Elektrolisis Untuk Siswa [PDF]

Citation preview

1 1. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16) A. 102 kg D. 30 kg B. 80 kg E. 12kg C. 54 kg 2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe. SEBAB Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta. 3. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….



A. H2O(l) 2H+(ag) + ½O2 + 2eB. Cu2+(ag) + 2e- Cu(s) C. Cu(s) Cu2+(ag) + 2eD. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(ag) E. 2H2O(l) + O2(l) + 4e- 4OH-(ag) 4. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg+2//Pb+2/Pb adalah ….



A. -2, 21 volt B. -2, 47 volt C. 2, 47 volt



D. 2, 21volt E. 2, 68 volt



5. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam …. A. Mg B. Li C. Ag D. Pb E. Sn 6. Diketahui potensial elektroda : Ag- (aq) + e Ag (s) E0 = + 0,80 volt Ln3- (aq) + 3e Ln (s) E0 = -0,34 volt Mn2-(aq)+2e Mg(s) E0 =-2,34 volt Mn2- (aq) + 2e Mn (s) E0 = -1,20 volt Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah …. A. Mg/Mg2+//Ag+/Ag B. D. Mn/Mn2+//Mg2+//Mg C. Ag/Ag+//Mg2+Mg D. Ag/Ag+//Ln2+/Ln E. Mn/Mn2+//Ln3+/Ln 7. Diketahui potensial elektroda : Cr3+(aq) + 3e Cr(s) E° = -0,71 volt Ag+(s) + e Ag(s) E° = +0,80 volt



Al3+(aq) + 3e Al(s) E° = -1,66 volt Zn3+(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,74 volt Pt2+(aq) + 2e Pt(s) E° = +1,50 volt Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah …. A. Zn3+(aq) + Pt(s) Pt2+(aq) + Zn(s) B. Ag(s) + Cr3+(aq) Ag+(s) + Cr(s) C. Al3+(aq) + Cr(s) Al(s) + Cr3+(aq) D. Pt(s) + Ag+(aq) Ag(s) + Pt2+(aq) E. Cr3+(aq) + Al(s) Al3+(aq) + Cr(s) 8. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4) A. 4 menit 2 detik B. 375 menit 2 detik C. 15 menit 15 detik D. 30 menit 0 detik E. 60 menit 0 detik 9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah …. A. 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g) B. 2H+ (aq) + 2e H2 (g) C. Na+ (aq) + e Na (s) D. SO42- (aq) + 2e SO4 (aq) E. 4OH- (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e 10. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena …. A. sifat oksidatornya lemah B. sifat reduktornya lemah C. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi D. energi ionisasi tinggi dari logam lain E. ion logamnya tidak mengalami reduksi 11. Bila diketahui potensial elektroda standar : Al3+ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 volt Zn2+ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0.44 volt Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E° = +0,34 volt Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah …. A. Al/Al3+//Zn2+/Zn B. Al/Al3+//Cu2+/Cu C. Fe/Fe2+//Al3+/Al D. Al3+/Al//Cu2+/Cu E. Zn/Zn2+//Cu2+ /Cu 12. Bila diketahui potensial elektroda standar : Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah …. A. Cu(s) + Mg2+(aq) Cu2+(aq) + Mg(s) B. Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s) C. Pb(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s) D. Fe(s) + Mg2+(aq) Fe2+(aq) + Mg(s) E. Mg(s) + Pb2+(aq) Mg2+ + Pb(s) 13. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …. A. Pt dan C D. Zn dan Cu B. Zn dan C E. Pb dan PbO2 C. Pb dan PbO2 14. Diketahui data potensial standar berikut : Zn2+ (aq) + 2a Zn (s) Eo = 0,76 volt Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = + 0,34 volt Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo = - 2,34 volt



2 Cr3+(aq) + 3e Cr (s) Eo = - 0,74 volt Harga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada …. A. Zn / Zn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu B. Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr C. Mg / Mg2+ (aq) // Cr3+ (aq) / Cr D. Cr / Cr3+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu E. Mg / Mg2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu 15. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108) A. 24,90 gram D. 42,09 gram B. 29,40 gram E. 49,20 gram C. 40,29 gram 16. Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah …. A. Pb(s) + SO42-(aq) PbSO4(s) + 2e B. Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) C. PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO42- (aq) + 2e PbSO4 (s) + H2O (l) D. Pb2+ (aq) + O2 (g) PbO2 (s) E. H2SO4 (aq) 2H+(aq) + SO42- (aq) 17. Perhatikan bagan elektrolisis berikut ini :



Elektrode yang menghasilkan gas adalah …. A. I dan II D. III dan V B. III dan IV E. II dan IV C. V dan VI 18. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan logam …. A. Perak D. timah B. Tembaga E. magnesium C. Timbal 19. Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi. (1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu (2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup (3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu (4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup (5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup Proses korosi terjadi pada percobaan …. A. (1) dan (2) D. (2) dan (4) B. (1) dan (3) E. (1) dan (5) C. (2) dan (3) 20. Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini :



Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 2 dan 3 E. 1 dan 4 C. 3 dan 4



21. Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ….



A. Zn(s) / Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s) B. Zn2+(aq) / Zn(s) // Ag(aq) / Ag+(s) C. Ag(s) / Ag+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s) D. Ag(s) / Ag+(aq) // Zn(s) / Zn2+(aq) E. Ag+(aq) / Ag(s) // Zn2+(aq) / Zn(s) 22. Diketahui : Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = 0,44 volt 2+ Ne (aq) + 2e Ne (s) E° = -0,25 volt 2+ Sn (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 volt Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt 2+ Mg (aq) + 2e Mg (s) E° = -0,38 volt Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 volt Berdasarkan E° di atas. Logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah …. A. Ne B. Sn C. Pb D. Mg E. Cu 23. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah …. A. Ag+ (aq) + e Ag (s) B. 2e + 2H2O (aq) 2OH- (aq) + H2O (g) C. 2H2O (aq) 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e D. Ag (s) Ag+ (aq) + e E. 2NO3-(aq) 2NO2(g) + O2 (g)+ 2e 24. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah …. A. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt B. larutan KI dengan elektrode C C. larutan Na2SO4 dengan elektrode C D. larutan KNO3 dengan elektrode Au E. leburan NaCl dengan elektrode C 25. Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur :



Unsur dengan sifat oksidator terkuat adalah…. A. P B. Q C. R D. S E. T 26. Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel di bawah ini adalah ….



3 B. 2,4 gram C. 4,8 gram



27.



28.



29.



30.



31.



A. Cu(s)/Cu2+(aq)// Zn (s)/ Zn2+(aq) B. Zn (s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) C. Cu2+(s)/Cu(s)//Zn2+(aq)/Zn(s) D. Zn2+(aq)/Zn//Cu(s)/Cu2+(aq) E. Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu(s)/Cu2+(aq) Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah …. A. NaCl (aq) D. NiCl2 (aq) B. CuSO4 (aq) E. SnSO4 (aq) C. AgNO3 Diketahui potensial reduksi standar untuk: Fe3+ / Fe2+ = + 0,77 volt; Zn 2+ / Zn = -0,76 volt Br2 / Br = +1,07 volt; Cu2+/ Cu = + 0,34 volt I / I- = + 0,54 volt; Reaksi berikut yang mempunyai potensial terkecil adalah …. A. 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) 2 Fe3+ (aq) + 2 Bi (aq) B. 2 Fe3 (aq) + 2 Br (aq) 2 Fe2+ (aq) + Br2 (l ) C. 2 Fe3+ (aq) + 2I-(aq) 2 Fe2+ (aq) + I2 (s) D. Br2 (aq) + 2I (aq) 2Br (aq) + I2 (s) E. Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq) Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol) A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram Diketahui : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E° = +0,34 volt Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) E° = +0,77 volt Pb2+(aq) + 2e- Pb(s) E° = -0,13 volt Cu2+(aq) + e- Cu+(aq) E° = +0,15 volt Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah …. A. Fe3+(aq) + Pb(s) Fe2+(aq) + Pb2+(aq) B. Cu2+(aq) + Pb(s) Cu+(aq) + Pb2+(aq) C. Pb2+(aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu2+(aq) D. Fe3+(aq) + Cu(s) Fe2+(aq) + Cu2+(aq) E. Fe3+(aq) + Cu+(s) Fe2+(aq) + Cu2+(aq) Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …. A. H(g) H+(aq) + eB. H2(g) 2H+(aq) + 2eC. 2H+(aq) + 2e- H2(g) D. 2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4eE. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)



32. Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak …. A. 1,2 gram D. 24,2 gram



E.



32,5 gram



33. Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam : E° Sn2+= -0,14 volt E° Mg2+= -2,37 volt E° Cu2+= +0,34 volt E° Fe2+= -0,44 volt E° Ni2+= -0,25 volt E° Pb2+= -0,13 volt Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …. A. Mg B. Cu C. Sn D. Ni E. Pb 34. Diketahui potensial elektroda : F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = +2,87 volt Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = +1,36 volt Br2(l) + 2e 2Br-(aq) E° = +1,06 volt I2(S) + 2e 2I-(aq) E° = +0,54 volt Harga potensial elektroda : F2(g) + 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2F(aq) adalah …. A. 1,51 volt D. 3,41 volt B. 1,90 volt E. 3,39 volt C. 2,42 volt 35. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak …. A. 0,324 gram D. 19,44 gram B. 1,944 gram E. 58,32 gram C. 16,20 gram 36. Diketahui : Li2+(aq) + 2e Li(s) E° = -0,14 volt Fe2+(aq) + 2e Fe(s) E° = -0,44 volt 2+ Cu (aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34 volt 2+ Pb (aq) + 2e Pb(s) E° = -0,13 volt Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,38 volt 2+ Ni (aq) + 2e Ni(s) E° = -0,25 volt Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah …. A. Timah D. tembaga B. Nikel E. magnesium C. Timbal 37. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag = 108) A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram 38. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan …. A. Logam K di katoda B. Gas Cl2 di katoda C. Gas H2 di katoda D. larutan basa di anoda E. Gas O2 di anoda 39. Diketahui potensial elektroda dari : Al3+ + 3e Al E° = -1,66 volt Fe2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt Reaksi redoks : 2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) 2 Al3+ (aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial sel sebesar …. A. +2,10 volt D. -1,22 volt



4 B. +2,00 volt E. -2,10 volt C. +1,22 volt 40. Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah …. A. Ni2+ (aq) + 2e Ni (s) B. Ag (aq) Ag+ (aq) + e C. Ni (s) Ni2+ (aq) + 2e D. 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq) E. 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e 41. Jika diketahui potensial elektroda standard dari : Ag+(aq) + e Ag(s) E° = +0,80 volt In3+(aq) + 3e In(s) E° = -0,34 volt Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,37 volt 2+ Mn (aq) + 2e Mn(s) E° = -1,20 volt Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah …. A. Ag Ag+ dan Mn2+ Mn B. In In3+ dan Ag+ Ag C. Mn Mn2+ dan Mg2+ Mg D. Ag Ag+ dan In3+ In E. Mg Mg2+ dan Ag+ Ag 42. Perhatikan gambar berikut :



Peristiwa elektrolisasi dari ke lima gambar di atas yang menghasilkan gas pada suhu kamar di kedua elektrodanya adalah …. A. 1 dan 2 D. 4 dan 5 B. 2 dan 4 E. 1 dan 3 C. 3 dan 5 43. 50 ml larutan Ba(OH)2 0,1 M diperlukan untuk menetralisir hasil elektrolisis LSO4 dengan elektroda Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, maka massa atom relatif logam tersebut adalah …. A. 24 B. 40 C. 56 D. 59 E. 65