Jurnal Percobaan 3 - Kelompok 2 - Kimia 14 [PDF]

Citation preview

Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 Percobaan 3 Pemisahan Campuran



Anggota Kelompok 2 :



Alfan Alim



5006211014



Zahrani Rahmania Susanto



5008211013



Nabila Kumala Gantari



5026211016



Rifqi Naufal Luthfyardy



5026211189



Asisten Laboratorium Kelompok 2 : Farah Aimmatur



Institut Teknologi Sepuluh Nopember Surabaya



TUJUAN Berikut adalah tujuan dari dilakukannya percobaan 3, yaitu: 1. Untuk mengetahui alat dan bahan, proses-proses serta hasil pada percobaan pemisahan campuran



DASAR TEORI Campuran dapat terbentuk dari beberapa unsur ataupun senyawa (Raymon Chang, 2019). Untuk memisahkan campuran menjadi zat murni dapat digolongkan menjadi dua cara, yaitu pemisahan zat padat dari zat cair dan pemisahan zat padat dari zat padat. Pemisahan zat padat dari zat cair terbagi menjadi dua bagian, dimana ada zat padat yang tidak larut dalam zat cair dan ada zat padat yang larut dalam zat cair. Untuk zat padat yang tidak larut dalam zat cair dapat dilakukan dengan cara dekantasi (menuangkan cairan secara perlahan sehingga endapan tertinggal di dasar bejana), filtrasi (teknik penyaringan yang dilakukan untuk memisahkan campuran dengan ukuran partikel penyusun zat berbeda), dan destilasi (memisahkan zat terlarut yang memiliki titik didih lebih rendah dari pelarutnya). Untuk zat padat yang larut dalam zat cair dapat dilakukan dengan cara penguapan (memisahkan zat terlarut yang titik didihnya lebih tinggi dari pelarutnya), kristalisasi (metode pemisahan berdasarkan titik beku) dan destilasi. Pada proses pemisahan secara destilasi, fase uap akan segera terbentuk setelah sejumlah cairan dipanaskan pada tekanan dan suhu tertentu. Pada pemanasan yang terus-menerus, komponen yang lebih volatil akan berubah menjadi fase uap. Fase uap yang terbentuk selanjutnya diembunkan (dikondensasi), kemudian akan diperoleh kondesat yang berupa komponen-komponen dalam keadaan yang relatif murni (Raymon Chang, 2019). Adapun pemisahan zat padat dari zat padat dapat dilakukan dengan cara melarutkan dan menyaring misalnya pemisahan garam dapur (larut dalam air) dari pasir (tidak larut dalam air), kristalisasi bertingkat dan sublimasi (proses dimana suatu zat padat akan berubah menjadi zat gas tanpa proses pencairan terlebih dahulu). Suatu zat dapat larut satu sama lain karena larutan yang dibentuk lebih stabil daripada campuran heterogen dari zat masing-masing. Pernyataan tersebut menyiratkan bahwa gaya tarik antara molekul pelarut dan partikel zat terlarut (atom, molekul, atau ion) setidaknya sama besar dengan gaya tarik menarik antara partikel zat terlarut dengan molekul pelarut (David E. Goldberg, 2006) . Pada umumnya, molekul pelarut harus memiliki dipol untuk dapat mengerahkan daya tarik yang signifikan pada ion bermuatan. Zat terlarut dengan molekul polar dapat melarutkan beberapa zat ionik, tetapi zat yang nonpolar molekul tidak bisa. Sebaliknya, zat terlarut nonpolar lebih cenderung larut dalam pelarut nonpolar. Ketika natrium klorida dilarutkan dalam air, molekul-molekul mengarahkan dipol di sekitar ion sehingga ujung-ujungnya yang bermuatan berlawanan akan berdekatan dengan setiap ion. Kebanyakan zat terlarut hanya akan larut sampai batas tertentu dalam pelarut pada suhu tertentu. Misalnya, hanya 6,35 g asam borat yang akan



larut dalam 100 g air. Oleh karena itu, jika kita menambahkan lebih dari 6,35 g ke air pada suhu itu, jumlah kelebihannya tidak akan larut.



SKEMA KERJA



DAFTAR PUSTAKA Chang, R. dan Overby, J. 2019. Chemistry. Edisi ke-13. New York: McGraw- Hill Education Goldberg, D.E. 2007. Fundamentals of Chemistry. Edisi ke-5. New York: McGraw−Hill Companies



Tugas Pendahuluan 1. Jelaskan perbedaan campuran dengan zat! Jawab: Berikut adalah perbedaan campuran dan zat Perbedaan Definisi



Kategorisasi Sifat fisik Kemurnian Pemisahan oleh proses fisik



Sifat kimia Contoh



campuran Beberapa unsur dan senyawa bersama-sama membentuk campuran Homogen dan Heterogen Berbeda Campuran Memungkinkan untuk saling berpisah dengan beberapa metode pemisahan Berbeda-beda tergantung unsur penyusunnya Minyak dan Air, Pasir dan Gula



zat Zat yang tersusun dari satu unsur atau senyawa Padat, cair, dan gas Konstan Murni Tidak ada pemisahan



Tetap / konstan Emas, air murni, gas hidrogen



2. Jelaskan tentang proses meleleh, mendidih, sublimasi, dan pelarutan (pembentukan larutan)! Jawab: a. Meleleh Meleleh adalah salah satu perubahan wujud benda. Meleleh adalah proses perubahan wujud benda padat menjadi cair. Penyebab suatu benda meleleh dikarenakan mencapai suhu tinggi tertentu (disebut sebagai titik leleh). b. Mendidih Mendidih adalah proses perubahan wujud dari cair menjadi gas yang terjadi pada seluruh bagian zat cair pada suhu tertentu. Suhu tepat pada saat air mendidih disebut titik didih. Misalnya, air mendidih pada titik 100º C. Titik didih dipengaruhi oleh tekanan dan pencam-puran zat lain. Jika air mendidih pada titik 100º C, maka titik didih air yang dicampuri garam akan lebih dari 100º C. c. Sublimasi Sublimasi atau penyublim adalah proses perubahan zat dari padat ke gas. Misalkan es yang langsung menguap tanpa mencair terlebih dahulu. Pada tekanan



normal, kebanyakan benda dan zat memiliki tiga bentuk yang berbeda pada suhu yang berbeda-beda. Pada kasus ini transisi dari wujud padat ke gas membutuhkan wujud antara. d. Pelarutan Proses pembentukan larutan yaitu dengan mencampur kan zat terlarutnya (solute) dengan pelarutnya (solvent), kemudian campuran tersebut di aduk agar antara kedua zat di atas dapat larut akibat adanya energi kinetik yang merupakan salah satu faktor yang mempercepat suatu reaksi. 3. Seorang mahasiswa mempunyai cuplikan yang mengandung NaCl, SiO 2, dan NH4Cl. Cuplikan ini diperlakukan seperti dalam percobaan Dari data di bawah, hitunglah % berat NaCl, SiO2, dan NH4Cl! - Massa gelas beker dan campuran : 61.044 g - Massa gelas beker : 58.179 g - Massa gelas beker dan residu : 60.234 g - Massa kertas saring : 0.470 g - Massa kertas saring dan tanah : 1.770 g - Massa cawan penguap : 24.090 g - Massa cawan penguap dan NaCl : 24.845 g Jawab: a. Massa campuran = Massa gelas beker dan campuran - Massa gelas beker = 61,044 - 58,179 = 2,865 gram b. Massa residu



= Massa gelas beker dan residu - Massa gelas beker = 60.234 - 58.179 = 2,055 gram



c. Massa NH4Cl



= Massa campuran - Massa residu = 2,865 - 2,055 = 0,810 gram



d. Massa SiO2



= Massa kertas saring dan tanah - Massa kertas saring = 1.770 - 0.470 = 1,3 gram



e. Massa NaCl



= Massa cawan penguap dan NaCl - Massa cawan penguap = 24.845 - 24.090



= 0,755 gram % Massa NH4Cl



Massa NH4Cl



= Massa campuran × 100 % =



0,810 2,865



x 100 %



= 28,27 % % Massa SiO2



Massa SiO2



= Massa campuran × 100 % 1,3



= 2,865 × 100 % = 45,37 % % Massa NaCl



Massa NaCl



= Massa campuran × 100 % =



0,755 2,865



× 100 %



= 26,35 % Dari perhitungan di atas, maka didapatkan % massa NH 4Cl sebesar 28,27 %, SiO2 sebesar 45,37 %, dan NaCl sebesar 26,35 %



Pembagian Tugas Rifqi Naufal Luthfyardy - Cover, Tujuan, Skema Kerja dan Merapikan File Zahrani Rahmania Susanto - Dasar Teori dan Daftar Pustaka Nabila Kumala Gantari - Skema Kerja Alfan Alim – Tugas Pendahuluan