pembelajaran dan saat diskusi UH Penyelesaian tugas dan penyampaian hasil



2. Instrumen Penilaian dan pedoman penskoran



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 11



Instrumen Penilaian pengetahuan



IPK



Indikator soal



No



Menjelaskan pengertian sel elektrokimia (C1) Mengemukakan contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan (C2)



Peserta didik Menjelaskan pengertian sel elektrokimia Peserta didik Mengemukakan contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan Peserta didik menyebutkan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis



1



Jelaskan pengertian sel elektrokimia!



2



Kemukakan contoh sel volta dan sel elektrolisis yang digunakan dalam kehidupan!



Contoh sel volta : baterai, aki Contoh sel elektrolisis : pemurnian logam, penyepuhan logam



3



Sebutkan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis!



Sel volta : menghasilkan energi listrik, katode (+), anode (-) sedangkan sel elektrolisis : menggunakan energi listrik, katode (-), anode (+)



Menggunakan aturan cara setengah reaksi untuk menyelesaikan persamaan redoks (C3)



Disajikan data persamaan reaksi, peserta didik diminta menyetarakanny a dengan cara setengah reaksi



4



MnO4- + I-  Mn2+ I2 (suasana asam)



Menggunakan aturan perubahan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persamaan redoks



Disajikan data persamaan reaksi, peserta didik diminta menyetarakanny a dengan cara perubahan biloks



5



Menentukan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta yang digunakan dalam kehidupan (C3)



Disajikan salah satu contoh sel volta, Peserta didik diminta menentukan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta tersebut



6



Menentukan notasi sel volta (C3)



Disajikan gambar rancangan sel volta, Peserta didik diminta menentukan notasi selnya



7



Membedakan sel volta dan sel elektrolisis (C2)



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Soal Uraian



Kunci



skor



+



Setarakan persamaan reaksi di atas dengan cara setengah reaksi!



B2O3 + NaClO2 + NaOH  NaBO3 + NaCl + H2O Setarakan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan biloks!



Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada gambar di atas



Tentukan notasi sel dari gambar rancangan di atas!



Page 12



Disajikan data potensial reduksi, peserta didik diminta menentukan potensial selnya Menentukan Disajikan kespontanan beberapa reaksi reaksi reduksi beserta elektrokimia data potensial berdasarkan data reduksinya, potensial peserta didik reduksi/oksidasi diminta (C3) menentukan kespontanan reaksinya



8



Diketahui Eo Cu2+|Cu = +0,34 volt dan Eo Cd2+|Cd = - 0,402 volt Tentukan : potensial selnya!



9



Diketahui data potensial elektroda standar sebagai berikut: Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) E° = + 0,34 volt Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,34 volt Apakah reaksi berikut dapat berlangsung? CuSO4 + Mg 



Menganalisis reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrolisis (C4)



Disajikan suatu larutan dan elektrodenya, peserta didik diminta menganalisis reaksi redoks yang terjadi pada kedua elektrode



10



Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis Larutan ZnSO4 menggunakan elektrode platina di katode dan tembaga di anode!



Menyimpulkan proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) (C5)



Disajikan deskripsi salah satu contoh sel elektrolisis, peserta didik diminta membuat kesimpulan dari proses yang terjadi



11



Menentukan potensial sel (C3)



Buatlah kesimpulan dari proses di atas!



Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anode dan tembaga yang murni dipasang di katode dalam elektrolit larutan CuSO4 tembaga di anode akan teroksidasi menjadi Cu2+ selanjutnya Cu2+ direduksi di katode. Dengan demikian tembaga di anode pindah ke katode sehingga tembaga di anode akan habis dan di katode bertambah



JUMLAH SKOR



Nilai 



Jumlah skor yang diperoleh x 100 skor maksimum



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 13



Instrumen Penilaian keterampilan Rubrik Penilaian Unjuk Kerja Aspek yang dinilai



1 Menggunakan alat percobaan dengan tidak beraturan



Menggunakan alat



Melakukan Pengamatan



Pengamatan tidak cermat



Mencatat data hasil percobaan



Tidak dicatat



Melakukan data dan pulkan



Analisis Tidak mampu menyim-



Penilaian 2 Dapat menggunakan alat percobaan tetapi tidak memperhatikan kesela-matan kerja Pengamatan cermat, tetapi mengandung inter-pretasi Dicatat sebagian saja atau tidak lengkap Dilakukan dengan bantuan guru



3 Dapat menggunakan alat percobaan dan memperhatikan keselamatan kerja Pengamatan cermat dan bebas Interpretasi Mencatat seluruh data pengamatan secara lengkap Dilakukan secara mandiri (individual atau kelompok)



1-3



1-3



1–3



jumlah nilai



jumlah skor



Melakukan analisis data dan membuat kesimpulan



Mencatat data hasil percobaan



Menggunakan alat percobaan



Mengamati Percobaan



Lembar penilaian unjuk kerja



1–3



kelompok 1: 1 2 3 4 5 kelompok 2 : 1 2 3 4 5



𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 =



𝐉𝐮𝐦𝐥𝐚𝐡 𝐒𝐤𝐨𝐫 𝐱 𝟏𝟎𝟎 𝟑 𝐱 𝐣𝐦𝐥. 𝐩𝐞𝐫𝐧𝐲𝐚𝐭𝐚𝐚𝐧



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 14



LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO Penilaian Komponen yang dinilai 1 2 Ketepatan isi Sistematis Skor Portofolio



No 1 2



Aspek yang dinilai Ketepatan isi Sistematis 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 =



3



RUBRIK PENILAIAN PORTOFOLIO Penilaian 1 2 3 Isi hasil/ laporan Isi hasil/ laporan Isi hasil / laporan kurang tepat cukup tepat tepat Kurang sistematis Cukup sistematis Sistematis



𝐉𝐮𝐦𝐥𝐚𝐡 𝐒𝐤𝐨𝐫 𝐱 𝟏𝟎𝟎 𝟑 𝐱 𝐣𝐦𝐥. 𝐩𝐞𝐫𝐧𝐲𝐚𝐭𝐚𝐚𝐧



No 1



2



3



LEMBAR PENILAIAN PRESENTASI Penilaian Komponen yang dinilai 1 2 Ketepatan konsep materi yang disampaikan Kejelasan penyampaian materi presentasi Menjawab petanyaan audien Skor



RUBRIK PENILAIAN PRESENTASI Penilaian Aspek yang dinilai 1 2 Ketepatan konsep materi yang Tidak tepat Kurang tepat disampaikan Kejelasan penyampaian materi Tidak jelas Kurang jelas presentasi Menjawab petanyaan audien Jawaban tidak Jawaban kurang tepat tepat 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 =



3



3 Tepat Jelas Jawaban tepat



𝐉𝐮𝐦𝐥𝐚𝐡 𝐒𝐤𝐨𝐫 𝐱 𝟏𝟎𝟎 𝟑 𝐱 𝐣𝐦𝐥. 𝐩𝐞𝐫𝐧𝐲𝐚𝐭𝐚𝐚𝐧



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 15



Program Remidi dan Pengayaan DAFTAR NAMA SISWA PESERTA REMIDI SMA HANG TUAH-2 MATA PELAJARAN ULANGAN HARIAN TAHUN PELAJARAN / SEMESTER MATERI NO



NAMA SISWA



: KIMIA :1 : 2016-2017 / GANJIL : REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA KELAS



NILAI YANG DIPEROLEH Sebelum Remidi Setelah Remidi



1 2 3



SOAL REMIDI IPK



No



Menjelaskan pengertian sel elektrokimia (C1) Mengemukakan contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan (C2) Membedakan sel volta dan sel elektrolisis (C2) Menggunakan aturan cara setengah reaksi untuk menyelesaikan persamaan redoks (C3) Menggunakan aturan perubahan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persamaan redoks Menentukan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta yang digunakan dalam kehidupan (C3) Menentukan notasi sel volta (C3)



1



Jelaskan pengertian sel elektrokimia!



2



Kemukakan contoh sel volta dan sel elektrolisis yang digunakan dalam kehidupan!



3



Sebutkan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis!



4



Cl2 + IO2-  Cl- + IO4- (suasana basa) Setarakan persamaan reaksi di atas dengan cara setengah reaksi!



5



I2 + S2O32-  I- + S4O62Setarakan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan biloks!



6



Tentukan reaksi yang terjadi di anode pada reaksi pengisian aki!



7



Diketahui Eo Ag+|Ag = + 0,80 volt dan Eo Zn2+|Zn = - 0,76 volt. Tentukan notasi selnya!



Menentukan potensial sel (C3)



8



Diketahui Eo Ag+|Ag = + 0,80 volt dan Eo Zn2+|Zn = - 0,76 volt. Tentukan potensial selnya!



Menentukan kespontanan reaksi elektrokimia berdasarkan data potensial reduksi/oksidasi (C3) Menganalisis reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrolisis (C4)



9



Diketahui Eo Cu2+|Cu = +0,34 volt dan Eo Cd2+|Cd = - 0,402 volt Apakah reaksi berikut dapat berlangsung? Cd2+(aq) + Cu(s)  Cd(s) + Cu2+(aq). Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis Larutan AgNO3 menggunakan elektrode carbon!



Menyimpulkan proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) (C5)



10



Soal Uraian



11



Buatlah kesimpulan dari proses di atas!



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 16



SOAL PENGAYAAN



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 17



Lembar unjuk kerja untuk pertemuan ke-8 MENENTUKAN BEDA POTENSIAL SEL VOLTA A. TUJUAN Mengukur beda potensial larutan dalam sel volta B. ALAT DAN BAHAN ALAT : 1. Gelas kimia (2 buah) 2. Voltmeter (1 buah) 3. Pipa U (1 buah) 4. Kabel (2 buah) 5. Penjepit buaya (2 buah)



BAHAN: 1. Larutan CuSO4 1 M 2. Larutan ZnSO4 1 M 3. Logam Cu 4. Logam Zn 5. Larutan NaNO3



C. CARA KERJA 1. Rakitlah sel volta seperti pada gambar



2. Catatlah hasil yang anda peroleh sebagai data pengamatan! D. HASIL PERCOBAAN E0 sel yang diperoleh dari percobaan adalah ...............volt E. ANALISIS DATA 1. Mengapa dalam percobaan ini logam Zn dihubungkan dengan kutub (-) dan logam Cu dihubungkan dengan kutub (+) pada voltmeter? Jawab: 2. Ramalkan yang terjadi jika anda mengubah posisi kedua jenis logam, yaitu Zn pada kutub (+) dan Cu pada kutub (-)!jelaskan! Jawab: 3. Tentukan anode dan katodenya! Jawab: 4. Tuliskan reaksi di anode dan di katode! Jawab : Reaksi di anode (R.oksidasi) : .................................................................. Reaksi di katode (R. Reduksi) : .................................................................. 5. Tuliskan notasi selnya! Jawab: 6. Tentukan arah aliran elektronnya! Jawab: F. Kesimpulan:



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 18



ELEKTROLISIS LARUTAN KI A. TUJUAN 1. Mengamati reaksi yang berlangsung di katode dan anode selama proses elektrolisis larutan



B. ALAT DAN BAHAN ALAT : 1. Pipa U (1 buah) 2. Alat uji (1 set) 3. Batang karbon (2 buah) 4. Indikator PP



BAHAN: 1. Larutan KI 2. Larutan kanji



C. CARA KERJA 1. Masukkan larutan KI ke dalam pipa U 2. Jepit kedua elektrode karbon dengan penjepit buaya dan masukkan ke dalam pipa U dan sambungkan dengan alat uji 3. Biarkan reaksi elektolisis berlangsung selama 1 menit 4. Catat perubahan yang terjadi! 5. Angkat kedua elektrode! Lalu Pada larutan yang berada pada katode / kutub (-) tetesi dengan indikator PP 1-2 tetes 6. Catat perubahan yang terjadi! 7. Pada larutan yang berada pada anode / kutub (+) beri satu tetes larutan kanji. Amati dan catat! D. HASIL PERCOBAAN Reaksi di Katode (-) Warna larutan setelah indikator PP di katode Anode (+)



Data pengamatan



ditetesi



Warna larutan di anode setelah diberi larutan kanji E. ANALISIS DATA 1. Tuliskan jenis Elektrode yang digunakan dalam percobaan diatas! Jawab: 2. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan KI! Jawab: 3. Berdasarkan data pengamatan, zat apakah yang terbentuk di katode dan di anode? Jawab: 4. Berdasarkan perubahan warna kertas lakmus, perkirakan ion apakah yang terbentuk pada katode? Jawab: F. KESIMPULAN:



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 19



F. MEDIA/ALAT, BAHAN DAN SUMBER BELAJAR 1. MEDIA/ALAT :  Laptop : power point  LCD  Seperangkat alat di laboratorium  Gelas kimia  Pipa U  Pipet tetes  Voltmeter  Batang karbon  Seng  Tembaga 2. BAHAN  Aquades  Larutan CuSO4 1 M  Larutan ZnSO4 1 M 3. SUMBER BELAJAR  Erfan Priyambodo dkk. 2015. Buku Siswa Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Klaten: Intan Pariwara  Tarti Harjani. 2013. Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Solo: Masmedia - http://images.search.conduit.com/search/?q=elektrolisis&ctid=CT2269050&SearchSource=48&Pa geSource=HomePage&SSPV=&CUI=&UP=&UM=  http://www.chem-is-try.org/kategori/materi_kimia/kimia-sma-ma/elektrolisis/  http://www.chem-is-try.org/kategori/materi_kimia/kimia-sma-ma/redoks-sel volta/



Mengetahui



Sidoarjo, Juli 2016



Kepala Sekolah SMA Hang Tuah 2



Guru Mapel Kimia



SITI AISYAH, M.Pd



SRI SULASTRI YULIANA, S.Pd



KD 3.3 Redoks dan Elektrokimia



Page 20