16 0 80 KB
TUGAS KIMIA KONSEP MOL Nama : Dhea Cecillia Kelas
: X 9 MIPA
Absen : 13
LATIHAN 6.7 hal 221-222 No
Nama Zat
Rumus Kimia
Mr
Massa (gram)
Mol
1.
Air
H2O
18
9 gram
0,5 mol
2.
Besi
Fe
56
56 gram
1 mol
3.
Besi(III) sulfat
Fe2(SO4)3
400
20 gram
0,05 mol
4.
Gula
C12H22O11
342
17,1 gram
0,05 mol
5.
Gas Klorin
CI2
71
3,55 gram
0,05 mol
6.
Urea
CO(NH2)2
60
120 gram
2 mol
7.
Pupuk ZA
(NH4)2SO4
132
1,35 gram
0,0102 mol
8.
Garam dapur
NaCl
58,5
11,7 gram
0,2 mol
9.
Natrium nitrat
NaNO3
85
21,25 gram
0,25 mol
10.
Asam sulfat
H2SO4
98
4,6 gram
0,469 mol
Jawab :
2.
Mr / Ar Fe = 56 mol = 1=
massa M r/ Ar massa 56
massa Fe = 56 gram
3.
Mr Fe2(SO4)3 = 400 Ar Fe = 56 × 2 = 112 Ar S = 32 × 3 = 96 Ar O = 16 × 12 =192
mol = mol =
massa M r/ Ar 20 400
mol = 0,05 mol
4.
Mr C12H22O11 = 342 Ar C = 12 × 12 = 144 Ar H = 1 × 22 = 22 Ar O = 16 × 11 = 176
massa M r/ Ar 17,1 mol = 342 mol =
mol = 0,05 mol
5.
massa M r/ Ar 3,55 0,05 = M r/ Ar 3,55 Mr Cl2 = 0,05 mol =
Mr Cl2 = 71
6.
Mr CO(NH2)2 = 60 Ar C = 12 Ar O = 16 Ar N = 14 × 2 = 28 Ar H = 1 × 4 = 4
massa M r/ Ar massa 2= 60 massa = 60 × 2 mol =
= 120 gram
7.
Mr (NH4)2SO4 = 132 Ar N= 14 × 2 = 28 Ar H = 1 × 8 = 8 Ar S = 32 Ar O = 16 × 4 = 64
massa M r/ Ar 1,35 mol = 132 mol =
mol = 0,0102 mol
8.
massa M r/ Ar massa 0,2 = 58,5 Massa = 0,2 × 58,5 mol =
= 11,7 gram
9.
Mr NaNO3= 85 Ar Na = 23 Ar N = 14 Ar O = 16 × 3 = 48
massa M r/ Ar massa 0,25 = 85 mol =
Massa = 21,25 gram
10.Mr H2SO4 = 98
Ar H= 1 × 2 = 2 Ar S = 32 Ar O = 16 × 4 = 64 mol = mol =
massa M r/ Ar 4,6 98
mol = 0,469 mol
LATIHAN 6.10 hal 228 Nama gas
Rumus molekul
Massa (gram)
Mol
Jumlah partikel
Amonia
NH3
3,4
0,2
1,204 × 1023
Volume (0 ° C, 1atm) 4,48 L
Belerang dioksida
SO2
32
0,5
3,01 × 1023
11,2 L
0,1
6,02 × 10
22
2,24 L
0,1
6,02 × 10
22
2,24 L
22
2,24 L
Nitrogen Karbon dioksida
N2 CO2
2,8 4,4
Karbon monoksida
CO
2,8
0,1
6,02 × 10
Asam sulfide
H2S
17
0,5
3,01 × 1023
11,2 L
0,25
1,505 × 10
23
5,6 L
0,2
1,204 × 10
23
4,48 L
Metana
CH4
Butana
C4H10
4 1,16
Jawab : Amonia Rumus molekul = NH3 Massa molekul relatif Mr NH3 = 14+ 3(1) = 17
massa M r/ Ar 3,4 mol = 17 mol =
mol = 0,2 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 L
Belerang dioksida
Rumus molekul = SO2 Massa molekul relatif Mr SO2 = 32 + 2(16) = 64
mol =
volume 22,4 11,2 mol = 22,4 mol = 0,5 mol
Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1023 partikel Massa = mol × Mr = 0,5 × 64 = 32 gram
Nitrogen
Rumus molekul = N2 Massa molekul relatif Mr N 2= 2(14) = 28
mol =
massa M r/ Ar 2,8 mol = 28
mol = 0,1 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,1 × 6,02 × 1023 = 6,02 × 1022 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 L
Karbon dioksida
Rumus molekul = CO2 Massa molekul relatif Mr CO2 = 12+ 2(16) = 44 Jumlah partikel N = mol × 6,02 × 1023 N = n × 6,02 × 1023 6,02 × 1022= 1,204 × 1023 n = 0,1 mol Massa = n × Mr Massa = 0,1 × 44 = 4,4 gram Volume = 0,1 × 22,4 = 2,24 L
Karbon monoksida
Rumus molekul = CO Massa molekul relatif Mr
CO = 12+ 16 = 28 Massa = n × Mr = 0,1 × 28 = 2,8 gram Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,1 × 6,02 × 1023 = 6,02 × 1022 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 L
Asam sulfida
Rumus molekul = H2S Massa molekul relatif Mr H2S= 2(1)+ 32 = 34 Jumlah partikel N = mol × 6,02 × 1023 3,01 × 1023= n × 6,02 × 1023 n = 0,5 mol Massa = n × Mr Massa = 0,5 × 34 = 17 gram Volume = mol × 22,4 = 0,5 × 22,4 = 11,2 L
Metana
Rumus molekul = CH4 Massa molekul relatif Mr CH4 = 12 + 4(1) = 16
mol =
volume 22,4 5,6 mol = 22,4
mol = 0,25 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,25 × 6,02 × 1023 = 1,505 × 1023 partikel Massa = mol × Mr = 0,25 × 16 = 4 gram
Butana
Rumus molekul = C4H10
Massa molekul relatif Mr C4H10 = 4(12)+ 10(1) = 58
mol =
massa M r/ Ar 1,16 mol = 58
mol = 0,2 mol Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 partikel Volume = mol × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 L