Tugas Mandiri Kimia PDF [PDF]

Citation preview

DAFTAR ISI 1. Konsentrasi dan Sifat Koligatif Larutan ............................................................................... 2. Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam ........................................................................... 3. Kelarutan dan Hasil Kelarutan ............................................................................................. 4. Redoks dan Elektrokimia ..................................................................................................... 5. Struktur Atom, Sistem Periodik, Ikatan Kimia dan Kimia Unsur .......................................... 6. Kimia Karbon ....................................................................................................................... 7. Stoikiometri ......................................................................................................................... 8. Termokimia ......................................................................................................................... 9. Laju Reaksi dan Kesetimbangan .......................................................................................... 10. Kimia Koloid, Kimia Lingkungan dan Kimia Inti ................................................................. 11. Teori Asam Basa Bronsted – Lowry ...................................................................................



1 5 8 11 16 19 24 28 31 36 41



SPMB 2007 (BANDUNG) .......................................................................................................... SPMB 2007 (JAKARTA) ............................................................................................................. SPMB 2007 (DEPOK) ................................................................................................................ SPMB 2007 (SURABAYA) ......................................................................................................... SPMB 2007 (MALANG) ............................................................................................................ SPMB 2007 (SOLO) .................................................................................................................. SPMB 2007 (YOGYAKARTA) ..................................................................................................... Kimia SPMB 2005 – 2006 Regional – 1 (Kode 780 BANDUNG) ............................................... Kimia SPMB 2005 – 2006 Regional – 1 (Kode 481 JAKARTA) .................................................. Kimia SPMB 2005 – 2006 Regional – 1 (Kode 180 SURABAYA) ............................................... Kimia SPMB 2005 – 2006 Regional – 1 (Kode 580 JOGJA) ....................................................... Kimia SPMB 2006 Regional – 1 (Kode 281 SOLO) .................................................................... Kimia SPMB 2005 – 2006 Regional – 1 (Kode 380 MALANG) .................................................. Kimia SPMB 2006 .................................................................................................................... SNMPTN 2008 (112) ................................................................................................................ SNMPTN 2008 (212) ................................................................................................................ SNMPTN 2008 (302) ................................................................................................................ SNMPTN 2008 (581) ................................................................................................................ SNMPTN 2009 (176) ................................................................................................................ SNMPTN 2009 (376) ................................................................................................................ SNMPTN 2010 (538) ................................................................................................................ SNMPTN 2010 (546) ................................................................................................................ SNMPTN 2011 (523) ................................................................................................................ SNMPTN 2012 (331) ................................................................................................................ SBMPTN 2013 (133) ................................................................................................................



44 47 49 51 53 55 57 59 61 63 65 67 69 71 73 75 77 80 82 85 88 90 93 96 99



i



1. KONSENTRASI DAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN



1.



Massa jenis larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % massa asam asetat adalah ... (A) 18% (D) 36% (B) 24% (E) 40% (C) 30%



(B) (C) (D) (E)



(UMPTN 2001/B/7)



6.



(UMPTN 1998/A/6)



2.



Kemolalan suatu larutan C2H5OH 20% massa (Mr = 46) adalah ... (A) 6,4 (D) 3,4 (B) 5,4 (E) 0,4 (C) 4,4 (UMPTN 1998/B/4)



3.



Fraksi mol suatu larutan metanol, CH3OH, dalam air adalah 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen massa metanol adalah ... (Ar H = 1, C = 12, O = 16) (A) 50% (D) 75% (B) 60% (E) 80% (C) 64%



7.



4



Massa jenis H2SO4 pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L (Mr H2SO4 = 98). Untuk memperoleh 260 mL H2SO4 0,05 M diperlukan H2SO4 pekat sebanyak... (A) 6 ml (D) 3 mL (B) 5 mL (E) 2 mL (C) 4 mL (UMPTN 2001/A/3)



5.



Konsentrasi larutan asam formiat, HCO2H, 46% massa (Ar : H = 1, C = 12, dan O = 16) dengan massa jenis 1,01 g/ml adalah ... (A) 10,1 M



-1



Diketahui: massa jenis air = 1 gram ml , -1 massa jenis etanol = 0,8 gram ml . Ar H = 1. C = 12, dan Ar O = 16. Pada 100 ml etanol ditambahkan 100 ml air. Pernyataan berikut benar KECUALI (A) rumus molekul etanol C2H5OH (B) fraksi mol etanol = 0,24 (C) jika etanol dibakar dengan sempurna dihasilkan gas CO2dan H2O (D) etanol bersifat polar (E) etanol dapat mengion (UMPTN 2001/C/8)



(UMPTN 1998/C/4)



4.



0,1001 M 0,1010 M 1,0000 M 0,0100 M



Untuk menaikkan titik didih 250 mL air o menjadi 100,1 C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,5), maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah … (A) 684 gram (D) 17 gram (B) 171 gram (E) 342 gram (C) 86 gram (UMPTN 1989/A/5)



8.



Jika 10 g dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat manakah yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah? (A) etanol C2H5OH (B) gliserin C3H8O3 (C) glukosa C6H12O6 (D) metanol CH3OH (E) semua zat di atas memberikan efek yang sama (UMPTN 1989/B/2)



Sony Sugema College



1



9.



Di antara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling rendah adalah … (A) C6H12O6 0,03M (B) Mg(NO3)2 0,02M (C) NaCl 0,02M (D) Al2(SO4)3 0,01M (E) KAl(SO4)2 0,03M (UMPTN 1989/C/5)



o



10. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0 C o adalah 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 C, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah … o o (A) 1,0 C (D) 2,7 C o o (B) 5,0 C (E) 2,0 C o (C) 3,0 C (UMPTN 1990 /A/B/C/)



11. Suatu larutan yang mengandung 3 g zat non elektrolit dalam 100 g air (Kf = 1,86) o membeku pada –0,279 C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah … (A) 95 (D) 200 (B) 100 (E) 300 (C) 175 (UMPTN 1994 /C/1)



12. Sebanyak 20 gram zat A non-elektrolit dilarutkan dalam 250 gram air (Kf = 1,86) 0 dan membeku pada suhu –2,48 C. Massa molekul relatif zat A adalah ... (A) 60 (D) 180 (B) 90 (E) 240 (C) 120 (UMPTN 2002 /A/1)



0



13. Suatu zat organik sebanyak 0,645 gram yang dilarutkan dalam 50 gram CCl4 0 memberikan ∆Tb = 0,645 C. Jika Kb pelarut = 5,03, maka massa molekul relatif zat itu adalah... (A) 100 (D) 70 (B) 90 (E) 50 (C) 80 (UMPTN 2002 /B/5)



14. Suatu larutan glukosa (Mr = 180) dalam 100 g air (Kb = 0,52) mendidih pada 0 100,65 C. Massa glukosa yang dilarutkan adalah ... (A) 5,6 g (D) 45,0 g (B) 11,2 g (E) 67,5 g (C) 22,5 g (UMPTN 2002 /C/1)



15. Untuk mengetahui jenis gula yang digunakan dalam pembuatan sirop, larutan diencerkan sampai kadarnya 10 % massa. Larutan tersebut membeku o pada suhu - 0,60 C (Kf air = 1,86). Dari data tersebut dapat diduga bahwa sirop mengandung gula jenis (A) dektrosa ( Mr = 180 ) (B) sukrosa ( Mr = 342 ) (C) sakarin ( Mr = 173 ) (D) natrium siklamat ( Mr = 210 ) (E) dulsina ( Mr = 180 ) (UMPTN 2003 /9)



16. Agar 10 kg air tidak membeku pada o suhu – 5 C perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kf air = 1,86, Ar H = 1, O = 16, Na = 23 dan Cl = 35,5, maka pernyataan berikut benar, KECUALI (A) diperlukan NaCl lebih dari 786 gram (B) larutan NaCl adalah elektrolit kuat (C) bentuk molekul air tetrahedral (D) NaCl dapat terionisasi sempurna (E) Dalam air terdapat ikatan hidrogen (UMPTN 2004 /A/52)



17. Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senyawa dimernya, (C6H5COOH)2 , dalam pelarut yang sama mempunyai tekanan osmosis sebesar (A) 0,5 atm (D) 4,0 atm (B) 1,0 atm (E) 8,0 atm (C) 2,0 atm (UMPTN 2004 /A/56)



2



Sony Sugema Sugema College College Sony



18. Sebanyak 9 gram glukosa, C6H12O6, (Mr=180), dilarutkan dalam air sampai volume larutan menjadi 250 mL. Larutan ini pada suhu yang sama isotonik dengan larutan BaCl2 yang dibuat dengan melarutkan 9,76 gram BaCl2.2 H2O (Mr= 244 ) dalam x mL larutan. Harga x adalah (A) 800 (D) 200 (B) 600 (E) 100 (C) 400 19. Bila titik beku larutan sukrosa 0,05 molal o dalam air adalah –1,9 C, maka titik beku larutan Ba(NO3)2 0,10 molal (derajat ionisasi Ba(NO3)2 dianggap sama dengan 1) adalah … o (A) – 11, 4 C o (B) – 7, 6 C o (C) – 3,8 C o (D) 3, 8 C o (E) 11,4 C 20. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,51) (A) 1,50 m (B) 1,70 m (C) 1,90 m (D) 2,10 m (E) 2,30 m (UMPTN/2001/A)



21. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air (Kf = 1,86 der/m). Pernyataan yang benar adalah 0 (1) titik beku larutan glukosa –0,93 C (2) larutan glukosa dengan pereaksi Fehling membentuk endapan merah bata (3) dalam molekul glukosa terdapat 4 atom C asimetris (4) larutan glukosa membirukan kertas lakmus merah



22. Suatu senyawa karbon tersusun dari 40%C;6,6%H dari sisanya O. Jika 9 g senyawa ini dilarutkan dalam 25 g air (Kf = 1,86 der/m) dan membeku pada 0 suhu - 3,72 C maka rumus molekulnya adalah …. (A) C3H6O2 (D) C5H10O5 (B) C3H6O3 (E) C6H12O6 (C) C4H10O2 (SPMB 2007 SURABAYA)



23. Sebanyak 9 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air sampai volume 0 larutan 100 mL pada suhu 25 C (R = -1 -1 0,082 atm L. mol .K dan Mr H2O = 18) Pernyataan yang benar adalah … (1) rumus molekul glukosa adalah C6H12O6 (2) tekanan osmosis larutan glukosa = 12,2 atm (3) titik beku larutan glukosa < titik beku air (4) fraksi mol glukosa = 0,18 (SPMB 2007 MALANG)



24. Suatu zat not elektrolit mempunyai rumus empiris CH2O. Jika 3,6 gram zat tersebut dilarutkan dalam 250 gram air, o ternyata titik bekunya –0,15 C. Bila Kf air = 1,86 der/m maka perkiraan terdekat rumus molekul zat tersebut adalah …. (D) C5H10O5 (A) CH2O (B) C2H4O2 (E) C6H12O6 (C) C3H6O3 SNMPTN 2008/112



25. Asam sulfat pekat (Mr = 98) kadar 98% dengan berat jenis 0,6 g/L sebanyak 2 mL diencerkan dengan akuades sampai 200 mL, maka konsentrasinya adalah (A) 0,006 molar (D) 0,12 molar (B) 0,06 molar (E) 1,2 molar (C) 0,6 molar SNMPTN 2008/581



(SPMB 2007 JAKARTA)



Sony Sugema College



3



26. Penurunan titik beku larutan 0,1 mol o gula dalam 1 kg air adalah t C. Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah ... o (A) 2t C o (B) 3t C o (C) 4t C o (D) 5t C o (E) 6t C SNMPTN 2009/176, 178, wil.I



4



Sony Sugema Sugema College College Sony



27. Diketahui Kf air = 1,86. Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilen glikol, HOCH2CH2OH, dalam 500 g air adalah ... o (A) – 0,93 C o (B) – 1,86 C o (C) – 3,72 C o (D) – 5,58 C o (E) – 7,64 C SNMPTN 2009/kode 376, 378



2. LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS GARAM



1.



Untuk membuat larutan penyangga dengan pH=5, maka ke dalam 40 mL -5 larutan 0,1 M asam asetat (Ka = 1 x 10 ) harus ditambahkan larutan NaOH 0,2 M sebanyak (A) 10 mL (D) 40 mL (B) 20 mL (E) 50 mL (C) 30 mL (UMPTN 1989/B/12)



2.



5.



(UMPTN 1995/B/4)



6.



Pada penyampuran 50 mL asam format -4 (HCOOH) 0,66 M (Ka =1,0 x 10 ) dengan 25 ml NaOH 1,20 M diperoleh larutan dengan pH sama dengan (A) 3,0 (D) 4,5 (B) 3,5 (E) 5,0 (C) 4,0 (UMPTN 1989/C/6)



3.



Garam yang dapat terhidrolisis dalam air membentuk larutan dengan pH lebih kecil dari 7 adalah … (A) NaCl (B) Na2CO3 (C) NaNO3 (D) CH3COONa (E) NH4Cl (UMPTN 1994/B/4)



4.



Bila dilarutkan dalam air, garam yang mengalami hidrolisis adalah … (1) amonium klorida (2) natrium asetat (3) amonium karbonat (4) kalium sulfida



Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang dapat terhidrolisis total adalah … (A) CH3COONa (B) NH4Cl (C) CH3COONH4 (D) NaHCO3 (E) (NH4)2SO4 Campuran larutan berikut ini yang akan membentuk larutan penyangga adalah … (A) 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M (B) 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M (C) 50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M (D) 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 (aq) 0,1 M (E) 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M (UMPTN 1999/A/2)



7.



Campuran larutan berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah … (1) 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,2 M (2) 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M (3) 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,2 M (4) 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,1 M (UMPTN 1999/B/14)



(UMPTN 1995/A/14)



Sony Sugema College



5



8.



Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah … (1) 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH3COOH 0,1 M (2) 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 (aq) 0,1 M (3) 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M (4) 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M (UMPTN 1999/C/14)



9.



Bila 100 mL larutan asam setat 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M akan dihasilkan larutan penyangga SEBAB Larutan penyangga dapat merupakan larutan asam lemah dan basa konyugasinya (UMPTN 2000/B/10)



10. Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui -5 Ka CH3COOH = 10 , maka (1) larutan yang terjadi bersifat basa (2) pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 (3) konsentrasi CH3COONa ialah 0,05 M (4) CH3COONa mengalami hidrolisis sehingga pH > 7 (UMPTN 2000/B/15)



11. Suatu larutan penyangga terdiri dari -5 campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10 ) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH terhadap CH3COONa adalah … (A) 1 : 1 (B) 1 : 10 (C) 10 : 1 (D) 1 : 100 (E) 100 : 1 (UMPTN 2001/A/4)



12. Larutan dengan zat terlarut yang tidak mengalami hidrolisis dalam air adalah … (A) NH4Cl (D) (NH4)2SO4 (B) K2SO4 (E) CH3COONH4 (C) CH3COOK (UMPTN 2002/A/2)



13. Peristiwa hidrolisis terjadi dalam larutan (1) natrium asetat (2) ammonium sulfat (3) kalsium sianida (4) ammonium asetat (UMPTN 2002/A/12)



14. Bila dilarutkan dalam air, garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial adalah … (1) natrium asetat (2) amonium asetat (3) amonium klorida (4) natrium klorida (UMPTN 2002/B/13)



15. Zat-zat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis, kecuali (A) ammonium klorida (B) natrium karbonat (C) alumunium sulfida (D) barium nitrat (E) kalium asetat (UMPTN 2002/B/4)



16. pH air menjadi lebih besar dari 7 jika ke dalam air dilarutkan garam (A) NaCN (D) NaCl (B) NH4Cl (E) K2SO4 (C) CH3COONH4 (UMPTN 2002/C/4)



17. Pada campuran ekimolar asam etanoat dan natrium etanoat ditambahkan beberapa tetes asam klorida pekat. Spesi di bawah ini yang konsentrasinya bertambah besar adalah … (D) OH (A) CH3COOH + + (B) Na (E) H3O (C) CH3COO (SPMB/2003/10)



6



Sony Sugema Sugema College College Sony



18. Campuran dua larutan yang merupakan larutan penyangga adalah … (A) H2SO4 dengan KHSO4 (B) HCl dengan NaCl (C) CH3COOH dengan CH3COONH4 (D) NH4OH dengan NH4CN (E) HCN dengan NaCN 19. Pasangan senyawa di bawah ini yang bukan merupakan larutan penyangga adalah … (A) CH3COOH dan CH3COONa (B) NaHCO3 dan Na2CO3 (C) HF dan NaF (D) NH4OH dan NH4F (E) HNO2 dan NaNO2 20. Pasangan reaksi yang merupakan larutan –5 buffer adalah (Ka CH3COOH=1,0x10 ) (A) 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,2 M (B) 100 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M (C) 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 M (D) 100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M (E) 50 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M – 5.



21. Diketahui: Kb NH3(aq) = 1,0 x 10 pH campuran dari 500 mL larutan NH3 0,2 M dengan 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,05 M adalah … (A) 9 + log 2 (D) 5 (B) 9 (E) 5 – log 2 (C) 9 – log 2 22. Larutan garam yang dapat mengalami hidrolisis dalam air adalah … (1) amonium sulfat (2) alumunium karbonat (3) natrium asetat (4) alumunium sulfida



23. Bila senyawa-senyawa di bawah ini dilarutkan ke dalam air, senyawa yang menghasilkan larutan dengan pH tertinggi adalah … (A) (NH4)2SO4 (B) NaNO3 (C) FeCl3 (D) CH3COONa (E) K2SO4 24. Larutan L2SO4 0,05 M dengan Kb LOH=1,0 –5 x 10 mempunyai pH sebesar (A) 1 (D) 9 (B) 3 (E) 9 + log 5 (C) 5 25. Jika ke dalam 60 mL larutan LOH x M (Kb –4 LOH = 1,5 x 10 ) ditambahkan 40 mL HCl 0,15 M, ternyata pH larutan yang terjadi = 6 – log 2, maka x adalah … (A) 0,15 M (D) 0,02 M (B) 0,10 M (E) 0,01 M (C) 0,05 M 26. Sebanyak 0,1 mol NH4OH ( ( K b



= 10 −5 )



dicampur dengan 0,05 mol NH4Cl hingga volume mencapai 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah ... (A) 5 (B) 5 + log 2 (C) 5 – log 2 (D) 9 + log 2 (E) 9 – log 2 SNMPTN 2009/kode 276, 278



27. 100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Ke dalam campuran tersebut ditambah air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka −4



HCOOH adalah 1,8 ×10 , maka pH campuran tersebut adalah ... (A) 5 – log 3,6 (B) 5 – log 3,2 (C) 4 – log 7,2 (D) 4 – log 3,6 (E) 4 – log 1,8 SNMPTN 2009/kode 376, 378



Sony Sugema College



7



3. KELARUTAN dan HASIL KELARUTAN



1.



Bila kelarutan CaCO3 ( Mr = 100 ) dalam 500 mL air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3, adalah … -4 -8 (A) 10 (D) 10 -5 - 10 (B) 10 (E) 10 -6 (C) 10



-49



(D) Ag2S, Ksp = 1,6 x 10 -11 (E) Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10 (SPMB 1995/A/B/C)



6.



(SPMB 2004/C/Surabaya/8)



2.



Kelarutan Ag2CrO4 ( Mr = 332 ) dalam air murni adalah 33,2 mg per liter. Hasil kali kelarutan garam tersebut, adalah … -12 (A) 1 x 10 - 12 (B) 4 x 10 - 10 (C) 1 x 10 - 10 (D) 4 x 10 -8 (E) 1 x 10 (SPMB 2004/C/Malang/6)



3.



Pada suhu tertentu, 0,350 g BaF2 (Mr = 175) larut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah ... -2 -9 (A) 1,7 x 10 (D) 3,2 x 10 -6 -9 (E) 4,0 x 10 (B) 3,2 x 10 -8 (C) 3,2 x 10 (SPMB 1998/A/B/C)



4.



2+



Jika konsentrasi Ca dalam larutan jenuh -4 CaF2 = 2 x 10 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … -8 (A) 8 x 10 -11 (B) 3,2 x 10 -11 (C) 1,6 x 10 -12 (D) 2 x 10 -12 (E) 4 x 10 (SPMB 1997/A/B/C)



5.



8



Garam dengan kelarutan paling besar adalah … -10 (A) AgCl, Ksp = 10 -16 (B) AgI, Ksp = 10 -12 (C) Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10 SonySugema SugemaCollege College Sony



Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,02 M lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam air SEBAB Garam AgCl dan garam NaCl mengandung ion sejenis (SPMB 1991/C)



7.



Kelarutan garam AgCl bertambah kecil jika dilarutkan dalam larutan: (1) NaCl (3) AgNO3 (2) NaCN (4) NH4OH pekat (SPMB 1991/B)



8.



Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu -3 tertentu = 10 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M adalah … -4 -9 (A) 2 x10 (D) 2 x 10 -5 -9 (B) 2 x 10 (E) 5 x 10 -8 (C) 2 x 10



9.



Suatu larutan AgCl mempunyai kelarutan -10 = 10 mol/L. Jika ke dalam larutan -3 tersebut dicampurkan larutan NaCl 10 M, maka kelarutan AgCl menjadi -7 -13 (D) 10 mol/L (A) 10 mol/L -5 -10 (B) 10 mol/L (E) 10 mol/L -3 (C) 10 mol/L



10. Sebanyak 100 mL larutan Na2CO3 0,001 M direaksikan dengan 100 mL larutan CaCl2 0,001 M. Jika Ksp CaCO3 pada suhu –10 tertentu adalah 1,0 x 10 , maka (A) campuran lewat jenuh (B) reaksi tidak dapat berlangsung (C) campuran belum jenuh (D) campuran tepat jenuh (E) campuran mengendap lalu larut lagi



11. Sebanyak 300 mL larutan AgNO3 0,001 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaCl 0,001 M. Jika Ksp AgCl pada suhu tertentu –10 adalah 1,0 x 10 , maka hal-hal yang mungkin terjadi adalah … (A) terjadi endapan AgCl (B) reaksi tidak dapat berlangsung (C) AgCl yang terbentuk larut (D) campuran tepat jenuh (E) campuran mengendap kemudian larut lagi 12. Ksp AgCl pada temperatur tertentu = –10 1,0 x 10 . Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M, adalah … –3 –9 (A) 2 x 10 (D) 2 x 10 –3 –9 (E) 1 x 10 (B) 1 x 10 –9 (C) 5 x 10 13. Ksp L(OH)2 pada temperatur tertentu = –12 4,0 x 10 . Kelarutan L(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 + log 2, adalah –4 –8 (A) 2 x 10 (D) 2 x 10 –4 –8 (B) 1 x 10 (E) 1 x 10 –6 (C) 2 x 10 14. pH larutan jenuh L(OH)2 yang –14 mempunyai harga Ksp = 3,2 x 10 , adalah (A) 5 – log 2 (D) 9 + log 2 (B) 5 – log 4 (E) 9 + 2 log 2 (C) 9 – 2 log2 15. pH larutan jenuh L(OH)2 yang –13 mempunyai harga Ksp = 5 x 10 , adalah (A) 5 – log 5 (D) 9 + log 2 (B) 5 – 2 log 5 (E) 9 + log 5 (C) 9 – log 5 16. Pada suhu tertentu, kelarutan BaCO3 -5 dalam air = 1,1 x 10 mol/liter. Kelarutan BaCO3 dalam 200 mL larutan BaCl2 0,001 M pada suhu yang sama adalah … -5 (A) 1,10 x 10 mol -7 (B) 1,21 x 10 mol -10 (C) 1,21 x 10 mol -7 (D) 2,42 x 10 mol -8 (E) 2,42 x 10 mol



17. Larutan jenuh Mg(OH)2 pada suhu tertentu mempunyai harga Ksp = 2 x 1012 . Kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang mempunyai pH 12 pada suhu yang sama adalah … -12 -6 (A) 2,0 x 10 (D) 1,0 x 10 -8 -5 (B) 2,0 x 10 (E) 8,0 x 10 -6 (C) 7,0 x 10 18. Jika Ksp perak sulfat adalah a maka kelarutannya dalam air adalah … (A) a



3



(B)



1 3 a 2



(C)



1 3 a 4



1  4 



3



(D)  a  1  4 



1



3



(E)  a 



(SPMB 2007 JAKARTA)



19. Jika kelarutan besi (II) hidroksida dalam air sebesar s M,maka nilai Ksp adalah … 2 3 (A) s (D) 8s 2 3 (E) s (B) 2s 3 (C) 4s (SPMB 2007 SURABAYA)



20. Harga Ksp dari lima garam perak adalah -10 sebagai berikut AgP = 2 x 10 ; -13 -16 AgQ = 5 x 10 ; Ag3X = 2 x 10 ; -12 -48 Ag2Y = 4 x 10 ; Ag2Z = 6 x 10 . Berdasarkan data di atas, maka kelarutan (A) AgP > Ag2Y (B) AgQ > Ag3X (C) Ag2Z > AgQ (D) Ag3X > AgQ (E) AgP > Ag3X (SPMB 2007 MALANG)



21. Jika 10 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampur dengan 10 mL larutan NaCl -10 0,02 M, maka perak klorida (Ksp = 10 ) akan mengendap. SEBAB -10 Kelarutan perak klorida (Ksp = 10 ) -5 dalam air sebanyak 10 mol/L. SNMPTN 2008/112



Sony Sugema College



9



22. Sebanyak 100 mL larutan Na2SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba(NO3)2 0,10 M. Jika K sp BaSO4 = 1,0 × 10 −10 , maka pernyataan berikut yang benar adalah (1) Larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas. 2+ (2) Konsentrasi Ba sisa di dalam -2 larutan = 10 M. (3) Kelarutan BaSO4 dalam air murni -5 adalah 10 M. (4) Akan terbentuk endapan BaSO4. SNMPTN 2008/302



23. Konstanta hasil kali kelarutan PbCl2 adalah 2,4 × 10 −4 . Bila 500 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M dicampur dengan 500 mL larutan HCl 0,2 M, maka ... (1) terjadi reaksi hidrolisis (2) pH larutan = 7 (3) terbentuk gas Cl2 (4) terjadi endapan PbCl2 SNMPTN 2009/kode 276,278



24. Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan... -10 (Ksp BaCrO4 = 2,0 x 10 , PbCrO4 = 1,8 x -10 10 ) (1) PbCrO4 (2) BaCrO4 (3) Endapan berwarna kuning muda (4) Endapan garam rangkap



10



Sony Sugema Sugema College College Sony



4. REDOKS DAN ELEKTROKIMIA



1.



Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga (II) pada anoda. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka massa tembaga (Ar = 63,5) yang larut adalah … (A) 63,5 gram (D) 0,5 gram (B) 32,0 gram (E) 0,01 gram (C) 16,0 gram



(C) 2 K2CrO4 (aq) + h2SO4 (aq) → K2Cr2O7 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l) (D) H2O2 (aq) + H2S (g) → h H2O(l) + S (s) (E) 2 NaOH (aq) + Cl2 (g) → NaCl (aq) + NaClO (aq) H2O (l) (SPMB/2002/B)



5.



(SPMB/2004/Malang/C)



2.



Ke dalam larutan 1 L AgNO3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan = 12. Jika Ar Ag = 108 ; N = 14; O = 16; Na = 23 dan Cl = 35,5, maka endapan perak yang terbentuk adalah … (A) 1,08 gram (B) 1,70 gram (C) 8,50 gram (D) 10,80 gram (E) 21,06 gram



Reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah …. (A) N2 + 3H2 → 2 NH3 (B) 2 NO + O2 → 2 NO2 ─ (C) Cl2 + 2 I → 2 Cl + I2 (D) SO2 + OH → HSO3 (E) Al + 2 KOH + 2H2O → 2 KAlO2 + 3H2 (SPMB/2002/A)



6.



(SPMB/2004/Surabaya/C)



Yang merupakan reaksi redoks adalah … (1) Reaksi glukosa dengan larutan fehling (2) H2 + Cl2 → 2 HCl (3) Reaksi alkohol diubah menjadi alkena (4) NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O (SPMB/2000/C)



3.



Diantara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi maupun reduksi adalah … 22(A) S2O3 → S4O6 (B) SO3 → HSO4 (C) NH3 → N2O4 (D) N2O4 → NO2 2(E) CO3 → CO (SPMB/2002/C)



7.



Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi: (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O+ Cl2 (2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 (3) K2Cr2O7+ I4HCl → 3KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3 Cl2 (4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2 (UMPTN/2000/B)



4.



Reaksi-reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali (A) Kl (aq) + Cl2 (g) → KCl (aq) + I2 (aq) (B) Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g) Sony Sugema College



11



8.



Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada ketode adalah …. (A) 2,7 gram (B) 5,4 gram (C) 10,8 gram (D) 21,6 gram (E) 54,0 gram (UMPTN/2001/A)



9.



Larutan Cu(NO3)2 dileketrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada STP ialah …. (Ar Cu = 63,5) (A) 1,12 liter (B) 2,24 liter (C) 3,26 liter (D) 4,48 liter (E) 5,60 liter (UMPTN/2001/C)



10. Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium (Ar Al = 27) dari larutan yang 3+ mengandung ion Al . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas H2 0 (0 C, 1 atm) sebanyak (A) 2,24 liter (B) 3,36 liter (C) 4,48 liter (D) 5,60 liter (E) 6,72 liter



12. Reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah … (A) Cl2 + H2O → HCl + HOCl (B) CaO + CO2 → CaCO3 (C) HCl + NH3 → NH4Cl (D) SO3 + H2O → H2SO4 (E) Na2O + H2O → 2NaOH (UMPTN/1999/C)



13. Pada reaksi redoks dibawah ini Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O yang berperan sebagai reduktor adalah … (A) Sn (D) NO2 (B) HNO3 (E) H2O (C) SnO2 (UMPTN/1999/B)



14. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi-reduksi adalah …. 3+ (A) Al + 3 OH → Al(OH)3 + 2(B) H + SO4 → HSO4 2+ (C) Pb + 2 Br → PbBr2 (D) H2 + Cl2 → 2 HCl (E) HF + NH3 → NH4F (UMPTN/1999/A)



15. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16, Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ... (1F = 96500 C/mol) (A) 221,9 coulomb (B) 804,0 coulomb (C) 1025,9 coulomb (D) 2412,5 coulomb (E) 8685,0 coulomb (UMPTN/1998/A/B/C)



(UMPTN/2001/B)



11. Diketahui : 2+ 0 Ni + 2e → Ni E = - 0,25 V 2+ 0 Pb + 2e → Pb E = - 0,13 V Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah … (A) – 0,38 V (B) – 0,12 V (C) + 0,12 V (D) + 0,25 V (E) + 0,38 V (UMPTN/1999/C)



12



Sony Sugema Sugema College College Sony



16. Berapa Faraday muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40)? (A) 1,0 (B) 1,5 (C) 2,0 (D) 3,0 (E) 4,0 (UMPTN/1997/C)



17. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ... (A) 2,00 F (D) 0,50 F (B) 1,50 F (E) 0,25 F (C) 1,00 F (UMPTN/1996/C)



-



18. Oksidasi 1 mol ion sianida, CN , menjadi ion siano, CNO , memerlukan muatan listrik sebanyak : (A) 1 faraday (D) 4 faraday (B) 2 faraday (E) 6 faraday (C) 3 faraday (UMPTN/1995/B)



23. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks, 3As + 5NO3 + 4OH → 33AsO4 + 5NO + 2H2O adalah ... (A) 3 (D) 12 (B) 5 (E) 15 (C) 9 (UMPTN/1992/B)



24. Pada reaksi 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2, bilangan oksidasi N berubah dari : (A) + 2 menjadi 0 (B) +2 menjadi +1 (C) +3 menjadi +1 (D) +3 menjadi +2 (E) +4 menjadi 0 (UMPTN/1991/C)



19. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksida sama dengan bilangan oksida Cr dalam K2Cr2O7 adalah ... (A) KmnO4 (D) MnO (E) MnO2 (B) K2MnO4 (C) MnSO4 (UMPTN/1993/C)



20. Konfigurasi elektron atom-atom unsur 2 2 6 2 6 3 tertentu adalah 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 4s . Bilangan oksidasi paling tinggi dari unsur ini adalah … (A) +6 (D) +3 (B) +5 (E) +2 (C) +4 (UMPTN/1993/C)



21. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ... (1) SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI (2) H2 + Cl2 → 2 HCl (3) Cu2O + C → 2 Cu + CO (4) CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O (UMPTN/1993/C)



22. Reduksi 1 mol ion BrO3− menjadi ion Br −



membutuhkan elektron sebanyak:



(A) 2 mol (B) 3 mol (C) 4 mol



(D) 5 mol (E) 6 mol (UMPTN/1992/C)



25. Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klor yang dihasilkan di anode, jika diukur pada tekanan dan suhu dimana 1 liter gas N2 (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah … (A) 100 mL (D) 400 mL (B) 200 mL (E) 448 mL (C) 224 mL (UMPTN/1991/B)



26. Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa: (A) NH4VO2 (D) VOSO4 (E) VCl3 (B) K4V(CN)6 (C) VSO4 (UMPTN/1990/C)



27. Berdasarkan data : 2+ o E = -0,44 V Fe + 2e ↔ Fe, 2+ o Pb + 2e ↔ Pb, E = -0,13 V 2+ o Zn + 2e ↔ Zn, E = -0,76 V 2+ o E = -0,14 V Sn + 2e ↔ Sn, Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar ialah : 2+ 2+ (1) Fe + Zn → Fe + Zn 2+ 2+ (2) Pb + Fe → Pb + Fe 2+ 2+ (3) Sn +Zn → Sn+Zn 2+ 2+ (4) Zn +Pb → Zn+Pb (UMPTN/1990/C)



Sony Sugema College



13



28. Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2M dan ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam adalah … (A) 103,5 (B) 207 (C) 118 (D) 63 (E) 20,7 (UMPTN/1989/C)



29. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4, pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah … (A) 28 (B) 42 (C) 56 (D) 70 (E) 84 (UMPTN/1989/B)



30. Pada reaksi : Cl2(aq) + 2 KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari (A) –1 menjadi +1 dan 0 (B) +1 menjadi –1 dan 0 (C) 0 menjadi –1 dan –2 (D) –2 menjadi 0 dan +1 (E) 0 menjadi –1 dan +1 (UMPTN /1989/A)



31. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut. (A) 96500 (D) 96500 / 4 (B) 96500 / 2 (E) 96500 / 5 (C) 96500 / 3 (SPMB 2007)



o



32. Data potensial reduksi standar (E ) beberapa logam adalah sebagai berikut: E0Zn2+ Zn = −0,76 volt



E0Fe2+



Fe



= −0,41 volt



E0Pb2+



Pb



= −0,13 volt



E0Cu2+



Cu



= + 0,34 volt



Berdasarkan data tersebut, reaksi redoks yang dapat terjadi secara spontan adalah ... (1) Fe2+ (aq) + Zn(s) →Fe(s) + Zn2+ (aq) (2)



Pb2+(aq) +Cu(s) →Pb(s) +Cu2+(aq)



(3)



Pb2+ (aq) + Fe(s) →Pb(s) + Fe2+(aq)



(4)



Zn2+ (aq) +Cu(s) →Zn(s) +Cu2+(aq) SNMPTN 2009/kode 176



o



33. Data E sel kimia adalah sebagai berikut:



A A2+ B2+ B



E



o sel



= + 1,1 volt



A A2+ C2+ C



E



o sel



= + 0,63 volt



Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ... (1) E0sel C C2+ B2+ B adalah + 0,47 volt (2) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B dan C (3) C adalah oksidator terkuat (4) Urutan potensial reduksi standar A2+ A > B2+ B > C2+ C SNMPTN 2009/kode 176, 178



14



Sony Sugema Sugema College College Sony



34. Diketahui reaksi redoks yang belum disetarakan sebagai berikut: BrO3− + Br − + H+ → Br2 + H2O BrO3− Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... (1) BrO3− bertindak sebagai reduktor (2) 2 mol Br − tepat bereaksi dengan 0,4 mol BrO3− (3) Br − bertindak sebagai oksidator (4) Untuk menghasilkan 48 gram Br2 diperlukan 40 gram ion Br − (Ar H = 1, O = 16, Br = 80) SNMPT 2009/Kode 276,278



o



35. Potensial reduksi standar (E ) untuk beberapa logam adalah sebagai berikut: EoFe3+ Fe2+ = + 0,77 volt



EoZn2+ Zn = − 0,76 volt EoCu3+ Cu = + 0,34 volt EoMg2+ Mg = − 2,37 volt Reaksi sel berikut yang dapat berlangsung spontan adalah ... 2+ 2+ (1) Mg(s) + Zn (aq) → Mg (aq) + Zn(s) 2+ 2+ (2) Mg (aq) + Fe (aq) → Mg(s) + Fe(s) 2+ 2+ (3) Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s) 2+ 2+ (4) Cu(s) + Mg (aq) → Cu (aq) + Mg(s) SNMPT 2009/kode 276,278



36. Diketahui beberapa setengah reaksi berikut: Br2 + 2e → 2Br − Eo = 1,087 V



I2 + 2e → 2I−



Eo = 0,535 V



MnO4− + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Eo = 1,491 V



Cr2O27− + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Eo = 1,330 V Pernyataan yang benar berkaitan dengan data setengah reaksi di atas adalah ... (1) molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodida. (2) ion dikromat tidak dapat mengoksidasi ion iodida dalam suasana netral. (3) ion dikromat dapat mengoksidasi ion permanganat. (4) ion dikromat dapat mengoksidasi bromin dalam suasana asam. SNMPTN 2009/kode 376, 378



37. Suatu sel kering bekerja menurut reaksi: Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnMn2O4(s) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb maka ... (Ar Zn = 65; Mn = 55; O = 16; dan Konstanta Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron) (1) jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g (2) jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g (3) jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol (4) dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor SNMPTN 2009/kode 376, 378



Sony Sugema College



15



5. STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK, IKATAN KIMIA DAN KIMIA UNSUR



1.



Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 2 2 6 2 6 7 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut (1) mempunyai nomor atom 27 (2) terletak pada periode 4 (3) mempunyai 3 elektron tak berpasangan (4) termasuk dalam golongan alkali tanah



5.



(UMPTN/1994/A)



6.



(UMPTN/1990/A)



2.



Suatu atom X mempunyai konfigurasi 2 2 6 2 elektron 1s 2s 2p 3s . Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah … (A) HX2 (D) X2(PO4)3 (B) XCl2 (E) X2SO4 (C) CaX (UMPTN/1991/A)



3.



Unsur X mempunyai susunan elektron: 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Unsur Y 2 2 mempunyai susunan elektron: 1s 2s 5 2p . Bila unsur X dan Y membentuk senyawa maka rumus molekul yang mungkin adalah … (C) X2Y3 (E) XY (A) X2Y (B) XY2 (D) X3Y2 Kesadahan air terjadi karena di dalam air terdapat : (A) kalium klorida (B) kalsium klorida (C) kalium karbonat (D) natrium klorida (E) amonium klorida (UMPTN/1993/A)



2



Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 6 2 2s 2p 3s dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak di golongan oksigen membentuk senyawa : (A) XY (D) X3Y (E) XY2 (B) X2Y (C) X2Y3 (UMPTN/1995/A)



7.



Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah … (A) oksigen (D) klor (B) belerang (E) karbon (C) nitrogen



8.



Suatu unsur memiliki konfigurasi 10 2 elektron (Ar) 3d 4s : Dengan demikian (1) bilangan oksidasi tertinggi +2 (2) nomor atomnya 30 (3) oksidanya mempunyai rumus XO (4) termasuk unsur alkali tanah



(UMPTN/1992/A)



4.



Larutan dengan pH = 12 dapat dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 mL. Besarnya x adalah … (A) 4,0 (D) 0,4 (B) 2,0 (E) 0,2 (C) 1,0



(UMPTN/1996/A)



9.



2



Unsur dengan konfigurasi elektron: 1s 2 6 2 6 2s 2p 3s 3p adalah unsur yang (1) termasuk golongan gas mulia (2) energi ionisasinya tinggi (3) sukar bereaksi (4) berada dalam bentuk atomnya



(UMPTN/1997/A)



16



Sony Sugema College



10. Unsur A, B, C, D dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : 2 2 6 2 A: 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1 B: 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 2 C: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 10 2 D: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 10 2 6 2 E: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah …. (A) A dan E (D) A dan C (B) A dan B (E) D dan E (C) A dan D 11. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas X = ½ massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64). Mr gas X adalah … (A) 80 (C) 34 (E) 16 (B) 64 (D) 32 12. Nomor atom unsur X sama dengan 26. 3+ Konfigurasi elektron ion X adalah … 2 2 6 2 6 6 2 (A) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 4 2 (B) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 3 2 (C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 5 1 (D) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 5 (E) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (UMPTN/1999/A)



2+



13. Ion Co mempunyai konfigurasi elektron 7 [18Ar] 3d . Jumlah elektron yang tidak 2+ berpasangan dalam ion Co adalah … (A) 1 (C) 3 (E) 7 (B) 2 (D) 5



m=0



(D) n = 4 1 = 0



m = - 1 s = + 21



(E) n = 4 1 = 2



m=0



(UMPTN/200/A)



15. Elektron pada subkulit 4p mempunyai bilangan kuantum (A) n = 3 1 = 0 m =+1 s = − 21 (B) n = 3 1 = 1



m = - 1 s = − 21



s = − 21 (SPMB 2007 JAKARTA)



16. Diketahui: Nomor atom Ti = 22; V = 23; Cr = 24; Mn = 25 dan Fe = 26. Atom dengan jumlah elektron tidak ber pasangan yang paling banyak adalah … (A) Ti (C) Cr (E) Fe (B) V (D) Mn (SPMB 2007 JAKARTA)



17. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (3) CCl4 (2) BeCl2 (4) Cl2O (SPMB 2007)



18. Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi 2 2 6 2 6 5 1 elektron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Unsur Z ini adalah …. (A) halogen (D) logam alkali (B) logam transisi (E) logam alkali tanah (C) gas mulia (SPMB 2007 SURABAYA)



19. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah …. (A) n = 1 1 = 0 m =+1 (B) n = 1 1 = 0 m = 0 (C) n = 2 1 = 1 m = +2 (D) n = 2 1 = 2 m = +1 (E) n = 3 1 = 2 m = +3



(UMPTN/2000/A)



14. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah … (D) Ca(OH)2 (A) Sr(OH)2 (B) Ba(OH)2 (E) Be(OH)2 (C) Mg(OH)2



s = + 21



(C) n = 4 1 = 1



(SPMB 2007 SURABAYA)



20. Harga keempat bilangan kuantum suatu elektron yang terdapat dalam orbital 4d adalah …. (A) n = 4 1 = 0 m = 0 s = + 21 (B) n = 4 1 = 1



m = - 1 s = − 21



(C) n = 4 1 = 2



m = +1 s = + 21



(D) n = 4 1 = 2



m = +3 s = − 12



(E) n = 4 1 = 3



m = +2 s = + 21 (SPMB 2007 MALANG)



Sony Sugema College



17



21. Jika unsur X mempunyai konfigurasi 2 2 6 2 6 10 2 5 elektron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p maka unsur tersebut adalah golongan (A) nitrogen-fosfor (D) karbon (B) gas mulia (E) halogen (C) logam alkali (SPMB 2007 MALANG)



22. Unsur M memiliki 20 proton dan unsur X memiliki 35 proton. Senyawa yang dapat dibentuk dari M dan X adalah ... (A) MX (B) MX2 (C) M2X (D) M2X3 (E) M3X2 SNMPTN 2009/kode 176, 178



23. Titik didih NH3 > PH3. Alasan yang paling tepat untuk menjelaskan fakta tersebut adalah ... (A) NH3 lebih bersifat kovalen dibandingkan PH3 (B) pasangan elektron bebas pada molekul NH3 lebih banyak dibanding PH3 (C) ikatan Van der Waals antarmolekul NH3 lebih kuat dibanding antarmolekul PH3 (D) ikatan hidrogen antarmolekul NH3 lebih kuat dibanding antarmolekul PH3 (E) NH3 lebih mudah terdisosiasi dibandingkan PH3 SNMPTN 2009/kode 176,178



24. Titik didih etanol lebih tinggi daripada dimetileter. SEBAB Antarmolekul etanol terjadi ikatan hidrogen. SNMPTN 2009/kode 176,178



18



Sony Sugema Sugema College College Sony



25. Atom unsur X dengan massa atom relatif 31 memiliki 16 neutron. Dalam sistem perodik, unsur X terletak pada .. (A) golongan oksigen periode 3. (B) golongan halogen periode 5. (C) golongan gas mulia perioda 3. (D) golongan alkali periode 4. (E) golongan nitrogen periode 3. SNMPTN 2009/Kode 276, 278



26. Pasangan-pasangan senyawa berikut yang memiliki geometri yang mirip (nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, S = 16) adalah ... 2(A) SO2 dan SO3 (B) SO2 dan CO2 2(C) SO3 dan SO4 (D) SO3 dan NO3 (E) CS2 dan SO2 SNMPTN 2009/Kode 276, 278



27. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah ...



↑↓ ns



↑



↑ np



↑



(A) 6C (B) 8O (C) 15P (D) 13Al (E) 16S SNMPTN 2009/kode 376, 378



28. Diketahui 5B, 9F, 14Si, 16S, 54Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah ... (A) SF4 dan XeF4 (B) BF4 dan SiF4 (C) SF4 dan SiF4 (D) SiF4 dan XeF4 (E) BF4 dan SF4 SNMPTN 2009/kode 376, 378



6. KIMIA KARBON



1.



Nama yang tepat untuk senyawa : CH3 - CH2 - CH - CH2 - OH | CH3 - CH - C2H5 adalah (A) 2 - butil - 1 - butanol (B) 2,3 -dietil-1-butanol (C) 4 - metil - 3 - heksanol (D) 2 - etil - 3 - metil-1-pentanol (E) isooktanol (UMPTN/2004/C/Surabaya)



5.



(UMPTN/2002/B)



6.



+



2.



Senyawa di bawah ini yang tergolong alkohol sekunder adalah … (A) n-propanol (B) isopropanol (C) n-butanol (D) isobutanol (E) 2-metil-2-propanol



H /H2O CH2 = CH2 → CH3CH2OH Reaksi tersebut adalah reaksi (A) protonasi (D) adisi (B) hidrolisis (E) solvasi (C) substitusi



Jika direaksikan dengan K2Cr2O7 dalam suasana asam, senyawa yang menghasilkan metil etil keton adalah … (A) 1 –butanol (B) 2 –botanol (C) asetaldehida (D) 1,2 –dihidroksibutana (E) butana (UMPTN/2002/B)



(UMPTN/2004/C/Surabaya)



3.



Hidrolisis 6,84 gram sukrosa, C12H22O11, (Ar C = 12, H = 1 dan O = 16) menggunakan larutan HCl encer menghasilkan monosakarida C6H12O6 sebanyak (A) 0,9 gram (D) 4,8 gram (B) 1,8 gram (E) 7,2 gram (C) 3,6 gram (UMPTN/2004/C/Malang)



4.



Atom karbon sekunder tidak terdapat dalam senyawa alkana (A) CH3CH2CH3 (B) (CH3) CHCH2CH3 (C) (CH3)2CHCH2CH(CH3)CH2 (D) (CH3)3CCH(CH3)2 (E) (CH3)3CCH2CH3



7.



Senyawa yang termasuk alkohol tersier adalah …. (A) 2 – metil – 1 – propanol (B) 2 – metil – 2 – propanol (C) isobutil alkohol (D) 3 – metil – 2 – botanol (E) isopentil alkohol (UMPTN/2002/A)



8.



Reaksi antara propena dan brom dalam larutan karbon tetraklorida menghasilkan (A) 1 – bromopropana (B) 2 – bromopropana (C) siklopropana (D) 1,2 – dibromopronana (E) 1,1,2,2 – tetrabromopropana (UMPTN/2002/A)



(UMPTN/2002/C)



Sony Sugema College



19



9.



Produk dari reaksi adisi HBr pada propena yang mengikuti aturan Markovnikov adalah … (A) CH2 = CH ─ CH3 (B) CH2Br ─ CH2 ─ CH3 (C) CH3 ─ CHBr ─ CH3 (D) CH3 ─ CH2 ─ CH3 (E) CH2Br = CHBr ─ CH3



(UMPTN/2002/A)



10. Senyawa organik yang mengandung gugus karbonil adalah senyawa (1) keton (3) ester (2) aldehida (4)asam karboksilat



15. Senyawa organik dengan rumus molekul C4H8O2 mempunyai isomer struktur sebanyak (A) Tiga (D) enam (B) Empat (E) tujuh (C) lima (UMPTN/2001/A)



16. Reaksi 2 – propanol dengan asam bromida menghasilkan 2 – bromo propana adalah reaksi: (A) adisi (D) redoks (B) substitusi (E) polimerisasi (C) eliminasi (UMPTN/2000/C)



(UMPTN/2002/A)



11. Diantara senyawa-senyawa berikut yang mempunyai isomer geometri adalah … (1) CH2F – CH2F (2) F2C = CCl2 (3) CHF2 – CHF2 (4) CHF = CHF



17. Senyawa manakah yang mempunyai nama 3,3 –dimetil pentana? CH2 CH3 (1) CH3 – C – CH3 CH2CH3 CH3



(UMPTN/2001/C)



12. Pasangan isomer gugus fungsi yang benar adalah … (1) propanol dan asam propanoat (2) propanon dan propanol (3) propanal dan metil etanoat (4) asam propanoat dan metil etanoat (UMPTN/2001A/B/C)



13. Jika dioksidasi, senyawa alkohol yang menghasilkan alkanon adalah … (A) 2–metil–1–butanol (B) 2–metil–2–propanol (C) 3–metil–2–butanol (D) 2,3–dimetil–2–butanol (E) 2,3,3–trimetil–1–butanol (UMPTN/2001/B)



14. Reaksi perubahan etanol menjadi etil klorida termasuk reaksi (A) adisi (D) oksidasi (B) substitusi (E) reduksi (C) eliminasi (UMPTN/2001/A)



20



Sony Sugema Sugema College College Sony



(2)



CH3 – C – CH2 – CH3 CH2CH3 CH3



(3)



CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 CH3 CH2 – CH3



(4)



(CH3)2 – CH – CH – CH3 (UMPTN/2000/C)



18. Senyawa yang bukan merupakan alkohol sekunder adalah: (A) 2–pentanol (B) 3–pentanol (C) 2–metil–3–pentanol (D) 3–metil–2–pentanol (E) 3–metil–3–pentanol (UMPTN/2000/B)



19. Nama senyawa CH3CH(CH3)C(CH3)3 adalah … (A) 2,2 – dimetilpentana (B) 2,2,3 – trimetilbutana (C) 2,3,.3 – trimetilbutana (D) 1,.1,1,2 – tetrametilpropana (E) isoheptana



24. Nama senyawa dibawah ini menurut IUPAC adalah … CH



CH3 – C – CH



(UMPTN/1999/C)



21. Pembentukan ester dari asam karboksilat dan alkohol termasuk jenis reaksi (A) adisi (D) reduksi (B) eliminasi (E) oksidasi (C) substitusi (UMPTN/1999/C)



22. Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah CH3 CH3 – C = CH – CH2 – CH CH3



CH2



2



– CH – CH



3



CH 2 CH 3



(UMPTN/2000/A)



20. Asam propanoat, CH3CH2COOH, dihasilkan melalui reaksi oksidasi senyawa (A) CH3CH2OH (D) CH3CH(OH)CH3 (E) CH3C ≡ CH (B) CH3CH2CHO (C) CH3COCH3



3



(A) (B) (C) (D) (E)



3 – metil – 4 – isopropilbutana 4 – etil – 2 – metil pentana 2 – metil – 4 etilpentana 2,4 – dimetil heksana 3,5 – dimetilheksana UMPTN/1999/A)



25. Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa (A) aldehida (D) alkanon (B) ester (E) asam karboksilat (C) eter (UMPTN/1999/A)



26. Pasangan senyawa karbon di bawah ini yang merupakan isomer gugus fungsional adalah ... (A) metil etanoat dan propanol (B) etil metil eter dan metil etanoat (C) propanol dan etil metil eter (D) etil metil eter dan 2 propanon (E) propanol dan propanal (UMPTN/1998/C)



CH3



(A) (B) (C) (D) (E)



2,5 – dimetil – 5 – etil – 2 – pentena 2 – metil – 5 etil – 2 – heksena 2 – etil – 5 metil – 2 – heksena 2,5 – dimetil – 2 – heptena 3,6 – dimetil – 5 – heptena (UMPTN/1999/B)



23. Untuk menentukan adanya ikatan rangkap digunakan pereaksi brom. Reaksi yang terjadi pada penentuan ini adalah reaksi (A) substitusi (D) oksidasi (B) eliminasi (E) reduksi (C) adisi



27. Yang termasuk golongan reaksi substitusi adalah perubahan : (A) etilbromida → etena (B) etena → etilbromida (C) etilbromida → etanol (D) etanol → etena (E) etena → etanol (UMPTN/1998/C)



28. Rumus molekul berikut yang tidak menyatakan lebih dari satu senyawa adalah (A) C2H6O (D) C2H5Br (B) C2H4O2 (E) C3H7Br (C) C3H6O



UMPTN/1999/B)



(UMPTN/1998/B)



Sony Sugema College



21



29. Yang merupakan reaksi reduksi adalah … reaksi perubahan... (1) etena → etanol (2) etena → etana (3) Etanol → etanal (4) Etanal → etanol (UMPTN/1998/B)



30. Ketiga reaksi berikut: 1. CH3-CH2-CH2Br+C2H5Ona → CH3-CH2CH2-O-CH2-CH3+NaBr 2. CH3-CHBr-CH3+NaOH → CH3-CH = CH2+ NaBr + H2O 3.



34. Jumlah isomer senyawa dengan rumus molekul C3H6O adalah … (A) 1 (C) 3 (E) 5 (B) 2 (D) 4 (SPMB 2007 JAKARTA)



35. Nama yang benar dari senyawa (CH3)2CHCH2Cl yaitu … (A) 4-kloro-2-metilbutana (B) 4-kloro-3-metilbutana (C) 1-kloro-2-metilbutana (D) 1-kloro-2-metilpropana (E) 3-kloro-2-metilpropana (SPMB 2007 JAKARTA)



CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CHBr – CH3



berturut-turut merupakan reaksi: (A) adisi – substitusi – eliminasi (B) adisi – eliminasi – substitusi (C) substitusi – adisi – aliminasi (D) substitusi–eliminasi-adisi (E) eliminasi-adisi-substitusi



36. Senyawa berikut yang termasuk polisakarida adalah … (1) ribosa (2) selulosa (3) sukrosa (4) amilium



(UMPTN/1998/A)



31. Senyawa alkohol berikut ini yang bersifat optik-aktif adalah ... (1) 2 – propanol (2) 2 – metil – 2 – butanol (3) 3 – pentanol (4) 2 – butanol (UMPTN/1998/A)



32. Dari reaksi : CH3COOH + CH3OH → (suasana asam) dapat terbentuk suatu (A) karbohidrat (D) aldehida (B) ester (E) alkohol (C) keton (UMPTN/1997/C)



33. Hasil reaksi antara larutan asam propionat dengan etanol adalah … (A) CH3COOCH3 (B) C2H5COOC2H5 (C) C3H7COOC2H5 (D) C2H5COOC3H7 (E) C3H7COOCH3 (UMPTN/1997/A)



(SPMB 2007 JAKARTA)



37. Senyawa dengan rumus molekul C4H9Cl memiliki isomer sebanyak (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6 (SPMB 2007 SURABAYA)



38. Nama senyawa berikut : CH3 CH3



CH2



C



CH3



CH2 CH3



adalah … (A) etil-metilbutana (B) 3,3-dimetilpentana (C) 2-etil-2-metilbutana (D) 2,2-metilisopentana (E) 2,2-dimetilpropana (SPMB 2007 SURABAYA)



22



Sony Sugema Sugema College College Sony



39. Reaksi pembentukan glukosa (C6H12O6) pada tumbuhan melalui reaksi antara gas CO2 dan air dengan bantuan sinar matahari merupakan proses fotosentesis SEBAB Glukosa merupakan polimer yang tersusun oleh rantai CO2 dan H2O secara berselang – seling (SPMB 2007 SURABAYA)



40. Jumlah isomer dari C4H8 adalah … (A) 2 (C) 4 (E) 6 (B) 3 (D) 5 (SPMB 2007 MALANG)



41. Dari nama-nama senyawa berikut, manakah yang menunjukkan penamaan yang benar (1) 2,5-dietilheptana (2) 2-etil-3-metilpentana (3) 2-etilpropana (4) 2,2-dimetilpropana



43. Gas hasil reaksi Zn dan HCl bila dialirkan ke dalam aseton, CH3COCH3, akan memberikan iso-propanol. SEBAB Senyawa keton dapat dioksidasi menjadi akohol. SNMPTN 2009/Kode 276, 278



44. Dimetileter lebih polar dibandingkan etanol. SEBAB Senyawa organik golongan alkohol selalu mengandung gugus hidroksil. SNMPTN 2009/Kode 376, 378



45. Etanol dapat dibuat dari reaksi antara bromoetana dengan NaOH. SEBAB Ion OH lebih basa dibandingkan dengan Br . SNMPTN 2009/Kode 376, 378



(SPMB 2007 MALANG)



42. Reaksi hidrolisis metilbutanoat menghasilkan metanol dan asam butanoat. SEBAB Reaksi hidrolisis ester dapat dipercepat dengan katalis asam. SNMPTN 2009/Kode 176, 178



Sony Sugema College



23



7. STOIKIOMETRI



1.



23



Jika tetapan Avogadro adalah 6,02x10 , maka jumlah ion Cl yang terdapat dalam 10 mL larutan MgCl2 0,1 M adalah … 20 26 (A) 12,04 x 10 (D) 6,02 x 10 20 26 (B) 6,02 x 10 (E) 3,01 x 10 24 (C) 6,02 x 10



5.



(UMPTN/2004/C/Surabaya)



2.



Jika reaksi antara 6,0 gram etana ,C2H6, (Mr = 30) dengan 7,1 gram Cl2(Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr= 64,5), maka persen rendemen etil klorida adalah … (A) 40 (C) 60 (E) 80 (B) 50 (D) 70



(UMPTN/2002/B)



6.



(UMPTN/2004/C/Malang)



3.



Sebuah paduan (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikan paduan tersebut dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada temperatur dan tekanan standar, maka dibutuhkan paduan sebanyak (A) 5,4 gram (D) 7,6 gram (B) 6,0 gram (E) 8,0 gram (C) 6,6 gram Secara teoretis, banyaknya Al2O3 yang dapat dihasilkan dari reaksi antara 9 g alumunium (Ar = 27) dengan 16 g oksigen (Ar = 16) adalah … (A) 4,5 g (C) 16,0 g (E) 34,0 g (B) 9,0 g (D) 17,0 g (UMPTN/2002/B)



Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCl dan membentuk 0,005 mol H2 dan larutan MCl2, maka massa atom relatif M ialah … (A) 7 (C) 28 (E) 112 (B) 14 (D) 56 (UMPTN/2002/A)



7.



(UMPTN/2002/C)



4.



Reaksi antara cream of tartar dan soda kue dalam air panas adalah … NaHCO3+KHC4H4O6→NaKC4H4O6+2H2O+ CO2(g) Volume gas CO2(STP) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHCO3 yang bereaksi (Mr = 84) adalah … (A) 22,40 L (D) 6,72 L (B) 12,60 L (E) 2,24 L (C) 3,36 L



Sebanyak 10 gram kromium bereaksi dengan larutan tembaga(II)sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi 2Cr + 3 CuSO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Cu. Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5, maka massa atom relatif Cr adalah … (A) 23 (D) 50 (B) 26 (E) 70 (C) 35 (UMPTN/2002/A)



8.



Jika unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur dan terjadi reaksi kimia membentuk senyawa AB2, ternyata unsur B habis bereaksi (Ar A = 40, B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah … (A) 25% (D) 60% (B) 40% (E) 75% (C) 50% (UMPTN/2001/C)



24



Sony Sony Sugema Sugema College College



9.



Diantara senyawa-senyawa berikut yang mengandung atom terbanyak dalam setiap gramnya adalah (Ar : S = 32, O = 16, C = 12, N = 14, Cu = 65, Na = 23) (A) SO2 (D) Cu2O (B) CO2 (E) Na2O (C) NO2 (UMPTN/2001/B)



10. Pupuk urea dapat dibuat dengan mereaksikan NH3 dan CO2 menurut reaksi: 2NH3 + CO2 → NH2 – CO – NH2 + H2O Jika Ar N = 14, C = 12, O = 16, maka untuk membuat 150 kg pupuk urea diperlukan NH3 sebanyak (A) 34 kg (D) 68 kg (B) 43 kg (E) 85 kg (C) 15 kg (UMPTN/2001/A)



11. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tak murni yang berarnya 20,0 g dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g. Pernyataan yang benar berkaitan dengan reaksi tersebut adalah … (1) reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks (2) persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25 (3) massa oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi = 4,8 g (4) garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat menghantar arus listrik (UMPTN/2001/A)



12. Asam sulfat ditambahkan pada 500 mL larutan BaCl2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO4 dengan sempurna. Endapan BaSO4 yang terjadi adalah : (Mr BaSO4 = 233) (A) 68,0 gram (D) 23,3 gram (B) 46,6 gram (E) 11,7 gram (C) 34,0 gram



13. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14) dan 36,84 % oksigen (Ar = 16). Senyawa tersebut adalah … (A) NO (C) NO2 (E) N2O5 (B) N2O (D) N2O3 (UMPTN/2000/B)



14. Gas X sebanyak 0,20 g menempati ruang dengan volume 440 ml. Jika 0,10 g gas CO2 pada T dan P yang sama menempati volume 320 ml, maka gas X tersebut adalah (Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32) (A) O2 (D) NO2 (B) SO2 (E) NO (C) SO3 (UMPTN/2000/A)



15. Untuk pembakaran 114 g oktana (C8H18) yang menghasilkan CO2 dan H2O, diperlukan oksigen sebanyak (Ar H = 1, C = 12, O = 16) (A) 32 gram (D) 400 gram (B) 114 gram (E) 800 gram (C) 200 gram (UMPTN/1999/C)



16. Bila massa atom relatif H = 1,O = 16, Mg = 24 dan Cl = 35,5 maka jumlah HCl yang diperlukan untuk tepat menetralkan 5,8 g Mg(OH)2 adalah … (A) 3,65 g (D) 7,50 g (B) 4,21 g (E) 9,15 g (C) 7,30 g (UMPTN/1999/B)



17. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter maka nilai x adalah … (A) 8,8 (D) 35,2 (B) 17,6 (E) 44,0 (C) 26,4 (UMPTN/1999/A)



(UMPTN/2000/C)



Sony Sugema College



25



18. Massa 5 L gas nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 L gas He pada T dan P yang sama? 23 (tetapan Avogadro = 6 x 10 ; Ar N = 14) 23 (A) 1,2 x 10 atom 23 (B) 2,4 x 10 atom 23 (C) 2,7 x 10 atom 23 (D) 4,8 x 10 atom 23 (E) 5,4x10 atom (UMPTN/1998/C)



19. Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO2 (Mr = 44) dan 0,18 gram H2O (Mr = 18). Rumus empiris senyawa tersebut adalah … (A) CH3 (D) C3H4 (B) C2H3 (E) C3H8 (C) C3H2 (UMPTN/1998/B)



20. Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah … (A) 2,8 liter CH4 (D) 5,6 liter SO2 (B) 2,8 liter C2H4 (E) 5,6 liter C2H2 (C) 5,6 liter CO2 (UMPTN/1998/A)



21. Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi : Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe = 56) dibutuhkan besi (III) oksida (Mr Fe2O3 = 160) sejumlah (A) 22 kg (D) 16 kg (B) 20 kg (E) 15 kg (C) 18 kg (UMPTN/1997/C)



22. Jumlah kalsium oksida yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam fosfat menurut reaksi berikut: CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O adalah...(reaksi belum setara) (A) 1 mol (D) 7,5 mol (B) 2 mol (E) 15 mol (C) 3 mol (UMPTN/1997/B)



23. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas X = ½ massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64). Mr gas X adalah … (A) 80 (D) 32 (B) 34 (E) 16 (C) 34 (UMPTN/1997/A)



24. Pupuk ZA mengandung 264 g amonium sulfat (Mr = 132). Jika Ar N = 14 maka massa N dalam gram dari senyawa tersebut adalah … (A) 56,0 (C) 14,0 (E) 2,8 (B) 28,0 (D) 5,6 (SPMB 2007 JAKARTA)



25. Kina merupakan senyawa organik dengan rumus molekul C20H25N2O2 (Ar H=1; C=12; N=14; O=16). Kadar unsur karbon dalam kina adalah … (A) 87,7% (D) 35,8% (B) 73,8% (E) 3,7% (C) 58,3% (SPMB 2007 SURABAYA)



26. Persen massa kalium (Ar = 39) dalam kalium dikromat (Mr = 294) adalah … (A) 13,3 (C) 26,5 (E) 40,2 (B) 20,1 (D) 35,4 (SPMB 2007 MALANG)



27. Jika 204 g cuplikan bauksit (Al2O3 ; Mr = 102) direduksi sempurna, dihasilkan logam Al (Ar = 27) seberat 54 g. Persentase Al2O3 dalam cuplikan tersebut adalah ... (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1) (A) 26 (D) 60 (B) 40 (E) 70 (C) 50 SNMPTN 2009/Kode 176, 178



26



Sony Sugema College



28. Sejumlah 2,24 liter gas CO2 pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna menghasilkan endapan CaCO3. Berat endapan CaCO3 yang terbentuk adalah ... (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1) (A) 100 g (B) 40 g (C) 20 g (D) 10 g (E) 5 g SNMPTN 2009/Kode 176, 178



29. Sebanyak 54 gram cuplikan yang mengandung Al (Ar = 27) dimasukkan ke dalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan 17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr = 342) dan sejumlah gas H2. Persentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah ... (A) 5 (B) 10 (C) 30 (D) 40 (E) 50 SNMPTN 2009/Kode 276, 278



30. Ke dalam tabung reaksi seberat 25,08 gram ditambahkan padatan kalsium karbonat, CaCO3 (Mr = 100), sehingga beratnya menjadi 30,08 gram. Tabung tersebut dipanaskan sampai semua senyawa yang ada di dalamnya mengalami dekomposisi sempurna menjadi kalsium oksida dan gas karbondioksida. Jumlah mol gas karbondioksida yang dihasilkan selama dekomposisi tersebut adalah ... (A) 0,05 mol (B) 0,10 mol (C) 0,15 mol (D) 0,20 mol (E) 0,25 mol



31. Suatu senyawa gas hidrokarbon CxHy dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO2 (Mr = 44) dan 54 g H2O. Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah ... (A) C4H10 (B) C4H8 (C) C5H10 (D) C6H6 (E) C6H8 SNMPTN 2009/Kode 376, 378



32. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi: CaH2(s) + 2H2O(
) →Ca(OH)2(aq) + 2H2(g) Gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada kondisi P dan T yang sama dengan kondisi 16 gram oksigen dengan volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah ... (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40) (A) 0,6 L (B) 1,2 L (C) 3,0 L (D) 6,0 L (E) 12,0 L SNMPTN 2009/Kode 376, 378



SNMPTN 2009/Kode 276, 278



Sony Sugema College



27



8. TERMOKIMIA



1.



Perhatikan reaksi berikut : 2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) o ΔH = + 274,4 kJ 2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) o ΔH = ─ 165,8 kJ o ΔH untuk reaksi Cu (s) + Cl2 (g) → CuCl2(s) adalah (A) ─ 108,6 kJ (D) + 440,2 kJ (B) + 220,1 kJ (E) ─ 440,2 kJ (C) ─ 220,1 kJ



4.



Diketahui: o



CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2, ΔH = - 1110 kj o



CO2 → C + O2, ΔH = + 394 kj o SO2 → S + O2, ΔH = - 297 kj Kalor pembentukan CS2 adalah (A) + 122 kJ (B) – 122 kJ (C) + 419 kJ (D) – 419 kJ (E) + 906 kJ (UMPTN/2002/A)



(UMPTN/2004/C/Surabaya)



2.



Diketahui : H2 (g) + 1 2 O2 (g) → H2O(
) o -1 ΔH =-286 kJ mol H2 (g) + 1 2 O2 (g) → H2O(g) o -1 ΔH =-242 kJ mol Penguapan 5,4 gram air (Ar H = 1; O = 16) dari tubuh kita berlangsung melalui (A) penyerapan 44,0 kJ (B) pembebasan 44,0 kJ (C) penyerapan 13,2 kJ (D) pembebasan 13,2 kJ (E) penyerapan 528,0 kJ (UMPTN/2002/C)



3.



Diketahui : –2 + CO3 (aq) + 2H (aq) → H2O(l) + CO2(g), ΔH = a kj – + HCO3 (aq) + H (aq) → H2O(l) + CO2(g), ΔH = b kj maka ΔH untuk reaksi : 2+ – CO3 (aq) + H (aq) → HCO3 (aq) adalah (A) (a – b) kJ (D) (–a –b) kJ 1  (B) (a + b) kJ (E)  a + b  kJ 2  (C) (b – a) kJ (UMPTN/2002/B)



28



Sony Sugema College



5.



Jika : Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = a kJ/mol H2 + 12 O 2 → H2O ΔH = b kJ/mol 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = c kJ/mol Maka menurut hukum Hess (A) b = c + a kJ (B) a = b + c kJ (C) 2a = c – 2b kJ (D) 2b = 2c + a kJ (E) 2c = a + 2b kJ (UMPTN/2001/B)



6.



Perhatikan reaksi, C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔH = ─ 394 kJ/mol 2 CO + O2 → 2 CO2 ΔH = ─ 569 kJ/mol Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH sebesar: (A) –547,5 kJ (B) –219 kJ (C) –175 Kj (D) +175 kJ (E) +219 kJ (UMPTN/2000/C)



7.



Diketahui persamaan termokimia berikut :



2 NO (g) + O2 (g) → N2O4 (g) ΔH = a kJ NO (g) + ½O2 (g) → NO2 (g) ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi 2 NO2 (g)→N2O4 (g) adalah (A) (a + b) kJ (B) (a + 2b) kJ (C) (–a + 2b) kJ (D) (a – 2b) kJ (E) (2a + b) kJ



10. Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari reaksi antara CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



∆ H = - 258 kJ CaO(s) + H 2O(l)



(UMPTN/1999/A/B/C)



8.



(B)



Diketahui : -1 ∆H of H2O(g) = –242 kJ mol



∆H of CO2(g) = –394 kJ mol



E



CaO(s) + H 2O(l) ∆H = + 258 kJ



-1



∆H of C2H2(g) = + 52 kJ mol



Ca(OH)2(aq)



Ca(OH)2(aq)



-1



Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan



(C)



E



2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)



akan dihasilkan kalor sebesar.… (Ar C = 12, H = 1). (A) 391,2 kJ (B) 432,8 kj (C) 1082 kJ (D) 2164 kJ (E) 4328 kJ



CaO(s) + H 2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(D)



E



CaO(s) + H 2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(UMPTN/1998/B)



9.



Entalpi pembakaran gas C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan gas CO2 dan cairan H2O berturut-turut ialah b kJ/mol dan C KJ/mol, maka entalpi pembentukan C2H4 (g) adalah … (A) a + b + c kJ/mol (B) a – b – c kJ/mol (C) a – 2b – 2c kJ/mol (D) a + 2b + 2c kJ/mol (E) –a + 2b + 2c kJ/mol (UMPTN/1994/C)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H 2O(l) (SPMB 2007 )



11. Kalor pembentukan H2O(g), CO2(g), dan C3H8 (g) masing-masing adalah x, y, dan z kkal/mol. Pembakaran C3H8 (g) secara sempurna menjadi CO2 (g) dan H2O (g) melibatkan kalor sebesar ... (A) 4 x + 3y − z (B) 3x + 4 y − z (C) −3x − 4 y − z (D) −4 x − 3y + z (E) 4 x − 3y + z SNMPTN 2009/Kode 176, 178



Sony Sugema College



29



12. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C2H2 dapat menaikkan suhu 1 o o liter air dari 25 C menjadi 37 C (massa jenis air 1 g/mL). Jika kalor jenir air = 4,2 o J/g C, maka kalor pembakaran gas C2H2 dinyatakan dalam kJ/mol adalah ... (Ar C = 12, H = 1) (A) – 50,4 (D) – 1073 (B) – 237,4 (E) – 1310,4 (C) + 237,4 SNMPTN 2009/Kode 176, 178



13. Jika kalor pembentukan dan pembakaran CO masing-masing adalah a dan b kkal/mol, maka kalor (kkal/mol) pembentukan CO2 adalah ... (D) 2a + b (A) a + b (B) a − b (E) 2a + 2b (C) b − a SNMPTN 2009/Kode 276, 278



14. Entalpi pembakaran metana, gas CH4, menjadi gas CO2 dan gas H2O, adalah – 900 kJ/mol. Jika pembakaran sejumlah gas metana menghasilkan energi sebesar 1,8 megajoule, maka jumlah karbondioksida yang dihasilkan adalah ... (A) 1 2 mol (D) 10 mol (B) 1 mol (E) 20 mol (C) 2 mol SNMPTN 2009/Kode 276, 278



15. X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi: X2(g) + Y2(g) → 2 XY(g) ∆H = a kJ



X2(g) + Y2(g) → 2 XY(
)



∆H = b kJ



X2(g) + Y2(g) → 2 XY(s)



∆H = c kJ



Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah ... (A) ½ (c – a) (B) c – a (C) ½ (a – c) (D) a – c (E) a – b – c SNMPTN 2009/Kode 376, 378



30



Sony Sugema College



16. Bila 2,30 g dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah ... (A) – 413 kJ/mol (B) + 825 kJ/mol (C) – 825 kJ/mol (D) + 1650 kJ/mol (E) – 1650 kJ/mol SNMPTN 2009/Kode 376, 378



9. LAJU REAKSI dan KESETIMBANGAN



1.



Pada reaksi Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g), jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar 2 kali, kecepatan reaksi menjadi 8 kali semula . Bila hanya konsentrasi Cl2 yang diperbesar 2 kali, kecepatan reaksi menjadi 2 kali semula. Orde reaksi NO adalah … (A) 0 (B) 1/2 (C) 1 (D) 2 (E) 3 (UMPTN/2004/C/Surabaya)



2.



3.



(A) (B) (C)



1 2 3 4 5



[A] awal mol/L



[B] awal mol/L



0,1 0,1 0,1 0,2 0,3



0,1 0,2 0,3 0,1 0,1



1 2 3 (E) 4



1 9 1 4 4 9



(D)



(UMPTN/1999/C)



4.



Data eksperimen untuk reaksi: 2 A(g) + B(g) → 2 AB(g) terdapat dalam tabel berikut: Perc



Satu mol HI dimasukan ke dalam bejana bervolume 1 liter dan terurai menurut persamaan reaksi: 2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g). Pada keadaan setimbang terdapat 0,25 mol H2. Nilai tetapan kesetimbangan K adalah …



Laju Reaksi -1 mol.L -1 detik 6 12 18 24 54



Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 → 2AB adalah sebagai berikut : Perc



[A] (mol/L)



[B2] (mol/L)



Kecepatan reaksi  mol / L     det ik 



1 2 3



0,50 0,50 1,00



0,50 1,00 1,00



1,6 x 10 -4 3,2 x 10 -4 3,2 x 10



-4



Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah (A) 0 (C) 2 (E) 4 (B) 1 (D) 3 (UMPTN/1999/B)



Dari data tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah … 2 (A) V = k [A] (B) V = k [B] (C) V = k [A] [B] 2 (D) V = k [A] [B] 2 (E) V = k [A] [B] (UMPTN/2002/A/B/C)



5.



Reaksi CO2(g) + NO(g) NO2(g) + CO(g) dilakukan dalam wadah 5 L. Pada keadaan awal terdapat 4,5 mol CO2 dan 4 mol NO, sesudah kesetimbangan NO yang masih tersisa adalah 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah … (A) 11,25 (D) 49,0 (B) 24,5 (E) 60,0 (C) 35,5 (UMPTN/1999/B)



Sony Sugema College



31



6.



Untuk reaksi H2(g) + I2(g) 2 HI(g), diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L dan I2 = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2 = 0,05 mol/L maka harga tetapan kesetimbangan (A) 2 (C) 8 (E) 32 (B) 4 (D) 16 (UMPTN/1999/A)



7.



Pada reaksi : 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g), hasil eksperimen menyatakan bahwa reaksi berlangsung dengan persamaan laju 2 -6 reaksi V = k [H2] [NO] dan k = 1 x 10 . Bila 4 mol H2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana yang volumenya 2 liter maka laju awal reaksi adalah.... -5 -6 (D) 3,0 x 10 (A) 1,6 x 10 -5 -6 (B) 6,4 x 10 (E) 2,0 x 10 -6 (C) 4,0 x 10 (UMPTN/1998/C)



8.



Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y 4Z adalah 0,04 maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z ⇔ X + Y adalah … (A) 0,2 (C) 4 (E) 25 (B) 0,5 (D) 5 (UMPTN/1998/B)



9.



Suatu reaksi A → B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan (A) 0 (C) 2 (E) 4 (B) 1 (D) 3 (UMPTN/1998/B)



10. Suatu reaksi mempunyai persamaan laju 2 reaksi V = k[P] [Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar menjadi: (A) 3 kali (C) 9 kali (E) 27 kali (B) 6 kali (D) 18 kali (UMPTN/1998/A)



32



Sony Sugema Sugema College College Sony



11. Bila harga K untuk reaksi kesetimbangan 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) adalah 25 maka pada kondisi yang sama harga K untuk reaksi kesetimbangan SO3(g) ⇔ ½ O2(g) + SO2 (g) adalah … (A) 1/3 (C) 1/7 (E) 1/25 (B) 1/5 (D) 1/9 (UMPTN/1997/C)



12. Pada reaksi kesetimbangan N2O4(g) 2NO2(g) setelah sistem berada dalam kestimbangan ternyata jumlah mol N2O4 dua kali jumlah mol NO2. Derajat dissosiasi N2O4 adalah … (A) 1/5 (B) 1/3 (C) ½ (D) 2/3 (E) 4/5 (UMPTN/1997/C)



13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 -1 0,1 mol L maka pada kadaan setimbang PCl5 yang terurai adalah … (A) 12,5% (B) 20,0% (C) 25,0% (D) 33,3% (E) 50,0% (UMPTN/1997/A)



14. Dalam ruangan bervolume 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 dengan persamaan reaksi 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) Pada keadaan setimbang terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2 dan 0,05 mol NH3. Harga konstanta kesetimbangan reaksi adalah … -8 (A) 2 x 10 -5 (B) 5 x 10 -10 (C) 5 x 10 -6 (D) 4 x 10 -10 (E) 2 x 10 (UMPTN/1997/A)



15. Reaksi kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran jika volumenya diperbesar (A) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) (B) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) (C) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (D) N2O4(g) 2NO2(g) (E) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) (UMPTN/1996/C)



16. Sebanyak 0,1 mol HBr dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi : 2 HBr(g) H2(g) + Br2(g) Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangan reaksinya sama dengan: -2 (A) 1,6 x 10 -2 (B) 4,6 x 10 -1 (C) 2,5 x 10 -1 (D) 3,2 x 10 -1 (E) 7,5 x 10 (UMPTN/1996/B)



17. Sebanyak 160 g SO3 (Mr = 80) dipanaskan dalam wadah bervolume 1L dan terjadi reaksi, 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g). Pada saat perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 3, derajat disosiasi SO3 adalah … (A) ¼ (D) 2/3 (B) 1/3 (E) 3/4 (C) ½ (UMPTN/1995/C)



18. Diketahui reaksi kesetimbangan 2HI(g) H2(g) + I2(g). Jika 0,1 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah sebesar satu liter dan dipanaskan o pada suhu 100 C terbentuk 0,02 mol gas I2. Pada keadaan setimbang derajat disosiasinya sebesar: (A) 0,1 (D) 0,5 (B) 0,2 (E) 0,6 (C) 0,4 (UMPTN/1995/B)



19. Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi SEBAB Katalis mempengaruhi laju reaksi. (UMPTN/1994/C)



20. Jika tetapan kesetimbangan, Kc, bagi reaksi A + B C dan bagi reaksi 2A + D C berturut-turut ialah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan, Kc, bagi 2B adalah … reaksi C + D (A) ½ (D) 12 (B) 2 (E) 24 (C) 8 (UMPTN/1993/B/C)



21. Reaksi fasa gas X+Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam -3 mol dm , maka satuan tetapan laju reaksi adalah … 3 –3 (A) mol dm –3 –1 (B) mol dm det –3 –3 (C) mol dm –2 6 –1 (D) mol dm det 2 –6 –1 (E) mol dm det (SPMB 2007 JAKARTA)



22. Kesetimbangan kimia berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih banyak bila volumenya dikecilkan adalah … (A) 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) CaOs + CO2(g) (B) CaCO3(s) (C) 2 Hl(g) H2(g) + I2(g) (D) N2O4(g) 2 NO2(g) (E) C(s) + O2(g) CO2(g) (SPMB 2007 JAKARTA)



23. Di antara reaksi berikut,pada keadaan setimbang yang tidak bergeser oleh perubahan volume adalah … (A) PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) (B) H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) (C) N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) 2 SO3(g) (D) 2SO2(g) + O2(g) (E) 2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) (SPMB 2007 SURABAYA)



Sony Sugema College



33



24. Data eksperimen untuk reaksi berikut: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) adalah : [NO(g)], M 0,1 0,1 0,3



[O2(g)], M 0,1 0,5 0,1



Laju reaksi, M/det 3 15 9



maka (1) orde reaksi total adalah 2 (2) persamaan laju reaksi, r = k [NO][O2] -1 -1 (3) harga k = 300 M det (4) bila [NO]=0,2 M dan [O2]=0,4 M, maka r = 24 M/det (SPMB 2007 SURABAYA)



25. Pada reaksi : + H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H (aq) → H2O(l) + I2(aq) konsentrasi H2O2(aq) berubah dari 1M menjadi 0,95 M dalam waktu 100 detik. -1 Perubahan laju I (aq) dalam M detik sebesar (A) 0,5 (C) 0,052 (E) 0,001 (B) 0,2 (D) 0,01 (SPMB 2007 MALANG)



26. Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang tidak mengalami pergeseran jika volume diperbesar adalah … (1) H2(g) + I2(g) 2 Hl(g) (2) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (3) CO2(g) + NO(g) NO2(g) + CO(g) (4) PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) (SPMB 2007 MALANG)



27. Data hasil percobaan reaksi 2A + 3B → 2C pada volume total 100 mL adalah sebagai berikut. No 1 2 3 34



Konsentrasi A B (Molar) (Molar) 0,25 0,25 0,50 0,25 0,50 0,50



Waktu reaksi (detik) 160 80 20



Sony Sugema Sugema College College Sony



Waktu yang diperlukan untuk mereaksikan A dan B dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M pada volume total yang sama dengan percobaan di atas adalah ... (A) 0,5 detik (B) 1,0 detik (C) 1,5 detik (D) 2,0 detik (E) 2,5 detik SNMPTN 2009/Kode 176, 178



28. Reaksi CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) digunakan dalam industri sebagai sumber hidrogen. Nilai Kc untuk reaksi ini o pada 500 C adalah 4. Pada temperatur tersebut, nilai Kp adalah ... (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6 (E) 8 SNMPTN 2009/Kode 176, 178



29. Laju reaksi (v) antara A dan B mengikuti persamaan laju: 2 2 v = k [A] [B] dengan k adalah konstanta laju reaksi. Konsentrasi A pada satu percobaan dijadikan setengah kali semula. Untuk membuat laju reaksi menjadi empat kali semula, maka konsentrasi B harus ... (A) dinaikkan 4 kali semula. (B) diturunkan 1 4 kali semula. (C) dinaikkan 2 kali semula. (D) diturunkan 1 2 kali semula. (E) dibuat tetap (konstan). SNMPTN 2009/Kode 276, 278



30. Pada reaksi kesetimbangan berikut: C(g) + D(g) CD (s) Hubungan antara Kp dan Kc adalah ... (A) Kp = Kc (B) Kp = Kc (RT) 2 (C) Kp = Kc (RT) -1 (D) Kp = Kc (RT) -2 (E) Kp = Kc (RT) SNMPTN 2009/Kode 276, 278



31. Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut. No 1 2 3



Konsentrasi awal X Y -3 -3 (mol dm ) (mol dm ) 0,4 0,01 0,8 0,01 1,2 0,01



Waktu reaksi (detik) 152 ± 8 75 ± 4 51 ± 3



Orde reaksi terhadap X adalah ... (A) nol (B) setengah (C) satu (D) dua (E) tiga



32. Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO2 menurut reaksi berikut: Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) 2NaHCO3(s) o Jika pada 125 C nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial karbondioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah ...atm (A) 0,25 (B) 0,50 (C) 1,00 (D) 2,00 (E) 4,00 SNMPTN 2009/Kode 376, 378



SNMPTN 2009/Kode 376, 378



Sony Sugema College



35



10. KIMIA KOLOID, KIMIA LINGKUNGAN dan KIMIA INTI



1.



Apabila unsur X ditembak dengan sebuah neutron, maka akan dihasilkan unsur 56 25 Mn disertai pelepasan partikel α. Unsur X tersebut, adalah … (A) 60 (C) 59 (E) 28 Ni 27 Co (B)



59 28



Ni



(D)



58 27



57 26



6.



Fe



Co (UMPTN/2004/C/Surabaya)



Hujan asam disebabkan oleh (A) fotodisosiasi gas NO2 (B) reaksi S dengan uap air (C) penguraian gas SO2 menjadi S dan O2 (D) reaksi gas H2S dengan uap air (E) reaksi gas SO2 dan SO3 dengan uap air (UMPTN/2002/A)



2.



Jika



238 92 U ditembak



dengan neutron akan



dihasilkan isotop uranium pelepasan (A) α (C) ϒ (B) β (D) n



239 92



U disertai



7.



(E) p



Waktu paruh suatu unsur radioaktif adalah 8 jam. Bila mula-mula terdapat 64 gram unsur tersebut, sisa unsur setelah satu hari adalah … (A) 32 gram (D) 8 gram (B) 24 gram (E) 4 gram (C) 16 gram



8.



5.



Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 18 hari. Jika unsur radioaktif tersebut disimpan selama 72 hari maka sisa unsur radioaktif tersebut adalah … (A) 50% (D) 6,25% (B) 25% (E) 3,12% (C) 12,5% (UMPTN/2002/A)



36



Sony Sugema Sugema College College Sony



(A)



13 6



(B)



19 9



F



(C)



11 5



B



C



(D)



14 7



N



(E)



20 10



Ne



Penembakan terhadap isotop



27 13



Al



dengan partikel alfa menghasilkan sebuah neutron dan suatu isotop. Bilangan massa dan nomor atom isotop tersebut adalah (A) 30 dan 14 (D) 31 dan 16 (B) 30 dan 15 (E) 28 dan 14 (C) 31 dan 14



Bagi tumbuh-tumbuhan, pupuk urea merupakan sumber unsur (A) karbon (D) nitrogen (B) hidrogen (E) fosfor (C) oksigen (UMPTN/2002/B)



O dengan



(UMPTN/200/C)



(UMPTN/2002/C)



4.



16 8



neutron akan dihasilkan sinar α dan unsur



(UMPTN/2004/C/Malang)



3.



Pada proses penembakan



(UMPTN/2001/B)



9.



Penembakan terhadap isotop



27 13



Al



dengan partikel alfa menghasilkan sebuah neutron dan suatu isotop. Bilangan massa dan nomor atom isotop tersebut adalah (A) 30 dan 14 (D) 31 dan 16 (B) 30 dan 15 (E) 28 dan 14 (C) 31 dan 14 (UMPTN/2001/B)



239



10. Bila partikel 94 Pu ditembak dengan satu neutron, ternyata dapat mengisikan partikel beta disertai dengan terbentuknya (A)



238 95



(B)



239 93



Np



224 93 240 94 240 95



Np



(C) (D) (E)



Am



15. Pencemaran air sungai dapat disebabkan oleh: (1) pembuangan air pabrik tanpa pengolahan lebih dahulu (2) penggunaan deterjen yang lebih besar untuk mencuci di sungai (3) penggunaan pestisida yang tidak terurai dan terbawa air hujan ke sungai (4) pembuangan sampah di sungai



Pu



(UMPTN/2000/B)



Am (UMPTN/2001/A)



11. Dari zat-zat berikut, yang termasuk bahan pengawet adalah … (1) gula (2) garam dapur (3) sendawa (4) anti oksidan (UMPTN/2001/A)



12. Pada perluruhan



212 83 Bi



menjadi



212 84 Po



16. Jika atom alumunium ditembak dengan partikel x maka akan terjadi isotop fosfor sesuai dengan reaksi 27 30 1 13 Al + x → 15 P + 0 n Dalam persamaan reaksi ini, x adalah (A) partikel beta (B) partikel neutron (C) partikel alfa (D) foton (E) atom tritium, 31 H (UMPTN/2000/A)



208



kemudian meluruh menjadi 82 Pb , partikel-partikel yang dipancarkan berturut-turut adalah … (A) foton dan beta (B) foton dan alfa (C) beta dan foton (D) beta dan alfa (E) alfa dan beta



17. Kualitas air dengan harga BOD besar lebih baik daripada kualitas air dengan harga BOD kecil. SEBAB Makin besar harga BOD makin besar pula kandungan oksigen yang terlarut dalam air (UMPTN/2000/A)



(UMPTN/2000/C)



13. Deterjen kurang efektif digunakan untuk mencuci di daerah pegunungan SEBAB Deterjen sangat dipengaruhi oleh kesadahan air (UMPTN/2000/C)



14. Pada reaksi transmutasi 44 20



Ca ( x , n) 44 20 Sc, x adalah …



(A) neutron (B) elektron



(C) proton (D) positron



(E) sinar α



18. Emulsi merupakan sistem dispersi koloid... (A) zat padat dalam medium pendispersi cair (B) zat cair dalam medium pendispersi gas (C) zat cair dalam medium pendispersi cair (D) zat cair dalam medium pendispersi padat (E) gas dalam medium pendispersi gas (UMPTN/1999/C)



(UMPTN/2000/B)



Sony Sugema College



37



19. Sistem koloid dibawah ini yang termasuk golongan aerosol adalah … (A) Susu (B) kabut (C) buih (D) jel (E) tinta (UMPTN/1999/B)



20. Air susu merupakan sistem dispersi... (A) zat padat dalam medium pendispersi cair (B) zat cair dalam medium pendispersi cair (C) zat cair dalam medium pendispersi gas (D) zat padat dalam medium pendispersi padat (E) gas dalam medium pendispersi cair (UMPTN/1999/A)



24. Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya: (A) oksigen saja (D) air dan argon (B) air dan nitrogen (E) air saja (C) oksigen dan air (UMPTN/1998/B)



25. Pada reaksi inti 238 → X + 3 01 n 92 U + sinar α  X adalah.... (A) 234 90Th (B) (C)



236 90Th 235 92 U



(D) (E)



(UMPTN/1998/A)



26. Di daerah industri gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ... (A) O2, N2 (D) CO, H2O (E) SO2, NO2 (B) CO, N2 (C) CO2, CO (UMPTN/1998/A)



218



21. Jika 84 Po memancarkan satu partikel alfa, satu partikel beta dan sinar gamma, maka isotop yang terbentuk adalah ... (A) 214 (D) 215 82 Pb 81Tl (B) (C)



213 82 Pb 214 82 Pb



(E)



214 83 Bi



22. Pencemaran udara di daerah industri dapat mengakibatkan: (1) turunnya pH air hujan (2) suhu permukaan bumi baik (3) korosi benda-benda logam (4) keracunan makanan (UMPTN/1998/C)



23. Pada reaksi :



14 7



N + α→178 O + x



X adalah (A) Sinar β (B) Sinar γ (C) proton



(D) netron (E) elektron



28. Radioisotop X mempunyai waktu paruh 10 hari. Setelah disimpan selama 30 hari, banyaknya X yang meluruh adalah … (A) 12,5% (D) 75% (B) 37,5% (E) 87,5% (C) 62,5% (UMPTN/1997/C)



29. Reaksi transmutasi yang benar adalah … (A)



Pu + 24α  → yx Am +11p + 201 n . x dan



y di atas adalah ... (A) 93 dan 240 (B) 93 dan 242 (C) 94 dan 241 (D) 95 dan 240 (E) 95 dan 241



(B) (C)



9 4 Be



(α , n ) 136 C 10 12 5 B ( n, α ) 7 N 14 16 7 N (α , p ) 8 O 44



(D) 20 Ca (E)



16 8O



( p, n ) 2144 Sc



( n, α ) 126 C (UMPTN/1997/B)



(UMPTN/1998/B)



38



27. Berdasarkan reaksi inti



(UMPTN/1997/C) (UMPTN/1998/C)



239 94



239 94 Pu 240 94 Pu



Sony Sugema Sugema College College Sony



30. Bila suatu unsur radioaktif Z sesudah 42 bulan masih tersisa 1/64 bagian dari berat semula, maka dapat dinyatakan bahwa waktu paruh unsur Z adalah … (A) 10 bulan (B) 8 bulan (C) 7 bulan (D) 6 bulan (E) 5 bulan (UMPTN/1997/B)



210



31. Waktu paruh Bi adalah 5 hari. Jika pada awal disimpan beratnya 40 gram, maka setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang sebanyak ... (A) 5 gram (D) 30 gram (B) 15 gram (E) 35 gram (C) 20 gram (UMPTN/1997/A)



65



32. Waktu paruh 29 Cu adalah 128 hari. Jika semula disimpan 0,8 gram dan ternyata tersisa 0,05 gram, maka unsur tersebut telah disimpan selama ... (A) 640 hari (D) 256 hari (B) 512 hari (E) 128 hari (C) 384 hari



35. Bahan pencemar udara yang dapat menyebabkan hujan asam adalah ... (1) oksida nitrogen (2) karbonmonoksida (3) Oksida belerang (4) Hidrokarbon (UMPTN/1994/C)



36. Zat-zat berikut yang dapat menyebabkan pencemaran adalah ... (1) gas karbon monoksida dan sulfur dioksida (2) detergen dan tetra etil timbal (3) Hg dan Cd (4) Gas nitrogen dan argon (UMPTN/1993/C)



37. Gas karbon monoksida pada konsentrasi tinggi mengganggu proses pernapasan SEBAB Gas karbon monoksida di dalam tubuh makhluk hidup bereaksi dengan hemoglobin membentuk oksihemoglobin (UMPTN/1993/B)



38. Koagulasi koloid dapat terjadi jika (1) koloid dipanaskan (2) mencampur dua macam koloid (3) Ditambah zat elektrolit (4) Partikel koloid didialisis (UMPTN/1992/C)



(UMPTN/1996/C)



33. Air yang banyak mengandung zat pencemar mempunyai harga BOD yang rendah. SEBAB BOD adalah ukuran banyaknya oksigen yang terlarut di dalam air. (UMPTN/1995/C)



34. Transmutasi Alumunium, Al, menjadi silikon, Si, dapat terjadi dengan cara penyerapan neutron oleh alumunium yang disusul dengan pemancaran: (A) proton (B) sinar beta (C) positron (D) sinar gama (E) partikel alfa



39.



210 206 Isotop 84 Po meluruh menjadi 82 Pb



dengan memancarkan partikel (A) alfa (D) proton (B) beta (E) positron (C) neutron (UMPTN/1992/B)



40. Sol belerang dapat dibuat menurut metoda kondensasi dengan cara (1) mengalirkan gas SO2 ke dalam larutan H2S (2) menggiling serbuk belerang dan hasilnya dicampurkan dengan air (3) menambahkan asam klorida pada larutan natrium tiosulfat (4) mereaksikan tembaga sulfat dan natrium sulfida dalam air (UMPTN/1992/B)



(UMPTN/1994/C)



Sony Sugema College



39



41. Setelah satu tahap pemancaran sinar beta dan 4 tahap pemancaran sinar alfa, maka isotop 232 90 Th berubah manjadi (A) (B) (C) (D) (E)



212 83 Bi 210 83 Bi 210 81TI 216 83 Bi 206 82 Pb



(SPMB 2007 MALANG)



44. Pada kondisi tertentu, X terlibat dalam reaksi berikut: 238 247 1 92 Cm + X → 99 Es + 5 0 n , (SPMB 2007 JAKARTA)



238 92 U mengalami peluruhan menjadi 234 90 Th dengan cara



42. Isotop (A) (B) (C) (D) (E)



memancarkan sinar α memanncarkan positron membebaskan elektron menangkap inti He menangkap neutron (SPMB 2007 SURABAYA)



40



43. Gas-gas pencemar udara adalah … (1) O2 (2) SO2 (3) N2 (4) CO



Sony Sugema Sugema College College Sony



X adalah …



(A) 2 α (B) 147N (C)



12 6C



(D) α +



11 5B



(E) 3 −10 e (SPMB 2007 MALANG)



11. TEORI ASAM BASA BRONSTED – LOWRY



1.



Apabila gas NH3 dialirkan ke dalam air, maka akan terjadi reaksi kesetimbangan asam-basa. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah … (1) air bersifat asam (2) NH4OH adalah basa konyugasi dari H2O + (3) NH3 dan NH4 adalah basa dan asam konyugasi (4) terjadi reaksi NH4OH → NH3 + H2O



5.



(2) H2CO4 dengan HCO3− (3) H3PO4 dengan O43− (4) HCl dan Cl (UMPTN/2001/C)



6.



(UMPTN/2004/C/Surabaya)



2.



Zat yang merupakan asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah … (A) Cl (B) NH2 (C) CN (D) NH4 + (E) NH4 Menurut konsep asam-basa BrostedLowry, diantara ion-ion berikut yang bersifat amfoter adalah … (1) H2O (2) H2PO4 (3) HCO3− 3(4) PO4



(E) CO32− dan H2O (UMPTN/2001/B)



7.



(UMPTN/2002/B)



4.



Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfiprotik) menurut BronstedLowry adalah … (1) HC2O4 (2) HCl (3) H2O (4) NH2 (UMPTN/2002/A)



Diketahui reaksi : HCO3− + OH− CO23− + H2O Dari reaksi tersebut dapat dinyatakam bahwa pasangan asam-asam BronstedLowry adalah … (A) HCO3− dan CO32− (B) OH dan H2O (C) HCO3− dan H2O (D) OH − dan CO32−



(UMPTN/2002/C)



3.



Pasangan ion-ion berikut yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah … (1) H2SO4 dengan SO42−



Menurut teori asam-basa BronstedLowry, H2O akan bersifat (A) asam terhadap NH3 (B) asam terhadap HCl (C) asam terhadap CH3COOH (D) basa terhadap NH3 (E) asam terhadap H2S (UMPTN/2001/A )



8.



Pernyataan yang benar untuk reaksi + (CH3)2NH2 +HS adalah (CH3)2NH +H2S (1) (CH3)2NH merupakan basa konjugat dari H2S + (2) (CH3)2 NH2 bersifat asam (3) H2S merupakan asam konjugat dari + (CH3)2NH2 (4) HS bersifat basa (UMPTN/2000/C)



Sony Sugema College



41



9.



Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini + H3O + HCO3 + 2H3O + CO3 + H2CO3 + HO dapat dikatakan bahwa (1) asam H2CO3 mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO3 (2) HCO3 bersifat amfoter 2(3) ion CO3 merupakan basa konyugasi dari HCO3 (4) pada reaksi c di atas H2O bersifat sebagai asam konyugasi dari OH



a. H2CO3 + H2O b. HCO3- + H2O c. HCO3- + H2O



(UMPTN/2000/A)



10. Menurut teori asam-basa Brönsted – Lowry, pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa? + H3O + HSO 4− (A) H2O + H2SO4 (B) H2O + CO3 2 − (C) H2O + CO2 (D) H2O + NH3 (E) H2O + HSO 4−



HCO 3− + OH − H2CO3 NH 4+ + OH − OH − + H2SO4 (UMPTN/1999/A/B/C)



11. Asam konjugasi dari ion monohidrogen 2fosfat HPO4 adalah … + (A) H4PO 4 (B) H3PO4 (C) H2PO −4 (D) H2PO4 3(E) PO4 (UMPTN/1997/C)



12. Pada pelarutan NH3 terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut + NH3(aq) + H2O(l) NH4 (aq) + OH (aq) Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah.... (A) NH3 dan H2O + (B) NH4 dan OH (C) NH3 dan OH + (D) H2O dan NH4 (E) H2O dan OH (UMPTN/1997/A)



42



Sony Sugema Sugema College College Sony



13. Diketahui reaksi, 2+ H2P O −4 + H2O HPO4 + H3O . Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah.... (A) H2P O −4 dan H2O (B) HP O 24− dan H3O



+



(C) H2P O −4 dan H3O



+



(D) HP O 24− dan H2O (E) H2P O −4 dan HP O 24− (UMPTN/1992/B)



14. Yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi pada reaksi HCl + H2O → H3O + + Cl − adalah.... (1) HCl dan H2O (2) HCl dan Cl − (3) H3O + dan Cl − (4) H2O dan H3O + (UMPTN/1993/C



15. Diketahui reaksi C2H3O 2− + H2O



HC2H3O2 + OH − . Yang



merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ... (1) C2H3O2 − dan H2O (2) C2H3O2 − dan HC2H3O2 (3) OH − dan HC2H3O2 (4) H2O dan OH − (UMPTN/1995/B)



16. Pada reaksi + NH4 (aq) + OH (aq) NH3(g) + H2O(l) pasangan H2O(l) dan NH3(g) adalah pasangan asam-basa konjugasi SEBAB Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah akseptor pasangan elektron bebas. (SPMB 2007 JAKARTA)



17. Di antara spesi berikut, yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah … (1) HCO3 (2) H2PO4 (3) NH3 2(4) SO4 (SPMB 2007 SURABAYA)



18. Dari reaksi berikut, yang menyatakan bahwa H2PO4 (aq) sebagai basa Bronsted-Lowry adalah … (A) H2PO4 (aq) + 2H2O(l) 3+ PO3 (aq) + 2H3O (aq) (B) H2PO4 (aq) + NH3(aq) 2+ HPO4 (aq) + NH4 (aq) + (C) H2PO4 (aq) + 2H3O (aq) H3PO4(aq) + H2O(l) (D) H2PO4 (aq) + 2OH (aq) 3PO4 (aq) + 2H2O(l) 2(E) H2PO4 (aq) + CO3 (aq) 2HPO4 (aq) + HCO3 (aq) (SPMB 2007 MALANG)



Sony Sugema College



43



SPMB 2007 (BANDUNG)



1.



Jumlah isomer struktur dari C6H14 adalah (A) 3 (D) 6 (B) 4 (E) 7 (C) 5



2.



Yang merupakan disakarida adalah … (A) glukosa (D) fruktosa (B) manosa (E) arabinosa (C) laktosa



6.



Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



Ca(OH)2(aq) ∆ H = - 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



3.



4.



Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C; 12,5% H dan sisanya oksigen (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (Kf = 1,86 der/m), larutan membeku pada suhu 0 – 3,72 C. Rumus molekul zat organik tersebut adalah … (A) CH3OH (D) C3H6O3 (B) C2H8O2 (E) C6H12O6 (C) C3H6O2 Dalam reaksi inti



44



E



Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH2CONH2, (Ar N = 14; C = 12; O = 16; H = 1) adalah sekitar (A) 10 (B) 28 (C) 32 (D) 47 (E) 64 Sony Sugema Sugema College College Sony



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(C)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ



14 17 1 7 N + X → 8 O + 1H



X adalah sinar (A) alfa (B) beta negatif (C) gamma (D) X (E) Beta positif 5.



(B)



Ca(OH)2(aq)



(D) E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



7.



Reaksi NO(g) dengan O2(g) menghasilkan NO2(g). Dari hasil eksperimen dihasilkan sebagai berikut : [NO], M -4



1 x 10 -4 1 x 10 -4 2 x 10



[O2], M -4



1 x 10 -4 3 x 10 -4 3 x 10



Laju reaksi, M/det -6 2,8 x 10 -6 8,4 x 10 -5 3,4 x 10



maka grafik yang menunjukkan tingkat reaksi terhadap [O2] pada [NO] yang tetap adalah … (A) r (D) r



[O2]



(B)



r



[O2]



8.



10. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron pada subkulit 3p adalah … (A) n =3 1 =0 m =0 s = + 21 (B) n =3 1 =1



m =0 s = + 21



(C) n =3 1 =1



m =2 s = + 21



(D) n =3 1 =2



m =2 s = − 21



(E) n =3 1 =3



m =2; s = − 21



r



[O2]



(C)



Jika Ksp perak klorida sebesar -10 1,78 x 10 , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001M sebanyak -5 (A) 1,78 x 10 -7 (B) 1,78 x 10 -8 (C) 1,78 x 10 -10 (D) 1,78 x 10 -13 (E) 1,78 x 10



[O2]



(E)



r



9.



Senyawa dengan rumus H  CH3  C  OH  CH3 adalah … (A) 1 -metiletanol (B) 2 -propanol (C) 1,1 -dimetilmetanol (D) 2 -hidrosipropana (E) 1 -hidroksi-1 -metiletana



[O2]



11. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut dalam satuan Coloumb adalah … (A) 96500 (B) 96500 / 2 (C) 96500 / 3 (D) 96500 / 4 (E) 96500 / 5 12. Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi 2H2PO4 (aq) + H2O(l) HPO4 (aq) + + H3O (aq) 2(A) H2PO4 (aq) dan HPO4 (aq) (B) H2PO4 (aq) dan H2O (l) + (C) H2PO4 (aq) dan H3O (aq) 2(D) HPO4 (aq) dan H2O (l) 2+ (E) HPO4 (aq) dan H3O (aq) 13. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (2) BeCl2 (3) CCl4 (4) Cl2O Sony Sugema College



45



14. Reaksi kesetimbangan : Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 FeS(s) + 3 CO2(g) ∆ H = - 90 kJ supaya reaksi menjadi lebih sempurna berjalan ke arah produk maka (1) suhu diturunkan (2) konsentrasi CO diperbesar (3) gas CO2 yang terbentuk dereaksikan dengan larutan Ba(OH)2 (4) tekanan diperbesar 15. Pernyataan yang benar untuk unsur 2 2 6 dengan konfigurasi elektron 1s 2s 2p 2 6 6 2 3s 3p 3d 4s adalah … (1) terletak pada periode 4 (2) mempunyai 4 elektron tidak berpasangan (3) mempunyai nomor atom 26 (4) termasuk periode 4 golongan 8



46



Sony Sugema Sugema College College Sony



SPMB 2007 (JAKARTA)



1.



Jumlah isomer struktur untuk senyawa dengan rumus molekul C3H6O adalah … (A) 1 (D) 4 (B) 2 (E) 5 (C) 3



2.



Elektron pada subkulit 4p mempunyai bilangan kuantum (A) n = 3 1 = 0 m =+1 s = − 21



3.



4.



5.



(B) n = 3 1 = 1



m = - 1 s = − 21



(C) n = 4 1 = 1



m=0



(D) n = 4 1 = 0



m = - 1 s = + 21



(E) n = 4 1 = 2



m=0



s = + 21



6.



Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



∆ H = - 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



(B)



E



Pupuk ZA mengandung 264 g amonium sulfat (Mr = 132). Jika Ar N = 14 maka massa N dalam senyawa tersebut adalah....gram. (A) 56,0 (D) 5,6 (B) 28,0 (E) 2,8 (C) 14,0 Nama yang benar dari senyawa (CH3)2CHCH2Cl yaitu … (A) 4-kloro-2-metilbutana (B) 4-kloro-3-metilbutana (C) 1-kloro-2-metilbutana (D) 1-kloro-2-metilpropana (E) 3-kloro-2-metilpropana



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ



s = − 21



Dari unsur dengan nomor atom Ti = 22; V = 23; Cr = 24; Mn = 25 dan Fe = 26, yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalah … (A) Ti (D) Mn (B) V (E) Fe (C) Cr



Ca(OH)2(aq)



Ca(OH)2(aq)



(C)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(D) E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



Sony Sugema College



47



7.



8.



Reaksi fasa gas X+Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam -3 satuan mol dm maka satuan tetapan laju reaksi adalah … 3 –3 (A) mol dm –3 –1 (B) mol dm det –3 –3 (C) mol dm –2 6 –1 (D) mol dm det 2 –6 –1 (E) mol dm det Setelah satu tahap pemancaran sinar beta dan 4 tahap pemancaran sinar alfa maka isotop 232 90 Th berubah menjadi (A) (B) (C) (D) (E)



9.



212 83 Bi 210 83 Bi 210 81TI 216 83 Bi 206 82 Pb



Jika Ksp perak sulfat adalah a maka kelarutannya dalam air adalah … 3 (A) a 1 3 (B) a 2 1 3 (C) a 4



1  (D)  a  4  1  (E)  a  4 



3



1



3



10. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut dalam Coulomb adalah … (A) 96500 (D) 96500 / 4 (B) 96500 / 2 (E) 96500 / 5 (C) 96500 / 3



48



Sony Sugema College



11. Kesetimbangan kimia berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih banyak bila volumenya dikecilkan adalah … (A) 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) (B) CaCO3(s) CaOs + CO2(g) (C) 2 Hl(g) H2(g) + I2(g) (D) N2O4(g) 2 NO2(g) (E) C(s) + O2(g) CO2(g) 12. Pada reaksi : + NH3(g)+H2O(l) NH4 (aq)+OH (aq), pasangan H2O(l) dan NH3(g) adalah pasangan asam-basa konjugasi SEBAB Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah akseptor pasangan elektron bebas. 13. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air (Kf = 1,86 der/m). Pernyataan yang benar adalah 0 (1) titik beku larutan glukosa –0,93 C (2) larutan glukosa dengan pereaksi Fehling membentuk endapan merah bata (3) dalam molekul glukosa terdapat 4 atom C asimetris (4) larutan glukosa membirukan kertas lakmus merah 14. Senyawa berikut yang termasuk polisakarida adalah … (1) ribosa (2) selulosa (3) sukrosa (4) amilium 15. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (2) BeCl2 (3) CCl4 (4) Cl2O



SPMB 2007 (DEPOK)



1.



Dari unsur dengan nomor atom Ti = 22; V = 23; Cr = 24; Mn = 25 dan Fe = 26, yang memiliki jumlah elektron tidak berpasangan paling banyak adalah … (A) Ti (C) Cr (E) Fe (B) V (D) Mn



2.



Elektron pada subkulit 4p mempunyai bilangan kuantun (A) n = 3 1 = 1 m =+1 s = − 21



6.



Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



3.



4.



5.



(B) n = 3 1 = 1



m = - 1 s = − 21



(C) n = 4 1 = 1



m=0



(D) n = 4 1 = 0



m = - 1 s = + 21



(E) n = 4 1 = 2



m=0



E



∆ H = - 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



(B)



E



s = + 21



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



s = + 21



Jumlah isomer struktur untuk senyawa dengan rumus molekul C3H6O adalah … (A) 1 (D) 4 (B) 2 (E) 5 (C) 3



(C)



Nama yang benar dari senyawa (CH3)2CHCH2Cl yaitu … (A) 4-kloro-2-metilbutana (B) 4-kloro-3-metilbutana (C) 1-kloro-2-metilbutana (D) 1-kloro-2-metilpropana (E) 3-kloro-2-metilpropana



(D)



Pupuk ZA mengandung 264 g amonium sulfat (Mr = 132). Jika Ar N = 14 maka massa N dalam senyawa tersebut adalah ....gram (A) 56,0 (C) 14,0 (E) 2,8 (B) 28,0 (D) 5,6



Ca(OH)2(aq)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



Sony Sugema College



49



7.



Jika Ksp perak sulfat adalah a maka kelarutannya dalam air adalah … 3 (A) a 1 3 (B) a 2 1 3 (C) a 4



1  (D)  a  4  1  (E)  a  4  8.



9.



(A) (B) (C)



212 83 Bi 210 83 Bi 210 81TI



(D) (E)



216 83 Bi 206 82 Pb



3



1



3



Kesetimbangan kimia berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih banyak bila volumenya dikecilkan adalah … (A) 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) (B) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2(g) + I2(g) (C) 2 Hl(g) (D) N2O4(g) 2 NO2(g) (E) C(s) + O2(g) CO2(g) Reaksi fasa gas X+Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam -3 satuan mol dm maka satuan tetapan laju reaksi adalah … 3 –3 (A) mol dm –3 –1 (B) mol dm det –3 –3 (C) mol dm –2 6 –1 (D) mol dm det 2 –6 –1 (E) mol dm det



10. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut dalam satuan Coulomb adalah ... (A) 96500 (D) 96500 / 4 (B) 96500 / 2 (E) 96500 / 5 (C) 96500 / 3



50



11. Setelah satu tahap pemancaran sinar beta dan 4 tahap pemancaran sinar alfa maka isotop 232 90 Th berubah manjadi



Sony Sugema College



12. Pada reaksi + NH3(g)+H2O(l) NH4 (aq) + OH (aq) pasangan H2O(l) dan NH3(g) adalah pasangan asam-basa konjugasi SEBAB Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah akseptor pasangan elektron bebas. 13. Senyawa yang termasuk polisakarida adalah … (1) ribosa (2) selulosa (3) sukrosa (4) amilium 14. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air (Kf = 1,86 der/m). Pernyataan yang benar adalah 0 (1) titik beku larutan glukosa –0,93 C (2) larutan glukosa dengan pereaksi Fehling membentuk endapan merah bata (3) dalam molekul glukosa terdapat 4 atom C asimetris (4) larutan glukosa membirukan kertas lakmus merah 15. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (2) BeCl2 (3) CCl4 (4) Cl2O



SPMB 2007 (SURABAYA)



1.



2.



3.



4.



5.



Jika kelarutan besi (II) hidroksida dalam air sebesar s M maka nilai Ksp adalah … 2 3 (A) s (D) 8s 2 3 (B) 2s (E) s 3 (C) 4s Senyawa dengan rumus molekul C4H9CI memiliki isomer struktur sebanyak (A) 2 (D) 5 (B) 3 (E) 6 (C) 4 Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut dalam satuan Coulomb adalah … (A) 96500 (D) 96500 / 4 (B) 96500 / 2 (E) 96500 / 5 (C) 96500 / 3 Suatu senyawa karbon tersusun dari 40%C; 6,6%H dan sisanya O. Jika 9 g senyawa ini dilarutkan dalam 25 g air (Kf = 1,86der/m) dan membeku pada 0 suhu - 3,72 C maka rumus molekul senyawa karbon adalah … (A) C3H6O2 (D) C5H10O5 (E) C6H12O6 (B) C3H6O3 (C) C4H10O2 Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi 2 2 6 2 6 5 1 elektron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Unsur Z ini adalah … (A) halogen (B) logam transisi (C) gas mulia (D) logam alkali (E) logam alkali tanah



6.



238 92 U mengalami peluruhan menjadi 234 90 Th dengan cara



Isotop



(A) (B) (C) (D) (E)



memancarkan sinar α memanncarkan positron membebaskan elektron menangkap inti He menangkap neutron



7.



Kina merupakan senyawa organik dengan rumus molekul C20H25N2O2 (Ar H=1; C=12; N=14; O=16). Kadar unsur karbon dalam kina adalah … (A) 87,7% (D) 35,8% (B) 73,8% (E) 3,7% (C) 58,3%



8.



Di antara reaksi berikut,pada keadaan setimbang yang tidak bergeser oleh perubahan volume adalah … (A) PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) (B) H2(g) + Br2(g)
2 HBr(g) (C) N2(g) + 3H2(g)
2 NH3(g) (D) 2SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g) (E) 2SO3(g)
2 SO2(g) + O2(g)



9.



Nama senyawa berikut CH 3 CH 3



CH 2



C



CH 3



CH 2 CH 3



adalah … (A) etil-metilbutana (B) 3,3-dimetilpentana (C) 2-etil-2-metilbutana (D) 2,2-metilisopentana (E) 2,2-dimetilpropana



Sony Sugema College



51



10. Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



Ca(OH)2(aq) ∆ H = - 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



(B)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(C)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(D)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



11. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah … (A) n = 1 1 = 0 m =+1 (B) n = 1 1 = 0 m = 0 (C) n = 2 1 = 1 m = +2 (D) n = 2 1 = 2 m = +1 (E) n = 3 1 = 2 m = +3



52



Sony Sugema Sugema College College Sony



12. Reaksi pembentukan glukosa (C6H12O6) pada tumbuhan melalui reaksi antara gas CO2 dan air dengan bantuan sinar matahari merupakan proses fotosentesis SEBAB Glukosa merupakan polimer yang tersusun oleh rantai CO2 dan H2O secara berselang – seling 13. Di antara spesi berikut yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori asam-basa BronstedLowry adalah … (1) HCO3 (2) H2PO4 (3) NH3 2(4) SO4 14. Data eksperimen untuk reaksi berikut: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) adalah … [NO(g)], M 0,1 0,1 0,3



[O2(g)], M 0,1 0,5 0,1



Laju reaksi, M/det 3 15 9



maka (1) orde reaksi total adalah 2 (2) persamaan laju reaksi, r = k [NO][O2] -1 -1 (3) harga k = 300 M det (4) bila [NO]=0,2 M dan [O2]=0,4 M, maka r = 24 M/det 15. Zat ang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (2) BeCl2 (3) CCl4 (4) Cl2O



SPMB 2007 (MALANG)



1.



2.



3.



4.



Harga ke empat bilangan kuantum suatu elektron yang terdapat dalam orbital 4d adalah … (A) n = 4 1 = 0 m = 0 s = + 21 (B) n = 4 1 = 1



m = - 1 s = − 21



(C) n = 4 1 = 2



m = +1 s = + 21



(D) n = 4 1 = 2



m = +3 s = − 12



(E) n = 4 1 = 3



m = +2 s = + 21



Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah....Coulumb. (A) 96500 (B) 96500 / 2 (C) 96500 / 3 (D) 96500 / 4 (E) 96500 / 5 Jumlah isomer struktur dari C4H8 adalah (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6 Persen massa kalium (Ar = 39) dalam kalium dikromat (Mr = 294) adalah … (A) 13,3 (B) 20,1 (C) 26,5 (D) 35,4 (E) 40,2



5.



Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



Ca(OH)2(aq) ∆ H = - 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



(B)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(C)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(D)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



Sony Sugema College



53



6.



Jika unsur X mempunyai konfigurasi 2 2 6 2 6 10 2 5 elektron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p maka unsur tersebut adalah golongan (A) nitrogen-fosfor (B) gas mulia (C) logam alkali (D) karbon (E) halogen



10. Harga Ksp dari lima garam perak adalah -10 sebagai berikut AgP = 2 x 10 ; -13 -16 AgQ = 5 x 10 ; Ag3X = 2 x 10 ; -12 -48 Ag2Y = 4 x 10 ; Ag2Z = 6 x 10 . Berdasarkan data di atas maka kelarutan (A) AgP > Ag2Y (D) Ag3X > AgQ (B) AgQ > Ag3X (E) AgP > Ag3X (C) Ag2Z > AgQ



7.



Dari reaksi berikut yang menyatakan bahwa H2PO4 (aq) sebagai basa Bronsted-Lowry adalah … (A) H2PO4 (aq) + 2H2O(l)
3+ PO3 (aq) + 2H3O (aq) (B) H2PO4 (aq) + NH3(aq)
2+ HPO4 (aq) + NH4 (aq) + (C) H2PO4 (aq) + 2H3O (aq)
H3PO4(aq) + H2O(l) (D) H2PO4 (aq) + 2OH (aq)
3PO4 (aq) + 2H2O(l) 2(E) H2PO4 (aq) + CO3 (aq)
2HPO4 (aq) + HCO3 (aq)



11. Gas-gas pencemar udara adalah … (1) O2 (3) N2 (2) SO2 (4) CO



8.



9.



Pada reaksi : + H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H (aq) → H2O(l) + I2(aq) konsentrasi H2O2(aq) berubah dari 1M menjadi 0,95 M dalam waktu 100 detik. Perubahan laju I (aq) dalam satuan M -1 detik sebesar (A) 0,5 (B) 0,2 (C) 0,05 (D) 0,01 (E) 0,001 Dalam suatu reaksi berikut 238 247 1 92 Cm + X → 99 Es + 5 0 n , X adalah … (A) 2 α (B) 147N (C)



12 6C



(D) α +



11 5B



(E) 3 −10 e 54



Sony Sugema Sugema College College Sony



12. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (3) CCl4 (2) BeCl2 (4) Cl2O 13. Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang tidak mengalami pergeseran jika volume diperbesar adalah … (1) H2(g) + I2(g)
2 Hl(g) (2) CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) (3) CO2(g) + NO(g)
NO2(g) + CO(g) (4) PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) 14. Dari nama-nama senyawa berikut, manakah yang menunjukkan penamaan yang benar (1) 2,5-dietilheptana (2) 2-etil-3-metilpentana (3) 2-etilpropana (4) 2,2-dimetilpropana 15. Sebanyak 9 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air sampai volume 0 larutan 100 mL pada suhu 25 C (R = -1 -1 0,082 atm.L.mol .K dan Mr H2O = 18) Pernyataan yang benar adalah …. (1) rumus molekul glukosa adalah C6H12O6 (2) tekanan osmosis larutan glukosa = 12,2 atm (3) titik beku larutan glukosa < titik beku air (4) fraksi mol glukosa = 0,18



SPMB 2007 (SOLO)



1.



Jika Ar N = 14 maka kadar N dalam amonium sulfat (Mr = 132) adalah … (A) 19,2% (D) 22,2% (B) 20,2% (E) 23,2% (C) 21,2%



2.



Reaksi 2NO(g) +O2 → 2NO2(g) Persamaan laju reaksinya, 2 v= k[NO] [O2]. Jika volume diperkecil 12 x volume semula maka laju reaksinya dibanding laju semula menjadi (A) 8 kali (D) 32 kali 1 kali (B) 16 kali (E) 32



5.



Berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry, senyawa-senyawa berikut bersifat asam, kecuali 2(A) HSO4 (D) SO4 + (B) NH4 (E) CH3COOH + (C) H3O



6.



Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



∆ H = - 258 kJ



(C) 16 kali 3.



4.



Ca(OH)2(aq)



CaO(s) + H2O(l)



Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah...Coulumb. (A) 96500 (D) 96500 / 4 (B) 96500 / 2 (E) 96500 / 5 (C) 96500 / 3



(B)



E



∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(C)



E



-9



Ksp SrCO3 = 1,6 x 10 -5 Ksp MgCO3 = 1,0 x 10 -7 Ksp CaCO3 = 4,8 x 10 Urutan kelarutan garam tersebut dalam air adalah (A) SrCO3 > MgCO3 > CaCO3 (B) MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 (C) CaCO3 > SrCO3 > MgCO3 (D) SrCO3 > CaCO3 > MgCO3 (E) MgCO3 > SrCO3 > CaCO3



CaO(s) + H2O(l)



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(D)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



Sony Sugema College



55



7.



8.



Bila konfigurasi atom X 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s dan atom Y 2 2 4 1s 2s 2p maka rumus molekul yang terbentuk antara X dan Y adalah … (A) XY2 (D) X2Y3 (B) XY (E) XY3 (C) X2Y Nama formula berikut adalah … CH3 CH3   H3C  C  CH2  CH  CH3  CH3 (A) (B) (C) (D) (E)



9.



1,1,4,4-tetrametilbutana 2,2,4-trimetilpentana 2,4,4-trimetilpentana 2,2,4-trimetiloktana 2,4,4-trimetiloktana 14



Apabila 7 N ditembak dengan inti Helium maka akan dilepaskan proton dengan membentuk unsur (A) 115B (D) 157N (B) (C)



17 8O 14 6C



(E)



24 12 Mg



10. Suatu senyawa alkohol X dioksidasi membentuk suatu aldehida. Jika 6 gram senyawa aldehida tersebut dilarutkan ke dalam 100 gram air (Kf = 1,86 der/m) 0 maka titik beku larutan menjadi –3,72 C. senyawa X tersebut adalah … (A) metanol (D) 2-propanol (B) etanol (E) 1-butanol (C) 1-propanol 11. Di antara data bilangan kuantum berikut yang tidak dibolehkan adalah … (1) n = 3 1=2 m = -1 (2) n = 4 1=0 m = -1 (3) n = 5 1=2 m = -1 (4) n = 3 1=3 m = -3 56



Sony Sugema Sugema College College Sony



12. Senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang berisomer posisi (1) CH3CH2CH2CH2 dan  OH CH3CH2CHCH3  OH (2) CH3CH2CHCH2  CH3 dan  CH3 CH3CH2CH2CHCH3  CH3 (3) CH3CH2CHCH3 dan  OCH3 CH3CH2CH2CH2  CH3O (4) CH3CH2CCH3 dan O CH3CH2CH2CH O



13. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (3) CCl4 (2) BeCl2 (4) Cl2O 14. Pernyataan yang benar tentang air adalah … (1) dapat berfungsi sebagai pelarut (2) ikut beraksi (3) mempunyai sifat amfiprotik (4) mempunyai tetapan kesetimbangan 15. Pernyataan di bawah ini yang benar tentang reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(g) adalah (1) [CO](g) bertambah, bila tekanan dinaikkan (2) [CO](g) menurun, bila volume dinaikkan (3) [CO](g) bertambah, bila ditambahkan katalis (4) [CO](g) tidak berubah terhadap perubahan tekanan atau volume pada suhu tetap



SPMB 2007 (JOGJAKARTA)



1.



2.



Salah satu elektron terluar yang terdapat dalam atom dengan nomor atom = 20 mempunyai harga bilangan kuantum (A) n = 1 1 = 1 m = - 1 s = + 21 (B) n = 2



1=2



m =+2



s = − 21



(C) n = 3



1=1



m =+2



s = + 21 +1 2



(D) n = 4



1=0



m=0



(E) n = 4



1=1



m =+1



s=



5.



Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2(aq) dari CaO(s) dan H2O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah … (A)



E



∆ H = - 258 kJ



s = − 12



Pada peluruhan



CaO(s) + H2O(l)



(B)



E



X Y 215 → 211 → 211 84 Po  82 Pb  83 Bi



x dan y adalah … (A) α dan γ (B) α dan β (C) β dan α (D) γ dan α (E) β dan γ 3.



4.



Karbohidrat yang tidak termasuk kelompok disakarida adalah … (A) maltosa (B) selobiosa (C) sukrosa (D) laktosa (E) ribosa Kandungan nitrogen (Ar = 14) dalam senyawa amonium nitrat (Mr = 80) adalah … (A) 10% (B) 15% (C) 20% (D) 35% (E) 50%



Ca(OH)2(aq)



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(C)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = + 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(D)



E



CaO(s) + H2O(l) ∆H = - 258 kJ Ca(OH)2(aq)



(E)



E



Ca(OH)2(aq) ∆H = + 258 kJ CaO(s) + H2O(l)



Sony Sugema College



57



6.



Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan 5,6 liter gas oksigen pada STP. Jumlah listrik dialirkan pada proses tersebut adalah...Coulumb. (A) 96500 (D) 96500 / 4 (B) 96500 / 2 (E) 96500 / 5 (C) 96500 / 3



7.



Garam yang paling sukar larut adalah … -10 (A) perak klorida (Ksp = 1,7 x 10 ) -13 (B) perak bromida (Ksp = 5,0 x 10 ) -17 (C) perak iodida (Ksp = 8,5 x 10 ) -23 (D) seng sulfida (Ksp = 1,2 x 10 ) -16 (E) tembaga(II) sulfida (Ksp = 8,5 x10 )



8.



9.



Nama IUPAC yang benar untuk senyawa hidrokarbon di bawah ini adalah … (A) 2-etil-3,3-dimetilpentana (B) 2,3-dietil-2-metilbutana (C) 2-etil-2,3-dimetilpentana (D) 3,3,4-trimetilheksana (E) 2,3-dietil-3-metilbutana Sebanyak 45 senyawa dengan rumus (H2CO)x dilarutkan dalam 500 g air (Kf = 1,86 der/m). Jika titik beku senyawa ini – 0 0,93 C dan Ar C = 12, H = 1, O = 16 maka harga x adalah … (A) 12 (D) 6 (B) 10 (E) 4 (C) 8



10. Pasangan senyawa yang berisomer gugus fungsi adalah … (1) alkohol dan eter (2) asam karboksilat dan ester (3) aldehida dan keton (4) ester dan eter 11. Zat yang bersifat polar adalah … (1) BCl3 (D) CCl4 (2) BeCl2 (E) Cl2O



58



Sony Sugema Sugema College College Sony



12. Unsur X memiliki konfigurasi 14 10 2 5 [Xe] 4f 5d 6s 6p . Pernyataan yang benar untuk X adalah … (1) terletak pada perioda 6 dalam sistem periodik (2) termasuk unsur golongan 17 (3) sifat kimianya mirip dengan fluor (4) bernomor atom 87 13. Spesi berikut ini yang dapat berperan sebagai asam Bronsted-Lowry adalah … + (1) NH4 – (2) HSO4 2– (3) HPO4 2– (4) CO3 14. Pada suhu tetap reaksi: SO3(g) SO2(g) + 12 O2(g) bersifat endotermis. Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan jika (1) gas O2 ditambahkan dalam sistem setimbang (2) volume campuran dimampatkan (3) campuran pada kesetimbangan didinginkan (4) gas inert ditambahkan ke dalam campuran kesetimbangan pada volume tetap 15. Persamaan laju reaksi oksida besi(II) oleh cerium (IV) pada reaksi: 4+ 2+ 3+ 3+ Ce (aq) + Fe (aq) ⇔ Ce (aq) + Fe (aq) diperoleh data sebagai berikut: 4+



2+



Ce (aq)



Fe (aq)



0,10 0,10 0,35



0,30 0,45 0,45



Laju reaksi, M/det 2,0 3,0 10,5



pernyataan yang benar adalah … 4+ 2+ (1) laju = k [Ce ][ Fe ] -1 -1 (2) k = 66,67 L mol det (3) orde reaksi total = 2 (4) k tetap pada berbagai suhu



KIMIA SPMB 2005 – 2006 REGIONAL – 1 (KODE 780 BANDUNG)



1.



2.



Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak (A) 10 (B) 10 L L (C) 10 Mr (D) 10 Mr. L 10 L (E) Mr Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi : A+B→P+Q memperhatikan hasil sebagai berikut : Perc 1 2 3 4



[A] x 2x 4x 4x



[B] y 2y y 4y



Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima (A) 1 elektron (B) 2 elektron (C) 3 elektron (D) 4 elektron (E) 5 elektron



5.



Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, KECUALI (A) CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3 O O   (B) CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3 O O   (C) CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH2 – CH3 O O   (D) CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H O O   (E) CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3



LAJU v 4v v 16 v



Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa laju reaksi yang sesuai adalah … (A) v = k [A] [B] 2 (B) v = k [A] [B] 2 (C) v = k [A] [B] 1 (D) v = k [B] 2 (E) v = k [B] 3.



4.



Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampur 50 mL HNO3 0,2 M dengan 50 mL KOH 0,4 M ? (A) 2 (B) 5 (C) 7 (D) 10 (E) 13



 CH3



6.



 CH3



Proses peluruhan radioaktif umumnya mengikuti kinetika reaksi orde 1. Suatu isotop memiliki waktu paro 10 menit. Jumlah isotop radioaktif yang tersisa setelah disimpan selama 40 menit adalah … (A) 1/8 x semula (B) 1/10 x semula (C) 1/16 x semula (D) 1/20 x semula (E) 1/40 x semula Sony Sugema College



59



7.



Sebanyak 3,9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam 0 ruang yang memiliki suhu 27 C dan tekanan 1 atm. Volume gas H2 yang terbentuk adalah (diketahui R = 0,082 L -1 -1 atm mol K , Ar K = 39) (A) 4,92 L (D) 4,92 mL (B) 1,83 L (E) 1,23 mL (C) 1,23 L



8.



9.



Kalium isoelektronik dengan klor (nomor atom K = 19; Cl = 17) SEBAB Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi elektron yang sama Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah (1) 1 mol Ca2(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2



10. Berikut ini merupakan sifat koloid (1) dapat mengadsorpsi ion (2) menghamburkan cahaya (3) partikelnya terus bergerak (4) dapat bermuatan listrik



60



Sony Sugema Sugema College College Sony



Berikut ini adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal no. 11 – 15 (A) CCl4 (B) NH3 (C) BCl3 (D) H2S (E) HCl 11. Dapat melarutkan I2 menghasilkan larutan yang berwarna ungu. 12. Mengubah kertas lakmus merah basah menjadi biru. 13. Memiliki bentuk molekul segitiga. 14. Marupakan satu gas yang keluar dari kawah gunung berapi. 15. Merupakan gas hasil reaksi antara garam dapur dengan asam sulfat pekat.



20. KIMIA SPMB 2005 – 2006 REGIONAL – 1 (KODE 481 JAKARTA)



7.



Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, KECUALI (A) CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3 O O   (B) CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3 O O   (C) CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH2 – CH3 O O   (D) CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H O O   (E) CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3



1.



Suatu senyawa ionik mempunyai formula XCl. Formula oksida X adalah (A) XO (D) XO3 (B) X2O (E) X2O3 (C) XO2



2.



Berdasarkan persamaan reaksi Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 Jumlah gas CO2 (STP) yang dapat diperoleh dari 5,3 gram Na2CO3 (Mr = 106) adalah (A) 1,12 L (D) 4,48 L (B) 2,24 L (E) 5,30 L (C) 3,36 L



3.



Pemancaran positron dari suatu inti radioaktif disebabkan proton dalam inti berubah menjadi (A) elektron (D) sinar X (B) neutron (E) sinar α (C) sinar ϒ



8.



Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dengan 50 mL KOH 0,4 M ? (A) 2 (C) 7 (E) 13 (B) 5 (D) 10



Larutan NaCl terhidrolisis sempurna menjadi NaOH dan HCl SEBAB Kesetimbangan ionisasi terjadi pada larutan asam dan basa lemah



9.



Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator ? (1) H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O (2) PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (3) 2H2O2 → 2H2O + O2 (4) 2AuCl3 + 3H2O2 → 2Au + 6HCl + 3O2



4.



5.



Gas buang kendaraan yang mengakibatkan hujan asam adalah (A) CO2 (D) NO2 (B) CO (E) H2S (C) SO2



6.



Konfigurasi elektron atom Fe adalah [Ar] 6 2 3d 4s . Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah (A) 1 (D) 4 (B) 2 (E) 5 (C) 3



 CH3



Sony Sugema College



 CH3



61



10. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah (1) 1 mol Ca2(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2



Berikut ini adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal 11 – 15 (A) hidrolisis (B) esterifikasi (C) proses kontak (D) elektrolisis (E) korosi 11. Reaksi antara alkohol dan asam. 12. Garam amonium asetat dilarutkan dalam air. 13. Pengaruh udara dan air terhadap besi. 14. Pengaliran arus listrik pada larutan elektrolit. 15. Sintesis asam sulfat.



62



Sony Sugema Sugema College College Sony



KIMIA SPMB 2005 – 2006 REGIONAL – 1 (KODE 180 SURABAYA)



1.



Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1) = - 80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 g gas tersebut ? (A) – 10 kJ (B) – 20 kJ (C) – 50 kJ (D) – 70 kJ (E) – 80 kJ



2.



Manakah diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar ? (A) HCl (B) NaCl (C) NH3 (D) H2O (E) PCl3



3.



Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan 2 v = k[A] [B]. Bila volume diperkecil menjadi ¼ kali volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah (A) 4 kali (B) 8 kali (C) 16 kali (D) 32 kali (E) 64 kali



4.



Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dengan 50 mL KOH 0,4 M ? (A) 2 (B) 5 (C) 7 (D) 10 (E) 13



5.



Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO3 menjadi NH3 adalah (A) 1 (B) 3 (C) 4 (D) 6 (E) 8



6.



Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, KECUALI (A) CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3 O O   (B) CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3 O O   (C) CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH2 – CH3 O O   (D) CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H O O   (E) CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3  CH3



7.



 CH3



Dalam reaksi inti 147 N(α , x)17 8 O , partikel yang dilepaskan adalah (A) deuterium (B) positron (C) elektron (D) proton (E) neutron



Sony Sugema College



63



8.



Titik didih larutan NaCl 0,1 M lebih rendah daripada titik didih larutan NaBr 0,1 M. SEBAB Massa molar (Mr) NaCl lebih rendah daripada Mr NaBr.



Berikut adalah jawaban untuk soal no 11-15 (A) karbohidrat (B) emulsi (C) larutan buffer (D) protein (E) zat aditif



9.



Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen antar-molekul adalah … (1) HCl (3) H2S (2) H2O (4) HF



11. Campuran antara asam lemah dan basa konyugasi. 12. Campuran air, minyak dan sabun. 13. Produk reaksi fotosintesis. 14. Campuran 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 10 mL larutan CH3COOH 0,2 M. 15. Polimer asam amino.



10. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah … (1) 1 mol Ca2(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2



64



Sony Sugema Sugema College College Sony



KIMIA SPMB 2005 – 2006 REGIONAL – 1 (KODE 580 JOGJA)



1.



2.



3.



4.



0



Pada 25 C, dua reaksi berikut berlangsung dengan tetapan kesetimbangan, K, masing-masing: A + 2BC AC2 + 2B K = 0,5 B + AC2 BC + AC K = 4,0 Berdasarkan reaksi tersebut, tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2AC adalah … A + AC2 (A) 4,5 (D) 8,5 (B) 5,0 (E) 16,5 (C) 8,0 Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M ? (A) 2 (B) 5 (C) 7 (D) 10 (E) 13



O  (C)



Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, KECUALI (A) CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3 O O   (B) CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3



CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH2 – CH3



O  (D)



O 



CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H



O  (E)



O 



CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3   CH3 CH3



5.



Dua atom yang merupakan isotop memiliki nomor massa yang sama. SEBAB Nomor massa merupakan jumlah proton dan neutron.



6.



Suatu cuplikan gas dilewatkan ke dalam larutan K2Cr2O7 yang diasamkan. Warna larutan tersebut berubah dari jingga menjadi hijau. Cuplikan gas tersebut adalah … (A) argon (B) karbondioksida (C) nitrogen (D) sulfur dioksida (E) oksigen



7.



Manakah diantara transmutasi berikut yang menghasilkan inti helium ? 218 (A) 214 82 Pb → 84 Po



-4



Diketahui Ka asam laktat = 10 . Perbandingan konsentrasi asam laktat dengan konsentrasi Na-laktat agar dihasilkan larutan dengan pH = 4 adalah (A) 1 : 1 (B) 1 : 2 (C) 1 : 3 (D) 3 : 2 (E) 2 : 3



O 



(B)



24 13



(C)



230 90



(D)



214 83



(E)



239 92



Al →



24 12



Th →



Mg



226 88



Ra



Bi →



214 84



Po



Pb →



235 92



Pb



Sony Sugema College



65



8.



Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah … (1) 1 mol Ca2(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2



9.



Ikatan ionik dapat terjadi antara dua atom unsur yang masing-masing mempunyai konfigurasi elektron terluar 1 5 2 2 (1) 4p dan 3p (D) 3s dan 4s 2 5 1 5 (D) 3s dan 3p (2) 4s dan 4p



10. Persamaan reaksi berikut yang mengikuti hukum Lavoisier adalah … (1) 2C6H6(l) + 15O2(g) → 6H2O(g) + 12CO2(g) (2) SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g) (3) 4PH3(g) + 8O2 → P4O10(s) + 6H2O(g) (4) CaO(s) + 2NH4Cl(s) → 2NH3(g) + 6H2O(g) + CaCl2(s)



66



Sony Sugema Sugema College College Sony



Berikut adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal no 11 – 15 (A) batu kapur (B) air soda (C) pupuk Z.A (D) karet (E) soda api 11. 12. 13. 14. 15.



Garam amonium sulfat. Polimer alam. Gas CO2 dalam air. Natrium hidroksida. Kalium karbonat.



KIMIA SPMB 2006 REGIONAL – 1 (KODE 281 SOLO)



1.



2.



3.



4.



5.



Dari kelima larutan berikut yang memiliki titik beku terendah (A) MgSO4 0,010 m (B) NaCl 0,011 m (C) C2H5OH 0,050 m (D) MgI2 0,010 m (E) CH3COOH 0,010 m Pada reaksi : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2, yang bertindak sebagai reduktor adalah … (D) H2O (A) MnO2 (B) HCl (E) Cl2 (C) MnCl2 Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom (A) 2 dan 11 (B) 11 dan 21 (C) 13 dan 31 (D) 19 dan 29 (E) 23 dan 32 pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dengan 50 mL KOH 0,4 M ? (A) 2 (C) 7 (E) 13 (B) 5 (D) 10 Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, KECUALI (A) CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3 O O   (B) CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3 O O   (C) CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH2 – CH3



O  (D)



O 



CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H



O  (E)



6.



O 



CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3   CH3 CH3



Pada reaksi peluruhan 214 214 82 Pb → 83 Bi + X dan 222 86



Rn →



218 84



Po + Y



X dan Y berturut-turut adalah … (A) proton, positron (B) positron, elektron (C) elektron, alfa (D) positron, proton (E) elektron, neutron 7.



Yang termasuk biomolekul adalah … (1) protein (2) karbihidrat (3) lipida (4) asam nukleat



8.



Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul adalah … (1) H2O (2) CH3OH (3) HF (4) HBr



9.



Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah … (1) 1 mol Ca2(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2 Sony Sugema College



67



10. Dalam tabung U diisi 20 mL larutan KI 0,2 M, kemudian dipasang elektrode C dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Jika ke dalam pipa U tersebut ditetesi fenolftalein dan amilum maka (1) pada katode terjadi warna merah (2) dihasilkan gas H2 pada katode sebanyak 44,8 mL (STP) (3) pH larutan = 13 + log 2 (4) pada anode terjadi warna biru



Berikut adalah pilihan untuk jawaban 11 – 15 (A) CO2 (D) CO (B) C2H6 (E) CH4 (C) C2H4 11. Gas yang larut dalam larutan NaOH. 12. Gas yang dapat menghilangkan warna larutan brom. 13. Pada tekanan dan suhu tertentu membentuk polimer polietena menggunakan katalis. 14. Gas yang dihasilkan pada pembakaran tidak sempurna senyawa hidrokarbon. 15. Pembakaran sempurna 1 mol gas tersebut menghasilkan karbondioksida dan 3 mol uap air.



68



Sony Sugema College



KIMIA SPMB 2005 – 2006 REGIONAL – 1 (KODE 380 MALANG)



1.



Pasangan senyawa berikut ini berisomer fungsional, KECUALI (A) CH3 – CH2 – OH dan CH3 – O – CH3 O O   (B) CH3 – CH2 – C – OH dan CH3 – C – O – CH3 O O   (C) CH3 – CH2 – C – O – CH3 dan CH3 – C – O – CH2 – CH3 O O   (D) CH3 – CH2 – C – CH3 dan CH3 – CH2 – CH2 – C – H O O   (E) CH3 – CH – CH2 – C – H dan CH3 – CH – C – CH3  CH3



4.



27 13



Senyawa haloalkana yang dapat mengalami reaksi polimerisasi adalah … (A) CHCl3 (D) C2H3Cl (B) CHBr3 (E) CCl4 (C) C2H5Cl



3.



Protein merupakan biopolimer dari asam-asam amino yang dirangkai oleh ikatan (A) glikosida (B) peptida (C) hidrogen (D) ionik (E) logam



Al + X →



24 11



Na + Y



dapat disimpulkan bahwa X dan Y berturut-turut adalah … (A) partikel α dan neutron (B) proton dan partikel α (C) neutron dan partikel α (D) elektron dan partikel α (E) neutron dan proton 5.



Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dengan 50 mL KOH 0,4 M ? (A) 2 (D) 10 (B) 5 (E) 13 (C) 7



6.



Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat, diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas larutan asam sulfat adalah … (A) 1,00 M (B) 0,50 M (C) 0,20 M (D) 0,15 M (E) 0,05 M



7.



Penurunan titik beku larutan gula 0,01 M sama dengan larutan NaCl 0,01 M SEBAB Penurunan titik beku berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut



8.



Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah … (1) 1 mol Ca2(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KMnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2



 CH3



2.



Dari persamaan reaksi inti :



Sony Sugema College



69



9.



Molekul berikut yang bersifat kovalen polar adalah … (nomor atom C = 16, H = 1, Be = 4, N = 7, O = 8, dan Cl = 17) (1) CHCl3 (2) NH3 (3) H2O (4) BeCl2



10. Logam X bereaksi dengan air menghasilkan larutan Y. larutan Y menghasilkan endapan putih ketika dilewatkan gas CO2. Pernyataan berikut yang benar adalah … 2 (1) konfigurasi X adalah [Ar]4s (2) X adalah logam alkali tanah (3) larutan Y dapat membirukan lakmus merah (4) endapan putih yang dihasilkan adalah MgCO3



Berikut adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal no 11 – 15 (A) Lavoisier (B) Niels Bohr (C) Le Chattelier (D) Bronsted-Lowry (E) Faraday 11. 12. 13. 14.



Model atom hidrogen Hukum tentang elektrolisis Hukum tentang kesetimbangan kimia Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama 15. Teori Asam-Basa



70



Sony Sugema College



KIMIA SPMB 2006



1.



Yang dapat disebut kalor pembentukan adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi (A) CO(g) + ½ O2 (g) → CO2(g) (B) 2 S(s) + 3 O2 (g) → 2 SO3(g) + (C) Ag (aq) + Cl (aq) → AgCl(s) (D) Ag (s) + ½ N2 (g) → AgNO3 (g) (E) SO2(g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)



2.



Jika massa 1 atom Ne = 3,32 x 10 g maka massa atom relatif atom Ne adalah (A) 20 (B) 15 (C) 10 (D) 5 (E) 3



3.



4.



5.



6.



Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang menghasilkan lebih banyak produk reaksi jika volumenya diperkecil adalah … (A) 2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) (B) C(s) + O2(g) CO2(g) CaO(s) + CO2(g) (C) CaCO3(s) (D) NaO4(g) 2NO2(g) H2(g) + I2(g) (E) CaCO3(s)



7.



Nama yang tepat untuk senyawa CH3 − CH − CH2 − CH2 − CH − CH3   CH2 CH3  CH3 adalah … (A) 2-etil-5-metilheksana (B) 5-etil-2-etilkheksana (C) 2,5-dimetilheptana (D) 2-etil-5-metilheksana (E) 2,5-dimetilheksana



8.



Struktur Lewis senyawa amonium klorida adalah sebagai berikut



-23



Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah (A) K2Cr2O7 dan Cr2O3 – (B) K2Cr2O4 dan Cr(OH)4 (C) K2CrO4 dan Cr2O3 – (D) K2CrO4 dan Cr(OH)4 – (E) Cr(OH)4 dan Cr2O3 Suatu reaksi ini ditulis sebagai berikut 234 234 91 Pa → 90 Th + X X adalah (A) partikel α (D) neutron (B) partikel β (E) positron (C) partikel γ –



Asam konjugasi dari basa H2PO4 adalah 3– (A) H3PO4 (D) PO4 – + (B) H2PO4 (E) H3O 2– (C) H2PO4



1 H x H x 4



N x H



2



3



H x Cl



5



Yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor (A) 1 (C) 3 (E) 5 (B) 2 (D) 4



Sony Sugema College



71



9.



Bila larutan asam kuat dengan pH = 1 diencerkan 10 kali maka pH larutan menjadi 2 SEBAB + Jumlah ion H dalam larutan barubah bila larutan diencerkan



10. Pernyataan yang tidak benar untuk senyawa OH  CH3 − C − CH3  H (diketahui Ar H = 1, c = 12, dan O = 16) adalah … (1) tidak teroksidasi oleh KMnOH4 (2) isomer fungsi dari metoksipropana (3) memiliki komposisi 50% C (4) reaksi dengan logam K membentuk kalium isopropanoat Berikut ini adalah pilihan jawaban untuk menjawab soal nomor 11 (A) Etanol (B) Tryndall (C) Karbon diokasida (D) Rutherford (E) Kalsium karbonat 11. Efek penghamburan cahaya dari lampu mobil oleh partikel dalam kabut. 12. Zat yang terbentuk jika air sadah sementara dipanaskan. 13. Dalam bentuk padat digunakan sebagai pendingin 14. Diabaikan untuk nama suatu unsur. 15. Dalam skala industri dapat dibuat dari fermentasi glukosa.



72



Sony Sugema College



SNMPTN 2008 (112)



1.



2.



3.



4.



Jika unsur X memiliki nomor atom 26, jumlah elektron yang tidak berpasangan 2+ pada ion X adalah … (A) 1 (D) 4 (B) 2 (E) 5 (C) 3



5.



N 2 ( g) ∆H10 = 34KJ/mol ∆H10 = 9,16KJ/mol



Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa (A) HNO3 (D) NO (B) HNO2 (E) NO2 (C) N2O



NO2 ( g ) ∆H 03 N 2O 4 ( g )



∆H 10 adalah ∆H reaksi pembentukan 0 gas NO2 dan ∆H 2 adalah ∆H reaksi 0 pembentukan gas N2O4. ∆H 3 adalah …



Suatu oksida logam bervalensi dua mengandung 80% unsur logam tersebut. Jika Ar O = 16 maka massa atom relatif logam itu adalah … (A) 80 (D) 40 (B) 64 (D) 32 (C) 56 Unsur X dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus (A) XCl (D) X2Cl (B) XCl2 (E) X3Cl (C) XCl3



Perhatikan diagram di bawah ini



(A) (B) (C) (D) (E)



52,00 kJ 43,16 kJ 15,68 kJ -24,84 kJ -58,84 kJ



6.



Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah … (A) n = 2 l=1 m=0 (B) n = 2 l=2 m=2 (C) n = 3 l=3 m=1 (D) n = 1 l=2 m=2 (E) n = 3 l=0 m=3



7.



Pada reaksi : H2O2(aq) +2I−(aq) + 2H+(aq) →H2O(l) +I2(aq) konse



ntrasi H2O2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 100 detik. Perubahan tersebut diikuti oleh perubahan laju reaksi I (aq) dalam satuan -1 M detik sebesar (A) 0,5 (D) 0,01 (B) 0,2 (E) 0,001 (C) 0,05



Sony Sugema College



73



8.



9.



Suatu zat non-elektrolit mempunyai rumus empiris CH2O. Jika 3,6 gram zat tersebut dilarutkan dalam 250 gram air, o ternyata titik bekunya –0,15 C. Bila Kf air = 1,86 der/m maka perkiraan terdekat rumus molekul zat tersebut adalah … (A) CH2O (B) C2H4O2 (C) C3H6O3 (D) C5H10O5 (E) C6H12O6 Jumlah isomer struktur dari molekul C3H8O adalah … (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5



10. Nama senyawa berikut yang benar adalah … (A) 2-etil-1-propena (B) 1-etil-1-metiletilena (C) 2-etil-2-propena (D) 2-metil-1-butena (E) 3-metil-3-butena 11. Isotop 106 C meluruh menghasilkan dengan memancarkan (A) proton (B) elektron (C) neutron (D) positron (E) nukleon



10 5B



12. Jika 10 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampur dengan 10 mL larutan NaCl -10 0,02 M maka perak klorida (Ksp = 10 ) akan mengendap. SEBAB -10 Kelarutan perak klorida (Ksp = 10 ) -5 dalam air sebanyak 10 mol/L.



74



Sony Sugema College



13. Gas yang dapat menimbulkan efek rumah kaca sehingga bumi menjadi panas ialah … (1) N2 (2) CO (3) NO2 (4) CO2 14. Pada reaksi kesetimbangan berikut 3 H 2 (g) + N 2 (g ) ⇔ 2 NH 3 (g)



∆H o = −92kJ



Produksi gas amonia dapat ditingkatkan dengan cara (1) menurunkan suhu reaksi (2) ditambahkan katalis (3) menaikkan tekanan (4) menambahkan gas inert 15. Dari senyawa-senyawa di bawah ini, yang termasuk asam Bronsted-Lowry adalah … (1) H3PO4 (D) H2S2O3 (2) HSCN (E) HClO4



SNMPTN 2008 (212)



1.



2.



3.



4.



Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus : CH3 – CH – C ≡ C – CH3  C2H5 adalah … (A) 4–metil–2–heksuna (B) 4–etil–2–pentuna (C) 4–etil–2–pentena (D) 4–metil–2–heksena (E) 4–etilpentena Jika 0,3 mol logam alumunium dioksidasi maka dihasilkan (A) 0,15 mol Al2O (B) 0,15 mol Al2O3 (C) 0,30 mol AlO3 (D) 3,00 mol Al3O2 (E) 3,00 mol Al3O Koefisien reaksi yang benar untuk reaksi redoks : Al + NO3 → Al(OH)4 + NH3 adalah … (A) 3 Al dan 3 NO3 (B) 8 Al dan 3 NO3 (C) 2 Al dan 4 NO3 (D) 4 Al dan 2 NO3 (E) Al dan 3 NO3 Gas HI terdisosiasi sebagai berikut : 2HI(g) H2(g) + I2(g) Jika 0,2 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah 200 mL dan sampai saat kesetimbangan 20% HI telah terdissosiasi maka harga Kc untuk reaksi ini adalah … (A) 1/4 (D) 1/32 (B) 1/8 (E) 1/64 (C) 1/16



5.



1CH3-CH2OH → CH2=CH2 → CH3-CH2Cl → CH3CH2NH2 Jenis reaksi di atas, dari kiri ke kanan berturut-turut adalah … (A) substitusi, adisi, eliminasi (B) substitusi, eliminasi, adisi (C) eliminasi, adisi, substitusi (D) eliminasi, substitusi, adisi (E) adisi, eliminasi, substitusi



6.



Proses pelarutan asam sulfat dalam air adalah proses eksotermis. SEBAB Proses eksotermis adalah proses yang disertai dengan pembebasan panas dari sistem ke lingkungan.



7.



Massa atom suatu isotop radioaktif akan berkurang 2 jika memancarkan sinar α . SEBAB Sinar



8.



α



terdiri dari inti



4 2



He .



Diketahui 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 (g) + 2H2O(l) ΛHO = −2602 kJ C2H2 + 2H2 → C2H6 (g)



ΛHO = −312 kJ



Pernyataan yang tidak benar adalah … (1) reaksi hidrogenasi asetilena adalah reaksi endoterm (2) pada reaksi pembakaran 1 mol asetilena dibebaskan kalor sebanyak 2602 kJ (3) pada reaksi pembakaran 1 mol asetilena dihasilkan 4 mol karbondioksida (4) asetilena dan etana termasuk hidrokarbon aromatik



Sony Sugema College



75



9.



Manakah reaksi kesetimbangan berikut yang mengikuti teori asam-basa Bronsted-Lowry? + (1) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O + (2) NH3 + H2O NH4 + OH 2+ (3) H2PO4 + H2O HPO4 + H3O + (4) H2O + H2O H3O + OH



13. Berdasarkankonfigurasi elektron dari 4 atom berikut, yang memiliki sifat kimia yang mirip adalah … 2 2 6 (1) 1s 2s 2p 2 2 6 2 6 2 10 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 2 6 2 10 6 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 (4) 1s 2s 2p



10. Dari pasangan-pasangan berikut ini, yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah … 2(1) HCO3 dengan CO3 + (2) H2O dengan H3O 2(3) H2PO4 dengan HPO4 + (4) NH3 dengan NH4



14. Dalam 1 mol besi(II) fosfat (Mr = 358) terdapat besi (Ar = 56) sebanyak (1) 17% (2) 24% (3) 31% (4) 35% (5) 47%



11. Pernyataan berikut yang benar tentang protein adalah … (1) polimer dari asam amino (2) terbentuk melalui ikatan peptida (3) tersusun dari C, H, O dan N (4) berfungsi pembangun sel tubuh



15. Di antara pasangan molekul berikut yang merupakan isomer adalah … (1) CH3COOH dan HOCOCH2CH3 (2) HCOOCH2CH3 dan (3) CH3CH2CH2COOH (4) CH3COOCH2CH3 dan (5) HOCH2CH2COOH (6) (CH3)2CH – CHO dan CH3 – CH2 – CH2 - CHO



12. Reaksi kesetimbangan berikut : 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) dengan katalis V2O5 melepaskan kalor sebesar 191 kJ. Jumlah gas SO3 dapat ditingkatkan dengan jalan (1) menurunkan temperatur (2) konsentrasi total reaktan dinaikkan (3) mengurangi volume wadah (4) memperluas permukaan katalis



76



Sony Sugema College



SNMPTN 2008 (302)



1.



Dengan menggunakan potensial elektrode standar di bawah ini : 2+ 3+ o Cr2O7 (aq) + 14H (aq) + 6e → 2Cr (aq) + 7 H2O E = + 1,33 V 2+ o E = – 0,76 V Zn (aq) + 2e → Zn (s) Maka, diagram sel galvaninya adalah (A) Pt(s) Cr 3+ (aq), Cr2 O 7 2− (aq), H + (aq) Zn 2+ (aq) Zn(s) (B) Cr(s) Cr 3+ (aq), H + (aq), Cr2 O 7 2 − (aq) Zn(s) Zn 2+ (aq) (C) Zn 2+ (aq) Zn(s), H + (aq) Cr2 O 7 2− (aq), Cr(s) Cr 3+ (aq) (D) Zn(s) Zn 2 + (aq) Cr2 O 7 2 − (aq), Cr 3+ (aq) Pt (s) (E) Zn(s) Zn 2+ (aq) H + (aq), Cr 3+ (aq) Cr (s)



2.



Logam alumumnium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan rekasi: 2Al(s) + 3H2SO4 (aq) → Al2 (SO4 ) 3 (aq) + 3H2 (g) .



4.



Reaksi : PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g) 0 mempunyai Kp = 1,25 pada 150 C. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl5 dan gas PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm. Maka, tekanan parsial gas Cl2 (dalam atm) adalah (A) 0,15 (B) 0,75 (C) 0,90 (D) 1,50 (E) 1,65



5.



Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus : CH3 –- CH –- C ≡ C –- CH3 adalah  C2H5 (A) 4–-metil–-2–-heksuna (B) 4–-etil–-2–-pentuna (C) 4–-etil–-2–-pentena (D) 4–-metil–-2–-heksena (E) 4–-etilpentena



Volume gas H2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah (A) 2,24 (B) 2,90 (C) 4,48 (D) 6,72 (E) 11,20 3.



Pada reaksi A(g) + 2B(g) → C(g) + 2D(g) memiliki konsentrasi awal A dan B, masing-masing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut adalah (A) 0,75 (B) 0,67 (C) 1,33 (D) 0,33 (E) 0,50



Sony Sugema College



77



6.



Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 (E) 10



7.



Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah (A) n = 2; l = 1; m = –1 (B) n = 2; l = 2; m = 2 (C) n = 3; l = 3; m = 1 (D) n = 1; l = 1; m = 0 (E) n = 3; l = 2; m = 3



8.



Rumus molekul berikut dapat menyatakan lebih dari satu senyawa, KECUALI (A) C2H5Br (B) C2H6O (C) C2H4O2 (D) C3H8O (E) C3H7Br



11. Diketahui potensial elektrode standar : I2(s) + 2e
2I (aq) Br2(l) + 2e
2Br (aq) + 2+ MnO2(s) + H (aq) + 2e
Mn (aq) + 2H2O(l) Cl2(g) + 2e
2Cl (aq) + 2PbO2(s) + H (aq) + 2e
Pb (aq) + 2H2O(l)



9.



Jika 74 Be menangkap sebuah elektron, maka dihasilkan (A) 2α + neutron (B) 73 Li + neutrino (C) α + 2 proton (D) (E)



8 4 4 4



Be + neutrino H + 2 positron



10. Pada reaksi : HS− (aq) + H 2 O(l ) ∈ H 2 S(aq) + OH − (aq) , ion HS (aq) bertindak sebagai asam. SEBAB Menurut teori asam basa Arrhenius, + suatu asam dapat menerima ion H .



o



E = +0,54 V o E = +0,80 V o E = +1,23 V o E = +1,36 V o E = +1,47 V



Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2(l) adalah : 2+ (1) Pb (aq) menjadi PbO2(s) (2) Cl (aq) menjadi Cl2(g) 2+ (3) Mn (aq) menjadi MnO2(s) (4) I (aq) menjadi I2(s)



78



Sony Sugema College



12. Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah (1) barium (2) stronsium (3) kalsium (4) magnesium 13. Diketahui reaksi : 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(g)



∆ H = - 483,6 kJ .



Pernyataan berikut yang benar adalah (1) Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 kJ (2) Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ (3) Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8 kJ (4) Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6 kJ 14. Koloid berbeda dengan suspensi dalam hal (1) ukuran partikel (2) homogenitas sistem (3) kestabilan sistem (4) gerak partikel 15. Sebanyak 100 mL larutan Na2SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan 0,10 M. Jika Ba(NO3)2 Ksp BaSO4 = 1,0 × 10 −10 , maka pernyataan berikut yang benar adalah (1) Larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas. 2+ (2) Konsentrasi Ba sisa di dalam -2 larutan = 10 M. (3) Kelarutan BaSO4 dalam air murni -5 adalah 10 M. (4) Akan terbentuk endapan BaSO4.



Sony Sugema College



79



29. SNMPTN 2008 (581)



1.



Kuningan merupakan campuran yang homogen tersusun dari (A) Tembaga dan nikel (B) Tembaga dan seng (C) Tembaga dan almunium (D) Nikel dan seng (E) Nikel dan alumunium



2.



Berikut ciri-ciri perubahan kimia kecuali: (A) Terjadinya perubahan warna (B) Terbentuk endapan (C) Terbentuk gas (D) Terjadinya perubahan suhu (E) Terjadinya perubahan massa



3.



4.



5.



80



Unsur yang elektron terakhirnya masuk pada sub kulit d cenderung stabil pada keadaan penuh dan setengah penuh adalah unsur dengan nomor atom. (A) 24 (D) 27 (B) 25 (E) 28 (C) 26 Ikatan kovalen dapat terjadi pada logam alkali tanah berikut. (A) Mg (D) Sr (B) Be (E) Ba (C) Ca Diketahui konfigurasi elektron dari ion 2+ 2 2 6 2 6 4 X : 1s 2s 2p 3s 3p 3d , maka unsur tersebut dalam tabel periodik unsur terdapat pada. (A) golongan VIIIB periode 4 (B) golongan VIA periode 3 (C) golongan VIB periode4 (D) golongan IVA periode 3 (E) golongan IVB periode 3



Sony Sugema College



6.



Sebanyak 5 liter etanol dan propanol pada suhu dan tekanan standar dibakar sempurna menghasilkan 14 liter gas karbon dioksida. Banyaknya C2H5OH adalah … (A) 1,0 liter (D) 2,5 liter (B) 1,5 liter (E) 3,0 liter (C) 2,0 liter



7.



Gas etana sebanyak 3 liter direaksikan dengan 3 ½ liter oksigen. Gas etana yang tersisa adalah … (A) 2,5 liter (D) 1, 0 liter (B) 2,0 liter (E) 0,5 liter (C) 1,5 liter



8.



Bila pupuk urea (CO(NH2)2) 60% sebanyak 100 kg disebar pada tanah 2 seluas 10.000 m secara merata, 2 banyaknya nitrogen setiap m adalah (diketahui Ar H = 1, C = 12, N = 14 dan O = 16) (A) 4,67 gram (D) 1,4 gram (B) 2,80 gram (E) 1,00 gram (C) 2,33 gram



9.



Asam sulfat pekat (Mr = 98) kadar 98% dengan berat jenis 0,6 g/L sebanyak 2 mL diencerkan dengan akuades sampai 200 mL, maka konsentrasinya adalah … (A) 0,006 molar (D) 0,12 molar (B) 0,06 molar (E) 1,2 molar (C) 0,6 molar



10. Bila terdapat 5 gram H2 maka untuk mendapatkan 4,5 gram H2O diperlukan oksigen sebanyak. (A) 2 gram (D) 8 gram (B) 4 gram (E) 16 gram (C) 5 gram



11. Banyaknya elektron yang tidak berpasangan dalam atom Fe (nomor atom = 26) adalah 6 SEBAB Dalam atom Fe terdapat 6 elektron pada orbital d 12. Reaksi sintesis propanol menjadi propanon adalah reaksi oksidasi SEBAB Reaksi oksidasi terhadap senyawa organik dapat dinyatakan sebagai pengurangan atom hidrogen 13. Pada suhu kamar reaksi kimia yang mempunyai energi pengaktifan tinggi berlangsung lambat SEBAB Energi pengaktifan dapat bernilai positif dan negatif 14. Bila konstanta laju reaksi besar maka reaksi akan berlangsung lambat SEBAB Konstanta laju reaksi merupakan fungsi dari suhu 15. Dalam elektrolisis leburan NaCl dapat diperoleh logam natrium di katode SEBAB Natrium mempunyai potensial reduksi standar berharga positif 16. Elektron terakhir dari atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=3, l=2, m=0, 2=-1/2. Pernyataan berikut yang benar tentang unsur adalah … 2 2 6 (1) Konfigurasi elektronnya : 1s 2s 2p 2 6 2 8 3s 2p 4s 3d (2) Terletak pada periode 4 golongan VIIIB (3) Nomor atom (z) = 28 (4) Terdapat 3 elektron yang belum berpasang



17. Elektron terakhir dalam suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=3, l=2, m=2, s=+1/2. Dengan demikian dapat dinyatakan bahwa unsur ini (1) Dalam inti atomnya terdapat 25 proton (2) Dalam sistem periodik terletak pada periode 4 (3) Merupakan anggota unsur-unsur transisi (4) Dapat membentuk ion 2+ 18. Turunan alkohol yang tidak berbahaya bagi manusia adalah … (1) Methanol (3) etilenglikol (2) 1,2,3 propanatriol (4) gliserol 19. Senyawa organik yang dapat membentuk ikatan hidrogen antarsesama molekulnya adalah … (1) methanol (3) asam asetat (2) dietileter (4) asetatdehida 20. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt digunakan muatan listrik 0,1 F. Pernyataan berikut yang benar adalah (1) Cu mengendap pada elektroda negatif (2) terbentuk gas SO2 pada anoda (3) terbentuk gas O2 pada elektroda positif (4) volume gas yang terbentuk 1,12 literd



Sony Sugema College



81



SNMPTN 2009 (176)



1.



Unsur M memiliki 20 proton dan unsur X memiliki 35 proton. Senyawa yang dapat dibentuk dari M dan X adalah ... (A) MX (B) MX2 (C) M2X (D) M2X3 (E) M3X2



2.



Titik didih NH3 > PH3. Alasan yang paling tepat untuk menjelaskan fakta tersebut adalah ... (A) NH3 lebih bersifat kovalen dibandingkan PH3 (B) pasangan elektron bebas pada molekul NH3 lebih banyak dibanding PH3 (C) ikatan Van der Waals antarmolekul lebih kuat dibanding NH3 antarmolekul PH3 (D) ikatan hidrogen antarmolekul NH3 lebih kuat dibanding antarmolekul PH3 (E) NH3 lebih mudah terdisosiasi dibandingkan PH3



3.



82



Jika 204 g cuplikan bauksit (Al2O3 ; Mr = 102) direduksi sempurna, dihasilkan logam Al (Ar = 27) seberat 54 g. Persentase Al2O3 dalam cuplikan tersebut adalah ... (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1) (A) 26 (B) 40 (C) 50 (D) 60 (E) 70 Sony Sugema College Sony Sugema College



4.



Sejumlah 2,24 liter gas CO2 pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan CaCO3. Berat endapan CaCO3 yang terbentuk adalah ... (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1) (A) 100 g (B) 40 g (C) 20 g (D) 10 g (E) 5 g



5.



Kalor pembentukan H2O(g), CO2(g), dan C3H8 (g) masing-masing adalah x, y, dan z kkal/mol. Pembakaran C3H8 (g) secara sempurna menjadi CO2 (g) dan H2O (g) melibatkan kalor sebesar ... (A) 4 x + 3 y − z (B) 3 x + 4 y − z (C) − 3 x − 4 y − z (D) − 4 x − 3 y + z (E) 4 x − 3 y + z



6.



Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C2H2 dapat menaikkan suhu 1 o o liter air dari 25 C menjadi 37 C (massa jenis air 1 g/mL). Jika kalor jenir air o diketahui = 4,2 J/g C, maka kalor pembakaran gas C2H2 dinyatakan dalam kJ/mol adalah ... (Ar C = 12, H = 1) (A) – 50,4 (B) – 237,4 (C) + 237,4 (D) – 1073 (E) – 1310,4



Data hasil percobaan reaksi 2A + 3B → 2C pada volume total 100 mL adalah sebagai berikut.



7.



No 1 2 3



Konsentrasi A (Molar) B (Molar) 0,25 0,25 0,50 0,25 0,50 0,50



Waktu reaksi (detik) 160 80 20



Waktu yang diperlukan untuk mereaksikan A dan B dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M pada volume total yang sama dengan percobaan di atas adalah ... (A) 0,5 detik (B) 1,0 detik (C) 1,5 detik (D) 2,0 detik (E) 2,5 detik 8.



9.



Reaksi CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇔ CO2 ( g ) + H 2 ( g ) digunakan oleh industri sebagai sumber hidrogen. Nilai Kc untuk reaksi ini pada o 500 C adalah 4. Pada temperatur tersebut, nilai Kp adalah ... (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6 (E) 8 Penurunan titik beku larutan 0,1 mol o gula dalam 1 kg air adalah t C. Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah ... o (A) 2t C o (B) 3t C o (C) 4t C o (D) 5t C o (E) 6t C



10. Larutan berikut yang memiliki pH sama -5 dengan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10 ) adalah ... (A) larutan HCl 0,3 M yang diencerkan sepuluh kali (B) larutan HCl 0,2 M yang diencerkan sepuluh kali (C) larutan HCl 0,2 M yang diencerkan seratus kali (D) larutan HCl 0,1 M yang diencerkan sepuluh kali (E) larutan HCl 0,1 M yang diencerkan seratus kali 11. Titik didih etanol lebih tinggi daripada dimetileter. SEBAB Antarmolekul etanol terjadi ikatan hidrogen. 12. Reaksi hidrolisis metilbutanoat menghasilkan metanol dan asam butanoat. SEBAB Reaksi hidrolisis ester dapat dipercepat dengan katalis asam. 13. Garam AgI adalah garam yang sukar larut dalam air. Kelarutan garam ini akan bertambah besar jika ke dalam larutan ditambahkan ... (1) AgNO3 (2) KI (3) H2SO4 (4) NH3



Sony Sugema College



83



o



14. Data potensial reduksi standar (E ) beberapa logam adalah sebagai berikut:



E 0 Zn2+ Zn = −0,76 volt E 0 Fe2+ Fe = −0,41 volt E 0 Pb 2+ Pb = −0,13 volt E 0 Cu 2+ Cu = + 0,34 volt Berdasarkan data tersebut, reaksi redoks yang dapat terjadi secara spontan adalah ... (1) Fe 2+ (aq) + Zn( s ) → Fe( s) + Zn 2+ (aq) (2) Pb 2+ (aq) + Cu (s) → Pb(s) + Cu 2+ (aq) (3) Pb 2+ (aq) + Fe( s ) → Pb( s) + Fe 2+ (aq) (4) Zn 2+ (aq) + Cu( s) → Zn( s ) + Cu 2+ (aq) o



15. Data E sel kimia adalah sebagai berikut: o E sel = + 1,1 volt A A 2 + B 2+ B A A 2+ C 2+ C



E



o sel



= + 0,63 volt



Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ... (1) E 0 sel C C 2+ B 2+ B adalah + 0,47 volt (2) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B dan C (3) C adalah oksidator terkuat (4) Urutan potensial reduksi standar A 2+ A > B 2+ B > C 2+ C



84



Sony Sugema College Sony Sugema College



SNMPTN 2009 (376)



1.



Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah ...



↑↓ ns



↑



↑



4.



CaH 2 ( s ) + 2 H 2 O(
) → Ca (OH ) 2 ( aq ) + 2 H 2 ( g )



↑



Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah ... (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40) (A) 0,6 L (D) 6,0 L (B) 1,2 L (E) 12,0 L (C) 3,0 L



np



(A) 6C (B) 8O (C) 15P (D) 13Al (E) 16S 2.



3.



Diketahui 5B, 9F, 14Si, 16S, 54Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah ... (A) SF4 dan XeF4 (B) BF4 dan SiF4 (C) SF4 dan SiF4 (D) SiF4 dan XeF4 (E) BF4 dan SF4 Suatu senyawa hidrokarbon CxHy (g) dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO2 (Mr = 44) dan 54 g H2O. Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah ... (A) C4H10 (B) C4H8 (C) C5H10 (D) C6H6 (E) C6H8



Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi:



5.



X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi: X 2 ( g ) + Y2 ( g ) → 2 XY( g ) ∆H = a kJ X 2 ( g ) + Y2 ( g ) → 2 XY(
)



∆H = b kJ



X 2 ( g ) + Y2 ( g ) → 2 XY( s )



∆H = c kJ



Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah ... (A) ½ (c – a) (D) a – c (B) c – a (E) a – b – c (C) ½ (a – c) 6.



Bila 2,30 g dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah ... (A) – 413 kJ/mol (B) + 825 kJ/mol (C) – 825 kJ/mol (D) + 1650 kJ/mol (E) – 1650 kJ/mol Sony Sugema College



85



Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut.



7. No 1 2 3



Konsentrasi awal X (mol dm-3) Y (mol dm-3) 0,4 0,01 0,8 0,01 1,2 0,01



Waktu reaksi (detik) 152 ± 8 75 ± 4 51± 3



Orde reaksi terhadap X adalah ... (A) nol (B) setengah (C) satu (D) dua (E) tiga 8.



Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO2 menurut rekasi berikut:



2 NaHCO3 ( s ) ⇔ Na 2 CO3 ( s ) + CO2 ( g ) + H 2O ( g )



10. 100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH −4



adalah 1,8 ×10 , maka pH campuran tersebut adalah ... (A) 5 – log 3,6 (B) 5 – log 3,2 (C) 4 – log 7,2 (D) 4 – log 3,6 (E) 4 – log 1,8 11. Dimetileter lebih polar dibandingkan etanol. SEBAB Senyawa organik golongan alkohol selalu mengandung gugus hidroksil.



o



Jika pada 125 C nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah ... (A) 0,25 (B) 0,50 (C) 1,00 (D) 2,00 (E) 4,00 9.



86



Diketahui Kf air = 1,86. Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilen glikol, HOCH2CH2OH, dalam 500 g air adalah ... o (A) – 0,93 C o (B) – 1,86 C o (C) – 3,72 C o (D) – 5,58 C o (E) – 7,64 C



Sony Sugema College Sony Sugema College



12. Etanol dapat dibuat dari reaksi antara bromoetana dengan NaOH. SEBAB Ion OH lebih basa dibandingkan dengan Br . 13. Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan ... (Ksp BaCrO4 = 2,0 × 10−10, PbCrO4 = 1,8 × 10−14) (1) PbCrO4 (2) BaCrO4 (3) endapan berwarna kuning muda (4) endapan garam rangkap



14. Diketahui beberapa setengah reaksi berikut:



I 2 + 2e → 2I −



E o = 1,087 V E o = 0,535 V



MnO−4 + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O



E o = 1,491 V



Cr2 O 72− + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2 O



E o = 1,330 V



Br2 + 2e → 2Br −



Pernyataan yang benar berkaitan dengan data setengah reaksi di atas adalah ... (1) molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodida. (2) ion dikromat tidak dapat mengoksidasi ion iodida dalam suasana netral. (3) ion dikromat dapat mengoksidasi ion permanganat. (4) ion dikromat dapat mengoksidasi bromin dalam suasana asam. 15. Suatu sel kering bekerja menurut reaksi:



Zn( s ) + 2MnO2( s ) → ZnMn2O4( s ) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb maka ... (Ar Zn = 65; Mn = 55; O = 16; dan Konstanta Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron) (1) jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g (2) jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g (3) jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol (4) dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor



Sony Sugema College



87



SNMPTN 2010 (538)



1.



2.



3.



88



Analisis 930 gram cuplikan menghasilkan 115 gram natrium (Ar Na = 23), 495 gram technetium (Ar Tc = 99), dan sisanya adalah oksigen (Ar O = 16). Rumus empiris senyawa dari cuplikan tersebut adalah .... (A) NaTcO2 (B) NaTcO3 (C) NaTcO4 (D) NaTc2O2 (E) NaTc2O4 Dalam sebuah proses titrasi, untuk menetralkan 100 mL asam sulfat dibutuhkan 100 mL NaOH 0,2 M. Jika asam sulfat tersebut ditambah dengan larutan BaCl2 berlebih akan terbentuk endapan BaSO4 (Ar: O = 16, S = 32, Ba = 137) sebanyak .... (A) 2,33 g (B) 4,66 g (C) 23,30 g (D) 46,60 g (E) 93,20 g Unsur M yang terletak pada periode keempat dan golongan 6 atau VIB dapat 6+ membentuk ion stabil M . Ion ini isoelektronik dengan unsur .... (A) 2He (B) 10Ne (C) 18Ar (D) 36Kr (E) 54Xe



Sony Sugema College Sony Sugema College



4.



Data percobaan penentuan laju reaksi: OCl + I → OI + Cl disajikan pada tabel berikut. Percobaan 1 2 3



[OCl-]0 (mol L-1) 0,4 0,8 0,4



[I-]0 (mol L-1) 0,2 0,2 0,8



Laju awal (v0) (mol L-1 s-1) 0,4 0,8 1,6



-



Orde reaksi terhadap I adalah .... (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4 5.



Cuplikan 1,2 gram karbon dibakar dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas panas 9 kJ/°C. Suhu kalorimeter meningkat dari 20°C menjadi 24,4°C. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol karbon (Ar C = 12) tersebut adalah .... (A) 396,0 kJ (B) 198,0 kJ (C) 99,0 kJ (D) 45,0 kJ (E) 9,0 kJ



6.



Suatu larutan mengandung 0,1 mol NaBr dan 0,2 mol BaBr2. Untuk mengendapkan semua ion Br dalam campuran tersebut diperlukan Ag(CH3COO) sebanyak .... (A) 0,3 mol (B) 0,4 mol (C) 0,5 mol (D) 1,0 mol (E) 1,5 mol



7.



Etil butanoat, ester yang memberikan aroma nanas, dapat dibuat dengan .... (A) mengoksidasi etil butanoat (B) mereduksi etil butanoat (C) mereaksikan etil butanoat dan air (D) mereaksikan butanol dan etanoat (E) mereaksikan etanol dan asam butanoat



8.



Berikut adalah data potensial reduksi beberapa kation. 2+ o Cu + 2e → Cu E = + 0,34V 2+ o Zn + 2e → Zn E = - 0,76V 3+ o E = - 0,74V Cr + 3e → Cr Pada keadaan standar, reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah .... 2+ 2+ (A) Mn + Cu → Mn + Cu 2+ 3+ (B) 3Mn + 2Cr → 3Mn + 2Cr 2+ 2+ (C) Zn + Cu → Zn + Cu 2+ 2+ (D) Zn + Mn → Zn + Mn 3+ 2+ (E) 2Cr + 3Cu → 2Cr + 3Cu



9.



pH larutan penyangga yang mengandung -5 CH3COOH 0,05 M (Ka = 1,8 x 10 ) dan CH3COONa 0,09 M adalah .... (A) 8 (D) 5 (B) 7 (E) 4 (C) 6



10. Rumus molekul yang mempunyai 3 isomer berbeda adalah .... (A) C3H4 (D) C3H6O (E) C3H8O (B) C3H6 (C) C3H8 11. Molekul-molekul berikut tersusun dari atom-atom 1H, 6C, 8O, 14Si, 15P, 35Br dan 17Cl. Molekul-molekul yang bersifat polar adalah .... (1) HBr (2) POCl3 (3) CH2O (4) SiCl4



12. Campuran zat-zat berikut yang dapat menghasilkan larutan penyangga adalah .... (1) NH3 dan NH4Cl (2) Na2HPO4 dan NaH2PO4 (3) CH3COOH dan CH3COONa (4) CH3COONa dan NaOH 13. Reaksi pembentukan CO2 dari unsurunsurnya berlangsung sebagai berikut: ∆H = −394 C(s) + O2(g) → CO2(g) kJ/mol Energi pembentukan C(g), O(g) masingmasing adalah 716 kJ/mol dan 248 kJ/mol. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah .... (1) perubahan entalpi pembentukan gas oksigen adalah 248 kJ/mol (2) perubahan entalpi pembentukan C(s) adalah 716 kJ/mol (3) energi ikatan O=O adalah 124 kJ/mol (4) energi ikatan C=O adalah 803 kJ/mol 14. Jumlah amonia dalam reaksi: 3H2(g) + N2(g)
2NH3(g) ∆H = - 92,6 kJ akan meningkat bila tekanan sistem diturunkan. SEBAB Tekanan sistem akan naik bila temperatur sistem dinaikkan. 15. Untuk menghindari korosi, lempeng besi o 2+ (E Fe /Fe = -0,44 V) dapat dilapisi seng o 2+ (E Zn /Zn = -0,76 V) dengan proses elektrolisis. SEBAB Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan.



Sony Sugema College



89



SNMPTN 2010 (546)



3+



1.



Konfigurasi ion besi (III), 26Fe , mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak .... (A) dua (B) tiga (C) empat (D) lima (E) enam



2.



Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (1) sulfida (Ar: Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak .... (A) 6,35 g (B) 12,70 g (C) 15,90 g (D) 25,40 g (E) 31,80 g



3.



Perhatikan reaksi berikut! 3TiO2(s) + 4BrF3(l ) → 3TiF4(s) + 2Br2 (l ) + 3O2(g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO2 (Ar : Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 g O2, maka persentase (%) massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah .... (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 20 (E) 25



4.



Pembakaran glukosa (C6H12O6) dalam tubuh manusia mengikuti persamaan reaksi berikut : C6H12O6 + 6O2 → 6H2O + 6CO2 ∆H = – 2820 kJ Dengan menganggap semua glukosa terurai menjadi air dan karbondioksida, serta semua kalor yang dihasilkan digunakan menaikkan suhu badan, seseorang dengan berat badan 75 kg -1 -1 (kapasitas kalor spesifik = 4 J K g ), yang mengkonsumsi 18 gram glukosa (Ar: C = 12, O = 16, H = 1), akan mengalami kenaikan suhu badan sebesar .... (A) 0,4 K (B) 0,94 K (C) 1,88 K (D) 2,82 K (E) 3,86 K



5.



Data berikut merupakan data laju reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas hidrogen: 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) [NO]0 -1 (mol.L ) 0,1 0,1 0,2



[H2]0 -1 (mol.L ) 0,1 0,2 0,2



Laju awal (vo) -1 -1 (mol.L s ) -3 1,23 x 10 -3 2,46 x 10 -3 4,92 x 10



Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah .... (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4 90



Sony Sugema College Sony Sugema College



-5



6.



Jika 70 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 10 ) direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M, maka pH larutan akhir adalah .... (A) 2 – log 3 (B) 3 – log 4 (C) 3 – log 2 (D) 4 – log 6 (E) 6 – log 4



7.



Perhatikan tabel berikut! Asam H3PO4 H2PO4 2HPO4



Nilai Ka -3 7,2 x 10 -8 6,3 x 10 -13 4,2 X 10



Berdasarkan data di atas, jika perbandingan konsentrasi asam dan basa konjugasinya 1:1 pasangan yang paling cocok untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar 7 adalah .... (A) K3PO4 + K2HPO4 (B) K3PO4 + KH2PO4 (C) H3PO4 + KH2PO4 (D) K2HPO4 + KH2PO4 (E) H3PO4 + K2HPO4 8.



Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi: Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O adalah .... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5



9.



Hasil reaksi antara 2-klorobutana dengan NaOH direaksikan kembali dengan asam sulfat pada suhu 100 °C. Hasil akhir yang diperoleh adalah .... (A) butana (B) butanol (C) butena (D) butenol (E) butanal



10. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara benzena dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat pada suhu 50 °C adalah .... (A) nitrobenzena (B) asam benzena sulfonat (C) asam benzoat (D) amino benzena (E) nitro benzena sulfonat 11. senyawa-senyawa berikut ini dibentuk dari atom-atom 1H, 5B, 6C, 7N, 9F dan 16S. Molekul-molekul yang menggunakan 3 orbital hibrida sp pada atom pusatnya adalah .... (1) BF3 (2) NH3 (3) SF4 (4) CH4



Sony Sugema College



91



12. Perhatikan data berikut! (I) C(s) + O2(g) → CO2(g) (II) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) (III) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)



∆H = –394 kJ ∆H = –572 kJ ∆H = –567 kJ



Pernyataan yang benar tentang reaksi-reaksi di atas adalah ... (1) kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol C(s) lebih besar dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol CO(g) (2) kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol CO2(g) lebih kecil dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol H2O(l) (3) perubahan entalpi pembentukan standar gas CO adalah –110,5 kJ/mol (4) pada T dan P yang sama, pembakaran 1 mol C(s), 1 mol H2(g) dan 1 mol CO(g) masingmasing memerlukan volume gas oksigen yang sama. 13. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,1 M tepat



dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika -5 diketahui Ka CH3COOH = 10 , pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah .... (1) pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3 (2) pH larutan setela titrasi > 7 (3) CH3COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis + (4) konsentrasi Na dalam campuran 0,05 M 14. Pada kesetimbangan: o



N2(g) + O2(g)
2NO(g) ∆H = +180 kJ, Jumlah NO(g) yang terbentuk akan lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi. SEBAB Dalam reaksi endotermis, keadaan kesetimbangan bergeser ke kanan jika temperatur dinaikkan.



92



Sony Sugema College Sony Sugema College



15.



Apabila sepotong logam alumunium dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M, unsur magnesium akan mengendap. o 2+ o 3+ (E Mg /Mg = –2,356 V; E Al /Al = – 1,676 V). SEBAB Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan o oksigen mengoksidasi alumunium (E O2/H2O = +1,23 V).



SNMPTN 2011 (523)



1.



2.



2+



Konfigurasi elektron ion X yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah… 2 2 6 2 6 2 1 (A) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 1 (B) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 1 (C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 2 6 2 6 2 2 (D) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 3 (E) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d



3.



Ca + V2O5 → CaO + V Jika 91 g V2O5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah… (A) 25,5 g (B) 51,0 g (C) 76,5 g (D) 102,0 g (E) 122,5 g



Pengamatan laju reaksi gas nitrogen monoksida (NO) dengan gas oksigen membentuk gas NO2 memberikan data sebagai berikut: Percobaan 1 2 3



Konsentrasi awal (M) O2 NO 0,10 0,10 0,20 0,10 0,10 0,30



Laju awal (M/detik) -8



1,20 x 10 -8 3,20 x 10 -7 1,08 x 10



Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah



4.



Perubahan standar



( H of



entalpi



pemebentukan



) C2H2(g), CO2(g), dan



H2O(g) berturut-turut adalah 227 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Entalpi pembakaran sejumlah gas etuna yang menghasilkan 8,80 g gas CO2 (Mr = 44) adalah .... (A) –86,3 kJ (D) +125,7 kJ (B) –125,7 kJ (E) +813,0 kJ (C) +86,3 kJ



Persamaan laju reaksi yang terjadi adalah ... (A) r = k [NO2] (B) r = k [O2] [NO] 2 (C) r = k [O2] [NO] 2 (D) r = k [O2] [NO] 2 2 (E) r = k [O2] [NO] 5.



Diketahui energi ikatan rata-rata: Cl – Cl = 244 kJ/mol O – H = 464 kJ/mol H – Cl = 432 kJ/mol O = O = 498 kJ/mol Perubahan entalpi untuk reaksi: 2Cl2(g) + 2H2O(g) → 4HCl(g) + O2(g) adalah ... (A) –312 kJ (D) +118 kJ (B) –222 kJ (E) +222 kJ (C) –118 kJ



Sony Sugema College



93



6.



Jika 1,8 gram monoprotik tepat habis bereaksi dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka massa molekul asam tersebut adalah .... (A) 30 (D) 120 (B) 60 (E) 180 (C) 90



7.



Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0,2 M berlangsung menurut reaksi berikut: – – 2H2O(l) + 2Cl (aq) → H2(g) + 2OH (aq) + Cl2(g) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah .... (A) 1 (D) 12 (B) 2 (E) 13 (C) 7



8.



Diketahui reaksi berikut: –



pH yang memiliki larutan B(OH)3 0,001 M dalam air adalah… (A) 3 – log 3 (B) 3 (C) 6 (D) 9 (E) 11 + log 3 Diberikan reaksi redoks berikut (belum setara): I2O5(s) + CO(g) → I2(s) + CO2(g) Dalam persamaan reaksi antara I2O5(s) dan CO2(g) adalah .... (A) 1 : 1 (B) 1 : 5 (C) 2 : 1 (D) 2 : 5 (E) 5 : 1



94



Sony Sugema College Sony Sugema College



11. Molekul H2NCH2CH2COOH tidak dapat membentuk polimer. Sebab Reaksi antara gugus karboksil (–COOH) dengan gugus amino (–NH2) antar-dua molekul H2NCH2CH2COOH merupakan reaksi adisi.



+



B(OH)3(aq) + H2O(l)  B(OH)4 (aq) + H (aq) -9 Kc = 10



9.



10. Pada suhu tertentu 0,1 M gas oksigen dicampurkan dengan 0,2 M gas karbon monoksida dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut: 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) Bila pada keadaan setimbang, konsentrasi gas oksigen berkurang sebesar 0,08 M, maka nilai KC adalah .... (A) 80 (B) 100 (C) 200 (D) 400 (E) 800



12. Air santan merupakan contoh koloid sistem emulsi. Sebab Dalam air santan, medium pendispersi dan fasa terdispersinya berwujud cair. 13. Larutan NaCl memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan titik beku air murni. Akibat yang ditimbulkan dengan adanya partikel NaCl dalam air adalah .... (1) interaksi antarmolekul air semakin kuat (2) penurunan tekanan uap air (3) jumlah molekul air berkurang (4) pergerakan molekul air menjadi terhalang



14. Diketahui nomor atom CI = 17 dan I = 53. Pernyataan yang benar untuk molekul ICI3 adalah .... (1) memiliki struktur molekul seperti huruf T (2) mempunyai dua pasang elektron bebas pada atom pusat I (3) bersifat polar (4) atom pusat I dikelilingi oleh 10 elektron 15. Pernyataan yang benar untuk molekul (CH3)2 CHCOOH adalah .... (1) mempunyai nama asam 2metilpropanoat (2) merupakan isomer dari metil propanoat (3) tidak memiliki sifat optis aktif (4) membentuk eter dengan etanol



Sony Sugema College



95



SNMPTN 2012 (331)



1.



Suatu senyawa dengan Mr = 80 mengandung 40% massa unsur X (Ar = 32) dan sisanya unsur Y (Ar = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (A) XY (B) XY2 (C) XY3 (D) X2Y (E) X2Y3



2.



Tetapan hidrolisi suatu garam yang diperoleh dari asam lemah dan basa kuat –10 adalah 1,0 . 10 . Nilai pH larutan 0,01 M garam tersebut adalah ... (A) 6 (B) 8 (C) 10 (D) 11 (E) 12



3.



96



4.



Tabel berikut menyajikan data entalpi pembakaran untuk lima jenis bahan bakar. ΔH Bahan bakar Mr (kJ/mol) Hidrogen –287 2 Metana –803 16 Propana –2201 44 Isobutana –2868 58 Neopentana –3515 72 Pembakaran 1 g bahan bakar yang menghasilkan energi paling besar adalah ... (A) hidrogen (B) metana (C) propana (D) isobutana (E) neopentana



5.



Konsentrasi larutan NaCl yang mempunyai tekanan osmosis 2,46 atm pada 300 K dan R = 0,082 L atm/Kmol adalah ... (A) 0,01 M (B) 0,02 M (C) 0,05 M (D) 0,10 M (E) 0,50 M



6.



Elektrolisis air pada STP menghasilkan 5,6 L gas oksigen (1 F = 96500 C/mol elektron). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... (A) 193000 C (B) 96500 C (C) 72375 C (D) 48250 C (E) 24125 C



Senyawa 1-pentana dapat dibuat dengan cara eliminasi dari senyawa ... (A) 1,1-dibromo pentana (B) 1,2-dibromo pentana (C) 2,3-bromo pentana (D) 3-bromo pentana (E) 1-bromo pentana



Sony Sugema College Sony Sugema College



7.



Atom dengan konfigurasi 2 10 2 [Ar]4s 3d 4p bersifat .... (A) inert (B) diamgnetik (C) konduktor (D) nonlogam (E) semilogam



elektron



(C) konsetrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar r (D) konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar r (E) satuan konstanta laju rekasi (k) adalah –1 –1 M s +



8.



Gas asetilen (Mr = 26) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi : CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)



Jika penerangan 1 jam membutuhkan 112 L gas asetilen pada STP, maka CaC2 (Mr = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 4 jam adalah ... (A) 0,32 kg (B) 0,64 kg (C) 0,96 kg (D) 1,28 kg (E) 2,56 kg



11. Dalam larutan NH4NO3, spesi NH4 bertindak sebagai basa. SEBAB + Ion NH4 dapat diperoleh dari reaksi antara NH3 dan air.



12. Molekul polipeptida di alam tidak bersifat optis aktif. SEBAB Semua atom karbon pada asam amino menjadi tidak kiral setelah berpolimerasi. 13. Reaksi kesetimbangan berikut:



9.



Campuran 0,08 mol NO, 0,06 mol H2, 0,12 mol N2, dan 0,36 mol H2O diempatkan dalam bejana L sehingga membentuk reaksi kesetimbangan : 2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g) Jika pada kesetimbangan, [NO] = 0,02 M, maka harga Kc untuk reaksi tersebut adalah ... 2 (A) 7,0 x 10 4 (B) 7,0 x 10 5 (C) 1,4 x 10 5 (D) 2,8 x 10 6 (E) 3,2 x 10



10. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril kloric (SO2Cl2) menurut reaksi: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) Mempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... (A) laju rekasi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung (B) laju reaksi (r) menjadi lebih cepat, jika volume wadah diperbesar



2NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)



ΔH > 0



akan bergeser ke kanan, jika ... (1) sistem didinginkan (2) CO2 dikeluarkan dari sistem (3) volume sistem diperkecil (4) tekanan sistem diturunkan 14. Atom Cl (Z = 17) dapat berikatan dengan F (Z = 9) membentuk CIF3. Pernyataan yang benar untuk CIF3 adalah ... (1) bersifat kovalen polar (2) memiliki geometri berbentuk T (3) mempunyai interaksi dipol-dipol antarmolekul (4) memiliki sepasang elektron bebas pada atom pusatnya



Sony Sugema College



97



15. Diketahui : 0 3+ E Cr |Cr = –0,74 V 0 2+ E Zn |Zn = –0,76 V Pada keadaan standar, penyataan yang benar untuk reaksi: 3+



2+



3Zn(s) + 2Cr (aq) → 3Zn (aq) + 2Cr(s) adalah ... (1) reakasi berlangusng spontan (2) potensial standar reaksi = +0,02 V (3) Zn(s) merupakan resuktor (4) Cr(s) merupakan oksidator



98



Sony Sugema College Sony Sugema College



SBMPTN 2013 (133)



1 1H



4 2 He



8 3 Li



9 4 Be



11 5B



12 6C



14 7N



16 8O



19 9F



20 10 Ne



23 11 Na



24 12 Mg



27 13 Al



28 14 Si



31 15 P



32 16 S



35.5 17 Cl



39.9 18 Ar



39 19 K



40 20 Ca



70 31 Ga



73 32 Ge



75 33 As



79 34 Se



80 35 Br



84 36 Kr



PELAPUKAN KERTAS Kertas yang digunakan untuk membuat buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, Al2(SO4)3, untuk mengisi pori-porinya agar tidak menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan 3+ 3+ lebih baik. Namun, ion Al yang terhidrasi, Al(H2O)6 , bersifat asam dengan Ka = 10−5, sehingga serat kertas mudah terurai dan kertas menjadi mudah hancur. Masalah ini dapat diatasi dengan menambahkan basa seperti garam-garam bikarbonat Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO3)2. Karena berupa padatan, garam ini harus dilarutkan ke dalam air. Mencelupkan buku ke dalam larutan tentulah bukan pilihan yang baik. Sebagai alternatif dapat digunakan basa organik seperti butilamina, C4H9NH2, yang berwujud gas pada temperatur ruang. Penanganan yang lebih efektif dilakukan dengan menggunakan dietilseng, (C2H5)2Zn, yang mendidih pada 117°C dan 1 atm. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air menghasilkan ZnO, yang bersifat basa.



( C2H5 )2 Zn(g) + 7O2 (g) → ZnO(s) + 4CO2 (g) + 5H2O(g) ( C2H5 )2 Zn(g) + H2O(g) → ZnO(s) + 2C2H6 (g)



Sony Sugema College



99



Pergunakan informasi pada teks di atas untuk menjawab soal nomor 1 – 3! 1.



2.



3.



Berdasarkan tipe senyawanya, pernyataan berikut yang benar tentang alum dan dietilseng adalah .... (A) pada tekanan yang sama, alum mendidih pada suhu lebih tinggi daripada titik didih dietilseng (B) kelarutan alum dalam air lebih rendah daripada kelarutan dietilseng (C) bilangan koordinasi Zn pada dietilseng sama dengan bilangan koordinasi Al pada alum (D) molekul dietilseng lebih polar daripada molekul alum (E) pada suhu yang sama tekanan uap dietilseng lebih rendah daripada tekanan uap alum 2+



Konsentrasi ion [Al(H2O)5(OH)] dalam larutan alum 0,1 M dalam air pada pH = 3 adalah .... (A) 0,1 M (B) 1,0 × 10−3 M (C) 2,0 × 10−3 M (D) 5,0 × 10−3 M (E) 1,7 × 10−4 M Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 g uap dietilseng (Mr = 123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen. Jika reaksi ini menghasilkan 1,76 g CO2, maka massa gas etana yang terbentuk adalah .... (A) 3,0 g (B) 2,4 g (C) 1,5 g (D) 0,6 g (E) 0,2 g



100



Sony Sugema College Sony Sugema College



4.



Sulfur dioksida dapat dioksidasi sulfur trioksida menurut reaksi:



SO2 (g) + 1 2 O2 (g) → SO3 (g) Setiap mol S dan O, masing-masing memiliki massa 32 g dan 16 g. Bila N adalah bilangan Avogandro, maka massa SO3 (dalam gram) yang dihasilkan untuk setiap molekul SO2 yang bereaksi adalah .... (A) 80 N (B) 80 (C) 80/N (D) 160 (E) 160/N 5.



Perhatikan berikut.



persamaan



termokian



2Cu(s) + 1 2 O2 (g) → Cu2O(s)



∆H = −125 kJ



C(s) + 1 2 O2 (g) → 2CO(g)



∆H = −225 kJ



Jika kalor pembakaran karbon digunakan untuk mereduksi bijih Cu2O maka massa karbon yang dibakar habis untuk menghasilkan 12,7 g Cu ( Ar = 63,5 ) adalah .... (A) 3,33 g (B) 2,64 g (C) 1,33 g (D) 0,66 g (E) 0,33 g



6.



Sinar UV dari cahaya matahari dapat memicu terjadinya reaksi berikut



Bila energi ikatan C – C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C = C adalah .... (A) 180 kJ/mol (B) 264 kJ/mol (C) 516 kJ/mol (D) 612 kJ/mol (E) 876 kJ/mol 7.



Reaksi berikut berorde 1 terhadap H2O2.



2H2O2 (aq) → 2H2O(l) + O2 (g) Jika dalam 1 liter larutan H2O2 terjadi penguraian H2O2 dengan laju 1,8 × 10−5 mol.L−1.s −1, maka pada saat yang sama laju pembentukan O2 adalah .... (A) 9,0 × 10−6 mol.s−1 (B) 1,8 × 10−5 mol.s−1 (C) 3,6 × 10−5 mol.s−1 (D) 9,0 × 10−5 mol.s−1 (E) 1,8 × 10−4 mol.s−1 8.



Fenol (C6H5OH) merupakan asam lemah −10



dengan Ka = 1,3 × 10 . Bila 0,039 mol garam C 6H5ONa dilarutkan dalam 1 L larutan dengan pH = 11, maka [C6H5OH] dalam larutan adalah ....



9.



Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 32,5 g haemoglobin ke dalam air hingga volumenya menjadi 1 L. Larutan ini mempunyai tekanan osmosa 100 kali lebih rendah daripada tekanan osmosa 1 L larutan lain yang mengandung 3,1 g etilenglikol (Mr = 62) pada suhu yang sama. Massa molekul relatif haemoglobin adalah .... (A) 3250 (B) 6500 (C) 10000 (D) 31000 (E) 65000



10. Larutan



(CH NH ,K 3



2



b



= 4 × 10



−4



)



metilamina dititrasi dengan



larutan HCl dan pH larutan hasil titrasi diukur setiap penambahan 0,1 ml larutan HCl. Pernyataan berikut yang benar adalah .... (A) pH larutan meningkat dengan bertambahnya volume larutan Hcl yang ditambahkan (B) pada titik ekivalen pH larutan = 7 (C) pada titik ekivalen + − [CH3NH3 ] = [Cl ] (D) sebelum titik ekivalen [CH3NH2 ] selalu lebih besar daripada [CH3NH3 + ] (E) penambahan larutan HCl setelah titik ekivalen tidak mengubah pH larutan



(A) 1 × 10 −1 M (B) 1 × 10 −2 M (C) 3 × 10 −2 M (D) 3 × 10 −3 M (E) 3 × 10 −5 M



Sony Sugema College



101



11. Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi



2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(g) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (F = 96500 C/mol e−), sel bahan bakar tersebut menghabiskan H2 dengan laju .... (A) 1 × 10−6 g/s (B) 2 × 10−6 g/s (C) 3 × 10−6 g/s (D) 4 × 10 −6 g/s (E) 5 × 10 −6 g/s 12. Perhatikan reaksi redoks belum setara berikut.



Mn2+ + BiO3− → MnO4 − + Bin+ Bila 12,6 g MnCl2 (Mr = 126) tepat habis bereaksi dengan 74 g KBiO3 (Mr = 296), maka harga n adalah .... (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6 13. Larutan NaI 0,01 M mempunyai pH lebih rendah daripada larutan NaF 0,01 M. SEBAB Ukuran ion I− lebih besar dibandingkan ion F−. 14. Dalam wadah tertutup suhu tertentu terdapat reaksi kesetimbangan



NH4HS(s)  NH3 (g) + H2S(g) Bila ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan NH4HS(s) maka .... (1) [NH3] dan [H2S] meningkat (2) suhu reaksi akan turun (3) tekanan total dalam wadah meningkat (4) nilai tetapan kesetimbangan tidak berubah



102



Sony Sugema College Sony Sugema College



15. Senyawa organik berikut yang bereaksi dengan I2 dalam larutan NaOH dan memberikan endapan berwarna kuning muda adalah .... (1) CH3CH2COH (2) CH3CH(OH)CH3 (3) CH3CH2COOH (4) CH3COCH3