7 0 95 KB
Penurunan Tekanan uap ∆P Non elektrolit ∆ P=P° . Xt
Kenaikan Titik Didih ∆ Tb Elektrolit
∆ P=P° . Xt . i
∆ Tb=M . Kb
∆ P = penurunan tekanan uap P ° = tekanan uap pelarut
Penurunan Titik Beku ∆ Tf Non elektrolit
∆ Tf =M . Kf
Elektrolit
m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih air i = faktor Van’t Hoff
Contoh : penyulingan minyak bumi dan gula, dan menambahkan garam saat masak.
Sifat Koligatif Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada Larutan banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan.
∆ Tf =M . Kf . i
∆ Tf = penurunan titik beku larutan m = molalitas
Kf = tetapan penurunan titik beku i = faktor Van’t Hoff
Contoh : penggunaan garam untuk mencairkan salju, dan anti beku pada tubuh hewan.
∆ Tb=M . Kb .i
∆ Tb = kenaikan titik didih larutan
murni Xt = fraksi mol zat terlarut
Contoh : laut mati, kolam apung,dan mendapatkan benzena murni.
Elektrolit
Non elektrolit
Tekanan Osmosis π
π=M . R . T
Dessy Natalia XII MIPA 3
Elektrolit
Non elektrolit
π=M . R . T . i π = tekanan osmosis M = molalitas R = tetapan gas ideal T = suhu mutlak
Contoh : penggunaan garam untuk mengawetkan makanan dan untuk membunuh lintah.