11 0 260 KB
KISI-KISI PENULISAN NASKAH SOAL KIMIA ESSAY KELAS XI Jenis Sekolah
: SMA/MA
Alokasi Waktu
: 60 Menit
Mata Pelajaran
:KIMIA
Jumlah Soal
: 5 Soal Essay
Kurikulum
:2013
Penyusun
: Adinda Rahmadhani Fitrian
Kompetensi Inti: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena, dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedurak pada bidang kajian yang sesuai (spesifik) dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. No urut Kompetensi Dasar KD 3.8 Menjelaskan Reaksi Kesetimbangan didalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi
Kelas/ Smt XI/1
Materi Kesetimbangam dinamis
Tetapan Kesetimbangan
Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran
INDIKATOR Menjelaskan pengertian dari kesetimbangan dinamis Menjelaskan apa yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan Menjelaskan faktorfaktor apa saja yang mempengaruhi
Ranah kognitif
No soal
C1
1
Jelaskan apa yang dimaksud dengan reaksi kesetimbangan dinamis!
C1
2
Jelaskan apa yang dimaksud denga tetapan kesetimbangan!
C2
3
Sebutkan dan jelaskan faktorfaktor apa saja yang mempengaruhi pergeseran
Soal
kesetimbangan Nilai tetapan kesetimbangan
Nilai tetapan kesetimbangan
pergeseran kesetimbangan Menentukan rumus hukum kesetimbangan berdasarkan reaksi yang telah diketahui Menghitung nilai ketetapan kesetimbangan
kesetimbangan! C3
4
C3
5
Tentukan rumus hukum kesetimbangan K, untuk reaksi berikut: a. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) b. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) Didalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas SO3; 0,2 mol gas SO2 dan 0,1 mol gas O2 yang berada dalam reaksi setimbang: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Hitunglah Nilai ketetapan kesetimbangannya!
KUNCI JAWABAN: No
Pembahasan
Nilai
1.
kesetimbangan bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus-menerus dalam dua arah dengan laju reaksi sebaliknya. Berlangsungnya suatu reaksi secara makroskopis dapat dilihat dari perubahan suhu, tekanan, konsentrasi atau warnanya.
10
2.
Tetapan kesetimbangan (K) adalah perbandingan konsentrasi hasil reaksi terhadap konsentrasi pereaksi dengan masingmasing konsentrasi dipangkatkan koefesien reaksi.
10
3.
Faktor-faktor yang mempegaruhi pergeseran kesetimbangan kimia: 1. Perubahan Konsentrasi, jika salah satu komponen (zat) yang terdapat dalam sistem kesetimbangan konsentrasinya diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah komponen (zat) yang konsentrasinya diperbesar dan juga sebaliknya jika salah satu komponen (zat) yang terdapat dalam sistem kesetimbangan konsentrasinya diperkecil.
2
2. Perubahan Volume, menurut azas Le Chatelier, bila volume sistem kesetimbangan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel (koefesien) yang besar. Sebaliknya bila volume sistem kesetimbangan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel (koefesien) yang kecil.
2
3. Perubahan Tekanan, jika tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefesien (partikel) yang kecil dan jika tekanan diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefesien (partikel) yang besar.
4.
2
4. Perubahan Suhu, jika sistem dalam kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (H positif) dan jika sistem dalam kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (H negatif)
2
5. Perubahan katalis, dalam reaksi kesetimbangan katalis tidak menggeser arah kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya keaadaan setimbang
2
a. Diketahui : Reaksi : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2,5
Ditanya : K ? [SO3]2
Jawab : K = [SO2]2 [O2]
15
b. Diketahui : Reaksi : C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
2,5
Ditanya : K ? Jawab : K =
5.
[CO][H2 ] [H2 O]
15
Diketahui: Volume bejana : 2 liter Suhu : 127℃ Mol gas SO3 : 0,1 mol Mol gas SO2 : 0,2 mol Mol gas O2 : 0,1 mol Reaksi : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
5
Ditanya : K..? Jawab : [SO3]2
5
K = [SO2]2 [O2] [SO3 ]= 0,1 mol / 2L= 0,05mol/L [SO2 ]= 0,2 mol/ 2L= 0,10 mol/L [O2 ]= 0,1 mol/ 2L= 0,05 mol/L
10
(0,05)2
K = (0,10)2 (0,05)
10
0,05
= 0,01 =5 Total Nilai
100