LK 1 - Lembar Kerja Belajar Mandiri - Modul 4 [PDF]

Citation preview

Nama NO UKG



: PUTRA NATALIS GIAWA : 201502864319



LK 1: Lembar Kerja Belajar Mandiri Judul Modul Judul Kegiatan Belajar (KB)



No 1



Butir Refleksi Daftar peta konsep (istilah dan definisi) di modul ini



KINETIKA, ENERGETIKA, REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1. Kinetika 2. Kesetimbangan Kimia 3. Energetika 4. Redoks dan Elektrokimia Respon/Jawaban M4KB1 1. Laju Reaksi (kecepatan reaksi) : Perubahan Konsentrasi Pereaksi Maupun Produk dalam satuan waktu. 2. Hukum Laju : Persamaan yang menghubungkan laju rreaksi dengan konstanta laju dan konsentrasi reaktan 3. Orde Reaksi : jumlah dari pangkatpangkat konsentrasi reakstan yang ada dalam hukum laju 4. Waktu Paro : waktu yang dibutuhkan oleh reaktan untuk bereaksi sehingga konsentrasi pereaksi menjadi setengah 5. Persamaan Laju Reaksi : persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi/tekanan spesi yang terlibat dalam reaksi (pereaksi, hasil reaksi, katalis, dll). 6. Pengaruh Tumbukan : tumbukan yang menghasilkan produk disebut tumbukan efektif 7. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi - Keadaan pereaksi/kereaktifan zat - Konsentrasi - Luas permukaan - Suhu - katalis M4KB2 1. Kesetimbangan Dinamis : perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi sama dengan laju perubahan produk menjadi reaktan 2. Kesetimbangan Homogen : Kesetimbangsn yang hanya melibatkan satu fasa pereaksi. 3. Kesetimbangan Heterogen : Kesetimbangsn yang hanya melibatkan lebih dari satu fasa pereaksi.



4. Tetapan Kesetimban : pada keadaan setimbang, perbandingan hasi kali konsentrasi produk yang dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya adalah tetap 5. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc) 6. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial 7. Hubungan Kc dengan Kp 8. Kesetimbangan Dososiasi : penguraian senyawa menjadi lebih sederhana 9. Faktor-Faktor yang mempengaruhu Kesetimbangan Kimia - Konsentrasi - Suhu - Vulume - Tekanan M4KB3 1. Sistem : Pusat Perhatian 2. Lingkungan : Segala sesuatu diluar sistem 3. Kalor : Panas 4. Kerja : Setiap bentuk Energi yang bukan Kalor yang diperlukan antara sistem dan Lingkungan 5. Energi Dalam : Kemampuan Untuk Melakukan Kerja 6. Hukum Pertama Termodinamika : Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan , hanya dapat dirubah dari suatu bentuk ke bentuk yang lain 7. Perubahan Energi : ∆E = q + w 8. Reaksi Eksoterm : reaksi disertai pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan 9. Reaksi Endoterm : reaksi disertai penyerapan kalor dari sistem dari lingkungan 10. Rumusan Hukum Kedua Termodinamika : entropi alam semesta akan meningkat dalam proses spontan dan tidak berubah dalam proses kesetimbangan 11. Perhitungan Entropi : derajat ketidakteraturan suatu sistem, semakin besar entroi suatu sistem maka semakin tidak teratur sistem tersebut 12. Energi Bebas Gibbs : G = H - TS



M4KB4 1. Konsep redoks - Oksidasi : 1.Pengikatan oksigen 2.Pelepasan elektron 3.Kenaikan bilangan oksidasi - Reduksi : 1.Pelepasan oksigen 2.Penangkapan elektron 3.Penurunan bilangan oksidasi 2. Oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi 3. Reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi 4. Bilangan oksidasi yaitu bilangan yang menyatakan muatan elektron 5. Reaksi disproporsionasi adalah reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi simultan oleh suatu spesi 6. Ekivalen oksidator adalah sejumlah oksidator yang dapat menerima satu mol elektron 7. Ekivalen reduktor adalah sejumlah reduktor yang dapat memberi satu mol elektron 8. Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi listrik dan reaksi kimia 9. Sel volta adalah Sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah ke dalam energi listrik 10. Elektroda adalah penghantar listrik 11. Anoda adalah elektroda dimana terjadi reaksi oksidasi 12. Katoda adalah elektroda dimana terjadi reaksi reduksi 13. Potensial sel (E0sel) adalah perbedaan potensial antara dua elektroda dari sel volta 14. Sel primer adalah sel yang reaksinya satu arah dan tidak dapat dipakai kembali 15. Sel skunder adalah sel yang dapat dipkai kembali dengan cara mengembalikan elektrodanya ke kondisi awal 16. Korosi adalah reaksi antara logam dan zat lain yang menyentuh permukaannya sehingga membentuk oksida logam



17. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia dimana arus listrik ( 2 arah ) digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tidak spontan 18. Overpotensial adalah tambahan potensial yang diperlukan sehingga reaksi tak spontan pada sel elektrolisis dapat berlangsung 19. Elektroda aktif adalah elektroda yang ikut bersaing dengan elektrolit dan air (elektrolitnya berupa larutan) untuk terlibat dalam reaksi redoks Konstanta Faraday adalah muatan 1 mol elektron sebesar 96.485 Coulomb (dibulatkan 96500 Coulomb)



2



Daftar materi yang sulit dipahami di modul ini



M4KB1 1. Orde Reaksi 2. Waktu Paro M4KB2 1. Hubungan Kc dan Kp 2. Derajat Disosiasi M4KB3 1. Hukum Hess 2. Energi Bebas Gibbs M4KB4 1. Potensial reduksi standar setengah reaksi 2. Susunan sel volta dan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 3. Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit



3



Daftar materi yang sering mengalami miskonsepsi



M4KB1 1. Orde Reaksi 2. Waktu Paro M4KB2 1. Hubungan Kc dan Kp M4KB3 1. Hukum Hess M4KB4 1. Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda pada sel volta 2. Menentukan reaksi elektrolisis dalam



larutan elektrolit