Gabungan Soal [PDF]

Citation preview

(Kelompok 1) Sifat Koligatif Lafrutan 1. Suatu zat non elektrolit yang massanya 3.42 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih pada suhu 100.026°C. Tentukan massa molekul zat jika Kb air = 0.52°C molal-1 a. 366 b. 875 c. 63.9 d. 887.3 e. 342 Pembahasan Diketahui: Massa terlarut



: 3.42 gram



Massa pelarut



: 200 gram



Tb



: 100.026 °C



Kb



: 0.52°C



Ditanya : Mr ? Jawab : 



ΔTb







ΔTb



= Tb larutan – Tb air = 100.026°C – 100 = 0.026°C mt 1000 = x x kb mr p 3.42 1000 x x 0.52 Mr 200



0.026



=



0.026Mr



= 8.892 8.892 0.026



Mr



=



Mr



= 342



Konsentrasi Larutan 2. Jika 15.95 gram CuSO4 ( Mr= 159.5 ) dilarutkan dalam 90 gram air ( Mr=18 ), Tentukan fraksi mol zat pelarut ! a. 77.8



b. c. d. e.



0.98 98.99 1015 0.2296



Pembahasan Diketahui: mt



= 15.95 gram Mr t



= 159.5



Mp



= 90 gram



Mr p



= 18



Ditanya : Xp……….? Jawab : Mp Mrp Xp = = m Mp + t M r P Mrt 5 5 =¿ = = 0.98 5+0.1 5.1



90 18 90 15.95 +, 18 159.5



(Kelompok 2) Sifat Koligatif larutan 1.Etilen glikon(C2H6O2)adalah cairan anti beku untuk kendaraan bermotor. Cairan ini larut dalam air dan pelarut non folatil.Untuk membuktikan apakah cairan ini baik digunakan sebagai cairan titik beku.Hitunglah titik beku dan titik didih yang mengandung 930 gr etilen glikol dalam 3000 gr air.(Ar C=12,H=1,O=16) Dik : Etilen glikol(C2H6O2) = 930 gr Air: 3000 gr (pelarut) Mr= 24+6+32= 62 (terlarut) Kf= 1,86 C/m Kb=0,55 C/m Dit : Tf ? (titik beku) Tf = Kf.



Tb? (titik didih)



gr . 1000 Mr gr(pelarut)



Jawab:



Tf = Kf. gr . Mr



1000 gr(pelarut)



= 1,86 . 930 . 1000 62



Tf = T f -



Tf



= 0 – 9,30 = - 9,30 C



3000



= 9,30 C Tb = Kb. gr .



1000



Tb = T b +



Mr gr(prlarut) = 0,55. 930 . 1000 62



Tb



= 100 + 2,75 = 102,75 C



3000



= 2,75 C Konsentrasi Larutan 2. Sebanyak 1,8 gram glukosa dilarutkan dalam 250 gr air. Jika( Ar C = 12, Ar H = 1. Ar O =16) Maka tentukanlah Molaritas dari larutan tersebut? Diket : Rumus Glukosa = C6H12O6 gr = 1,8 gram P = 250 gr Ditanya : M = ? M = gr . 1000 Mr



P



Jawab : Mr C6H12O6 = 6 (Ar C) + 12 (Ar H) + 6 (Ar O) = 6 (12) + 12 (1) + 6 (16) = 72 + 12 + 96 = 180 gr/mol 1,8 gr . 1000 180 gr/mol 250 gr 0,01 . 4 mol/kg = 0,04 m



Kelompok 3) Konsentrasi Larutan Hitunglah konsentrasi larutan yang dibuat dari 2 gram Kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml (Mr NaOH = 40) a. b. c. d.



0,1 mol/L 0,2 mol/L 0,3 mol/L 0,5 mol/L



Pembahasan : Diketahui:



gr NaOH = 2 gram Volume NaOH = 500 ml ( Mr NaOH = 40 )



Ditanya :



Knsentrasi larutan (Molaritas /M) ?



Jawaban : n NaOH =



gr 2 = = 0,05 mol mr 40



V = 0,5 L M=



n NaOH 0,05 mol = = 0,1 mol/L V 0,5 liter



Jadi jawabannya adalah A .0,1 mol /L



Sifat Koligatif Larutan 1. Sebanyak 60 gram Urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 72 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap air murni pada 20o C adalah 22,5 mmHg. Maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah… a. b. c. d.



15 mmHg 18 mmHg 20 mmHg 25 mmHg



Pembahasan : Diketahui:



gr urea (terlarut) = 60 gram Mr urea = 60 gr air (pelarut) = 72 gram Mr air = 18 Po = 22,5 mmHg



Ar C = 12, H=1, O=16 Po = 23,76 mmHg Ditanya : P (tekanan uap larutan)…? Jawaban : Urea merupakan zat non elektrolit maka, i= 1 n terlarut =



n pelarut =



P=



gr 60 = = 1 mol mr 60



gr 72 = = 4 mol mr 18



np . Po = 4 . 22,5 = 4 . 22,5 = 18 mmHg n p + nt .i 4+ 1. 1 5



Jadi jawabannya adalah B . 18 mmHg



(Kelompok 4) Sifat Koligatif Larutan 1. Glukosa (C 6 H 12 O6 ) dilarutkan kedalam 200ml air, berapa titik didih larutan yang terbentuk. Jika diketahui kb air = 0,52 dan pada tempat tersebut, air murni mendidih pada suhu 98°C ? a. 100,24 ×.100,26 c. 0,5



d.0,26 Jawab : Dit = ∆Tb … ? M=



gr 1000 × mr p



=



18 1000 × 180 200



= 0,1 ×5 = 0,5 ∆ Tb=K B × M = 0,52 × 0,5 = 0,26° c Tb = 100 + 0,26 = 100,26



Konsentrasi Larutan 2. Hitunglah fraksimol HCl dalam larutan HCl 2 m. ( Ar H = 1, O = 16 dan Cl = 35,5) Diketahui : Molalitas HCI 2 M. Maka mol HCI = 2 MOL Massa Berapakah nilai fraksimol HCI ? a.0,10 b. 0,030 c. 0,15 ×.0,034 Jawab



:



Mol zat terlarut ( nb ) = 2 mol Mol air (na ) = X



B=¿



1000 = 55.5 mol 18



NB ¿ NA+ NB



X B=¿¿



2 = 0,034 2+ 55,5



(Kelompok 5) 2. Sebanyak 100 gram sukrosa C 12 H 22 O11 dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25o C ( Ar C = 12, H=1, O=16). Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25o C adalah 23,76 mmHg, hitunglah penurunan tekanan uap larutan dan tekanan uap larutan! e. 0,237 dan 2,140 f. 0,732 dan 2,183 g. 0,237 dan 2,138 h. 0,327 dan 2,318 Pembahasan : Diketahui: gr sukrosa = 100 gram gr air = 500 gram T = 25o C Ar C = 12, H=1, O=16 Po = 23,76 mmHg Ditanya : a. ∆ p ? b. p? Jawaban : nC 12 H 22 O 11 = n air = Xt=



gr 100 = = 0,29 mol mr 342



gr 500 = = 27,78 mol mr 18



nt 0,29 = = 0,01 nt + n p 0,29+27,78



X p = 1- X t = 1- 0,01 = 0,09



∆ p = Po. X t =¿ 23,76 . 0,01 = 0,237 p=¿ Po. X p = 23,76 . 0,09 = 2,138 jadi , jawabannya adalah C . 0,237 dan 2,138



3. Sebanyak 90 g urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 153 g air (Mr = 18). Nilai fraksi mol urea adalah.... a. 0,10 b. 0,15 c. 0,20 d. 0,80 Pembahasan: Diketahui: gr Urea = 90 g gr air = 153gr Mr Urea = 60 Mr air = 18 Ditanya: X t ? Jawaban : n Urea = n Air = Xt=



gr 90 = = 1,5 mol mr 60



gr 153 = = 8,5 mol mr 18



nt 1,5 1,5 ¿ = = 0,15 nt + n p 1,5+8,5 10



jadi , jawabannya adalahB .0,15



(Kelompok 6)



SOAL KONSENTRASI LARUTAN 1. Sebanyak 90 gram urea (Mr = 60) dilarutkandalam 153 gran air (Mr = 18). Hitunglahfraksimoldarimasing-masingzattersebut! A. 0,15 dan 0,85 B. 0,18 dan 0,15 C. 0,13 dan 0,78 D. 0,85 dan 0,15 E. 0,11 dan o,81



Penyelesaian: Diketahui



:Massa CH4N2O



= 90 gram



Massa H2O



= 153 gram



Mr CH4N2O



= 60



Mr H2O



=18



Ditanya



: XCH4N2Odan XH2O?



Jawab



: Mol CH4N2O =



gr 90 = = 1,5 mol Mr 60



Mol H2O



=



XCH4H2O =



nt nt + np



gr 153 = = 8,5 mol Mr 18



=



1,5 1, 5+8,5



=



1,5 10



= 0,15 XH2O



= 1 -XCH4H2O = 1-0,15 = 0,85



Jadi, fraksimoldarimasing-masingzattersebutadalah 0,15dan 0,85(A)



SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Sebanyak 11,7 gr NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gr air. Titik didih larutan adalah...(Kb air = 0,52°C/m) A. 100,42°C B. 98,9°C C. 50,89°C D. 100,21 °C E. 65,87°C



Penyelesaian : Diketahui



: g(NaCl) = 11,7 gr Mr(NaCl)



= 58,5



g(air)



= 1000 gr



Kb(air) = 0,52°C/m Ditanya



: Titik didih larutan (ΔTb) ?



Jawab



: Reaksi ionisasi : NaCl(aq) → Na+ + Cl-(aq) n = banyak ion = 1+1 = 2 Jika derajat ionisasinya tidak diketahui, α dianggap 1. ΔTb = Kb x = Kb x



g 1000 x xi Mr p g 1000 x x (1+ (n-1) α) Mr p



= 0,52 x



11,7 1000 x x (1+ (2-1) 1) 58,5 500



= 0,42°C Titik didih NaCl = 100°C + 0,42°C = 100,42°C Jadi jawabannya A. 100,42°C



(Kelompok 7)



Sifat Koligatif Larutan 1. Perhatikan table berikut: Larutan Non Elektrolit 1 2 3 4 5



Mol Zat Terlarut 0,1 0,1 0,2 0,2 0,3



Volume Larutan (mL) 200 300 200 300 250



Larutan yang memiliki tekan osmotik yang paling besar adalah nomor?(R=0,082, T=27oC) a. b. c. d. e.



1 2 3 4 5



Pembahasan Diketahui: -R=0,082 L atm mol/K -T=27oC  300 K n - M= v 0,1 -M1= =¿0,5 0,2 0,1 =¿0,3 -M2= 0,3 0,2 -M3= =¿1 0,2 0,2 =¿0,6 -M4= 0,3 0,3 =¿1,2 -M5= 0,25 Ditanya: π=? Jawab: π= M.R.T 1.π=0,5.0,082.300 =12,3 atm



2.π=0,3.0,082.300 =7,38 atm



3.π=1.0,082.300 =24,6 atm



4.π=0,6.0,082.300 =14,76 atm



5.π=1,2.0,082.300 =29,52 atm



Jadi tekanan osmotic paling besar terdapat pada nomor larutan no 5



(Kelompok 8) KONSENTRASI LARUTAN 1. Zat dengan massa 100 gram ( 1 molal ) memiliki Mr = 40. Hitunglah pelarut yang digunakan..... a. 1.500 gram b. 2.000 gram c. 2.500 gram d. 3.000 gram e. 3.500 gram



Di ketahui : massa terlarut : 100 gram Mr



: 40



Molal



:1



Ditanya : Massa pelarut? Jawab : m = gramterlarut Mr 1 = 100 gram 40 1=



1.000



×



grampelarut 1.000



×



grampelarut



2.500 grampelarut



grampelarut = 2.500 gram



SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 2. Sebanyak 90 gram glukosa (Mr. 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Berapakah titik beku larutan glukosa tersebut. Kf air = 1,86°C/m, T°f = 0°C. A. 1,86°C



B. - 1,86°C C. 3,72°C D. - 3,72°C E. 4,56°C



Penyelesaian :



Diketahui : Massa glukosa : 90 gram Mr. glukosa : 180 P : 500 gram Kf air : 1,86°C T°f : 0°C



Ditanya : Titik beku larutan glukosa?



Jawab : Tf = T°f - (delta) Tf Tf = 0 - ( g/Mr x 1000/P x Kf) Tf = 0 - ( 90/180 x 1000/500 x 1,86) Tf = 0 - ( 1/2 x 2/1 x 1,86) Tf = 0 - 1,86 Tf = - 1,86°C.



(Kelompok 9)  Konsentrasi Larutan 1.Hitunglah Kemolalan dari soal berikut! Sebanyak 8 gram NaOH dilarutkan dalam 40 gram air,sehingga diperoleh larutan dengan massa jenis 1,5 gram/ml (Ar Na=23 ; O=16 ; H=1) a. 0,5 mol/kg b. 5 mol/kg



c. 0,2 mol/kg d. 2 mol/kg Pembahasan Dik : g = 8 gram P = 40 gram Mr = 23 + 16 + 1 = 40 Dit : m? Jawab : m = 1000/p x g/Mr m = 1000/40 x 8/40 m = 8000/1600 m = 5 mol/kg  Sifat koligatif larutan elektrolik 2. Pada suhu 27°C sebanyak 34,89 kalium fosfat K2SO4 dilarutkan dalam air hingga volumenya 900 ml.Larutan yang terbentuk memiliki tekanan osmotik sebesar ( R=0,082 L atm mol-1k-1 ; ArK=39 ; S=32 ; O=16) a. b. c. d.



16,5 atm 16,4 atm 17,5 atm 17,4 atm



Pembahasan Dik :



T = 27°C → 27+273 = 300 K gtr = 34,89 gram



K2SO4 → 2K+ + SO42-



( i=N ) 2+1 = 3



ml = 900 ml R = 0,082 Mr = 2.39 + 32 + 4.16 = 174 Dit :



∏?



Jawab :



∏ = M.R.T.i



= gr/Mr . 1000/ml . R . T . i = 34,8/174 . 1000/900 . 0,082 . 300 . 3 = 0,2 . 1000 . 0,082 = 16,4 atm



(Kelompok 10) SOAL KONSENTRASI LARUTAN 1. Jika suatu larutan mengandung 30 gr MgSO4 dan dilarutkan dalam 500 gr air, Molalitas larutan tersebut adalah…. (Mr MgSO4 = 120) a. 0,5 M . b. 0,7 M c. 0,4 M d. 0,6 M e. 0,8 M



PENYELESAIAN dik : grt : 30 gr



Mr MgSO4 = 120



grp : 500 gr



dit : M larutan? RUMUS : M =



grt 1000 × mrt grp



Jawab : M=



grt 1000 × mrt grp



M=



30 1000 × 120 500



M=4 M=



30 1000 2 × 120 500



2 1 = 4 2



= 0,5 M



SOAL SIFAT KOLEGATIF LARUTAN 2. 15 gr Urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gr air, Kb air = 0,52. Hitunglah kenaikan titik didih larutan Urea… a. 0,26 °C b. 0,56 °C c. 0,23 °C d. 0,33 °C e. 0,44 °C



PENYELESAIAN dik : grt : 15 gr



Kbair : 0,52



grp : 500 gr



Mr Urea : 60



dit : Hitunglah nilai dari ΔTb (Kenaikan titik didih larutan Urea)? RUMUS : ΔTb = Kb × M M=



grt 1000 × mrt grp



jawab : M=



grt 1000 × mrt grp



M=



15 1000 × 60 500



ΔTb = Kb × M ΔTb = 0,52 ×



1 2



M=4 M=



15 1000 2 × 60 500



ΔTb = 0,26°C



1 2



(Kelompok 11) SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Hitunglah kenaikan titik didih dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram AlCl 3, jika Kbair = 0.52o C/m dan α = 0,8 ! ( Mr = 133,5 ) a. 0,40oC c. 0,3536oC b. 0,37OC d. 0,333oC Penyelesaian : Diketahui : grP : 500gr α : 0,8 gr : 13,35 gr Mr : 1,33,5 o Kb : 0,52 C Ditanya : ΔTb = ……… ? Jawab :  AlCl3 = Al3++3ClMaka, N =4 ΔTb = Kb . m . i  i = 1+ ( N-1 ) α = 0,52 . 0,2 . 3,4 = 1 + ( 4-1 ) 0,8 = 0,3536oC = 1 + 2,4 = 3,4 gr 1000  m = x mr grP 13,35 1000 = x 133,5 500 = 0,2 KONSENTRASI LARUTAN 2. Berapa gram kristal H2C2O4 yang harus dilarutkan dalam air agar didapatkan 600 ml larutan H2C2O4 0,5 M ? ( Ar C = 12, H = 1, O= 16 ) a. 27 gram c. 72 gram b. 26 gram d. 62 gram Penyelesaian : Diketahui : V : 600 ml Mr : 90



M : 0,5 M Ditanya : Massa ( G ) = ……. ? Jawab : G 1000 x M = Mr V G 1000 x 0,5 = 90 600 0,5 x 90 x 600 G = 1000 = 27 gram



(Kelompok 12) Soal Sifat Koligatif Larutan 1. 10,4 gram BaCl2 yang dilarutkan dalam 1000 gram air ternyata mempunyai kenaikan titik didih 1,4 kali kenaikan titik didih 3 gram urea (CO(NH2)2) yang dilarutkan dalam 500 gram air.Derajat ionisasi BaCl2 dalam larutan adalah …. (Mr BaCl = 208, urea = 60 ) A. 2,7 B. 2,8 C. 2,9 D. 3,0 Pembahasan : ∆Tb BaC l2 = 1,4 ∆Tb (CO(NH2)2)



Jadi, jawabannya adalah 2,8



Soal Konsentrasi Larutan 2. Fraksi mol asam cuka 10% berat dalam air adalah ( Ar C=12, H=1, O=16 )…….. A. 3/17 B. 1/16 C. 1/26 D. 1/31 Pembahasan : Diketahui : 10% asam cuka dalam air 10 g asam cuka dalam 90 g air ( pelarut ) Asam cuka ( CH₃COOH ), Air ( H₂O ) Mr (CH₃COOH ) = 60 , Mr H₂O = 18 Ditanya: X t ? Jawab: n CH₃COOH = n H₂O =



gr 10 1 = = mol mr 60 6



gr 90 = = 5 mol mr 18 1 6



1 n 6 1 6 1 ¿ Xt= t = = × = 31 6 31 31 nt + n p 1 +5 6 6 Jadi, jawabannya adalah



1 31



(Kelompok 13) Contoh soal konsentrasi 1. Berapakah molalitas larutan etanol C2H5OH 20% massa Mr = 46 g/mol adalah…. A. 4,35 mol/kg B. 5,43 mol /kg C. 21,74 mol/kg



D. 86,96 mol/kg Pembahasan:



Dik: 20%



20g etanol (gt)



gp = gl - gt



100g air (gl)



gp = 100 – 20 gp = 80g



Mr = 46 g/mol Dit: m = ….? Jawab: m=



gp 1000 x Mr gp



m=



20 1000 X 46 80



m=



1000 184



m = 5,43 mol/kg



Contoh soal sifat koligatif 2. Berapakah titik didih larutan yang mengandung 18 g glukosa (Mr = 180) dalam 500 g air? (Kb air = 0,52℃ /m ) A. 101℃ B. 102,5℃ C. 100,1℃ D. 100,04℃ Pembahasan : Dik:



Massa zat terlarut = 18 gram Massa zat pelarut = 500 gram Kb air = 0,52℃ /m



Dit: titik didih larutan (Tb larutan)



Jawab: 1) Cari molal (m) m=



gp 1000 x Mr gp



m=



18 1000 x 180 500



m = 0,2 molal 2) Cari kenaikan titik didih (∆Tb) ∆Tb = Kb. m ∆Tb = 0,52. 0,2 ∆Tb = 0,104℃ 3) Cari titik didih larutan glukosa (Tb larutan) ∆Tb



= Tb larutan − Tb pelarut



Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut Tb larutan = 0,104℃ + 100℃ Tb larutan = 100,104℃ = 100,1℃ Jadi, titik didih larutannya adalah 100,1℃



(Kelompok 14) CONTOH SOAL KONSENTRASI Hitunglah berapa gram natrium fluoride (Mr = 42) yang diperlukan untuk membuat larutan NaF 0,400 molal yang mengandung 759 g air? A.1,27512 gr B.12,7512 gr C.12,7511 gr D.12,7510 gr E.1,27511 gr



Pembahasan : Diket : m NaF = 0,4 molal Mr NaF =42 Massa air = 759 gram



Ditanya : massa NaF? Jawab : massa x 1000 Mr x p



m=



Keterangan: m=molalitas Mr = massa molekul relative Zat (g/mol) P = massa air (gram) m=



massa x 1000 Mr x p



0,4 m=



massa x 1000 42 g /mol x 759 g



0,4 m=



massa x 1000 31,878 mol ¯ 1



Massa x 1000 = 0,4 m x 31,878 mol¯1 Massa x 1000 = 12.751,2 gram Massa =



12.751,2 gram 1000



Massa = 12,7512 gram



CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 2. Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 270C, larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar…… (Ar: Na =23, Cl = 35,5) A. 9,2 atm B. 15,14 atm



C. 17,23 atm D. 18,18 atm E. 20,12 atm Pembahasan: Diketahui : massa NaCl=12 gr Massa larutan = 600mL T= 270C Mr NaCl = 23+35,5 = 58,5 Ditanya : π? Jawab :



Π=MxRXT



KETERANGAN : Π =Tekanan Osmotik M



= molaritas larutan (mol/L)



R = Tetapan gas (0,082 L atm/mol K)



Karena NacL merupakan larutan elektrolit maka, Π = M x R X T X i, dimana i, adalah faktor ionisasi.



Langkah-langkah : 1.M = M=



gr 1000 x Mr p 12 1000 12000 x = =0,342 (mol/L) 58,5 600 35100



2. R = 0,082 L/atm 3. T = 270C =27+273 = 3000K 4. i, = (1+ (n-1) α) ●α = 80% = 0,8 ●NaCl = Na++ Cl-



Banyak ion (n) = 2 i, = (1+ (2-1) 0,8) = 1,8 5. Π = M x R X T X i, Π = 0,342 x 0,082 X 300 X 1,8 Π = 15,143 atm Π = 15,14 atm



(Kelompok 15) KONSENTRASI LARUTAN



Zat dengan massa 40 gram ( 1 molal) memiliki Mr = 40. Hitunglah pelarut yang digunakan..... a. 1000 gram b. 2000 gram c. 3000 gram d. 5000 gram



Di ketahui : massa terlarut



: 40 gram



Mr



: 40



Molal



:1



Ditanya : Massa pelarut? Jawab : m = gramterlarut



×



Mr 1 = 40 gram 40 1=



1.000 grampelarut



×



1.000 grampelarut



1.000 grampelarut



grampelarut = 1.000 gram



SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Tekanan osmotik dari 5,85 gram NaCl dalam 200 mL larutan pada suhu 27 °C dan α = 1 adalah 49,2 atm. a. b. c. d.



49,2 atm 50,5 atm 63,7 atm 42,8 atm



Diketahui : massa NaCl = 5,85 gram                   V = 200 mL          α=1                    R = 0,082 atm.L/mol.K                     T = 27 °C + 273 = 300 K   DItanya : π ?   Penyelesaian soal :   Tahap 1 :   Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) natrium klorida (NaCl), sebagai berikut :   Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl                  = 23 + 35,5                  = 58,5 g/mol   Tahap 2 :   Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas NaCl dengan menggunakan rumus berikut ini :   M = 



 × 



   = 



    × 



  



   = 0,1 mol × 5 L⁻¹      = 0,5 mol/L Tahap 3 : Dihitung faktor Van't Hoff : NaCl → Na⁺ + Cl⁻



n=2 i = 1 + (n + 1) α    = 1 + (2 + 1) 1  = 1 + (3) 1  = 1 + 3  = 4 Tahap 4 : Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :   π=M×R×T×i   = 0,5 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 300 K × 4   = 49,2 atm Jadi tekanan osmotik 5,85 gram NaCl adalah 49,2 atm.



(Kelompok 16) SOAL KONSENTRASI LARUTAN 1. Sebanyak 3,42 g suatu senyawa larut dalam 500 g air. Jika molalitas larutan yang terbentuk adalah 0,02 molal,maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah … g/mol . a. 40 b. 57 c. 144 d. 171 e. 342 PEMBAHASAN Diketahui : g= 3,42 g P= 500 g m= 0,02 Ditanya : massa molekul relatif (Mr)? g 1000 × Jawab :m = Mr p( g) 3,42 1000 × 0,02 = Mr 500



0,02



=



3,42 ×2 Mr



0,02



=



6,84 Mr



6,84 = 342 g/mol 0,02 Jadi, massa molekul relatif senyawa tersebut adalah (e.342 g/mol) . Mr



=



SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 2. 18 gram glukosa dilarutkan dalam 90 gram air. Jika tekanan air jenuh pada suhu 30℃ = 32 mmHg. Maka tekanan uap dan penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah . . . . a. P = 31,49 mmHg dan ∆P = 0,65 mmHg b. P = 32,36 mmHg dan ∆P = 0,64 mmHg c. P = 30,36 mmHg dan ∆P = 0,54 mmHg d. P = 31,36 mmHg dan ∆P = 0,64 mmHg e. P = 31,39 mmHg dan ∆P = 1,64 mmHg PEMBAHASAN: gC



Diketahui:



6



= 18 g



H12 O6



MrC



6



H 12 O 6



gH O



= 90 g



2



Mr H



2



= 18 g/mol



O



P°



= 32 mmHg



Diketahui: P dan ∆P Jawab



: nH



2



= 180 g/mol



O



= . . . .?



=



g Mr



=



90 g 18 g / mol



nC



6



=



H 12O 6



2O



=



Xp



=



= 0,1 mol



nH O



XC



2



n H O +nC 2



18 g 180 g /mol



=



= 5 mol XH



g Mr



6



H 12O 6



5 mol (5+0,1) mol



=



6 H 12 O 6



nC H 6



n H O +nC 2



Xt



12



=



O6 6



H 12O 6



0,1 mol (5+0,1) mol



= 0,98 mol P



= P° x Xp



= 0,02 ∆P



= P° x Xt



= (32 x 0,98) mmHg



= (32 x 0,02) mmHg



= 31,36 mmHg



= 0,64 mmHg



Jadi, tekanan uap larutan tersebut adalah 31,36 mmHg dan penurunan tekanan uapnya = 0,64 mmHg (d. P = 31,36 mmHg dan ∆P = 0,64 mmHg).



(Kelompok 17)  Contoh soal konsentrasi larutan Berapa fraksi mol NaOH dan air dalam suatu larutan yang mengandung 80 gram NaOH dan 90 gram air jika Mr NaOH = 40 dan Mr H2O = 10 1



a. 7 dan 1 2



5



5



9



b. 7 dan 7 c. 7 dan 7 2



d. 1 dan 7 Penyelesaian : Diketahui



: Massa NaOH = 80 gram Massa H2O = 90 gram Mr NaOH = 40 Mr H2O = 10



Ditanya



: X NaOH dan X H2O ?



Jawab



: X NaOH =



n NaOH n NaOH + n H 2 O



80 40 = 80 90 + 40 10 2 = 2+ 5 X NaOH =



2 7



X NaOH + X H2O = 1 X H2O = 1 – X NaOH X H2O = 1 X H2O =



5 7



2 7



 Contoh soal sifat koligatif Tentukan penurunan titik beku bila ke dalam 250 gram asam asetat (CH 3COOH) dilarutkan 32 gram belerang (S8). Penurunan titik beku molal asam asetat 3,82°C/m. a. b. c. d.



1,11°C 1,71°C 1,19°C 1,91°C



Penyelesaian : Diketahui



: pel = 250 gram massa = 32 gram kf = 3,82°C/m.



Ditanya



: ∆Tf ?



Jawab



: ∆Tf = m . kf ∆Tf =



Mr CH3COOH



massa 1000 × × kf Mr pel



= 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60



Mr S8



= 32.8 = 256



∆Tf



=



massa 1000 × × kf Mr pel



=



32 1000 × × 3,82 256 250



=



32000 × 3,82 64000



= 0,5 × 3,82 ∆Tf



= 1,91°C



(Kelompok 18) Contoh soal konsentrasi larutan 1. Fraksi mol glukosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr glukosa =180 dan Mr air =18, perbandingan massa glukosa dan air yang dibutuhkan adalah… a. 0,1:9 b. 1:9 c. 9:1 d. 1:0,9 e. 9:0,1 Pembahasan Dik : X glukosa = 0,1 Mr glukosa = 180 Mr air =18 Dit : Massa glukosa : massa air..? Jawab : X glukosa =



n glukosa n glukosa + n air 0,1 = massa glukosa 180 massa glukosa + massa air 180 18 0,1 = massa glukosa 180 massa glukosa + 10 massa air 180 18 0,1 = massa glukosa massa glukosa + 10 massa air 0,1 massa glukosa + massa air = massa glukosa massa air = 0,9 massa glukosa massa glukosa = 1 massa air 0,9



Contoh soal sifat koligatif larutan 2. Sebanyak 12 gram MgSO4 dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml. Berapa tekanan osmotik dari larutan yang terjadi jika diketahui Ar Mg=24, S=32, O=16… a. 0.94atm



b. c. d. e.



9.84atm 0.984atm 98.4atm 0.84atm



Pembahasan Dik : Massa MgSO4 =12 Mr MgSo4 =120 Volume = 500ml T= 27°C +273 =300k i = 1+(n-1) a , i = 1+(2-1) 1 = 2 dimana n = jumlah ion, MgSo4 (ion Mg²+ dan SO4²- = 2) Dit = Tekanan osmotic (π)..? Jawab : π=M x R x T x i =gr/mr x 1000/ V x R x T x i =12/120 x 1000/500 x 0.082 x 300 x 2 =0,1 x 2 x 0,082 x 300 x 2 =9,84 atm



(Kelompok 19) 1. 0,5 mol zat nonelektrolit B dilarutkan dalam 250 mL air. Berapakah molalitas larutan tersebut? a. 2 molal b. 1 molal c. 3 molal d. 4 molal



Pembahasan: m= n x = 0,5 x =



500 250



1000 P 1000 250



= 2 molal



2. Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! (Kb air = 0,52 °Cm-1, Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1) a. b. c. d.



100,0412℃ 100,0123℃ 100,0416℃ 100,0145℃



Penyelesaian: Dik: m = 1,6 gram P= 500 gram k b = 0,52 ℃ m−1 Dit: T b = …?



Jwb: ∆ T b = m . k b =



m 1000 x x kb Mr NaOH p



=



1,6 gr 1000 x x 0,52℃ m−1 40 500 gr



= 0,04 x 2 x 0,52℃ = 0,0416℃ = 100℃ + ∆ T b = 100℃ + 0,0416℃ = 100,0416℃ Jadi, titik didih larutan NaOH adalah 100,416℃



(Kelompok 20) Contoh Soal Koligatif Larutan : 60 g glukosa (C6H12O6) dalam 500 g alkohol. Jika diketahui titik didih benzena 78,5 dan kb alkohol 1,19o C f molal (Mr = 180), Maka titik didih larutan tersebut adalah...



79,3o C 79,29o C 79,19o C 79,27o C



A. B. C. D.



Pembahasan : Δ Tb =



=



graml 1000 x x Kb gram2 Mr molal X 1,19 C/molal (18060 x 1000 500 ) o



= 0,79o C Titik didih larutan glukosa = (78,5 + 0,79)o C = 79,29o C Contoh Soal Konsentrasi Larutan : Sebanyak 28 gr KOH (Mr = 56) dilarutkan dalam 270 gr air (Mr = 18). Hitunglah fraksi mol KOH dari larutan tersebut ! A. B. C. D.



0,5 15 0,032 0,030



Pembahasan : gKOH = 28 gr



nKOH =



g 28 = = 0,5 Mr 56



Mr = 56 gair = 270 gr



nair =



g 270 = = 15 Mr 18



Mr = 18 XKOH =



nKOH 0,5 0,5 = = = 0,032 nKOH+nair 0,5+15 15,5



Konsentrasi Larutan 2. 7 gram urea dengan rumus kimia CO(NH2)2 dilarutkan dalam air sehinggavolumenya menjadi 1000 mL. Hitunglah konsentrasi larutan urea yangterbentuk! (Mm Urea= 70 gram/mol). a. 0,1 M d. 0,0001 M



b. 0,001 M e. 1 M c. 0,2 M Pembahasan : Untuk menentukan molaritas ini dapat menggunakan rumus : M=



n v



Keterangan : M= Molaritas (satuannya molar atau M) n= mol zat terlarut (satuannya mol), nilai n dapat dicari dengan m/Mm(massa/massa molar) V= volume larutan (satuannya Liter atau L) Langkah pertama cari dulu mol urea dengan rumus : n = massa/Mm n=



7 gram/mol 70 gram/mol



n = 0,1 mol Selanjutnya konversi satuan volume dari mL menjadi Liter, 1000 mL = 1 L. n M= v 0,1 mol M= 1L M = 0,1 M. Jadi konsentrasi urea yang terbentuk adalah 0,1 M (Jawabannya a)