RPP Hidrolisis [PDF]

Citation preview

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) Sekolah



: SMA Darussalam



Mata Pelajaran



: Kimia



Kelas / Semester



: XI / 2



Alokasi Waktu: 2 x 45 menit A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Mengembangkan perilaku (jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli, santun, ramah lingkungan, gotong royong, kerjasama, cinta damai, responsif dan proaktif) dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan bangsa dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia KI 3



: Memahami, menerapkan, dan menjelaskan pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif dalam ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.



KI 4



: Mencoba, mengolah, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan



B. Kompetensi Dasar 2.2 Berprilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, santun, kerjasama dan proaktif dalam melakukan percobaan dan berdiskusi 3.13 Mememahami garam-garam yang mengalami hidrolisis 4.12 Melakukan percobaan untuk mengetahui jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dengan menggunakan indikator universal dan pH larutan garam tersebut C. Indikator 3.13.1 Memahami definisi hidrolisis garam 1|Lola Mustapaloka



3.13.2 Memahami sifat garam berdasarkan komponen penyusunnya 3.13.3 Menentukan pH larutan garam 4.12.1 Mendeskripsikan sifat larutan garam dari data percobaan yang disajikan D. Tujuan Setelah pembelajaran ini, siswa diharapkan mampu : 1. Memahami definisi hidrolisis garam 2. Memahami sifat garam berdasarkan komponen penyusunnya 3. Menentukan pH larutan garam 4. Mendeskripsikan sifat larutan garam dari data percobaan yang disajikan E. Materi Pembelajaran Definisi Garam o Garam adalah suatu senyawa yang merupakan salah satu hasil dari reaksi antara larutan asam dengan basa atau suatu senyawa yang terbentuk dari kationnya basa ( ion bermuatan positif yang asalnya dari basa ) dengan anionnya asam ( ion bermuatan negatif yang asalnya dari asam ). o Reaksi kimia yang menghasilkan produk berupa garam, biasanya disebut sebagai reaksi penggaraman ( reaksi netralisasi ). o Secara umum, reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : Asam + Basa



Garam + Air



o Sebagian besar garam merupakan senyawa ion, yaitu senyawa yang terbentuk dari kation yang asalnya dari suatu logam dengan anion yang asalnya dari non logam. Contohnya : NaCl, MgSO4, Al(NO3)3, CH3COONa o Namun ada juga garam yang termasuk senyawa kovalen polar, yaitu senyawa yang terbentuk dari kation dan anion yang keduanya berasal dari unsur-unsur non logam. Contohnya : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Sifat Larutan Garam 



Sifat larutan garam tidak selalu netral, meskipun reaksi pembentukannya sering disebut sebagai reaksi penetralan atau netralisasi.







Sifat larutan garam sangat dipengaruhi oleh kekuatan relatif dari larutan asam-basa penyusunnya.







Berdasarkan pada asam dan basa penyusunnya, maka garam dapat dibedakan menjadi 4 yaitu :



2|Lola Mustapaloka



a) Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, akan bersifat netral ( pH = 7 ). b) Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah, akan bersifat asam ( pH < 7 ). c) Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat, akan bersifat basa ( pH > 7 ). d) Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa lemah, sifatnya tergantung pada



nilai



tetapan



ionisasi/kesetimbangan



asam



(



Ka



)



dan



tetapan



ionisasi/kesetimbangan basa ( Kb ). 



Jika Ka = Kb, maka bersifat netral ( pH = 7 )







Jika Ka > Kb, maka bersifat asam ( pH < 7 )







Jika Ka < Kb, maka bersifat basa ( pH > 7 )



Cara Menghitung pH Larutan Garam 1) Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dengan Basa Kuat Contohnya : NaCl, MgSO4, KNO3 NaCl(aq)



Na+(aq) + Cl-(aq)



MgSO4(aq)



Na+(aq) + H2O(l)



Mg2+(aq) + H2O(l)



Cl-(aq) + H2O(l)



SO42-(aq) + H2O(l)



Mg2+(aq) + SO42-(aq)



Oleh karena tidak ada ion garam yang terhidrolisis, maka [H +] = [OH-] sehingga larutan bersifat netral ( pH = 7 ). 2)



Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dengan Basa Lemah



Contohnya : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 NH4Cl(aq)



NH4+(aq) + Cl-(aq)



NH4+(aq) + H2O(l)



NH4OH(aq) + H+(aq)



Cl-(aq) + H2O(l)



Oleh karena hanya kation ( ion amonium ) saja yang terhidrolisis, maka reaksinya disebut reaksi hidrolisis parsial ( sebagian ).



3|Lola Mustapaloka



Salah satu hasil dari reaksi hidrolisis tersebut adalah ion H+ , sehingga larutan garamnya bersifat asam. Rumus yang digunakan : 



[H ] 



Kh.[ asam konjugasi dari garam ] .......... ..(1)



atau 



[H ] 



Kh.n.[ garam ] .......... .......... .......... ........( 2)



n  jumlah kation



Kh 



[NH OH].[H  ] 4



[NH







4



.......... .......... .......... .......... ...( 3)



]



atau Kh 



Kw .......... .......... .......... .......... .......... ........( 4) Kb



pH = - log [ H+ ].......................................................( 5 ) Keterangan : Kh = tetapan hidrolisis Kw = tetapan kesetimbangan air = 10-14 ( 25 oC ) Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah



3) Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dengan Basa Kuat Contohnya : CH3COONa, (CH3COO)2Ca, C6H5COONa CH3COONa(aq)



Na+(aq) + CH3COO-(aq)



CH3COO-(aq) + H2O(l)



CH3COOH(aq) + OH-(aq)



Na+(aq) + H2O(l)



Oleh karena hanya anion ( ion asetat ) saja yang terhidrolisis, maka reaksinya disebut reaksi hidrolisis parsial ( sebagian ). Salah satu hasil dari reaksi hidrolisis tersebut adalah ion OH - , sehingga larutan garamnya bersifat basa. Rumus yang digunakan :



4|Lola Mustapaloka







[OH ] 



Kh.[ basa konjugasi dari garam ] .......... ..(1)



atau 



[OH ] 



Kh.n.[ garam ] .......... .......... .......... ........( 2)



n  jumlah anion



Kh 



[CH COOH].[OH  ] 3



[CH COO  ]



.......... .......... .......... ........( 3)



3



atau Kh 



Kw .......... .......... .......... .......... .......... .......... ( 4) Ka



pOH = - log [OH- ]......................................................( 5 ) pH = 14 – pOH ...........................................................( 6 ) Keterangan : Kh = tetapan hidrolisis Kw = tetapan kesetimbangan air = 10-14 ( 25 oC ) Ka = tetapan kesetimbangan asam lemah 4)



Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dengan Basa Lemah



Contohnya : NH4CN, NH4F, NH4CH3COO NH4CH3COO(aq)



NH4+(aq) + CH3COO-(aq)



NH4+(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H2O(l)



NH4OH(aq) + H+(aq) CH3COOH(aq) + OH-(aq)



Oleh karena kation dan anionnya terhidrolisis semua, maka reaksinya disebut reaksi hidrolisis total ( keseluruhan ). Rumus yang digunakan : 



[H ] 



Kh 



Kw.Ka .......... ..(1) Kb



Kw .......... .....( 2) Ka.Kb



5|Lola Mustapaloka



Dari rumus nomor ( 1 ) di atas, maka harga pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dengan basa lemah tidak tergantung pada konsentrasi ion-ion garam dalam larutan tetapi hanya tergantung pada nilai Ka dan Kb dari asam dan basa pembentuknya.  Jika Ka = Kb maka larutan akan bersifat netral ( pH = 7 ).  Jika Ka > Kb maka larutan akan bersifat asam ( pH < 7 ); kation yang terhidrolisis lebih banyak.  Jika Ka < Kb maka larutan akan bersifat basa ( pH > 7 ); anion akan terhidrolisis lebih banyak. F. Model dan Metode Pembelajaran: Model yang digunakan : Konvensional Metode yang digunakan : Ceramah G. Kegiatan Pembelajaran Tahap Pembelajar



Kegiatan Guru



an Pendahulua Mengucapkan n Apersepsi



Kegiatan Siswa



salam  Menjawab



salam



dan



belajar



diharapkan



yang



hasil



akan dicapai oleh setiap



penjelasan mengenai



Waktu 10 menit



pembuka guru Mengecek kehadiran siswa  Menyiapkan diri  Mengkomunikasikan tujuan  Menyimak pembelajaran



Alokasi



guru tujuan



pembelajaran



siswa



Kegiatan Inti Mengamati



Menanya



30



Menjelaskan materi yang  Menyimak akan



dipelajari



pada



pertemuan ini Memberikan latihan-latihan



penjelasan guru  Mengerjakan soal yang



diberikan



soal guru Mengajak siswa untuk aktif  Aktif



berdiskusi



berdiskusi



membahas



membahas materi



materi dan latihan soal



dan



yang diberikan guru



yang



latihan



guru Mengumpulk Meminta siswa membaca  Membaca an informasi 6|Lola Mustapaloka



menit



10 menit



soal



diberikan buku



10 menit



buku



pegangan



dan



referensi lainnya untuk



pegangan



dan



referensi lainnya



mengumpulkan informasi yang dibutuhkan Mengasosias Meminta siswa melakukan  Melakukan i



diskusi



dengan



diskusi



teman



untuk menemukan



sebaya atau kepada guru



jawaban dari soal



langsung



untuk



yang



jawaban



guru



menemukan



10 menit



diberikan



dari soal yang diberikan guru Mengkomuni Meminta kasikan



siswa



untuk  Menyampaikan/men



menyampaikan/menulisk



uliskan



an



dari



jawaban



dari



soal



yang diberikan guru di Penutup



jawaban soal



pelajaran



telah dipelajari Mengucapkan penutup



yang



diberikan guru di



kesimpulan disampaikan



salam



guru  Menjawab guru



H. Alat/Media/Sumber Pelajaran:  Buku kimia kelas XI  Lembar kerja siswa I. Penilaian  Tes tertulis  Lembar observasi



7|Lola Mustapaloka



menit



yang



depan kelas depan kelas Menyimpulkan/meluruskan  Menyimak materi



10



10 yang oleh salam



menit



INSTRUMEN PENILAIAN A. Kognitif 1. Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah … a.Na+ b. Cl– c. SO42– d. K+ e. NH4+ 2. Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah … a.NH4Cl b. CH3COOH c.Na2S d. Na2SO4 e.CH3COONH4 3. Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah … a.NH4Cl b. CH3COONa c.CH3COONH4 d. (NH4)2SO4 e.Ca(CH3COO)2 4. Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah … a.NaCl b. CaCl2 c.Na2SO4 d. CH3COONa e.NH4Cl 5. Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah … a.NH4CN b. (NH4)2SO4 c.CH3COONa d. Na2S e.Ca(CH3COO)2 8|Lola Mustapaloka



6. Jika Ka HCN = 1 x 10 –9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah … a. 1 x 10–2 b. 2 x 10– 2 c.1 x 10–4 d. 2 x 10–4 e.1 x 10–5 7. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah … a.5 b. 6 c.8 d. 9 e.10 8. Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah … a.amonium sulfat b. amonium klorida c.amonium asetat d. natrium sulfat e.kalium karbonat 9. 50 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,05 M dengan Kb = 10-5 memiliki pH .... a. 5,5 – log 1,82 b. 5,5 + log 1,82 c. 7 d. 8,5 + log 1,82 e. 8,5 – log 1,82 10. Bila 50 ml NaOH 0,25 M bereaksi dengan 25 ml CH 3COOH 0,5 M dengan Ka = 1,75x10-5 maka pH yang dihasilkan sebesar... a. 5 b. 6 c. 7 d. 8 e. 9



B. Afektif No



Karakter



9|Lola Mustapaloka



Kriteria



Penilaian



. 1.



Ya Jujur



Siswa Siswa membuat laporan



Tidak



diskusi



berdasarkan data atau informasi apa adanya. Siswa mengambil atau menyalin karya orang 2.



Disiplin



lain tanpa menyebutkan sumber (plagiat). Siswa patuh pada tata tertib atau aturan bersama (sekolah). Siswa mengumpulkan tugas sesuai dengan



3.



Tanggung jawab



4.



Santun



waktu yang ditentukan. Siswa melaksanakan tugas individu dengan baik. Siswa tidak menyalahkan orang lain untuk kesalahan tindakannya sendiri. Siswa tidak menyela pembicaraan orang lain pada waktu yang tidak tepat. Siswa mengacungkan tangan terlebih



5.



6.



Kerjasama



dahulu jika ingin berpendapat. Siswa berpartisipasi aktif dalam kegiatan



Kritis



kelompok (diskusi kelompok). Siswa menerima saran dari teman yang lain. Siswa bertanya atau menjawab kearah penyelesaian permasalahan. Siswa mengungkapkan gagasan sesuai dengan topik yang dibahas.



Keterangan : Ya : Bernilai 1 Tidak : Bernilai 0



No.



Nama Siswa



Afektif yang dinilai 1 2 3 4 5 6



1. 2. Dst . Skor = Skor yang diperoleh / jumlah skor x 100



10 | L o l a M u s t a p a l o k a



Total skor



Keterangan