PERCOBAAN II Mengamati Reaksi Pembakaran Magnesium [PDF]

Citation preview

PERCOBAAN II Mengamati Reaksi Pembakaran Magnesium Alat dan Bahan Alat : 1. 2. 3. 4. 5. 6.



Amplas Penjepit Spiritus Logam magnesium Tabung reaksi Lakmus merah



Bahan : 1. Air Cara kerja : 1. 2. 3. 4. 5. 6.



Potong pita magnesium kira-kira 10cm, amplas hingga bersih. Jepit salah satu ujung pita, kemudian bakar dengan api spiritus. Tampung abu hasil pembakaran tersebut. Pindahkan abu hasil pembakaran ke dalam tabung reaksi, lalu masukkan setetes air. Letak kertas lakmus merah diatas tabung reaksi, lalu amati apakah ada perubahan. Lalu masukkan sekitar 2 ml air ke dalam tabung reaksi lalu periksalah larutan tersebut dengan kertas lakmus merah.



Hasil pengamatan : 1. Penampilan logam magnesium sebelum diamplas : berwarna abu-abu Penampilan logam magnesium setelah diamplas : berwarna putih keperak-perakan Perbedaannya : terlihat pada warnanya 2. Reaksi pembakaran magnesium di udara : - 2Mg + O2 2MgO - 3Mg + N2 Mg3N2 3. Warna abu hasil pembakaran : putih 4. Perubahan warna kertas lakmus merah yang ditempatkan di mulut tabung reaksi - Tidak ada perubahan tetap warna merah 5. Perubahan warna kertas lakmus merah yang dimasukkan ke dalam tabung reaksi - Berubah menjadi warna biru Analisis data : 1. Apakah magnesium tergolong logam aktif? Jelaskan! - Tidak aktif. - Magnesium adalah logam yang kurang aktif bila dibandingkan dengan Natrium logam yang seperiodenya karena jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil, sehingga energi pengionan lebih besar dan logam ini memiliki 2 elektron valensi. 2. Gas apakah yang terbentuk ketika abu hasil pembakaran magnesium ditetesi dengan air? Jelaskan! - Gas hidrogen



-



Magnesium yang bereaksi dengan air akan berubah menjadi basa walaupun sangat sulit untuk bereaksi dengan air yang kemudian juga menghasilkan gas hidrogen.



3. Zat apakah yang terbentuk ketika magnesium dibakar di udara? - Terbentuk oksigen dan nitrida. 4. Tulislah persamaan setara untuk reaksi magnesium dengan udara. - 2Mg + O2 2MgO - 3Mg + N2 Mg3N2 Kesimpulan : Logam yang berada pada gol IIA ini atau yang disebut dengan logam alkali tanah memiliki kereaktifan yang kurang apabila dibandingkan dengan logam alkali yang seperiode. Selain itu, logam alkali tanah agak sulit untuk larut dengan air d tetap akan membentuk suatu asam beserta dengan gas hidrogennya.